Ejemplo 2.- Cuando tiene 4 valencias como el Cl, I, Br, Fluor se usa HIPO-OSO e HIPER-ICO

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1 FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS 1. FUNCION QUIMICA.- Es el conjunto de compuestos que tienen ciertas propiedades en común, como por ejemplo un átomo común para todos. Las funciones químicas pueden ser inorgánicas y orgánicas Las principales funciones químicas inorgánicas son los óxidos básicos, óxidos ácidos, los hidróxidos los ácidos, las sales y los hidruros. 2.- SIMBOLOGIA QUIMICA.- Es la representación analítica de los atomos de un elemento. Esto se le debemos a Juan Jacabo Berzelius. Ejemplo el carbono es C,. el hidrogeno es H, el Calcio Ca, El hierra es Fe. 3.- VALENCIA DE LOS ELEMENTOS.- Es la capacidad de combinación que tienen los átomos para formar compuestos, dependiendo ello del número de electrones que pierde, gana o comparte para alcanzar la configuración electrónica estable 4.- NOMENCLATURA QUIMICA.- Es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos como para los compuestos químicos resultantes de las combinaciones.- El lenguaje de la química es universal tanto para el químico como para el estudiante. Con el nombre descifras la formula y su composición.. Ejemplo 1.- Se usa el sufijo OSO para la menor valencia e ICO para el de mayor valencia. Oxido ferroso (FeO) y Oxido Ferrico Fe2O3) Ejemplo 2.- Cuando tiene 4 valencias como el Cl, I, Br, Fluor se usa HIPO-OSO e HIPER-ICO Anhídrido Hipocloroso---- Cl2O Anhídrido Cloroso Cl2O3 Anhídrido Clorico Cl2O5 Anhídrido Hiperclorico--- Cl2O7 5.- funciones QUIMICAS.- A).- FUNCION OXIDO BASICO.- Son compuestos binarios que se obtienen uniendo un metal con el oxigeno. Los óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxigeno con cualquier otro elemento. Los oxido se dividen en dos grupos, de acuerdo al carácter del elemento, que se une con el oxigeno. Si el elemento es metálico resulta el oxido básico y si el elemento es un no metal resulta un oxido acido o anhídrido. EJEMPLOS: a).- Mg = Mg2 O Oxido de Magnesio b).- Li + O2 = LiO Oxido de Litio c).- Al3 + O2 = Al2 O Oxido de Aluminio NOTA. Los óxidos se pueden nombrar según las siguientes nomenclaturas CLASES DE NOMENCLATURA.-

2 1).- nomenclatura TRADICIONAL.- Si el metal posee un solo tipo de valencia como el Na (sodio) Mg, Ca se toma la palabra OXIDO, la preposición de y el nombre del metal. Ejemplo a).- Oxido de sodio NaO b).- Oxido de magnesio MgO c).- Oxido de Calcio CaO Si el metal funciona con dos tipos de valencia como el Cu (+1.+2) Fe(+1,+2) etc. se da la terminación OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia.- Ejemplo.- a).- Oxido cuproso Cu2O b).- Oxido cuprico CuO c).- Oxido Ferroso FeO d).- Oxido Ferrico Fe2O3 2.- NOMENCLATURA STOCK.- Esta Nomenclatura es recomendada por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), el mismo que anula el uso del prefijo OSO e ICO para nombrar compuestos. Pero debido a la tradición todavía lo seguiremos usando. Ejemplos a).- FeO Oxido de Fierro (II) b).- Fe2O Oxido de Fierro (III) c).- PtO Oxido de platino (IV) 3).- NOMENCLATURA iupac.- Con la finalidad de uniformar las nomenclaturas con un criterio moderno, se indican con los prefijos mono. Di, tri, tetra, etc. el numero de átomos de cada elemento en el compuesto. Ejemplos a).- Al2O Trioxido de dialuminio b).- Fe2O Trioxido de difierro c).- Na2O Monóxido de disodio B).- FUNCION OXIDO ACIDO.- Se les conoce con el nombre de anhídridos. Son compuestos que resultan de la unión de los no metales y el oxigeno. Al combinarse con el agua forman los ácidos oxácidos. B.-FUNCION PEROXIDOS.- Son compuestos binarios que resultan de añadir un átomo de oxigeno a un oxido básico, actuando el metal con cu mayor valencia. Las formulas de estos compuestos no se simplifican. Para nombrarlos se anteponen la palabra genérica PEROXIDO DE al nombre del elemento. Ejemplos Na2O + O Na2O peroxido de sodio 2.- BaO + O BaO Peróxido de bario 3.- K2O + O K2O Peroxido de potasio

3 C.-FUNCION OXIDO ACIDO.- Llamado también anhídridos, se obtienen de la unión de un no metal con el oxigeno. Se usan las 3 nomenclaturas igual que en los óxidos Ejemplos: a).- C2 + O CO Anhídrido carbonoso b).- C4 + O CO2 Anhídrido carbónico c).- P5 + O P205 Anhídrido fosforico Ejemplos usando las nomenclaturas 1.- CO Clásica Anhídrido carbónico 2.- CO Moderna------Dióxido de carbono 3.- CO Stock Oxido de carbono (IV) Otros ejemplos a).- CO b).- N2O5 c).- SO3 : Anhídrido carbonoso : Anhídrido Nítrico : anhídrido Sulfúrico EJEMPLO TRADICIONAL STOCK IUPAC Cl2O Óxido hipocloroso Óxido de cloro (I) Óxido de dicloro Cl2O3 Óxido cloroso Óxido de cloro (III) Trióxido de dicloro Cl2O5 Óxido clórico Óxido de cloro (V) Pentaóxido de dicloro Cl2O7 Óxido perclórico Óxido de cloro (VII) Heptaóxido de dicloro SO Óxido hiposulfuroso Óxido de azufre (II) Monóxido de azufre SO2 Óxido sulfuroso Óxido de azufre (IV) Dióxido de azufre SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre Vea el video de ACTIVIDADES Que es una función química? 2.- Cuales son las nomenclaturas de los Óxidos? 3.- Establece la diferencia entre los óxidos básicos y los óxidos ácidos 4.- Que diferencia existen entre los óxidos y los peróxidos?.- Da ejemplos 5.- En que se diferencia los hidróxidos y de los ácidos? 6.- Como se forma un hidruro?.- Da ejemplos

4 7.- Como se clasifican los ácidos? 8.- Cual es la diferencia entre sales haloideas y sales oxisales? 9.- Qué es la valencia de un elemento? 9.- Escribe dentro del paréntesis de la formula de la derecha que corresponda a la función respectiva a).- Hidróxido ( ) Metal + oxigeno b).- Sal Oxisal ( ) Oxido + Oxido c).- Anhídrido ( ) Oxido + oxigeno d).- oxido ( ) No metal + Oxigeno e).- hidrácido ( ) Oxido + agua f).- Oxido doble ( ) metal + hidrogeno g).- Sal haloidea ( ) No metal + hidrogeno h).- Peroxido ( ) Anhídrido + agua i).- Oxácido ( ) Hidrácido + Hidróxido j).- Hidruro ( ) Oxácido + Hidróxido JERCICIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA I. Escribe la fórmula a los siguientes compuestos 1. Ácido clorhídrico 2. óxido de estroncio 3. hidruro de aluminio 4. sulfuro de hidrógeno 5. oxido de potasio 6. ácido bromhídrico 7. oxido de bario 8. óxido aurico 9. oxido de calcio 10. hidruro de plata 11. agua 12. trihidruro de hidrógeno 13. oxido de oro (I)

5 14. oxido de cobalto (III) 15. oxido nitroso 16. oxido de cadmio Escriba el nombre de los siguientes compuestos: 1. HF 2. HgO 3. CaH2 4. CO2 5. Rb2O 6. I2O 7. SO3 8. Br2O7 9. As2O5 10. Na2O 11. ZnO 12. PtO2 13. SiO2 14. CsH 15. HI 16. CdH2 17. HCl 18. I2O 19. CuO 20. Au2O3 21. LiH 22. SO2 23. HSe 24. Cl2O3 Visita la pagina en internet y realiza ejercicios

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