LOGO. Soluciones. M. C. Rita Paz Samaniego

Transcripción

1 LOGO Soluciones M. C. Rita Paz Samaniego

2 Contenido Qué es una solución Terminología de solubilidad Solubilidad de compuestos Unidades de concentración de soluciones

3 Qué es una solución? Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden estar en forma de átomos,de iones o de moléculas. Formadas por uno o más solutos y un solvente.

4 El soluto es la sustancia que se disuelve o que está en menor cantidad en la solución. El solvente ó disolvente, es la sustancia de mayor cantidad y cuyo estado físico se conserva.

5 Tipos de soluciones

6 Agua, disolvente universal El agua es el disolvente más conocido. Su estado físico se conserva cuando disuelve sustancias comunes como el azúcar de mesa (sacarosa), sal común (NaCl) y etanol. Es una molécula polar.

7 NaCl en agua Puentes de hidrógeno del agua

8 Terminología de solubilidad La solubilidad de una sustancia es una medida de cuanto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a esa temperatura. La solubilidad de NaCl es de 36 g por cada 100 g a 20 C.

9 Si una sustancia no se disuelve en un disolvente, se dice que es insoluble. Si dos líquidos se disuelven el uno en el otro, se dice que son miscibles. Si no se disuelven el uno en el otro al mezclarlos, entonces son inmiscibles.

10 Factores que favorecen la disolución Tipo y cantidad de soluto Tipo y cantidad de solvente Soluciones Temperatura

11 Una solución concentrada es aquella que contiene una cantidad relativamente grande del soluto. Una solución diluida contiene una cantidad relativamente pequeña del soluto.

12 Solubilidad de compuestos Lo similar disuelve a lo similar. Solvente polar disuelve soluto polar.

13 Lo similar disuelve a lo similar. Solvente no polar disuelve soluto no polar.

14 Solubilidad de compuestos

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16 Insolubilidad de compuestos

17 Tipos de soluciones Solución saturada: el solvente no puede disolver más soluto a esa temperatura. Llegó a su límite o máximo de disolución. Solución no saturada: contiene menos soluto del que se puede disolver por unidad de volumen. Todavía se puede disolver más Solución sobresaturada: la solución contiene más soluto del que se puede disolver a esa temperatura.

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19 Unidades de concentración de soluciones Concentración Unidades físicas: % peso / peso % peso / vol % vol / vol ppm Unidades químicas Molaridad (M) Normalidad (N) Molalidad (m) Fracción molar (x)

20 Unidades físicas de concentración Porcentaje en masa (% p/p). Es la unidad de concentración que expresa la masa del soluto en gramos, por cada 100 g de solución. Porcentaje masa-volumen (% p/v). Corresponde a la masa del soluto en gramos, por cada 100 ml de solución. Porcentaje en volumen (% v/v). Es la forma de medir la concentración referida al volumen de soluto en ml, por cada 100 ml de solución.

21 Continuación Partes por millón (ppm). Para medir algunas concentraciones muy pequeñas, se utiliza la unidad de concentración partes por millón (ppm), que significa partes de soluto en un millón de partes de solución. Para soluciones sólidas se utilizan por lo regular las unidades mg por kg y para soluciones líquidas, mg por l. La siguiente expresión permite calcular la unidad partes por millón: ppm = mg de soluto / kg de muestra ppm = ml de soluto / litros de muestra ppm = mg de soluto / litro de solución

22 Unidades químicas de concentración Molaridad. Es la unidad de concentración que relaciona la cantidad de moles de soluto que hay por litro de solución. Se representa con la letra M. Normalidad. Es la unidad que relaciona el número de equivalentes gramo o equivalentes químico de un soluto con la cantidad de solución en litros. Se representa con la letra N, sus unidades son: equivalentes/litros.

23 Continuación Molalidad (m). Es la unidad que indica la cantidad de moles de soluto que hay por cada kg (1000 g) de solvente. Se designa por la letra m. Fracción molar (X): Es una unidad de concentración que expresa el número de moles de un componente de la solución, en relación con el número total de moles (de todos los componentes presentes).