ESTADOS DE AGREGACIÒN DE LA MATERIA

Transcripción

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2 Materia Materia es todo aquello que constituye a los cuerpos, ocupa un espacio, tiene masa y energía. Se presenta en tres estados de agregación molecular: gaseosa, líquida y sólida. Está formada por átomos y moléculas.

3 LA MATERIA

4 ESTADOS DE AGREGACIÒN DE LA MATERIA

5 CARACTERÌSTICAS DE LOS SÒLIDOS NO SE EXPANDEN FORMA DEFINIDA VOLUMEN DEFINIDO NO SE COMPRIMEN ALTA DENSIDAD NO PRESENTAN MISCIBILIDAD

6 CARACTERÌSTICAS DE LOS LÍQUIDOS EXPANSIÓN LIMITADA FORMA INDEFINIDA VOLUMEN DEFINIDO SE COMPRIMEN LIGERAMENTE DENSIDAD MAYOR A LA DE LOS GASES MISCIBILIDAD

7 CARACTERÌSTICAS DE LOS GASES EXPANSIÓN FORMA Y VOLUMEN INDEFINIDO COMPRESIBILIDAD BAJA DENSIDAD MISCIBILIDAD

8 CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN

9 OTRAS FORMAS DE LA MATERIA CRISTALES LÍQUIDOS MATERIALES AMORFOS PLASMA

10 CRISTALES LÍQUIDOS Figura 1.11 Estructura de los cristales líquidos a) En algunos cristales líquidos, las moléculas están ordenadas en líneas paralelas. Cuando la sustancia se funde, este ordenamiento se mantiene. b) En otros cristales líquidos, las líneas paralelas de las moléculas están ordenadas en capas. Cuando estas sustancias se funden, las capas permanecen en su lugar.

11 MATERIALES AMORFOS Figura 1.12 Un sólido se convierte en un material amorfo a) El dióxido de silicio cristalino, SiO2, tiene una estructura regular de panal. b) Si se funde y luego se enfría rápidamente, el dióxido de silicio pierde su regularidad y se convierte en un material amorfo.

12 PLASMA El plasma es un gas calentado a una temperatura tan elevada que sus átomos pierden electrones y se convierten en iones, es decir, la materia se encuentra ionizada Figura 1.13 Foco de luz fluorescente Cuando una pequeña corriente eléctrica calienta el electrodo, algunos electrones de éste adquieren suficiente energía para abandonar la superficie y chocar con moléculas del argón gaseoso, que se ioniza. A medida que se liberan más electrones, también se ionizan algunos átomos de mercurio, con lo cual se forma el plasma. Los electrones y los iones mercurio chocan con los átomos de mercurio y sus electrones, excitados, adquieren mayores niveles energéticos. Cuando los electrones excitados regresan a niveles energéticos inferiores, liberan energía en forma de luz ultravioleta invisible. El recubrimiento de los focos fluorescentes absorbe la luz ultravioleta y genera radiación de luz visible.

13 PROPIEDADES DE LA MATERIA GENERALES ESPECIFICAS PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS

14 PROPIEDADES DE LA MATERIA SON AQUELLAS QUE NOS PERMITEN IDENTIFICAR O CARACTERIZAR UNA SUSTANCIA, Y DISTINGUIRLA DE OTRAS EJEMPLO COLOR OLOR DENSIDAD ESTADO FÍSICO P.FUSIÓN Y EBULLICIÓN

15 PROPIEDADES GENERALES SON AQUELLAS CARACTERÍSTICAS QUE POSEE LA MATERIA EN GENERAL: EJEMPLOS EXTENSIÓN O VOLUMEN MASA PESO DIVISIBILIDAD INERCIA IMPENETRABILIDAD POROSIDAD ELASTICIDAD

16 PROPIEDADES ESPECÍFICAS PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS

17 PROPIEDADES FÍSICAS SON AQUELLAS QUE IDENTIFICAN A LA MATERIA SIN ALTERAR SU ESTRUCTURA ÌNTIMA OLOR COLOR PUNTO DE EBULLICIÓN DENSIDAD PUNTO DE FUSIÓN BRILLO MÉTALICO DUCTILIDAD MALEABILIDAD VISCOSIDAD DUREZA SOLUBILIDAD ETC

18 PROPIEDADES QUÍMICAS SON AQUELLAS QUE PRESENTA LA MATERIA AL TRANSFORMARSEDE UNA SUSTANCIA A OTRAS DIFERENTES, ALTERANDO SU ESTRUCTURA ÌNTIMA. EJEMPLOS: 1. DESCOMPOSICIÓN 2. OXIDACIÓN 3. REDUCCIÓN 4. TOXICIDAD 5. COMBUSTIÓN 6. GRADO DE EXPLOSIÓN

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20 SUSTANCIAS PURAS ES AQUELLA CLASE DE MATERIA HOMOGÈNEA QUE TIENE COMPOSICIÒN DEFINIDA Y PRESENTA LAS MISMAS PROPIEDADES EN TODAS SUS PARTES

21 ELEMENTOS ELEMENTOS.- SUSTANCIAS FORMADAS POR UN SOLO TIPO DE ÀTOMOS.

22 COMPUESTOS COMPUESTOS: SUSTANCIAS QUE ESTAN FORMADAS POR DOS O MAS ELEMENTOS QUE SE COMBINAN QUIMICAMENTE EN UNA PROPORCIÒN FIJA Y CONSTANTE CLORURO DE SODIO AGUA AC. CLORHÌDRICO HIDROXIDO DE SODIO AZÙCAR BUTANO OXIDO FÈRRICO NaCl H2O HCl NaOH C6H12O6 C4H10 Fe2O3

23 MEZCLAS UNIÒN DE DOS O MAS SUSTANCIAS EN PROPORCIONES VARIABLES EN LAS QUE CADA UNA CONSERVA SUS PROPIEDADES ORIGINALES HOMOGÈNEAS HETEROGÈNEAS

24 MEZCLAS HOMOGÉNEAS SU COMPOSICIÒN Y APARIENCIA ES UNIFORME, PRESENTAN UNA SOLA FASE, YA SEA SÒLIDA, LIQUIDA O GASEOSA. EJEMPLOS: AIRE BRONCE Y TODAS LAS ALEACIONES AGUA POTABLE Y DE MAR PETRÒLEO ETC

25 MEZCLA HETEROGÉNEA NO PRESENTA UNIFORMIDAD EN SU COMPOSICIÒN MADERA REFRESCO DE COLA PIZZA PRESENTA VARIAS FASES. CALDO DE VERDURAS LIMONADA ETC

26 SOLUCIONES SOLUTO SOLVENTE (MENOR PROPORCIÓN) (MAYOR PROPORCIÓN)

27 TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS DECANTACIÓN (SÒLIDO-LIQ) DECANTACIÓN (LIQ-LIQ) EXTRACCIÓN FILTRACIÓN EVAPORACIÓN DESTILACIÓN CENTRIFUGACIÓN ETC.

28 DECANTACIÓN SÓLIDO-LÍQUIDO Se usa para separar un sólido de tamaño grueso de un liquido aprovechando la acción de la gravedad.

29 DECANTACIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO La decantación liq-liq se usa para separar dos líquidos inmiscibles (que no se mezclan), como por ejemplo agua y aceite.

30 MISCIBILIDAD CUANDO DOS O MAS SUSTANCIAS SE MEZCLAN PERFECTAMENTE SE DICE QUE SON MISCIBLES

31 INMISCIBILIDAD SE DICE QUE UNA MEZCLA ES INMISCIBLE CUANDO LAS SUSTANCIAS INVOLUCRADAS NO SE MEZCLAN, ES DECIR, NO SE JUNTAN.

32 FILTRACIÓN La filtración se emplea para separar un sólido de tamaño mediano de un líquido.

33 Se usa para separar un sólido disuelto en un líquido EVAPORACIÓN

34 Se usa para separar mezclas de líquidos miscibles, asi como sólidos disueltos en un líquido. DESTILACIÓN Se basa en los diferentes puntos de ebullición de las sustancias

35 CENTRIFUGACIÓN Esta técnica se emplea para separar un sólido de tamaño fino suspendido en líquido. En esta la mezcla se somete a una fuerza centrífuga la cual permite que la separación del sólido del liquido.

36 SE EMPLEA PARA SEPARAR SUSTANCIAS SUBLIMABLES SUBLIMACIÓN

37 CROMATOGRAFÍA Método de separación de mezclas líquidas, que se realiza al utilizar un solvente selectivo a uno de los componentes de la mezcla, el cual se separa por disolución en dicho solvente.

38 CRISTALIZACIÓN La cristalización sirve para separar un sólido disuelto en un líquido. En un recipiente llamado cristalizador se deja evaporar el líquido para separarlo del sólido.

39 MAGNETISMO Método utilizado par separa materiales sólidos con características magnéticas de otro que no las tiene, utilizando para ello un electroimán.

40 TAMIZADO Método que se utiliza para separar mezclas sólidas las cuales se separan por diferencia de tamaño de partícula, ésta mezcla se hace pasar a través de una malla la cual retendrá un solo tamaño de partícula.

41 COMO SEPARARÍAS LA SIG. MEZCLA

42 COMO SEPARARÍAS LA SIG. MEZCLA

43 COMO SEPARARÍAS LA SIG. MEZCLA

44 MOLÉCULA PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIA QUE CONSERVA INTEGRAMENTE SUS PROPIEDADES EJEMPLO: EL AZÚCAR C6H12O6

45 PARTE MAS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUÍMICO QUE SIGUE CONSERVANDO LAS PROPIEDADES DE DICHO ELEMENTO ÁTOMO

46 ESTRUCURA DEL ÁTOMO ÁTOMO NUCLEONES ELECTRONES PROTONES NEUTRONES

47 LA MATERIA NO SE ENCUENTRA ESTÁTICA, CONSTANTEMENTE SE GENERAN CAMBIOS EN ELLA, LOS CUALES PUEDEN SER: FÍSICOS Y QUÍMICOS

48 CAMBIOS FÍSICOS SON AQUELLOS EN LOS QUE LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA NO CAMBIA, ES DECIR, NO HAY FORMACIÓN DE NUEVAS SUSTANCIAS, NI CAMBIO EN SUS PROPIEDADES. ESTIRAMIENTO DE UNA LIGA FUSIÓN DE LA CERA LA FUSIÓN DEL HIELO GOLPEAR UNA MONEDA EBULLICIÓN DEL ALCOHOL

49 CAMBIOS QUÍMICOS SON AQUELLOS EN LOS QUE LAS SUSTANCIAS PIERDEN SUS PROPIEDADES ORIGINALESY FORMAN NUEVAS SUSTANCIAS CON PROPIEDADES DISTINTAS. LA COMBUSTIÓN DE UNA VELADORA LA DIGESTIÓN LA RESPIRACIÓN ENMOHECIMIENTO DEL FIERRO EL EMPAÑAMIENTO DE LA PLATA LA FERMENTACIÓN DE LA UVA ETC.