DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

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Ana Belén Casado Rey
hace 6 años
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1 DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS 1. Objetivos Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos. 2. Fundamento teórico Entre las diferencias más importantes se encuentran: - Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos. - En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias. - Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas. - La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes. - La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros. - Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc. - Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas. - El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

2 3. Material de Laboratorio Gradilla. Tubos de ensayo. Vasos de precipitados de 250 ml. Termómetro. Pinzas para tubo de ensayo. Pipetas graduadas de 10 ml. Espátulas. Balanza. Hornilla. Piseta Cápsula de porcelana. Mechero de alcohol. 4. Reactivos Cloruro de sodio (NaCl) Nitrato de potasio (KNO 3 ) Ácido benzoico (C 6 H 5 COOH) Almidón benceno (C 6 H 6 ) Acetona (CH 3 COCH 3 ) Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) Azúcar 5. Procedimiento experimental 5.1. Solubilidad Se colocaron en 4 tubos de ensayo numerados 2 ml de agua destilada. Se agregó 0.2 g de Cloruro de sodio, Nitrato de potasio, Ácido benzoico y Almidón benceno en cada tubo. Se agitó cada tubo de ensayo y a continuación se anotaron las observaciones:

3 TUBO SOLVENTE SOLUTO OBSERVACIONES 1 2 ml H 2 O 0.2 g NaCl 2 2 ml H 2 O 0.2 g KNO ml H 2 O 0.2 g C 6 H 5 COOH 4 2 ml H 2 O 0.2 g C 6 H 6 Se disolvió inmediatamente, compuesto muy soluble en H2O. Se disolvió sin mucha dificualtad, compuesto soluble en H2O. A pesar de agitar el tubo de ensayo no se disolvió en lo absoluto, compuesto insoluble en H2O. El agua se tornó blanquecina pero permanecieron restos solidos que no se disolvieron, compuesto semisoluble en H2O Punto de ebullición Se calentó en baño maría un tubo de ensayo de 10 ml de acetona y en mechero de alcohol otro de 5 ml de agua. Se midieron las temperaturas de ebullición con un termómetro y se anotaron las observaciones: COMPUESTO Acetona Agua PUNTO DE EBULLICION 50 `C 94 `C OBSERVACIONES La acetona calentó al poco tiempo de ponerla en el baño maría, se observó que al comenzar a hervir grandes burbujas salían despedidas del tubo de ensayo debido al aumento rápido de temperatura. El agua tardó más tiempo que la acetona en alcanzar su punto de ebullición, a pesar de que fue expuesta a una fuente de calor mucho más fuerte Formación de Carbono Se quemó un trozo de papel y las observaciones fueron las siguientes: El fuego va consumiendo el papel de manera progresiva y una vez un trozo es consumido, este se torna de color plomo y se desintegra fácilmente.

4 Luego calentamos en una cápsula de porcelana un poco de azúcar y en otra simultáneamente se calienta un poco de sal. En cuál se formó carbono y por qué? En el azúcar, ya que al ser un compuesto orgánico al descomponerse libera carbono. Al observar el calentamiento de ambos al mismo tiempo, vemos que el azúcar al derretirse cambia a un color oscuro mientras que la sal no presenta reacción alguna Estabilidad térmica En dos tubos de ensayo se colocan 0.5 g de NaCl y 0.5 g de almidón respectivamente. Se los calienta al mismo tiempo en un mechero hasta notar un cambio en alguno de ellos. En cuál tardó más tiempo en ocurrir un cambio? En el tubo de ensayo con NaCl, porque al ser la sal un compuesto iónico, su punto de ebullición es mucho más alto que el del almidón (compuesto molecular) del cual se observó un cambió casi instantáneo. 6. Cuestionario 1) En base a lo realizado en la práctica, cuál prueba consideras que sea la más sencilla y contundente para diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico? La prueba de estabilidad térmica me parece la más acertada ya que todos los compuestos iónicos (inorgánicos) tienen un punto de ebullición muy alto y al compararlos con un compuesto molecular (orgánico) se puede observar claramente como el orgánico hierve mucho más rápido que el inorgánico, diferenciándolos así de manera inmediata. 2) Explica por qué los compuestos iónicos conducen la electricidad. Los compuestos iónicos forman iones al disociarse en una solución acuosa, aniones y cationes, los cuales permiten que el flujo de la corriente se lleve a cabo debido a que adoptan mayor movilidad y los electrones fluyen a través de la solución. 3) Por qué un compuesto puede solubilizarse en agua? Todo compuesto iónico es soluble en agua (solvente polar) ya que los aniones y cationes del compuesto se sienten atraídos hacia los polos del solvente. Además, todo soluto polar es solvente en agua ya que ambos poseen una polaridad mayor a 0.

5 4) Teóricamente quién es más soluble, el ácido benzoico o el almidón?, estas observaciones coinciden con los datos obtenidos experimentalmente? En teoría, el ácido benzoico es más soluble en agua que el almidón, debido al par de electrones libres que tiene del oxígeno lo convierte en soluto polar por tanto es soluble en un solvente polar. Pero experimentalmente se pudo observar que el ácido benzoico es completamente insoluble en agua, mientras que el almidón resultó semisoluble en agua. 5) Explique qué tipos de enlace unen a los compuestos orgánicos de la práctica. NaCl unido por enlace iónico. KNO 3 unido por enlace iónico. C 6 H 5 COOH unido por fuerzas dipolo-dipolo. C 6 H 6 unido por fuerzas de Van der Waals. H 2 SO 4 unido por fuerzas dipolo-dipolo. C 12 H 22 O 11 unido por fuerzas dipolo-dipolo

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