2 + H2O2 + H2SO4 + 2 H2O

Transcripción

1 REDOX. Julio 2017; Opción A; Problema 2.- En presencia de ácido sulfúrico, H 2 SO 4, el sulfato de hierro (II), FeSO 4, reacciona con peróxido de hidrógeno, H 2 O 2, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: FeSO 4 (ac) + H 2 O 2 (ac) + H 2 SO 4 (ac) Fe 2 (SO 4 ) 3 (ac) + H 2 O (l) a.- Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular. 2 FeSO 4 (ac) + H 2 O 2 (ac) + H 2 SO 4 (ac) Fe 2 (SO 4 ) 3 (ac) + 2 H 2 O (l) b.- Si mezclamos 250 ml de una disolución 0,025 M de FeSO4 con 125 ml de una disolución de 0,075 M de H 2 O 2 con un exceso de H 2 SO 4, calcule la cantidad (en gramos) de sulfato de hierro (III) que se obtendrán g Datos.- Masas atómicas relativas: O = 16; S = 32; Fe = 55,85. Junio 2017; Opción B; Problema 2.- El cobre se disuelve en ácido nítrico concentrado formándose nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: Cu (s) + HNO 3 (ac) Cu(NO 3 ) 2 (ac) + NO 2 (g) + H 2 O (l) a.- Escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada tanto en su forma iónica como molecular. Cu (s) + 4 HNO 3 (ac) Cu(NO 3 ) 2 (ac) + 2 NO 2 (g) + 2 H 2 O (l) b.- Calcule la cantidad de cobre, en gramos, que reaccionará con 50 ml de ácido nítrico concentrado de densidad 1,41g ml -1 y riqueza 69 % (en peso) g de Cu Datos.- Masas atómicas relativas: H = 1; N = 14; O = 16; Cu = 63,5. Junio 2017; Opción A; Cuestión 3.- Teniendo en cuenta los potenciales estándar de reducción que se dan al final del enunciado, responda razonadamente: a.- Cuál es la especie oxidante más fuerte? Y cuál es la especie reductora más fuerte? Oxidante más fuerte: Cl 2 : Reductor más fuerte: V. b.- Qué especies podrían ser reducidas por el Pb(s)? Para cada caso, escriba la semirreacción de oxidación y la de reducción, así como la ecuación química global ajustada. Cl 2 e I 2

2 Datos.- Potenciales estándar de reducción: Eo(S/S 2- ) = 0,48 V; Eo(Cl 2 /Cl - )= +1,36 V; Eo(I 2 /I - )= +0,535 V;Eo(Pb 2+ /Pb)= 0,126 V; Eo(V 2+ /V)= 1,18 V Julio 2016; Opción A; Problema 2.- El metal zinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfato de amonio, sulfato de potasio, sulfato de zinc y agua según la reacción no ajustada: Zn (s) + KNO 3 (ac) + H 2 SO 4 (ac) (NH 4 ) 2 SO 4 (ac) + K 2 SO 4 (ac) + ZnSO 4 (ac) + H 2 O (l) a.- Escribe la reacción ajustada e indica qué especie actúa como oxidante y como reductora. 8 Zn (s) + 2 KNO 3 (ac) + 10 H 2 SO 4 (ac) (NH 4 ) 2 SO 4 (ac) + K 2 SO 4 (ac) + 8 ZnSO 4 (ac) + 6 H 2 O (l) b.- Calcula los gramos de Zn que reaccionarán con 45.5 g de nitrato potásico g Masas atómicas relativas: N (14), O (16), K (39.1), Zn (56.4) Junio 2016; Opción B; Problema 2.- Los organismos aerobios tienen esta denominación porque necesitan oxígeno para su desarrollo. La reacción principal de la cadena transportadora de electrones donde se necesita el oxígeno es la siguiente (no ajustada) O 2 (g) + Fe 2+ (ac) + H+ (ac) H 2 O (l) + Fe 3+ a.- Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción global ajustada. O 2 (g) + 4 Fe 2+ (ac) + 4 H+ (ac) 2 H 2 O (l) + 4 Fe 3+ b.- Indica la especie que actúa como oxidante y la que lo hace como reductora. O 2 es el oxidante y Fe 2+ es el reductor. c.- Qué volumen de aire (que contiene un 21 % de oxígeno en volumen) será necesario para transportar 0.2 moles de electrones si la presión parcial del O 2 es de 90 mmhg y a la temperatura corporal de 37º C? L Datos: R = atml/molk; 1 atm = 760 mmhg Junio 2016; Opción A; Cuestión 3.- Teniendo en cuenta los potenciales estándar de reducción, E o, dados al final del enunciado, responda razonadamente: a.- Qué sucede cuando se introduce una lámina de estaño en cuatro disoluciones ácidas cada una de ellas conteniendo uno de los iones siguientes en concentración 1 M: Cu 2+, Fe 2+, Ag +, Cd 2+? Solo reacciona con los iones hierro y cadmio. b.- Si se construye una pila galvánica formada por los pares Pb 2+ (ac)/ Pb(s) y Ag + (ac)/ag(s):

3 b.1.- Cuál será su potencial estándar, E o? 0.93 V b.2.- Escriba las semirreacciones que ocurren en el ánodo y en el cátodo de la pila. Reducción de la plata en el cátodo y oxidación del plomo en el ánodo. Datos: E o (en V). Fe 2+ /Fe: -0.44; Cd 2+ /Cd: -0.44; Pb 2+ /Pb: -0.44; Sn 2+ /Sn: -0.44; Cu 2+ /Cu: -0.44; Ag + /Ag: Junio 2014; Opción A; Cuestión 3.- Teniendo en cuenta los potenciales estándar que se dan al final del enunciado, indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.- El cobre metálico se oxidará al añadirlo a una disolución 1 M de HCl (ac) F b.- Al añadir Zn metálico a una disolución de Al 3+ (ac) se produce la oxidación del Zn y la reducción del Al 3+ (ac). F c.- En una pila galvánica formada por los electrodos Pb2+ (ac)/pb (s) y Zn2+ (ac)/zn (s), en condiciones estándar, el electrodo de plomo actúa como ánodo. F d.- Una disolución 1 M de Al 3+ (ac) es estable en un recipiente de plomo. V Datos: Potenciales estándar en medio ácido en voltios: E o (H + /H 2 ) = 0; E o (Al 3+ /Al) = V; E o (Cu 2+ /Cu) = 0.34 V; E o (Zn 2+ /Zn) = V; E o (Pb 2+ /Pb) = V. Julio 2013; Opción A; Cuestión 3.- Dada la pila, a 298 K: Pt, H 2 (1 bar) / H + (1 M) // Cu 2+ (1 M)/ Cu (s). Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.- El potencial estándar de la pila es ΔE o = V V b.- El electrodo de hidrógeno actúa como cátodo. F c.- El ión Cu 2+ tiene más tendencia a captar electrones que el ión H +. V d.- En la pila, el hidrógeno sufre una oxidación. V Datos: Potenciales estándar en medio ácido en voltios: E o (H + /H 2 ) = 0; E o (Cu 2+ /Cu) = 0.34 V. Julio 2013; Opción B; Problema 2.- En medio ácido, el permanganato potásico, KMnO 4, reacciona con el sulfato de hierro (II) FeSO 4 de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: KMnO 4 (ac) + FeSO 4 (ac) + H 2 SO 4 (ac) MnSO 4 (ac) + Fe 2 (SO 4 ) 3 (ac) + K 2 SO 4 (ac) + H 2 O (l) a.- Escribe la reacción redox anterior ajustada tanto en su forma iónica como molecular. 2 KMnO 4 (ac) + 10 FeSO 4 (ac) + 8 H 2 SO 4 (ac) 2 MnSO 4 (ac) + 5 Fe 2 (SO 4 ) 3 (ac) + K 2 SO 4 (ac) + 8 H 2 O (l) - MnO Fe H + Mn Fe H 2 O (l)

4 b.- Calcula el volumen de una disolución de permanganato de potasio 0.02 M necesario para la oxidación de 30 ml de sulfato de hierro (II) 0.05 M, en presencia de ácido sulfúrico. 15 ml Datos: Masas atómicas relativas: K = 39.1; Mn = 54.94; O = 16; Fe = 55.85; S = 32; H = 1. Junio 2012; Opción B; Problema 2.- Se disuelven 0,9132 g de un mineral de hierro en una disolución acuosa de ácido clorhídrico. En la disolución resultante el hierro se encuentra como Fe 2+ (ac). Para oxidar todo este Fe 2+ a Fe 3+ se requieren 28,72 ml de una disolución 0,05 M de dicromato potásico, K 2 Cr 2 O 7. La reacción redox, no ajustada, que tiene lugar es la siguiente: Fe 2+ (ac) + Cr 2 O 2-7 (ac) Fe 3+ (ac) + Cr 3+ (ac) + H 2 O (l) a.- Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la ecuación química global. 6 Fe 2+ (ac) + Cr 2 O 2-7 (ac) + 14 H + 6 Fe 3+ (ac) + 2 Cr 3+ (ac) + 7 H 2 O (l) b.- Calcule el porcentaje en masa del hierro en la muestra del mineral % Junio 2011; Opción B; Problema 2.- Para determinar el contenido en hierro de cierto preparado vitamínico, donde el hierro se encuentra en forma de Fe(II), se pesaron 25 g del preparado, se disolvieron en medio ácido y se hicieron reaccionar con una disolución 0,1 M en permanganato potásico necesitándose, para ello, 30 ml de ésta disolución. La reacción no ajustada que tiene lugar es la siguiente: MnO - 4 (ac) + Fe 2+ (ac) + H + (ac) Mn 2+ (ac) + Fe 3+ (ac) + H 2 O (l) a.- Ajuste en forma iónica la reacción anterior por el método ión-electrón. MnO - 4 (ac) + 5 Fe 2+ (ac) + 8 H + (ac) Mn 2+ (ac) + 5 Fe 3+ (ac) + 4 H 2 O (l) b.- Calcule el % de hierro (en peso) presente en el preparado vitamínico % Junio 2010, opción B, Problema 2.- En medio ácido, el ión clorato, ClO 3-, oxida al hierro (II) de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: ClO 3- (ac) + Fe 2+ (ac) + H + (ac) Cl - (ac) + Fe 3+ (ac) + H 2 O (l) a.- Escriba y ajuste la correspondiente reacción. ClO 3- (ac) + 6 Fe 2+ (ac) + 6 H + (ac) Cl - (ac) + 6 Fe 3+ (ac) + 3 H 2 O (l) b.- Determine el volumen de una disolución de clorato de potasio (KClO 3 ) 0,6 M necesario para oxidar 100 gramos de cloruro de hierro (II) (FeCl 2 ) cuya pureza es del 90% en peso L

5 Datos: Masas atómicas: Fe = 55,8; O = 16; Cl = 35,5; K = 39,1. Junio 2010, opción B, Cuestión 3.- Se prepara una pila voltaica formada por electrodos Ni 2+ (ac)/ni (s) y Ag + (ac)/ag ( s) en condiciones estándar. a.- Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo así como la reacción global ajustada. Ni (s) + 2 Ag + (ac) Ni 2+ (ac) + 2 Ag (ac) b.- Explique qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo y calcule la diferencia de potencial que proporcionará la pila. Ánodo: [Ni 2+ (ac)/ni (s)]. Cátodo: [Ag + (ac)/ag (s)] Datos: Eº [Ni 2+ (ac)/ni (s)] = -0,23 V; Eº [Ag + (ac)/ag (s)] = +0,80 V. Septiembre 2009, BLOQUE 2 PROBLEMA 2A.- Una manera de obtener Cl 2 (g) a escala de laboratorio es tratar el MnO 2 (s) con HCl (ac). Se obtienen como resultado de esta reacción cloro, agua y MnCl 2 (s) Se pide: a.- Escribir la reacción redox debidamente ajustada. MnO 2 (s) + 4 HCl (ac) Cl 2 (g) + MnCl 2 (s) + 2 H 2 O (l) b.- La cantidad de MnO 2 y HCl (en gramos) necesaria para obtener 6 L de cloro medidos a 1 atmósfera y 0º C g de MnO 2 y 39.1 g de HCl. c.- El volumen de disolución acuosa 12 M de HCl que se necesita para realizar la operación anterior, supuesto un rendimiento del 90% ml Datos: R = 0,082 atm L mol-1 K-1; Masas atómicas H: 1 ; 0:16; Cl:35,5 ; Mn:54,9 Junio 2009, BLOQUE 3 CUESTIÓN 3A.- Considerando los metales Zn, Mg, Pb, y Fe, a.- Ordénalos de mayor a menor facilidad de oxidación. Mg < Zn < Fe < Pb b.- Cuál de estos metales puede reducir el Fe 3+ a Fe 2+, pero no el Fe 2+ a Fe? Justifique las respuestas. Pb Datos: E (Zn 2+ /Zn) = -0,76V; E (Pb 2+ /Pb) = -0,13V; E (Mg 2+ /Mg) = -2,37V; E (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77V; E (Fe 2+ /Fe) = -0,44V Septiembre 2008, BLOQUE 2 PROBLEMA 2A.- Se quieren oxidar 2,00 g de sulfito de sodio (Na 2 SO 3 ) con una disolución 0,12 M de dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) en medio ácido sulfúrico, de acuerdo con la siguiente reacción no ajustada: Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + K 2 SO 4 Se pide: a.- Ajustar la reacción redox que tiene lugar.

6 3 Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O H 2 SO 4 3 Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) H 2 O + K 2 SO 4 b.- El volumen de disolución de K 2 Cr 2 O 7 necesario para la oxidación completa del sulfito de sodio ml c.- Los gramos de K 2 SO 4 que se obtienen g Septiembre 2008, BLOQUE 3 CUESTIÓN 3A.- Se prepara una pila voltaica formada por electrodos de Al 3+ /Al y Sn 2+ /Sn en condiciones estándar. a.- Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo, así como la reacción global ajustada. 2 Al (s) + 3 Sn 2+ (ac) 3 Sn (s) + 2 Al 3+ (ac) b.- Indique cuál actúa de ánodo y cuál de cátodo y calcule la diferencia de potencial que proporcionará la pila. Cátodo: (Sn 2+ /Sn); ánodo: (Al 3+ /Al); 1.54 V Datos: Eº (Al 3+ /Al) = -1,676 V; Eº (Sn 2+ /Sn) = -0,137 V. Junio 2008, BLOQUE 3 CUESTIÓN 3B.- Se dispone en el laboratorio de una disolución de Zn 2+ (ac) de concentración 1 M a partir de la cual se desea obtener cinc metálico, Zn(s). Responda razonadamente: a.- Si disponemos de hierro y aluminio metálicos, cuál de los dos metales deberemos añadir a la disolución de Zn 2+ para obtener cinc metálico? Al b.- Para la reacción mediante la cual se obtuvo cinc metálico en el apartado anterior, indique la especie oxidante y la especie reductora. Al es el reductor y Zn 2+ es el oxidante c.- Cuántos gramos de metal utilizado para obtener cinc metálico se necesitarán añadir a 100 ml de la disolución inicial para que la reacción sea completa? 1.8 g Datos: Eº (Zn 2+ /Zn)= -0,76 V; Eº (Fe 2+ /Fe)= -0,44 V; Eº (Al 3+ /Al)= -1,68 V; Masas atómicas: Al: 27; Fe:55,9. Septiembre 2007, BLOQUE 2, PROBLEMA 2A.- El análisis químico del agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), se realiza disolviendo la muestra en ácido sulfúrico diluido y valorando con una disolución de permanganato potásico, según la siguiente reacción no ajustada: H 2 SO 4 (ac.) + KMnO 4 (ac.) + H 2 O 2 (ac.) MnSO 4 (ac.) + O 2 (g) + K 2 SO 4 (ac.) + H 2 O (l) A una muestra de 25 ml de agua oxigenada se le añaden 10 ml de ácido sulfúrico diluido y se valora con permanganato potásico 0,02 M, gastándose 25 ml de esta disolución.

7 a.- Escriba la ecuación ajustada de esta reacción. 3 H 2 SO 4 (ac.) + 2 KMnO 4 (ac.) + 5 H 2 O 2 (ac.) 2 MnSO 4 (ac.) + 5 O 2 (g) + K 2 SO 4 (ac.) + 8 H 2 O (l) b.- Calcule la molaridad de la disolución de agua oxigenada M c.- Qué volumen de oxígeno, medido a 0 º C y 1 atm de presión, produce la reacción? 28 ml Septiembre 2007, CUESTIÓN 3B.- Los potenciales estándar de reducción de los electrodos Zn 2+ /Zn y Cd 2+ /Cd son, respectivamente, -0,76 V y 040 V. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a.- Qué reacción se produce si una disolución acuosa 1M de Cd 2+ se añade a cinc metálico? Cd 2+ (ac) + Zn (s) Zn 2+ (ac) + Cd (s) b.- Cuál es la fuerza electromotriz de la pila formada con estos dos electrodos en condiciones estándar? 0.36 V c.- Qué reacciones se producen en los electrodos de esta pila? Ánodo: Zn Zn 2+ Cátodo: Cd 2+ Cd d.- Cuál es el ánodo y cuál el cátodo de esta pila? Junio 2007, BLOQUE 3, CUESTIÓN 3B.- Considere las siguientes semirreacciones redox cuyos potenciales estándar se indican: Semirreacciones reducción E o (V) Cl 2 (g) + 2e - 2Cl - (ac) + 1,36 I 2 (g) + 2e - 2I - (ac) + 0,535 Pb 2+ (ac) + 2e - Pb (s) - 0,126 V 2+ (ac) + 2e - V (s) - 1,18 a.- Identifique el agente oxidante más fuerte. Cl 2 b.- Identifique el agente reductor más fuerte. V (s) c.- Señale, justificando la respuesta, la(s) especie(s) que puede(n) ser reducida(s) por el Pb (s). Escriba la(s) ecuación(es) química(s) correspondiente(s). Cl 2 (g) + Pb (s) 2Cl - (ac) + Pb 2+ (ac) I 2 (g) + Pb (s) 2I - (ac) + Pb 2+ (ac) Septiembre 2006, BLOQUE B, CUESTIÓN 5.- Responda a las siguientes preguntas, justificando la respuesta: a.- Se puede guardar una disolución de nitrato de cobre (II) en un recipiente de aluminio? Y en un recipiente de cinc metálico? Y en uno de plata? No, no, sí.

8 b.- Se puede guardar una disolución de cloruro de hierro (II) en un recipiente de aluminio? Y en un recipiente de cinc metálico? Y en uno de cobre metálico? No, no, sí. Datos: E o (Cu 2+ /Cu) = +0,34 V; E o (Ag + /Ag) = +0,80 V; E o (Al 3+ /Al) = -1,67 V; E o (Fe 2+ /Fe) = -0,44 V; E o (Zn 2+ /Zn)= -0,74 V. Junio 2006, BLOQUE A.- PROBLEMA 3.- El sulfato de cobre, CuSO 4, se utilizó hace años como aditivo en piscinas para la eliminación de las algas. Este compuesto se puede preparar tratando el cobre metálico con ácido sulfúrico en caliente, según la reacción (no ajustada): Cu(s) + H 2 SO 4 (ac) CuSO 4 (ac) + SO 2 (g) + H 2 O (l) a.- Ajuste la reacción en forma molecular. Cu(s) + 2 H 2 SO 4 (ac) CuSO 4 (ac) + SO 2 (g) + 2 H 2 O (l) b.- Calcule los ml de ácido sulfúrico de densidad 1,98 g/ml y riqueza 95% (en peso) necesarios para reaccionar con 10 g de cobre metálico ml Junio 2006, BLOQUE B.- CUESTIÓN 4.- Dada la pila, a 298 K: Pt, H 2 (1 bar) H + (1M) Cu 2+ (1M) Cu(s) Indique si son verdaderas o falsas, las siguientes proposiciones: a.- El potencial estándar de la pila es E o = V. V b.- El electrodo de hidrógeno actúa como cátodo. F c.- El ión cobre, Cu 2+, tiene más tendencia a captar electrones que el protón, H +. V d.- En esta pila, el hidrógeno sufre una oxidación. V Datos: E o (H + /H 2 )= V; E o (Cu 2+ /Cu) = V Septiembre 2005, BLOQUE A.- PROBLEMA 3.- En medio ácido, la reacción entre los iones dicromato, Cr 2 O 2-7, y los iones yoduro, I -, origina iones Cr 3+ y yodo molecular, I 2, y agua. a.- Identifique la especie que se reduce y la que se oxida indicando los números de oxidación de los átomos que se oxidan o se reducen. b.- Ajuste la reacción iónica global. 6 I - + Cr 2 O H + 2 Cr I H 2 O c.- Calcule los gramos de yodo molecular, I 2, que produciría la reacción de 25 ml de una disolución 0,145 M de dicromato potásico, K 2 Cr 2 O 7, con un exceso de yoduro, I g Septiembre 2005 BLOQUE B.- CUESTIÓN 4.-

9 Se prepara una pila voltaica formada por electrodos de Cu 2+ /Cu y Ag + /Ag en condiciones estándar. a.- Escriba la semirreacción que ocurre en cada electrodo, así como la reacción global ajustada. 2 Ag + (ac) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu 2+ (ac) b.- Indique cuál actúa de ánodo y cuál de cátodo y calcule la diferencia de potencial que proporcionará la pila en condiciones estándar. Ánodo: Cu 2+ /Cu; cátodo: Ag + /Ag; 0.46 V Datos: E o (Cu 2+ /Cu) = 0,34 V; E o (Ag + /Ag) = 0,80 V Junio 2005, BLOQUE B.- CUESTIÓN 4.- Se añade Br 2 (l) a una disolución que contiene ión Cl - y a otra disolución que contiene ión I -. a.- Razone si en alguno de los dos casos se producirá una reacción de oxidación reducción. b.- En caso de producirse, indique que especie química se reduce, cuál se oxida y ajuste la reacción correspondiente. Br 2 (l) + 2 I - (ac) Br - (ac) + I 2 (s) Datos: Potenciales de reducción estándar: E o (I 2 /I - )=0,53 V; E o (Br 2 /Br - )=1,07 V; E o (Cl 2 /Cl - )=1,36 V Junio BLOQUE A PROBLEMA 3.- El dicromato de potasio en disolución acuosa, acidificada con ácido clorhídrico, reacciona con el cloruro de hierro (II) según la siguiente reacción (no ajustada): FeCl 2 (aq) + K 2 Cr 2 O 7 (aq) + HCl (aq) FeCl 3 (aq) + CrCl 3 (aq) + KCl (aq) + H 2 O (l). En un recipiente adecuado se colocan 3,172 g de FeCl 2, 80 ml de disolución 0,06 M de K 2 Cr 2 O 7, y se añade ácido clorhídrico en cantidad suficiente para que tenga lugar la reacción: a.- Escribe la ecuación ajustada de esta reacción. 6 FeCl 2 (aq) + K 2 Cr 2 O 7 (aq) + 14 HCl (aq) 6 FeCl 3 (aq) + 2 CrCl 3 (aq) + 2 KCl (aq) + 7 H 2 O (l). b.- Calcula la masa (en gramos) de cloruro de hierro (III) que se obtendrá g Junio CUESTIÓN 4.- Se prepara una pila voltaica formada por electrodos estándar de Sn 2+ /Sn y Pb 2+ /Pb. a.- Escribe la semirreacción que ocurre en cada electrodo, así como la reacción global ajustada. Pb 2+ (ac) + Sn (s) Pb (s) + Sn 2+ (ac) b.- Indica cuál actúa como ánodo y cuál como cátodo y calcula la fuerza electromotriz de la pila V

10 Datos: E o (Sn 2+ /Sn) = 0,137 V; E o (Pb 2+ /Pb) = 0,125 V. Septiembre 2003 CUESTIÓN 4.- Una pila voltaica consta de un electrodo de magnesio sumergido en una disolución 1 M de Mg(NO 3 ) 2 y otro electrodo de plata sumergido en una disolución 1 M de AgNO 3 a 25 ºC. a.- Escribe la semirreacción que ocurre en cada electrodo así como la reacción global ajustada. 2 Ag + (ac) + Mg (s) Mg 2+ (ac) + 2 Ag (s) b.- Indica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo y calcula la diferencia de potencial que proporciona la pila. Ánodo: (Mg 2+ /Mg); cátodo: (Ag + /Ag); 3.17 V Datos: E o (Mg 2+ /Mg) = - 2,37 V; E o (Ag + /Ag) = 0,80 V. Septiembre BLOQUE A, PROBLEMA 1.- La obtención de un halógeno en el laboratorio puede realizarse, tratando un hidrácido con un oxidante. Para el caso del cloro la reacción viene dada por el equilibrio: a.- Ajusta la reacción. HCl (g) + O 2 (g) H 2 O (g) + Cl 2 (g). 4 HCl (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g) + 2 Cl 2 (g). b.- Escribe la expresión matemática de la constante de equilibrio Kc. Kc = [H 2 O] 2 [Cl 2 ] 2 /[ HCl] 4 [O 2 ] c.- Si en un recipiente de 2,5 L se introducen 0,07 moles de cloruro de hidrógeno y la mitad de esa cantidad de oxígeno, se alcanza el equilibrio cuando se forman 0,01 moles de cloro e igual cantidad de agua. Calcula el valor de la constante de equilibrio. 5.33*10-3 Septiembre BLOQUE B PROBLEMA 2.- Por acción de los iones permanganato, MnO 4-, sobre los iones Fe 2+, en medio ácido, se producen iones Mn 2+ e iones Fe 3+. a.- Identifica la especie que se reduce y la que se oxida indicando los números de oxidación de cada una de las especies. b.- Ajusta la reacción iónica global. MnO 4- (ac) + 5 Fe 2+ (ac) + 8 H + (ac) Mn 2+ (ac) + Fe 3+ (ac) + 4 H 2 O (l) c.- Se dispone de 125 ml de una disolución FeCl 2 de concentración desconocida. Para conseguir la transformación de todos los iones Fe 2+ en Fe 3+ fue necesario añadir 16,5 ml de una disolución 0,32 M de MnO 4-. Cuál es la concentración de FeCl 2 en la disolución valorada? M Septiembre CUESTIÓN 3.-

11 Se dispone de Pb y Zn metálicos y de dos disoluciones A y B. La disolución A contiene Pb 2+ 1 M y la disolución B contiene Zn 2+ 1 M. Teniendo en cuenta estos materiales y los que considere necesarios: a.- Indica esquemáticamente cómo construirías una pila electroquímica. b.- Indica las reacciones que tienen lugar y calcula el potencial estándar de la pila. Zn (s) + Pb 2+ (ac) Zn 2+ (ac) + Pb (s) 0.63 V Datos: E o (Pb 2+ /Pb) = - 0,13 V; E o (Zn 2+ /Zn) = - 0,76 V. Junio CUESTIÓN 6.- Sabiendo que los potenciales normales de reducción de los metales potasio, cadmio y plata valen: E o (K + /K) = - 2,92 V; E o (Cd 2+ /Cd) = - 0,40 V; E o (Ag + /Ag) = 0,80 V. Se desea saber: a.- Si dichos metales reaccionan con una disolución 1 M de HCl. Sí, sí, no. b.- De los metales que reaccionan con HCl, qué potencial acompaña a la reacción V; 0.4 V