1 a 7. a. Ca. b. Ar. HOJADE TRABANO 1 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar. 1. Complete la siguiente tabla: b c. As 75 d.

Transcripción

1 ejemplo 1 a HOJADE TRABANO 1 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 1. Complete la siguiente tabla: NOMBRE DEL SIMBOLO # ATOMICO # DE MASA a. Potasio # DE PROTONES # DE NEUTRONES b c. As 75 d #DE 2. Con base a la configuración electrónica y la tabla periódica, indicar el nombre del elemento y su número de electrones de valencia. Como indica el ejemplo SIMBOLO DEL DE CONFIGURACION VALENCIA a. b. c. 1s 2 2s 2 2p 4 O 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 [Xe]6s 2 [Ne]3s 2 3p 1 3. Escriba la configuración electrónica SEMIDESARROLLADA, ABREVIADA y dibuje el diagrama de Bohr que se le solicita: O : 1s 2 2S 2 2p 4 : [He] 2S 2 2p 4 : a. Ca : b. Ar

2 c. S d. Ga P - 3 e. f. Sr Cuáles son los números de protones, neutrones, electrones y número de masa para los siguientes isótopos: 35 a. Cl b. Cd c. S e. 14 Si f Zn ISOTOPO PROTONES NEUTRONES Número de masa 5. El cobre tiene 2 isotopos con números de masa 63 y 65. Cuántos protones, neutrones tiene cada uno de los isotopos?

3 6. Complete la siguiente tabla según el ejemplo: S DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE Qué fuerza intermolecular presenta? responda con las opciones (puente de hidrogeno, dipolo-dipolo, dispersión, NO APLICA 0. K y Cl 2.34 IONICO NO APLICA a. P-Br b. Ca-O c. N-H d. Br 2 e. S-O 7. Complete la siguiente tabla con lo que se le solicita: # TOTAL DE COMPUESTO ESTRUCTURA DE LEWIS TIPOS DE ENLACES PRESENTES a. CBr 4 b. Na 2 SO 4 c. KHCO 3 d. PO 4-3 e. H 2 CO 3 f. NO 3 -

4 ECUA- CION 8. Balancee al tanteo las siguientes ecuaciones, indique los coeficientes que balancean las ecuaciones y de qué tipo de reacción se trata como el ejemplo: ECUACIÓN COEFICIENTES TIPO DE REACCION K + H2O KOH + H2 1,1,1,1 Simple sustitución a. Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb b. K2SO4 + BaCl2 KCl + BaSO4 c. KOH + FeCl3 KCl + Fe(OH)3 d. NI3 N2+ I2 f. Sb + Cl2 SbCl3 9. Identifique las reacciones como ENDOTERMICA O EXOTERMICA ECUACIÓN ENDOTERMICA /EXOTERMICA a. 2 HgO kj 2Hg + O 2 b. C + O 2 CO 2 H= kj c. N 2 + 3H 2 2NH kj d. B 2O H 2O B 2H O 2 H= +482 Kcal e. NO N 2+O Kcal 10. Calcule el número de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos: COMPUESTO NUMEROS DE OXIDACIÓN a. Na 2O 2 Na= O= b. KClO 3 K= Cl= O= c. CuO Cu= O= d. Na 3PO 4 Na= P= O= e. Cu(NO 3) 2 Cu= N= O= 11. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de redox, indique en la tabla lo que se solicita: a. H 2S + HNO 3 S + NO + H 2O b. F 2 + NaBr Br 2 + NaF c. Mg + H 3PO 4 Mg 3(PO 4) 2 + H QUE SE OXIDA ELEMENT O QUE SE REDUCE AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN a) b) c)

5 12. Escriba 3 relaciones molares de la siguiente ecuación: 4K2O + 2CO2 2 K2CO3 + 3 O2 13. El hidróxido de litio sólido (LiOH) se utiliza en vehículos espaciales para eliminar el dióxido de carbono (CO 2) que exhalan los astronautas según la siguiente reacción: LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O a) Cuantos gramos de CO 2 puede absorber 5 gramos de hidróxido de litio (LiOH)? b) Cuantos moles de Li 2CO 3 se producen cuando reaccionan 35 g de LiOH? c) Cuántos gramos LiOH se necesita para reaccionar con 25 g de CO 2? 14. Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando el NaN 3 se descompone rápidamente en sus elementos constituyentes NaN3 Na + N2 a) Cuantos moles de N 2 se producen por la descomposición de 1.5 moles NaN 3? b) Cuantos gramos de NaN 3 se requieren para formar 10 g de N 2? 15. Calcular la densidad de cada una de las siguientes sustancias a) de 30.5 g y un volumen de 73 ml b) Una masa de 83 g y un volumen de 15 ml 16. Calcule la masa de cada uno de los siguientes compuestos: a) Un volumen de 20 ml y una densidad de 0.78g/ml b) Un volumen de 470 ml y una densidad de 0.88 g/ml 17. Calcule el volumen de cada una de las siguientes sustancias: a) 350 g de cloroformo que tiene una densidad de 1.49 g/ml b) 3.5 g de ácido acético que tiene una densidad de 1.05 g/ml