ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

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1 DOCENTE: Luisa Medina GRADO: Noveno ASIGNATURA: Química PERIODO: I TENGA EN CUENTA: TODAS LAS ACTIVIDADES ESCRITAS DEBEN ENTREGARSE EN HOJAS CUADRICULADAS (CARTA U OFICIO) LEGAJADAS EN UNA CARPETA. EN EL DOCUMENTO SE DEBE DESCRIBIR EL LOGRO E INDICADOR A RECUPERAR, ASÍ COMO EL NOMBRE DEL ESTUDIANTE, CURSO Y FECHA DE ENTREGA. ACTIVIDADES DE RECUPERACION LOGRO 1 I2. y I3. Elabora los ejercicios descritos en el anexo 1 I4. Elabora la actividad descrita en el anexo 2 I5. Elabora los ejercicios descritos en el anexo 3 LOGRO 2 I1. Elabora los ejercicios descritos en el anexo 4 I2. Elabora los ejercicios descritos en el anexo 5 EVALUACION TRIMESTRAL Resuelve la evaluación trimestral firmada y corregida, argumentando la respuesta para cada punto fallido y sustenta con una evaluación escrita (quiz). Logro 1 Indicador 1. Temas: leyes de los gases, volumen molar de un gas. Logro 2 Indicador 3. Temas: Reactivo límite y en exceso Logro 2 Indicador 4. Temas: Rendimiento teórico y experimental Recuerde que la evaluación trimestral (firmada por el acudiente) y la corrección de los indicadores perdidos en la misma; son pre-requisito para presentar el quiz. Se debe responder adecuadamente todos los puntos del quiz para recuperar el indicador.

2 ACTITUDINAL El estudiante elabora una carta en la cual explica las causas de su comportamiento en clase y se compromete a realizar acciones de mejora durante el periodo de clase. ANEXO-1 1. En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. Qué presión ejercería a 60 ºC? 2. Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre él una presión de 2,8 atm, el volumen es 15,9 L. Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm? 3. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 ml aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg A qué volumen se expanden los pulmones? 4. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 C Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg Qué probabilidad hay de que explote? 5. Se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11 C. Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 C? 6. Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a la presión atmosférica normal y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la presión es de 0,8 atm y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70 ºC. cuál será el nuevo volumen? 7. Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. Cuál será la presión del neumático tras la marcha? 8. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión cuántas moles tenemos del mismo? Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones? 9. Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC de temperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0,082 atm.l/k.mol. 10. Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura cuál es el volumen del globo?

3 ANEXO-2 Elabora un informe de laboratorio del tema recolección de gases con los datos experimentales suministrados por la docente. ANEXO-3 Explique el concepto de ph, organización de ácidos y bases en la escala. Describa a demás cómo se relaciona la concentración de H + y OH - con los valores de ph y poh. [H + ] [OH - ] ph poh ácida o básica? 4.5 x x ,3 x 10-2

4 ANEXO-4 Balancea por tanteo las siguientes reacciones químicas, especificando que compuestos corresponden a los reactivos de la reacción y cuales a los productos de la misma. Describa además la nomenclatura de todos los compuestos.

5 ANEXO-5 1. Determine la cantidad de moles de oxígeno necesarias para la obtención o síntesis de 3.5 moles de óxido de aluminio. Tenga en cuenta que el óxido de aluminio se obtiene a partir de la reacción de aluminio sólido y oxigeno diatómico. 2. Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno y agua obtenidas, cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido nítrico por efecto de la luz. (La reacción se genera por la descomposición de ácido nítrico, que produce dióxido de nitrógeno, oxígeno y agua) 3. Cuantos moles de dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre, ortorrómbico (S8) (Para este procedimiento reaccionan azufre ortorrómbico y oxígeno, para producir dióxido de azufre. 4. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno. (a) Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción. (b) Cuántos gramos de hidróxido de aluminio y moles de sulfuro de hidrogeno se obtienen de 25.2 g de agua? 5. Se permite que un trozo cuadrado de papel de aluminio de 1.00 cm por lado y mm de espesor reaccione con bromo para formar bromuro de aluminio, (a) Cuántos moles de aluminio se usaron? (La densidad del aluminio es de g/cm3.) (b) Cuántos gramos de bromuro de aluminio se forman, suponiendo que todo el aluminio reacciona?