S 3. Ejemplo: Fe 2 O 7

Transcripción

1 Nomenclatura sistemática o estequiométrica Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H 2 O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleva a cabo las reacciones para formar el compuesto, en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico Nomenclatura Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con nombre específico (valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula molecular. Ejemplo: Fe 2 +3 S 3-2. Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre]. Nomenclatura tradicional o clásica o funcional: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos. Cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo ico o simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba de. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos (de menor a mayor valencia) -oso -ico Cuando tiene más de tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos hipo - - oso (para números de valencia 1 y 2) -oso (para números de valencia 3 y 4) -ico (para números de valencia 5 y 6) per - - ico (para el número de valencia 7) Ejemplo: Mn 2 +7 O 7-2 Óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos números de valencia y en este compuesto esta trabajando con la valencia 7). 1. Introducción Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequimétrica. En esta reseña se van a

2 exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura. Hidrácidos: Fórmula general: Nm H (Nm: no metal) ClH, BrH, SH2 Ácido Nm Hídrico. ClH (ácido clorhídrico), H2S (ácido sulfhídrico), FH (ácido fluorhídrico). Nm uro de hidrógeno. BrH (bromuro de hidrógeno), SH2 (sulfuro de hidrógeno). Nomenclatura estequiométrica: Ídem IUPAC. Sales de los hidrácidos Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal. Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal) ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe. Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidación posible, se utilizará oso para el menor estado de oxidación, e ico para el mayor estado de oxidación) ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso). Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de oxidación posible. I2Cu (yoduro de cobre (II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro (III) ), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)). Nomenclatura Estequimétrica: Prefijos indicando el número de átomos del metal y del no metal. CaS (monosulfuro de monocalcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de monohierro). 2. Hidróxidos. Formula General: M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal. NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2. Nomenclatura Tradicional: Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible. NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).

3 Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible. Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ). Nomenclatura estequiométrica: Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto. Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro). 3. Hidruros Fórmula general: M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal. Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor). NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico). Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee mas de un estado de oxidación posible. LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ). Nomenclatura estequiométrica: Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula. AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio). 4. Óxidos ácidos Fórmula general: Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento. Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor). Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico). Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible. Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II) ), CO2 (óxido de carbono (IV) ). Nomenclatura estequimétrica: Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada

4 elemento. Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros tipos de nomenclatura lleva a confusiones. CO2 (dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre. Óxidos básicos: Fórmula general: M O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando el número de átomos de cada elemento. Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible. CuO (óxido cúprico), Cu2O (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso), Fe2O3 (óxido férrico). Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal presenta más de un estado de oxidación posible. CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ), Cu2O (óxido de cobre (I) ). Nomenclatura estequimétrica: Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento. Fe2O3 (trióxido de dihierro), Cu2O (monóxido de dicobre), CuO (monóxido de monocobre). 5. Oxoácidos Fórmula general: H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando el número de átomos de cada elemento. Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga tres o más estados de oxidación posibles. Si el no metal posee sólo dos estados de oxidación posibles, se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el no metal posee tres estados de oxidación posibles se utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e ico para el mayor. HNO3 (ácido nítrico), HNO2 (ácido nitroso), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2SO3 (ácido sulfuroso), H2SO2 (ácido hiposulfuroso), HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico), HClO4 (ácido perclórico). No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este posea más de un estado de oxidación posible. HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ), HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ),

5 H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ), H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ), HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ). Nomenclatura estequimétrica: No se aplica en estos casos. Sales del los oxoácidos: Surgen de reemplazar el o los hidrógenos por un metal. Fórmula general: Me Nm O, con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento. No metal (hipo-ito, ito, ato, per-ato) del metal (oso, ico); donde los prefijos y sufijos indican los estados de oxidación del metal y del no metal. Fe2(SO4)3 (sulfato férrico), FeSO3 (sulfito Ferroso), Na2SO2 (hiposulfito de sodio), CuClO2 (clorito cuproso), Cu(ClO3)2 (clorato cúprico), ClO4K (perclorato de potasio). No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del metal y del no metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal). FeSO4 (sulfato (VI) de hierro (II) ), Fe2(SO3)3 (sulfato (IV) de hierro (III) ), BrO4K (bromato de potasio (VII) ), BrO3K (bromato de sodio (V) ). Observar que en los dos últimos casos el numeral de stock corresponde al no metal dado que el estado de oxidación del metal es inequívoco. Nomenclatura estequimétrica: No se aplica en estos casos. Sales ácidas de los oxoácidos: Son aquellas sales de los oxoácidos en las cuáles no se encuentran reemplazados todos los hidrógenos y existen hidrógenos en la molécula. No metal hipo-ito, ito, ato y per-ato ácido del metal (oso, ico) utilizando un prefijo que indique la cantidad de hidrógenos presentes en la molécula, cuando en ésta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ito, ito, ato y per-ato indican el estado de oxidación del no metal y se utilizan ito y ato cuando el no metal presenta dos estados de oxidación, hipo-ito, ito y ato cuando el no metal presenta tres estados de oxidación posibles y los cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de oxidación posibles. Los sufijos oso e ico se utilizan sólo cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible e indican el estado de oxidación de éste siendo oso el correspondiente al no menor e ico el correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial para este tipo de sales y que sólo se aplica a sales que provienen de ácidos que poseen dos hidrógenos (ej: H2SO4, H2CO3, H2SiO3) y se encuentran con un solo hidrógeno sustituido en las cuáles se utiliza la siguiente fórmula: Bi no metal hipo-ito, ito, ato y per-ato del metal (oso, ico) siendo el prefijo bi el que indica la presencia de un hidrógeno en la molécula. NaHCO3 (carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio), Ca(HSO3)2 (sulfito ácido de calcio o bisulfito de calcio), KH2PO4 (fosfato diácido de potasio), K2HPO4 (fosfato monoácido de potasio), LiHSiO3 (silicato ácido de litio o bisilicato de litio).

6 Hidrógeno (o dihidrógeno) no metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal y del metal respectivamente (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no metal). KHCO3 (hidrógeno carbonato (IV) de potasio), Fe(HSO4)2 (hidrógeno sulfato (VI) de hierro(ii) ), Cu(H2PO4)2 (dihidrógeno fosfato (V) de cobre (I) ). Nomenclatura estequiométrica: No se aplica en estos casos. Las sales neutras son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales, que en la tabla periodica se pueden distinguir, los metales estan situados a la izquierda de la raya negra y los no metales a la derecha. Cómo se formulan? Las sales neutras tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: M nn m, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia. Cómo se nombran? Para nombrar las sales neutras se utilizan 3 nomenclaturas, la Tradicional la Sistemática y la Stock. Tradicional Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la palabra uro. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación oso para la meor e ico para la mayor. FeCl 3-Cloruro Férrico. CaBr 2-Bromuro Calcico. Sistemática Se empieza poniendo el nombre del no metal acabado en uro, pero se añaden dos prefijos (que son los números pequeños lo único que escritos), que indican el número de átomos del metal y del no metal que intervienen en la formula FeCl 3-Trciloruro de Hierro. Co 2S 3Trisulfuro de dicobalto. Stock Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se nombra de manera similar a la tradicional: se escribe primero el nombre del no metal terminado en uro y después la

7 perposición de y por último el nombre del metal, indicando su valencia en números romanos y entre parentesis. FeCl 3-Cloruro de Hierro (III). CaBr 2-Bromuro de calcico. Sales binarias Están formadas por metal y no metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros. Se pueden considerar el resultado de sustituir el H de los hidrácidos por un metal. Esto es lo que ocurre en la reacción general: ÁCIDO + BASE - SAL + H2O en donde, en este caso, el ácido es un hidrácido, la base (o hidróxido), el tipo de compuestos que estudiaremos a continuación y la sal una sal binaria - Tradicional Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico. - Stock Nombre del no metal, acabado en uro, seguido del término de, y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis en números romanos. - Sistemática Se indica con un prefijo el número de átomos del no metal, a continuación el nombre de éste,., el prefijo correspondiente al número de átomos de metal y su nombre. Tradicional Stock Sistemática NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodio CaBr 2 Bromuro cálcico Bromuro de calcio Dibromuro de calcio Ni 3N 2 Nitruro niqueloso Nitruro de niquel(ii) Dinitruro de triniquel 3.4. Peróxidos. Los peróxidos son un grupo especial de compuestos binarios en los que interviene el oxígeno con un número de oxidación aparente de -1. Estos compuestos contienen el grupo peróxido: O Este grupo está

8 constituido siempre por dos átomos de oxígeno y por tanto no se puede simplificar para dar O -. El grupo peróxido se combina con metales que posean número de oxidación +1 o +2. Según la nomenclatura de Stock los peróxidos se nombran así: peróxido + de + nombre del metal seguido de su número de oxidación entre paréntesis. Con un metal X de número de oxidación +1 el peróxido que se forma tiene cómo fórmula X 2 O 2. Así el peróxido de litio es Li 2 O 2, y el peróxido de cobre (I) sería el Cu 2 O 2. Si el metal X tiene como número de oxidación +2 basta un átomo del mismo para compensar el 2 del grupo peróxido y la fórmula será XO 2. Por ejemplo el peróxido de cobre (II) es CuO 2 y el peróxido de bario BaO 2. El peróxido más importante el de hidrógeno, H 2 O 2, más conocido, cuando está disuelto en agua, como agua oxigenada. Se puede utilizar también la nomenclatura sistemática para los peróxidos (H 2 O 2 = dióxido de dihidrógeno), pero se emplea muy poco. Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor. Cómo se formulan? Los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: X 2O n, donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde a la valencia del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es la valencia del otro elemento, sea metal o no metal. Cómo se nombran? Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock. Tradicional Óxidos Básicos Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina. CaO-Óxido de Calcio. Na 2OÓxido de Sodio.

9 Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actua con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. FeO-Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica). Fe 2O 3-Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3). Óxidos Ácidos Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico. Ejemplo: B 2O 3Óxido bórico. Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones: Símbolo Valencia Prefijo Sufijo S, Se, Te N, P, As, Sb Cl, Br, I 2 Hipo- -oso 4 6 -oso -ico 1 Hipo- -oso 3 5 -oso -ico 1 Hipo- -oso 3 5 -oso -ico 7 Per- -ico Br 2O 5-Óxido brómico. Cl 2O 7-Óxido brómico. Sistemática Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de atomos del mismo elemento que tiene en esa molécula. Prefijo Número de átomos mono- 1

10 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 octo- 8 La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula. As 2S 3-Trisulfuro de diarsénico. PF 5Pentafluoruro de fósforo. Stock Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un parentesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin sinplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone parentesis. Fe 2O 3-Óxido de Hierro(III). SO 3Óxido de Azufre (VI) Está simplificado. FeO-Óxido de Hierro (II) Está simplificado. Na 2 O Óxido de Sodio. No se pone parentesis porque el Sodio solo tiene una valencia.