Realización de la prueba escrita: jueves 12 de abril de 2018 a las 16:30.

Transcripción

1 El alumnado de 2º de Bachillerato que tengan pendiente la asignatura Física y Química de 1º de Bachillerato deberá realizar al menos una prueba escrita. Ésta estará dividida en dos partes: Química y Física, siendo necesario aprobar ambas de forma independiente para la superación de la materia. La entrega de las actividades de Química se realizará el miércoles 24 de enero de La entrega de las actividades de Física se realizará el miércoles 7 de marzo de La presentación de dichas actividades será requisito indispensable para poder realizar la prueba escrita. En la calificación del proceso de aprendizaje del alumnado se tendrán en cuenta los siguientes elementos de evaluación y porcentajes de aplicación. Realización de la prueba escrita: jueves 12 de abril de 2018 a las 16:30. ACTIVIDADES PARA LA RECUPERACIÓN DE PENDIENTES DE LA MATERIA FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º DE BACHILLERATO. QUÍMICA 1º- Explica qué se entiende por fase de un sistema 2º- Cuántas fases tienen los sistemas siguientes? a) Una mezcla de arena y sal. b) Una disolución de alcohol y agua. c) Una mezcla de agua, arena y aceite. d) Una pieza de bronce. 3º- Cita algunos materiales que conozcas e intenta clasificarlos como sustancias o como mezclas. En el caso de que sean mezclas, indica si son homogéneas (disoluciones) o heterogéneas 4º- Puede existir una disolución diluida que sea saturada? Puede existir una disolución concentrada que sea insaturada? Justifica tus respuestas. 5º- Dada una disolución saturada de nitrato de potasio en 100 g de agua a 60 ºC, qué pasará si la enfriamos a 25ºC? 6º- Clasifica los siguientes cambios en físicos o químicos. Justifica la respuesta. a) La ebullición del aceite. b) La disolución de yodo en etanol. c) La combustión de una vela. d) La corrosión del hierro. e) La sublimación del hielo seco. f) La disolución de una pastilla efervescente en agua.

2 7º- Se mezclan 18 g de oxígeno y 2 g de hidrógeno y se hace saltar una chispa. Inmediatamente reaccionan y forma vapor de agua. Sobra alguno de los reactivos? Cuál? Qué masa sobrará? Qué masa de vapor de agua se formará? 8º- Elabora una tabla que muestre las diferencias entre una mezcla y un compuesto. 9º- Dada la siguiente reacción: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) a) Qué volumen de hidrógeno reaccionará con 2 L de nitrógeno, medido en las mismas condiciones de presión y temperatura? b) Qué volumen de amoníaco se formará? 10º- A qué temperatura se ha de calentar una muestra de O 2 (g) que ocupa 1000 cm3 a 25 ºC para que su volumen se duplique, a la misma presión? 11º- Mezclamos 5,20 g de cloruro de sodio con 60 g de agua. Responde: a) Cuál es la fracción en masa del cloruro de sodio? b) Cuál es el porcentaje en masa del cloruro de sodio? 12º- Di si estás de acuerdo con las definiciones siguientes y justifica tu respuesta: a) Todas las sustancias simples son atómicas. b) Todos los compuestos son moleculares. 13º- Calcula la masa molecular relativa de: a) I 2 b) H 2O 2 c) H 2SO 4 d) CH 3CH 2OH 14º- Calcula la cantidad de sustancia que hay en las muestras siguientes: a) 200 g de aluminio. Al (S) b) 200 g de SiO 2 (s). e) 40 cm 3 de etanol. CH 3CH 2OH (l) de densidad 0,70 g/ cm 3 c) 20 dm 3 de CH 4 (g) a 0ºC y 1 bar. 15º- Un ácido sulfúrico concentrado contiene 96% de H 2SO 4 y tiene densidad de 1,86 g/ cm 3. Cuál es su concentración en masa? 16º- Explica por qué en el experimento de Rutherford: a) Se esperaba que todas las partículas alfa pasasen a través de la lámina de oro. b) La mayor parte de las partículas alfa pasaban sin desviarse, y solo unas pocas se desviaban. 17º- Completa la siguiente tabla: 18º- A partir de las hipótesis del modelo nuclear, indica:

3 a) Cuántos protones tiene el ión cloruro? Cuántos electrones? b) Cuántos protones tiene el ión sodio? Cuántos electrones? 19º- Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos: Br (Z=35), V(Z=23), Eu( Z=63) 20º- Indica qué configuraciones son imposibles y por qué. a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 2 d 1 3s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 7 3s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s º- Qué información proporciona el símbolo 8 O? 22º- Escribe los siguientes elementos por orden creciente de su radio atómico: F, S, Cl. Justifica tu respuesta. 23º- La energía de ionización del ión K+ es mayor que la del átomo de argón, a pesar de que ambos poseen 18 electrones. Cuál puede ser la razón? 24º-Ordena los elementos siguientes según el valor creciente de la primera energía de ionización: Ar, N, Cl, Al. Justifica tu respuesta. 25º- Explica por qué la segunda afinidad electrónica de un átomo es siempre positiva, es decir, corresponde a un proceso en el que se absorbe energía. 26º-Representa los diagramas de Lewis de las moléculas siguientes: BH 3, CH 4, PH 3 y H 2S. 27º- Indica cuál de las siguientes sustancias iónicas es previsible que tenga una temperatura de fusión mayor: CaO y K 2O. Justifica tu respuesta. 28º- Los diagramas de Lewis de cuatro átomos A, B, C y D son los siguientes: a) Indica a qué grupo de la tabla periódica pertenece cada uno de los elementos. b) Cuáles de ellos cabe esperar que formen iones? En estos casos, cuál será la carga del ión? c) Qué tipo de compuesto cabe esperar que formen A y C? d) Cuál sería la fórmula de dicho compuesto? 29º- Predice razonadamente la fórmula del compuesto ióncio que forma cada uno de los pares de elementos siguientes: a) Na y F b) Ba y O c) Al y O d) Na y S

4 30º- En los pares siguientes una molécula es polar y otra apolar. Indica, en cada caso, cuál es cuál y explica por qué. a) HI y I 2. b) PF 3 y BF 3. c) CH 4 y CH 3F. 31º- Predice el tipo de fuerzas intermoleculares presente en cada una de las sustancias siguientes: a) CH 4 b) CH 3OH c) HF 32º- En los altos hornos se produce una reacción para obtener hierro metálico a partir de óxidos de hierro con el carbono: 2Fe 2O C 4 Fe + 3 CO 2 Si disponemos de 30 Kg de óxido y 5 kg de carbono que reaccionan en el alto horno, indica qué reactivo es el limitante y cuál está en exceso. Determina la cantidad de hierro que se obtiene. 33º- Cuando se mezclan amoníaco y cloruro de hidrógeno, dos gases incoloros, se forma un sólido blanco (NH 4Cl) NH 3 + HCl NH 4Cl Si mezclamos 20 g de amoníaco con otros 20 de cloruro de hidrógeno, determina qué sustancias quedarán cuando se haya completado la reacción y calcula cuáles serán sus masas. 34º- Una forma fácil de obtener hidrógeno en el laboratorio es mezclar un ácido (como H 2SO 4 y HCl) con un metal activo, por ejemplo, Zn o Mg. En la reacción se forma la sal del metal correspondiente y se desprende H 2 gaseoso. Calcula el volumen de hidrógeno, medido a 1 atm y 0ºC, que se produce cuando 8 g de cinc reaccionan con un exceso de ácido sulfúrico. Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2 35º - FORMULACIÓN Formula o nombra los siguientes compuestos: a) 2-metilheptano. l) H 2S b) 3,5-dimetilheptano. m) Mn(OH) 2 c) 1,2-dipropilciclobutano. n) RbClO 4 d) penta-1,3-dieno. ñ) Bi 2O 3 e) but-1-en-3-ino. 0) BaCO 3

5 f) CH3 CHOH CH3 p) Permanganato de bario g) CH 3 CH 2 CH ( CH 3) CH 2CHO q) Dióxido de azufre h) HCOOH r) Peróxido de bario i) CH 3 CH 2 CH 2F s) Fluoruro de hidrógeno k) CH 3 CH 2 CH 2 NH CH 3 t) TiO 2