Tema 9 del vostre llibre pàg. 183

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Tema 9 del vostre llibre pàg. 183"

José Ramón Correa Henríquez
hace 6 años
Vistas:

1 Tema 9. Les reaccions químiques Tema 9 del vostre llibre pàg. 183

2 D1 ÍNDEX 9.1. Canvis físics o canvis químics 9.2. L equació química 9.3. Representació d una reacció a nivell microscòpic 9.4. Repàs massa mols - partícules 9.5. Càlculs amb reaccions químiques 9.6. Tipus de reaccions químiques 9.7. Factors que modifiquen la velocitat d una reacció química

3 D Canvis químics i canvis físics CANVI FÍSIC CANVI QUÍMIC NO HI HA TRANSFORMACIÓ DE MATÈRIA Ex. Dissoldre sucre en aigua ES CONSERVA LA SUBSTÀNCIA ORIGINAL SÍ HI HA TRANSFORMACIÓ DE MATÈRIA Ex. Cremar paper + NO ES CONSERVA LA SUBSTÀNCIA ORIGINAL Desapareixen unes substàncies i apareixen de noves

4 D2 Com podem afirmar que ha tingut lloc una reacció química? Per què experimentalment observem: Un canvi de color Ex. Quan fem carn a la brassa, la carn canvia de color La formació de bombolles cosa que significa l aparició d un gas Ex. Quan introduïm una pastilla efervescent en un got d aigua. La formació d un precipitat (d un sòlid) Augment o disminució de la temperatura (sense escalfar o refredar nosaltres)

5 D3 Activitat 1. Digues si els processos següents corresponen a canvis físics o químics: a) Batre un ou b) Fegir un ou c) Dissoldre sal en aigua d) Oxidar-se un clau e) Cremar paper f) Fer glaçons al congelador g) Fer un bistec a la planxa h) Es filtra una mescla d aigua i sorra i) Una poma tallada s enfosqueix Canvi físic Canvi químic Canvi físic Canvi químic Canvi químic Canvi físic Canvi químic Canvi físic Canvi químic

6 9.2. L equació química D4 Les substàncies que tenim inicialment s anomenen Les substàncies noves que es formen s anomenen REACTIUS es transformen en PRODUCTES Ex. L aigua es descomposa donant lloc a l hidrogen i l oxigen. Aigua Hidrogen + oxigen

7 D5 Però també hem d indicar l estat físic en què es troba cada substància Símbols utilitzats per indicar l estat físic s (sòlid) l (líquid) g (g) aq (en dissolució aquosa, significa una substància dissolta en aigua) Aigua Hidrogen + oxigen (l) (g) (g)

8 D6 Activitat 2. En un tub d assaig posem llimadures de ferro i sofre en pols, i escalfem, aleshores s observa la formació d un sòlid negre que és el sulfur de ferro. Escriu la reacció química. Ferro (s) + Sofre (s) Sulfur de ferro (s) Activitat 3. Si s introdueix un tros de magnesi (Mg) dins d un recipient que conté una dissolució d àcid clorhídric (HCl) s observa el despreniment d hidrogen i la formació clorur de magnesi (MgCl 2 ), una sal soluble en aigua. Escriu la reacció química. Magnesi (s) + Àcid clorhídric Hidrogen + clorur de magnesi (aq) (g) (aq)

9 D7 Equació química Representació de la reacció mitjançant fórmules químiques. Exemple. L aigua (H 2 O) es descompon donant lloc a hidrogen (H 2 ) i oxigen (O 2 ). Aigua Hidrogen + oxigen (l) (g) (g) Equació química H 2 O H (l) 2 (g) + O 2 (g) En una reacció química els àtoms que hi ha de cada element han de ser els mateixos a l esquerra i a la dreta de l equació, per la qual cosa, perquè una equació sigui completament correcta és molt IMPORTANT IGUALAR O AJUSTAR L EQUACIÓ QUÍMICA.

10 D8 Per igualar una equació química hem de posar uns COEFICIENTS (números) davant de la fórmula. Per igualar sempre hem de seguir aquest ordre: 1r. Igualar els àtoms d elements metàl lics 2n. Igualar els àtoms dels elements no metàl lics (excepte H i O) 3r. Igualar els àtoms d hidrogen 4t. Per últim, igualar els àtoms d oxigen COEFICIENTS Exemple 1. Br 2 (l) + H 2 (g) HBr (g) Esquerra Dreta Àtoms de Br 2 Àtoms de Br 1 2 = 2 Àtoms de H 2 Àtoms de H 1 2 = 2 2

11 D9 COEFICIENTS Exemple 2. I 2 (s) + H 2 (g) 2 HI (g) Esquerra Dreta Àtoms de I 2 Àtoms de I 1 2 = 2 Àtoms de H 2 Àtoms de H 1 2 = 2 Anem a representar l equació química amb dibuixos: 1 molècula I 2 1 molècula H 2 2 molècules HI Quins enllaços es trenquen (en reactius) i quins enllaços es formen (en productes)? Es trenca l enllaç I-I Es trenca l enllaç H-H Es formen dos enllaços H-I

12 D10 Exemple 3. S (s) + H 2 (g) H 2 S(s) Esquerra Dreta Àtoms de S 1 Àtoms de S 1 Àtoms de H 2 Àtoms de H 2 L equació ja està igualada 1 Àtom de S 1 molècula H 2 1 molècula H 2 S Quins enllaços es trenquen (en reactius) i quins enllaços es formen (en productes)? Es trenca l enllaç H-H Es formen 2 enllaços H-S

13 D11 Exemple 4. 2 Mg (s) + O 2 (g) 2 MgO (s) Esquerra Dreta Àtoms de Mg 1 2 = 2 Àtoms de Mg 1 2 = 2 Àtoms de O 2 Àtoms de O 1 2 = 2 Exemple 5. N 2 (g) 3 + H 2 (g) 2 NH 3 (g) Esquerra Dreta Àtoms de N 2 Àtoms de N 1 Àtoms de H 2 3 = 6 Àtoms de H 3 2 = 2 2 = 6 Es trenquen 1 enllaç N-N i 3 enllaços H-H i es formen 6 enllaços N-H

14 D12 Activitat 4. Raona quines de les equacions químiques està igualada: a) Cu (s) + O 2 (g) CuO (s) b) C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) c) 2 KClO 3 (s) 2 KCl (s) + 3 O 2 (g) d) N 2 (g) + O 2 (g) NO (g) e) 2 Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 O 2 (g) f) C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l) g) + 5 O 2 (g) 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (l)

15 D13 Activitat 5. Iguala les reaccions químiques a) H 2 (g) + Cl 2 (g) HCl (g) b) C 5 H 12 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) c) SO 2 (g) + O 2 (g) SO 3 (g) d) Mg (s) + H 2 O (l) MgO (s) + H 2 (g) e) NH 3 (g) N 2 (g) + H 2 (g) f) Hg (l) + O 2 (g) HgO (s)

Documentos relacionados

Tema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES

Tema 6. MOLS I REACCIONS QUÍMIQUES 6.1. El mol 6.1.1. Mols i nombre de partícules: el nombre d Avogadro 6.1.2. Mols i massa: massa molar 6.2. Càlculs amb mols 6.3. Canvis físics i canvis químics 6.4. Reaccions