UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON. PREPARATORIA No.1

Transcripción

1 UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON PREPARATORIA No.1 Química I Cuadernillo de Asesorías Nombre del alumno (a): Matricula: Grupo: Nombre del Facilitador (a): Calificación del cuadernillo:

2 Competencias de la etapa 1

3 Etapa 1 La química y su contribución al avance de la ciencia y tecnología ACTIVIDAD DIAGNÓSTICA 1.- Contesta las siguientes preguntas: a) Qué estudia la Química? b) Qué entienden por tecnología? 2.- Contesta el cuadro de dos entradas, donde describas tres productos o materiales que se utilizan cotidianamente en cada uno de los siguientes campos: Campos de aplicación Producto o material Origen natural o sintético Transporte Alimentos Medicamentos Higiene personal Limpieza del hogar

4 ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN DEL CONOCIMIENTO 1.- Lee los siguientes textos: Lectura 1: Química y otras ciencias y Lectura 2: De la era de piedra a la era del silicio de la Guía de aprendizaje de Química I 2.- En base a las lecturas antes mencionadas, contesta el cuadro de dos entradas siguiente: Material químico de la vida cotidiana Propiedades Uso / aplicación Ámbitos en la vida cotidiana en que se aplican Cobre

5 Silicio Era actual Petróleo Describe porque el silicio es considerado como elemento fundamental para darle nombre a la Era en la que vivimos actualmente. R: 3.- Elabora un diagrama donde se muestren al menos dos ejemplos de la relación de la Química con la Biología, Física, Agricultura, Medicina y Petroquímica.

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7 ACTIVIDAD INTEGRADORA 1.- De forma individual, realiza la Lectura 3: El deshielo en los polos amenaza el clima de México de la Guía de aprendizaje de Química I y contesta el siguiente cuadro: a) Se puede inferir que las lluvias en México se convertirán en nevadas por influencia del Pacífico. SÍ NO b) Se ha de registrarse ciclos de extremos inviernos que tienen origen en el deshielo del Ártico tras un lapso de calentamiento global sostenido SÍ NO c) Los fuertes vientos del norte desplazarían aire caliente del ártico por la región central y la costa este de Estados Unidos, lo que potenciaría oleadas de calientes que pueden afectar a Chicago y SÍ NO otros puertos d) A raíz del deshielo se inicia un mecanismo natural para restablecer el equilibrio térmico del Ártico dando lugar a ciclos de inviernos muy fríos. SÍ NO 2.- Elabora una investigación acerca de los siguientes temas y describe dentro del cuadro lo más relevante de cada tema. Aportaciones de la Química en la Medicina

8 Aplicaciones de la Química en los alimentos La Química en la guerra La Química y el calentamiento global

9 Las tres mejores alternativas de solución del problema planteado: El deshielo en los polos amenaza el clima de México Postura individual sobre los efectos de la Química en el mundo actual

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11 Competencias de la etapa 2

12 Etapa 2 Elementos y compuestos a nuestro alrededor ACTIVIDAD DIAGNÓSTICA 1.- Contesta las siguientes preguntas con respecto a elementos y compuestos. Qué son? Cómo se clasifican? Cuáles conoces? Elemento químico Dónde se encuentran? Para qué sirven?

13 Qué son? Cómo se clasifican? Cuáles conoces? Compuesto químico Dónde se encuentran? Para qué sirven?

14 ACTIVIDAD ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACIÓN 1.- Realiza la lectura de los puntos 3.1, 3.2 y 3.8 de tu libro de texto Fundamentos de Química I. 2.- Contesta el siguiente cuadro de dos entradas referente a la clasificación de elementos: Elemento Símbolo Número atómico Número de masa Clasificación (metal, no metal o metaloide) Nombre de la familia/grupo Aluminio Potasio Cloro Azufre Arsénico Carbono Silicio

15 Germanio Boro Magnesio Nitrógeno Calcio 2.- Investiga cuáles son los principales elementos químicos presentes en los siguientes sistemas: Universo El cuerpo humano Qué elementos químicos se encuentran en: Corteza terrestre México

16 ACTIVIDAD INTEGRADORA 1.- Contesta el siguiente cuadro de dos entradas de acuerdo a los elementos más abundantes en el cuerpo humano: Elemento del cuerpo humano Símbolo Función en el cuerpo humano Efecto positivo Efecto negativo Oxígeno Carbono Hidrógeno Nitrógeno

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18 Competencias de la etapa 3

19 Etapa 3 El átomo y la tabla periódica ACTIVIDAD DIAGNÓSTICA 1.- Contesta las siguientes preguntas: a) Qué son los átomos? b) Qué es la radiactividad? c) Qué es la tabla periódica?

20 ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN DEL CONOCIMIENTO Parte I. Desarrollo de las teorías y modelos atómicos. 1.- Realiza la lectura de los puntos 3.5, 3.6 y 3.7 del libro de texto. Fundamentos de Química I. 2.- Contesta las siguientes preguntas: a) Cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas? b) En qué avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford? c) Describe las partes del átomo, así como sus características de las partículas subatómicas fundamentales.

21 Parte II. Configuración electrónica y tabla periódica. 1.- Realiza la lectura de los puntos 5.7 y 5.8 del libro de texto. 2.- Describe la evolución de las teorías y modelos atómicos (incluir línea del tiempo) 3.- Descripción del modelo cuántico e incluir un esquema del modelo y los números cuánticos.

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23 ACTIVIDAD INTEGRADORA 1.- Investiga en libros de química, enciclopedias, internet y revistas científicas, acerca de las propiedades físicas y químicas, estado natural y aplicaciones de tres elementos químicos presentes en materiales de uso cotidiano que contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas en las áreas de: salud, industria, alimentación o deportes. Algunas opciones de búsqueda pueden ser: litio, carbono, silicio, calcio, bromo, cobalto, yodo, plomo, titanio y uranio. Elemento químico de uso cotidiano Clasificación (Metal, no metal o metaloide) Color Isótopos Estado natural (Sólido, líquido o gaseoso) Grupo y Período Propiedades físicas Propiedades químicas Aplicaciones 1,- LITIO 2.- YODO 3.- SILICIO

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25 Competencias de la etapa 4

26 Etapa 4 Enlace químico ACTIVIDAD DIAGNÓSTICA 1.- Contesta las siguientes preguntas exploratorias con respecto a los enlaces iónicos, covalente no polar y covalente polar. Qué son? Qué son los electrones de valencia? Enlaces químicos Cómo se unen los átomos? Cuáles enlaces químicos conoces? Qué propiedad perriódica predice el tipo de enlace?

27 ACTIVIDAD ORGANIZACIÓN Y JERARQUIZACIÓN 1.- Realiza la lectura de los puntos 6.1 Tipos de enlaces y 6.2 Electronegatividad de tu libro de texto Fundamentos de Química I. 2.- Relaciona la columna de conceptos con la columna de términos. Anota en el paréntesis la letra que corresponda. [ ] Los electrones de los átomos se comparten de forma desigual. [ ] Se define como una molécula que posee un centro de carga positiva y un centro de carga negativa. [ ] Los electrones son compartidos por los núcleos de los átomos. [ ] Se reconoce como la habilidad relativa de un átomo en una molécula para atraer hacia sí mismo los electrones compartidos. [ ] El elemento metálico se une con un elemento no metálico. a) Enlace iónico b) Enlace covalente polar c) Enlace covalente no polar d) Electronegatividad e) Momento dipolar 3.- Identifica el tipo de enlace al que pertenecen los siguientes compuestos, haciendo uso de los valores de electronegatividad. Sustancias de uso cotidiano Valores de electronegatividad Diferencia de valores de electronegatividad Tipo de enlace Iónico covalente polar covalente no polar O 2 O = 3.5 O = 3.5 HCl H = 2.1 Cl = 3.0 NaF Na = 0.9 F = 4.0

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29 ACTIVIDAD INTEGRADORA 1.- Realiza una investigación documental acerca de sustancias de uso industrial donde se ejemplifiquen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente no polar y covalente polar y su importancia en las propiedades de las mismas. Industria Tipo de enlace Estado físico a temperatura ambiente Conductividad eléctrica Solubilidad en agua Del papel Del cemento Del acero

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