2.-. Realiza los siguientes cambios de unidades, expresando el resultado en notación científica: b. 0,2 l a cm3. m s a km f. 1500

Transcripción

1 Curso 3º ESO Asignatura: FÍSICA Y QUÍMICA Alumn@: Curso: La resolución de estas actividades debe ser individual, y nunca copia de otro/a compañero/a. 1. Asocia cada cantidad con su magnitud indicando el símbolo de la misma. Valor Magnitud Símbolo 45 kg Masa 0,25 ml Temperatura 25 Ha (hectáreas) Volumen 45ºC Densidad 28 kg/l Superficie 2.-. Realiza los siguientes cambios de unidades, expresando el resultado en notación científica: a. 720 m2 a cm2 b. 0,2 l a cm3 h s s h c. 0, m 3 a mm 2 d. 350 kg/h a g/s e. 720 m s a km f h m a g 3 cm 3 h Hm 3 a litros i. 0, mm 2 a m 2 j. 15 ml a m 3 (ml = mililitros) 3.- a.- Definición de magnitud. Tipos. b.- Define densidad e indica la unidad en el S.I. c.-diferencia entre magnitud y unidad. Pon tres ejemplos de cada una. d.- A qué se denomina Fenómeno Físico y Fenómeno Químico? 4.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a.-medir es comparar una cantidad con la unidad elegida. b.-magnitud es una propiedad que se puede medir. c.-el S.I. es un conjunto de unidades de la misma magnitud. d.-magnitud derivada es la que se mide directamente. 5.- Convierte a unidades del S.I, e indica la magnitud asociada: a) 7200 min. b) 2.16 g/cm 3 c) 432 pm. d) 140 Km/h e) 250 Mg ) 270 cm La densidad de un aceite de oliva es de 800 g/l a. Expresa el resultado en unidades del S.I. b. Calcula la cantidad de aceite (kg) que hay en un arroba de aceite (1 arroba de aceite son 11,5 litros) c. Calcular el volumen (cm 3 ) de aceite que ocupan 0,75 kg del mismo. d. Si estos 0,75 kg, en vez de ser de aceite fuesen de agua, ocuparían más o menos? Justifica tu respuesta. 7.- Un vehículo circula a 120 km/h. e. Expresa su velocidad en m/s f. Cuánto tiempo (minutos y segundos) tardará en recorrer 4500 Hm? g. Cuántos cm recorrerá en 780 minutos? 8.- A la vista de la siguiente gráfica posición-tiempo (cada marca de tiempo es un segundo) a. Interpreta el movimiento del móvil. b. Calcula la velocidad en cada tramo c. Calcula el desplazamiento, el espacio recorrido y la velocidad media. s(m) t(s)

2 9.- Explica como calcularías experimentalmente la densidad de una piedra Con una probeta se han medido en el laboratorio 200 ml de acetona de densidad 0,729 g/ml. Qué masa de acetona tendremos? 11.- Una llave de hierro tiene una masa de 70 g, sabiendo que la densidad del hierro es 7,860 g/cm 3, calcula el volumen de la llave. 110 Solubilidad (g soluto / 100 g de agua) 12.-A la vista de la gráfica siguiente en la que se indica la curva de solubilidad de un soluto en agua, calcula: a. A la temperatura de 80ºC, echamos en 125 ml (o 125 cm 3 ) de agua 275 g de soluto. Qué cantidad quedará sin disolver en el fondo del vaso? b. Filtramos para separar el sólido sin disolver Cómo estará la disolución a 80ºC? c. Qué ocurrirá si enfriamos hasta 20ºC? d. Calcula la cantidad de sólido que precipitará a 20ºC. 13. Una disolución está formada por 17 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 750 cm 3. Calcula:Concentración de la disolución en gr/l a. Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm 3, calcula la masa total de la disolución. b. Calcula el % en masa de la disolución T(ºC) 14.-La sal común se encuentra en el agua del mar en una proporción de 22,4 kg de cloruro de sodio (NaCl) por metro cúbico de agua de mar. Sabiendo que la densidad del agua del mar es de 1100 g/litro, calcula: a. Cantidad de soluto (g) b. Cantidad de disolución (g) c. Concentración en % en masa del NaCl d. Concentración expresada en g soluto / litro. di La solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) a 50 ºC es de 80 g de KNO3 por cada 100 g de agua. a. Cómo será la solubilidad a 75 ºC? Razona tu respuesta. b. Explica el significado de estos datos... tendrá algo que ver con las disoluciones saturadas? c. Si a 50ºC intento disolver 180 g de KNO3 en 200 g de agua, cuánto tendré disuelto y cuánto sin disolver? d. Cómo podrías disolver los 180 g? 16.- Una disolución está formada por 5 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 670 cm 3. Calcula: a.-concentración de la disolución en gr/l b.-si la densidad de la disolución es de 1,3 g/cm 3, calcula la masa total de la disolución. c.-calcula el % en masa de la disolución Indica tres procedimientos para separar los componentes de una mezcla heterogénea. Y para separar los de una mezcla homogénea? Podremos separar los componentes de una sustancia pura? Razona tu respuesta.

3 18. La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia pura: a) Qué cambios de estado tienen lugar? Qué nombre reciben estos cambios de estado? b) Cuál es el punto de ebullición de esta sustancia? c) Por qué se mantiene constante la temperatura durante cada uno de los cambios de estado? d) Es lo mismo ebullición que evaporación? e) Indica el estado de agregación a -10ºC, 30ºC y 120ºC 19.- Responde a la pregunta y justifica tu respuesta mediante la teoría cinética: a. Por qué los gases tienden a ocupar todo el recipiente que les contiene? b. Porqué los gases encerrados en un recipiente, ejercen presión? c. Por qué una sustancia en estado sólido puede pasar al estado líquido y de este al gaseoso? 20.- Describe y justifica: a) Cómo se modifica la presión de un gas si, manteniendo su temperatura constante, su volumen disminuye. b) Cómo se modifica el volumen de un gas si se eleva la temperatura pero permanece constante la presión. c) Cómo se modifica la presión de un gas si se incrementa la temperatura, pero el volumen permanece constante. 21.-El etanol (alcohol etílico) tiene un punto de fusión de -114ºC y un punto de ebullición de 78ºC. a. Será volátil el etanol?... b. Indica el estado de agregación del etanol a -151ºC, a 35ºC y a 80ºC. 22.-Dibuja la gráfica de enfriamiento de una sustancia cuyo punto de fusión es de -5ºC y cuyo punto de ebullición es de 80ºC. La temperatura inicial es de 100ºC y la final de -10ºC. 23.-Explica cómo varía la presión de cierta cantidad de gas encerrado en un recipiente de volumen constante cuando lo enfriamos. Utiliza la teoría cinético-molecular para llegar a una conclusión. 24.-Completa las frases siguientes: a. Cierta cantidad de gas a temperatura constante, su presión al disminuir el volumen. b. Al calentar cierta cantidad de líquido puede sufrir el fenómeno de la, pero si cambia de estado sufre el de. c. Cuando un gas se encuentra encerrado a presión constante, al la temperatura, el volumen disminuye. d. El cambio de estado de líquido a sólido se llama y ocurre a una temperatura llamada Propiedades de los sólidos, líquidos y gases. Realiza un cuadro comparativo Cambios de estado. Indica el nombre de cada uno de ellos Teoría cinético-molecular. Explica según esta teoría las propiedades de los distintos estados de agregación A la vista de la siguiente tabla, podemos decir en qué estado se encontrarán estas sustancias a temperatura ambiente (t=25ªc)? Razona la respuesta. P.F.(ºC) P.E.(ºC) Nitrógeno Cobre Mercurio Qué temperatura tendré que alcanzar para obtener nitrógeno líquido?

4 29.- Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado los datos de un gas encerrado en un recipiente a volumen constante. p (atm) 0,5 t (ºC) T (K) Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado los datos de un gas encerrado en un recipiente a volumen constante. P (atm) 0,5 T (ºC) T(ºK) Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado los datos de un gas encerrado en un recipiente a temperatura constante. A qué ley física responden estos datos? P (atm) 0,5 4,2 V(l) 250 V(cm 3 ) Diferencia entre sustancias puras y mezclas. Cita tres ejemplos de cada una. 33.-Diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas Diferencia entre una mezcla homogénea y un compuesto químico. Ejemplos. b. Cuándo diremos que una disolución está diluida, concentrada y saturada? 35.- De qué forma separarías el sulfato de cobre (cristales azules) que se encuentra disuelto en un determinado volumen de agua? 36.- El agua y la trementina son inmiscibles, al igual que el agua y el aceite, cómo separarías una mezcla de ambos disolventes? 37.- Una persona diabética tiene 150 mg de glucosa en 100 ml de disolución sanguínea. Calcula la concentración en g/l Se mezclan 23 g de azúcar con 100 cm 3 de agua (d(agua) = 1g/cm 3 ). Determina la concentración en % en masa. 39.-Una disolución contiene 128 g de acetona, 146 g de etanol y 192 g de agua. Determina el % en masa de cada componente en la disolución. 40.-La concentración de un vino de mesa suele expresarse en % en volumen. Averigua su concentración si hay 15 cm 3 de soluto (alcohol etílico) en un vaso, cuyo volumen aproximado es de 125 cm Calcula el % en masa de una disolución preparada disolviendo 30 g de hidróxido sódico en 120 g de agua. 42.-Explica los modelos atómicos de Thomson y Rutherford sobre la constitución del átomo Por qué partículas está formado un átomo? Cómo se distribuyen? Define los siguientes términos: Fenómeno físico. Pon ejemplos. Compuesto químico. Pon ejemplos Isótopo Enlace químico Número atómico

5 45.- Dibuja la tabla periódica y escribe el símbolo y nombre de todos los elementos Dados los siguientes elementos químicos: Escribe su símbolo. Indica periodo y grupo a los que pertenece. Escribe su configuración electrónica a) Magnesio (Z=12) b) Galio (Z=31) c) Fósforo (Z=15) d) Bromo (Z=35) 47.- Completa la tabla: Tipo A Z protones electrones neutrones Na I P Ba Escribir el número de electrones, protones y neutrones que tienen los átomos de los siguientes elementos químicos: Ca, Fe, He, Au, Mg Definición de isótopo. Escribe 3 isótopos del átomo de H Cómo se forma un ión? Tipos de iones