AUTOEVALUACION UNIDAD I: MATERIA, NATURALEZA ELECTRICA, CLASIFICACIONES, SISTEMA PERIODICO
|
|
- José Antonio San Segundo Villanueva
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y FARMACIA ESCUELA DE QUMICA DEPARTAMENTO DE QUIMICA GENERAL AUTOEVALUACION UNIDAD I: MATERIA, NATURALEZA ELECTRICA, CLASIFICACIONES, SISTEMA PERIODICO 1. Resolver lo siguiente: 1.1. De el símbolo químico incluyendo A y Z para los siguientes: #p + #e #n o a) b) c) d) Indicar número de A, Z, protones, electrones y neutrones de los siguientes: 1 35 a) H e) S b) H + f) Au c) H g) P d) Cl h) Cu La plata tiene dos isótopos, uno de 60 neutrones (abundancia porcentual = %) y el otro de 62 neutrones. Cuáles son los números de masa y símbolos de estos isótopos? Cuál es la abundancia porcentual del isótopo con 62 neutrones? 3. Indique el nombre y los símbolos químicos de los 3 isótopos del hidrógeno. 4. El antimonio tiene 2 isótopos estables, 121 Sb y 123 Sb, con masas de uma y uma, respectivamente. Calcule las abundancias porcentuales de estos isótopos del antimonio. El peso atómico promedio del Sb es uma. 5. La luz violeta tiene una longitud de onda de aproximadamente 410 nm. Cuál es su frecuencia?. Calcule la energía de un fotón de luz violeta. Compare la energía de un fotón de luz violeta con la de un fotón de luz roja (longitud de onda 600 nm). Indique cuál de ellas es más energética y explique su respuesta. 6. Ordene los siguientes tipos de radiación por aumento de energía por fotón: a) La luz amarilla de una lámpara de sodio. b) Los rayos X de un instrumento en el consultorio de un dentista. c) Las microondas de un horno. d) Una estación de radio FM a 91.7 MHz.
2 2 7. Responda: a) Cuáles son los valores posibles de l cuando n = 4? b) Cuando l = 2 qué valores puede tener m l? c) Para un orbital 4s, cuáles son los valores posibles de n, l, y m l. d) Para un orbital 4f, cuáles son los valores posibles de n, l y m l. e) Si n= 4, l = 2 y m l = 1, a qué tipo de orbital se refiere esto? (Diga el nombre del orbital, por ejemplo, 1s) f) Cuál es el número máximo de electrones en el nivel n = 5? cuántos subniveles hay? cuáles son las letras que corresponden a estos subniveles? g) Cuántos orbitales hay en una subnivel f? cuáles son los valores de m l? 8. Indique cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es posible. Si el conjunto no es válido, indique por qué no es correcto. n l ml a) b) c) d) e) f) Cuál es el número máximo de orbitales que se puedan identificar mediante cada uno de los siguientes conjuntos de números cuánticos? Si responde ninguno indique por qué. n l ml a) b) 5 1 c) 7 5 d) e) 4 3 f) 2 2 g) 5 h) Explique brevemente cada una de las siguientes respuestas sobre tendencias periódicas. a) Coloque los siguientes elementos por orden creciente de su energía de ionización: F, O, S. b) Diga cuál de los siguientes tiene la mayor energía de ionización: O, S, Se. c) Cuál tiene el mayor radio: O 2, F, F d) Ordene los siguientes en aumento de radio atómico O, S, F. UNIDAD II: ENLACE QUIMICO 11. Para cada uno de los compuestos siguientes, indique: Si es iónico o covalente Nómbrelos por el sistema clásico o funcional Represente su estructura de Lewis Para los covalentes, indique su polaridad (polar o apolar) a) CaF 2 b) Cl 2 c) H 2 O d) BaO e) SO 2 f) CCl 4 g) C 2 H 2 h) H 2 O 2 i) NH 3 j) BeH 2
3 Para las siguientes estructuras, indique: La hibridación de cada átomo La cantidad de enlaces sigma, σ y pi, π La cantidad de electrones libres o de no enlace H H H O a) H C C C = O b) H C C C C O H H H H H 13. Los elementos forman tipo de iones definidos: s 2, s 2 p 6, s 2 d 10 y d 10. Haga un listado de todos los iones que forman cada grupo. 14. Esquematice la estructura de Lewis para cada una de las siguientes especies químicas e indique la carga formal para cada átomo, la polaridad de cada molécula y sí presentan resonancia. a) PCl 3 b) HCN c) BrO 3 d) SO 3 e) HCO 2 f) NO 3 g) CO 2 h) ClO 2 i) NH 2 OH j) HClO 3 (el H está unido al O) 15. Para las figuras del inciso 14 indique si cumplen la regla del octeto, e indique el nombre de su forma geométrica. 16. Esquematice la forma geométrica de las moléculas siguientes e indique si cumplen la regla del octeto. Indique los ángulos de enlace al átomo central y la polaridad de la molécula. a) CO 2 b) BF 3 c) PCl 5 d) SF 4 e) ClF 3 f) XeF 2 g) SF 6 h) BrF 5 i) XeF 4 j) NH Nombre los siguientes fórmulas por el sistema clásico: a) NaCl b) K 2 S c) HCl d) CaH 2 e) Fe 2 O 3 f) FeO g) Cl 2 O 3 h) NaClO i) Na 2 O 2 j) K 2 Cr 2 O 7 k) KMnO 4 l) Ca(HS) 2 m) H 2 SO 4 n) KH 2 PO 4 o) K 2 MnO 4 p) CrO Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: a) Acido bromhídrico b) Bromuro de magnesio c) Peróxido de hidrógeno d) Hidruro de litio e) Oxido cúprico f) Hidróxido de aluminio g) Fosfuro de aluminio h) Cromato de potasio i) Hidróxido de escandio j) Fosfato monoácido de calcio
4 4 19. Nombre los siguientes compuestos de coordinación: a) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl b) K 4 [Fe(CN) 6 ] c) [Ni(CO) 4 ] d) K[Ag(CN) 2 ] e) Na[Fe(EDTA)] f) Rb 3 [Cr(C 2 O 4 ) 2 CO 3 ] g) [Co(NH 3 ) 4 (Cl)(NO 2 )]Cl 20. Indique para el inciso 19, carga del metal central, # de coordinación, forma geométrica probable. UNIDAD III: ESTEQUIOMETRIA 21. Cuál es el peso fórmula del sulfato gálico? 22. Cuál es el peso en g de un átomo de manganeso? 23. Cuál es el peso en g de una molécula de ácido fosfórico? 24. Cuántos moles hay en 200 g de carbonato de aluminio? 25. Cuántos g hay en 10 moles de nitrato de bario? 26. Cuántos moles de hidrógeno, oxígeno y nitrógeno hay en 10 moles de ácido nitroso? 27. Cuántos átomos de H, O y N hay en 10 moles de ácido nítrico? 28. Qué volumen en litros hay en 35 g de anhídrido sulfúrico gaseoso a TPE? 29. Cuántos g hay en 6.02 x moléculas de amoníaco? 30. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de tanteo: a) KClO 3(s) KCl (s) + O 2(g) tipo de reacción: b) C 6 H 6(l) + O 2(g) CO 2(g) + H 2 O (g) tipo de reacción: 31. Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebraico. a) C 2 H 5 Cl + NaPb (C 2 H 5 ) 4 Pb + NaCl + Pb b) FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO Complete, balancee y escriba la ecuación iónica neta de las siguientes reacciones: a) H 2 SO 4(ac) + NaOH (ac) b) Na 2 SO 4(ac) + Pb(NO 3 ) 2(ac) c) CaCO 3(s) + HNO 3(ac) d) Zn (s) + HCl (ac) e) SnCl 2(ac) + (NH 4 ) 2 SO 4(ac) f) Ag (s) + H 2 SO 4(ac) 33. Cuál es la fórmula empírica y fórmula molecular de un borano que contiene 88.45% de boro? Su peso molecular es de g/mol.
5 5 34. Una muestra de g de un compuesto que solo contiene C, H y O, se quemó completamente. Los únicos productos de la combustión fueron g de CO 2 y g H 2 O. Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Puede calcular la fórmula molecular? Por qué? 35. La reacción NH 3(g) + O 2(g) NO (g) + H 2 O (g) es una etapa de la producción del ácido nítrico. Cuántos g de O 2 son necesarios para reaccionar con 374 g de NH 3? Cuántos gramos de NO se pueden producir a partir de 374 g de NH 3? 36. Una mezcla de 3.50 g de hidrógeno y 26.0 g de oxígeno se hace reaccionar para formar agua. a) Cuál es el reactivo limitante? b) Cuál es el reactivo en exceso? c) Cuántos g de agua se forman? d) Cuántos g de reactivo en exceso no reaccionan? e) Cuántos g de agua se forman si el % de rendimiento de la reacción es del 80%? f) Cuál sería el % de rendimiento de la reacción si se formaran solamente 28.1 g de H 2 O? 37. Cuál es el % de S en un mineral que contiene 30% de Ag 2 S? (todo el S viene del Ag 2 S) 38. Cuál es la composición porcentual del sulfato de amonio? 39. Cuál es el % de FeS 2 (pirita) en un mineral que contiene 27.% de S? (todo el S viene del FeS 2 ) SCdO/RMdF/OMR/vgg Ref
GUÍA DE EJERCICOS. CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría. Alejandra Escobar Gomes
CONTENIDOS Simbología Química. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Estequiometría Alejandra Escobar Gomes GUÍA DE EJERCICOS Química 3er año ALEJANDRA ESCOBAR GOMES 0 GUÍA DE EJERCICIOS 6 24 23 1. Para los
Más detallesTema 1: Problemas Química General
Tema : Problemas Química General. Para cada uno de los siguientes elementos indique: a) símbolo b) número atómico c) metal, no metal o metaloide d) familia e) masa atómica e) principal o principales valencias
Más detallesQUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 2016 Equipo docente: Profesora Titular: Dra. Graciela Valente Profesora Adjunta: Dra. Cecilia Medaura Jefes de Trabajos
Más detallesPROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA
PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL III (QM-1123) PRIMERA GUIA 1.- Indique el número máximo de electrones que pueden ocupar cada una de las siguientes subcapas: (a) 3d, (b) 4s, (c) 2p, (d) 5f 2.- Determine el
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2
FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo:
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende
Más detallesEjercicios 2 (Estequiometría) 3) Calcule la masa, en gramos, de 0,433 mol de nitrato de calcio. R: 71,1 g Ca(NO 3 ) 2
Profesor Bernardo Leal Química El Mol y número de Avogadro: Ejercicios 2 (Estequiometría) 1) Calcule el número de moles de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) que hay en 5,38 g de esta sustancia R: 0,03 mol C 6 H
Más detallesOLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA NIVEL 2. iii. H 2 SO 3 iv. HF
Nombre: Cédula de Identidad: Liceo: OLIMPIADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA NIVEL 2 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN (1) Nombre los siguientes compuestos (en una hoja aparte): i. NaBr ii. NaClO iii. H 2 SO 3 iv.
Más detallesProblemas del Tema 1. Estequiometria
Problemas del Tema 1. Estequiometria Esta guía práctica es un material didáctico en construcción, destinada para estudiantes de la asignatura de Química General de la Facultad de Farmacia y Bioanálisis.
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan
Más detallesSeminarios de Química 1
Seminarios de Química 1 Transformaciones Químicas Primera parte: Estequiometría Conceptos importantes Ley de servación de la masa en reacciones químicas. Representación de las reacciones químicas mediante
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque
Más detallesUniversidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES.
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. LEYES PONDERALES. 1) Determine la cantidad de óxido de magnesio que se formara
Más detalles5. A que llamamos coeficiente.
CUESTIONARIO DEL CUARTO BLOQUE: PRIMER AÑO DE BACHILLERATO: QUÍMICA I. 1. En base a qué criterios se les dio el nombre a los elementos químicos, poner un ejemplo de cada uno.. 2. La nomenclatura consiste
Más detallesCÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA GUIA DE ESTUDIO Nº 3 ENLACE QUÍMICO
GUIA DE ESTUDIO Nº 3 1. Define enlace químico. ENLACE QUÍMICO 2. Qué son los electrones de valencia? Cuántos electrones de valencia posee un átomo de nitrógeno? 3. Analiza la siguiente configuración electrónica
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CECYT NO. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA GUÍA DE QUÍMICA I PERIÓDO ESCOLAR 2015-2016 ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO 1 Materia y Energía 1.- Calcula la energía, en Joules y
Más detallesPROBLEMARIO: Segundo Parcial Prof. Juan Pablo Herrera
Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química San Cristóbal, Estado Táchira-Venezuela Soluciones. PROBLEMARIO: Segundo Parcial Prof. Juan Pablo Herrera 1. Calcule la molaridad de
Más detallesUNIVERSIDAD DE PUERTO RICO RECINTO DE RIO PIEDRAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA
16 de diciembre de 1996 Examen Final Química 3001 UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO RECINTO DE RIO PIEDRAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA Selecciona la mejor contestación e inmediatamente ennegrece la alternativa seleccionada
Más detalles2. Un dado elemento químico tiene número atómico 89 y masa atómica 227. Cuál es su número de neutrones? (a) 138 (b) 316 (c) 89 (d) 227
26ª OLIMPÍADA ARGENTINA DE QUÍMICA 1DE SETIEMBRE DE 2016 CERTAMEN INTERCOLEGIAL NIVEL INICIAL (Utiliza solamente la tabla periódica suministrada por los docentes para resolver el examen) Datos útiles:
Más detalles2 o Bach. QUÍMICA - Seminario ESTEQUIOMETRÍA. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 % de F.
ESTEQUIOMETRÍA 1. Calcula la densidad del butano (C 4 H 10 ) a una temperatura de 10 o C y una presión de 700 mmhg. 2. La composición centesimal de un compuesto de Criptón es de 68,80 % de Kr y 31,20 %
Más detalles1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno
TEMA 4. CÁLCULOS QUÍMICOS ACTIVIDADES 1. Ajuste de ecuaciones químicas 1. Ajusta la siguiente reacción: El cloro diatómico reacciona con el hidrógeno diatómico para formar cloruro de hidrógeno 2. Ajusta
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O Curso
ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO PROGRAMA DE REFUERZO. PRIMERA PARTE 1.-Calcular el tanto por ciento en peso y en volumen de una disolución que se prepara al disolver 40 ml de ácido nítrico cuya densidad
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17 Alumno/a: 1. Completa la tabla, utilizando el SP: NOMBRE SÍMBOLO Z A P + e - N CARGA *catión *anión *carga 0 24 28 3+ 65 28 35 Cobre 63 29 0 33 75 36 18 16 2-29
Más detallesCompuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115
Compuestos Químicos Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Tipos de enlaces Enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y forman compuestos moleculares. Estos compuestos son representados
Más detallesRelaciones de masa en las reacciones químicas
Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo gramos La
Más detallesEstequiometría. Química General I 2013
Estequiometría Química General I 2013 Estequiometría Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Conceptos importantes Masa atómica Mol Peso molecular Masa atómica En química
Más detallesEJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
EJERCICIOS DE DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA REACCIONES: 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono, medido
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detallesGUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN. Subsector: QUÍMICA Docente: Liduvina Campos A. Nombre alumno: Curso: Fecha:
Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal GUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN Unidad temática: Ejercicios de contenidos Guías 0 a 6 Objetivo General: Repaso de contenidos guías 0 a 6 Contenidos:
Más detallesRepaso del Tema 3 Clase Problemas Química General. 1. Escriba la fórmula correcta para los siguientes compuestos:
Repaso del Tema 3 Clase Problemas Química General 1. Escriba la fórmula correcta para los siguientes compuestos: a) sulfuro de amonio b) nitrato de sodio c) bromuro cúprico d) sulfato de aluminio e) nitrato
Más detallesXXVII OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2014 Logroño 13 de marzo
INSTRUCCIONES XXVII OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2014 Logroño 13 de marzo A. La duración de la prueba será de 2 horas. B. Conteste en la Hoja de Respuestas. C. Sólo hay una respuesta correcta para
Más detalles1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F. 4 - Expresa en moles: 4,5 g de agua; 0,3 g de hidrógeno; 440 g de dióxido de carbono
ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno
Más detallesCaracterísticas de electrones protones y neutrones
Características de electrones protones y neutrones Carga eléctrica Masa Espín SI (C) Atómica SI(g) Atómica (uma) Protón +1,6021 10-19 +1 1,6725 10-24 1,0073 1/2 neutrón 0 0 1,6748 10-24 1,0087 1/2 electrón
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS.
1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detalles1) (10 puntos) Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla: 108 Ag Os 26
ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES 1ra EVALUACIÓN DE QUÍMICA GENERAL I MIÉRCOLES 2013-07-03 1) (10 ) Complete
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesXXII OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2009 Logroño 20 de Febrero
XXII OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2009 Logroño 20 de Febrero INSTRUCCIONES A. La duración de la prueba será de 2 horas. B. Conteste en la Hoja de Respuestas. C. Sólo hay una respuesta correcta
Más detallesTEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS
TEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS EJERCICIOS A. Tipos de reacciones 1. Diga si habrá reacción en cada uno de los siguientes casos. En caso afirmativo, describa la ecuación neta de la reacción. Respuesta:
Más detallesENLACE QUÍMICO. Elemento F O Cl N C S H Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1
ENLACE QUÍMICO 1 - a) Diseñe un ciclo de Born-Haber para el MgCl 2. b) Defina el menos cuatro de los siguientes conceptos: - Energía de ionización. - Energía de disociación. - Afinidad electrónica. - Energía
Más detallesEjercicios Estequiometria
Ejercicios Estequiometria 1. Se hacen reaccionar 22,75 g de Zn que contiene un 7,25 % de impurezas con exceso de HCl. Calcula la masa de H 2 desprendida. HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 2. Se calcinan en un horno
Más detallesUNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
Más detallesGUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 ECUACIONES REDOX Ingeniería Electrónica Año 2017 Las reacciones
Más detallesESTEQUIOMETRIA. 11. Se descomponen por el calor 13 gramos de clorato de potasio, según el proceso:
ESTEQUIOMETRIA 1. Un hidrocarburo gaseoso cuya densidad en condiciones estándar es de 2 21gr/l, produce por combustión de 4 32 gr., la misma cantidad de agua y 14 08 gr. de dióxido de carbono. Calcular
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Septiembre 2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 2 4p 3. De acuerdo con este dato: a) Deduzca la situación de dicho
Más detallesAPLICA LO APRENDIDO. 1. Relaciona la columna de la izquierda con la derecha:
APLICA LO APRENDIDO 1. Relaciona la columna de la izquierda con la derecha: a) Agrupo los elementos en triadas ( ) Lavoisier b) Clasificó los elementos en metales ( ) Dumas y no metales. c) Enunció la
Más detallesPRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114
PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS. 2011 ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114 Opción A 1. Para la molécula CO 2 a) Represente su estructura de Lewis. (0,75 puntos)
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesProblemas del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química
Problemas del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1 84 g/ml y riqueza en masa 96 %. Calcule: La
Más detallesTema 2: Reacciones químicas
Tema 2: Reacciones químicas Una reacción química es un proceso donde unas sustancias, llamadas reactivos, evolucionan para dar otras sustancias, a las que llamaremos productos. Ley de Conservación de la
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesFase Local XXVIII Olimpiada Española de Química
Fase Local XXVIII Olimpiada Española de Química Logroño 5 de marzo de 2015 INSTRUCCIONES A. La duración de la prueba será de 2 horas. B. Conteste en la Hoja de Respuestas. C. Sólo hay una respuesta correcta
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)
Más detallesSeptiembre Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor.
Modelo 2014. Pregunta 4A.- A 30 ml de una disolución de CuSO 4 0,1 M se le añade aluminio metálico en exceso. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y oxidación e indique el comportamiento
Más detallesPrimer Apellido Segundo Apellido Primer nombre Segundo nombre PREGUNTAS:
ESPOL - INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES - OFICINA DE ADMISIONES Examen de Ubicación de QUÍMICA- NIVEL CERO - 2009.12.29 Nombres y apellidos del aspirante: Primer Apellido Segundo Apellido
Más detallesBANCO DE REACTIVOS DE QUIMICA I. ASIGNATURA: Química I. PROFESORA: Ma. De los Ángeles Moreno Pérez
SECRETARIA ACADEMICA DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS Nº 1 GONZALO VAZQUEZ VELA BANCO DE REACTIVOS DE QUIMICA I ASIGNATURA: Química I PROFESORA: Ma. De
Más detallesQUÍMICA. Si no indican los estados de agregación de todas las sustancias se restan 0,25 puntos. (0,5 puntos)
OPCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Las entalpías estándar de formación del CO 2 (g) y del H 2 O(l) son -393,5 kj mol -1 y -285,8 kj mol -1, respectivamente. La entalpía estándar de combustión del ácido
Más detallesHCl. NaCl + CO. AgCl + NaNO. Al SO + H H SO. CaO + CO. Na2CO. ZnSO. Hg + CuCl. MgO ZnCl. REACCIONES QUíMICAS
Dadas las siguientes reacciones químicas, contesta: Qué sustancias son reactivos? Cuáles son productos?. Ajústalas a) H + Cl HCl b) CH5OH + O c) HCl + NaHCO NaCl + CO d) NaCl + AgNO AgCl + NaNO e) CO +
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesTEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 1023 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesGUÍA N 9: ESTEQUIOMETRIA
Preuniversitario Belén UC Química Plan Común Prof. Juan Pastrián Lisboa GUÍA N 9: ESTEQUIOMETRIA La estequiometría tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre reactantes y productos en una
Más detallesUniversidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I
Tema II: Átomos, iones y moléculas. 1) Complete la siguiente tabla: Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química
Más detallesDepartamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan Año 2018 Definiciones: Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería UNSJ Mol de moléculas:
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2 1.- a) Razone si una molécula de fórmula AB 2 debe ser siempre lineal. b) Justifique quién debe tener un punto de fusión mayor, el CsI o el CaO. c) Ponga
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detallesREPASO DE QUÍMICA- TEMA
REPASO DE QUÍMICA- TEMA 0 1. Se tienen 8 5 g de amoniaco y se eliminan 1 5 10 23 moléculas. a) Cuántas moléculas de amoniaco quedan? b) Cuántos gramos de amoniaco quedan? c) Cuántos moles de átomos de
Más detallesLEYES PONDERALES Y LEYES DE LOS GASES
LEYES PONDERALES Y LEYES DE LOS GASES En una cápsula de porcelana se colocan 2,15 gr de limaduras de hierro y se le agrega una cucharada de azufre suficiente como para que una vez que reaccionen quede
Más detallesrespectivamente. b) Sitúalos en la tabla periódica (grupo y período), y razona qué tipo de enlace formarán consigo mismos y entre ellos.
Ejercicios de Estructura atómica, Sistema periódico y Enlace Quimico Postulados del modelo atómico de Bohr. Describe de forma razonada las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias: CS 2, HCN y
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Julio 2017; Opción A; Cuestión 1.- Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario ÁCIDOS Y BASES 1.* Calculad la molaridad de las siguientes disoluciones. a) Añadimos 3,6 moles de NaCl a 0,5 l de agua. 7 M b) Añadimos 2,5 moles de NaCl a 0,4 l de agua.
Más detallesFormula y nombra los siguientes compuestos. Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O
Co I3 Formula y nombra los siguientes compuestos Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura StocK Nomenclatura tradicional Ba O Cu2O Al2 O3 Na H Ca H2 Al H3 Au H Co H3 Fe H2 H F H Cl H2 S H2 Se Al2
Más detallesEJERCICIOS Y PROBLEMAS ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA
EJERCICIOS Y PROBLEMAS ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA 14.24 Dibuja un mapa conceptual que contenga los siguientes términos. Sólido cristalino, cristal, estructura molecular, estructura gigante, cristal molecular,
Más detallesTema 1: Tarea para resolver en clase Química General
Tema 1: Tarea para resolver en clase Química General 1. Para los elementos 28 24 14 Si y 12 Mg de: a) número de protones contenidos en el núcleo b) número de neutrones contenidos en el núcleo c) número
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detallesXXV OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2012 Logroño 1 de marzo
XXV OLIMPIADA DE QUÍMICA OLIMPIADA LOCAL 2012 Logroño 1 de marzo INSTRUCCIONES A. La duración de la prueba será de 2 horas. B. Conteste en la Hoja de Respuestas. C. Sólo hay una respuesta correcta para
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesSEMINARIOS (ÁCIDO-BASE Kps REDOX) QUÍMICA GENERAL II OTOÑO 2012
SEMINARIOS (ÁCIDO-BASE Kps REDOX) QUÍMICA GENERAL II OTOÑO 2012 I. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 1. Para las siguientes compuestos: NaCl, NaOH, HCl, CH 3 COOH, NH 3, FeCl 3, Na 2 CO 3, H 3 PO 4 : a) Clasifíquelos
Más detallesGuía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química
Guía de Estudio para 1er Parcial Temas Selectos de Química 1. Menciona que científicos ordenaron los elementos conocidos en su época en triadas (grupos de tres), en octavas, por número atómico y quien
Más detallesEnlace Químico: Enlace Iónico y Enlace Covalente. AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS
Ejercicio nº 1 De los compuestos iónicos KBr y NaBr, cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión? Por qué? Ejercicio nº 1 Coloca las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad:
Más detallesTemas principales. 1. Formula empírica, molecular y composición porcentual 2. Clasificación y nomenclatura 3. Relaciones de masa cambios químicos
Temas principales 1. Formula empírica, molecular y composición porcentual 2. Clasificación y nomenclatura 3. Relaciones de masa cambios químicos en los 1 1. Formula empírica: Es la secuencia de símbolos
Más detallesCuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)
Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que
Más detallesVÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS
VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Determinación del número de oxidación según las normas Determina el número de oxidación de los átomos de los siguientes compuestos:
Más detalles2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Estructura de Lewis, geometría y polaridad. TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 1. Dadas las siguientes sustancias: CS 2, HCN, NH 3 y H 2 O,
Más detallesCompuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro
Ejemplos de óxidos básicos FeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO CaO PbO 2 óxido de hierro (II) óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro óxido de cobre (I) óxido cuproso
Más detallesMASAS ATOMICAS. 1 u = 1, g 1 g = 6, u
MASAS ATOMICAS Escala de masa atómica Se define la masa del isótopo 1 C como equivalente a 1 unidades de masa atómica (u) 1 u = 1,6605 10 - g 1 g = 6,01 10 u De esta forma puede construirse una escala
Más detallesESPOL FCNM DCQA QUIMICA GENERAL 1 PRIMERA EVALUACION I TERMINO 2013 (03/07/13)
SOLUCION DEL EXAMEN PROPUESTO POR: LUIS VACA S AYUDANTE 1. (10 puntos) Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla Símbolo Electrones 23 18 11 78 76 Neutrones 30 16 12 125 114 Masa atómica 56
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS Nº 1 MATERIA : ESTRUCTURA ATOMICA, SISTEMA PERIODICO
Ejercicios de Estructura Atómica y Sistema Periódico Josefina Canales A. 1 Parte I GUIA DE EJERCICIOS Nº 1 MATERIA : ESTRUCTURA ATOMICA, SISTEMA PERIODICO 1. Diga si las siguientes propiedades son químicas
Más detallesESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES CURSO DE NIVELACION 2 SEMESTRE 2013 EXAMEN DEL SEGUNDO PARCIAL PARA
Más detallesEcuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reacciones Químicas Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias
Más detallesPRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114
PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS. 2013 ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114 Opción A 1. Los números atómicos y másicos de dos elementos B y C son: B (Z=13, A=27)
Más detallesAJUSTE DE REACCIONES RÉDOX
AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX 1. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: a) Los cationes Ag + actúan como reductores. b) Los aniones NO 3 actúan como oxidantes. c) El
Más detallesUniversidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA.
Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA. 1) La combustión de 0,5707 mg de un hidrocarburo produce 1,790
Más detallesCUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD
CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD CUESTIONES 1. Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más volumen,
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX
EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente,
Más detalles