TEMA 23 DESINFECCIÓN CLORACIÓN, OZONIZACIÓN

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1 TEMA23-rev ajb.doc TEMA 23 DESINFECCIÓN CLORACIÓN, OZONIZACIÓN CONCEPTOS BÁSICOS MÉTODOS DE DESINFECCIÓN CLORACIÓN El cloro y sus compuestos Acción del cloro Sistemas de cloración Control de la cloración y aplicaciones OZONIZACIÓN CONCEPTOS BÁSICOS Se denomina desinfección al proceso de destrucción o de inactivación de los gérmenes patógenos. Desinfección no es lo mismo que esterilización, en la cual se eliminan todos los microorganismos, es decir, se busca un rendimiento de eliminación del 100%. La esterilización no suele ser el objetivo final en el tratamiento de aguas. El objetivo de la desinfección es que el rendimiento sea máximo con el mínimo coste. La eficacia de la desinfección depende de: El tipo de desinfectante que se utilice La dosis de desinfectante El tipo de gérmenes a eliminar La concentración de gérmenes en el agua a tratar El tiempo de contacto entre desinfectante y agua Otras características del agua:... cantidad de materia orgánica... temperatura... ph, etc. Por ejemplo, la presencia de materia orgánica empeora los rendimientos de la desinfección, ya que una parte del desinfectante puede ser consumida en la oxidación de esa materia orgánica MÉTODOS DE DESINFECCIÓN Se pueden diferenciar tres tipos básicos de desinfección en función de las técnicas que se utilicen: Tratamiento físico: Los tratamientos físicos, de los que ya se ha hablado en capítulos anteriores, tenían como objetivo fundamental la eliminación de coloides y de sólidos en suspensión. Los microorganismos pueden estar fijados a las partículas sólidas o I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano T23/P1

2 quedar incorporados a los flóculos, siendo eliminados del seno del agua junto con los sólidos. El calor es otro posible sistema físico de desinfección, pero es costoso y deja mal sabor al eliminar el OD y parte de las sales disueltas. Otra posible estrategia de eliminación de gérmenes del seno del agua es dejar pasar el tiempo, es decir, retener el agua a tratar periodos que permitan que los gérmenes fecales, en ambiente hostil, disminuyan su concentración. El concepto sería similar a dejar que se ejerciese el T90. Radiación: Se consideran agentes desinfectantes efectivos a varias formas de radiación. La acción desinfectante de la radiación ultravioleta (UV) en una longitud de onda de cerca de 254 nm es bastante fuerte siempre que los organismos se expongan de forma efectiva a la radiación. Para que se dé esta circunstancia es necesario que no haya turbidez y tener en cuenta la absorción de radiación por la materia orgánica presente. Se consiguen desinfecciones eficientes con tiempos de retención muy pequeños, del orden de segundos. La radiación se genera mediante tubos de vapor de mercurio y la demanda energética es bastante alta, de 10 a 20 W/m 3 h. Como ventajas la desinfección por UV ofrece la no formación de olores o sabores, y no hay problemas con posibles sobredosis. Su desventaja es que no deja residual, es decir, no queda ninguna protección remanente. Los rayos x y también se pueden utilizar en desinfección. Métodos químicos: Para conseguir desinfectar un agua se pueden utilizar productos oxidantes, como el cloro y sus derivados, el ozono, el iodo, el permanganato, etc. Con iones metálicos, cobre, plata, también se puede conseguir desinfección. Los romanos usaron plata coloidal para preservar la calidad del agua en jarras de almacenaje, ya que en concentraciones de 0.05 mg/l la plata es tóxica para la mayoría de los microorganismos. Los ácidos y álcalis, al igual que los tensoactivos, también pueden ejercer acción desinfectante. En potabilización, los métodos más utilizados son la cloración, la ozonización y la radiación con UV. Mientras que en depuración de aguas residuales lo son la cloración pero seguida muy de cerca por la radiación UV CLORACIÓN Todavía la cloración es el método más utilizado para la desinfección tanto de aguas potables como residuales. Se basa en la adición de cloro, o uno de sus derivados, al agua problema para luego de un tiempo de contacto (aprox. 30 minutos) se haya producido la inactivación de la mayoría de los gérmenes, sobre todo de los considerados indicadores cuya concentración final debe ser nula como garantía de agua segura para el consumo humano EL CLORO Y SUS COMPUESTOS T23/P2 I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano

3 TEMA23-rev ajb.doc El cloro, en sus diversas formas, se utiliza de forma generalizada como agente desinfectante del agua. Entre las ventajas que ofrece se pueden citar: - Se obtiene fácilmente como gas, líquido o polvo - Es barato - Es fácil de aplicar debido a su relativamente alta solubilidad - Deja una concentración residual en el agua potable, que no es dañina para el hombre y protege el sistema de distribución - Es muy tóxico para la mayoría de los microorganismos, ya que detiene las actividades metabólicas Los compuestos de cloro más utilizados en desinfección son los siguientes: Cloro gas (Cl 2 ): Es el más utilizado. Se emplea en casi todos los tratamientos de potabilización de medianos y grandes núcleos. Se suministra en forma líquida, en depósitos. Para su dosificación se diluye primero en agua y posteriormente se mezcla con la corriente principal. Se suministra en botellas o bombonas de 50 a 100 Kg, en contenedores, de 500 a 1000 Kg, o a granel, mediante grandes cisternas, en camiones de 10 a 20 toneladas. Hipoclorito sódico (NaOCl): Forma líquida, con 150 g Cl/L, de riqueza. Se usa en núcleos medios. La baja riqueza obliga a utilizar grandes cantidades de producto. Se suministra en bidones de 20 a 50 L. Hipoclorito cálcico (Ca(OCl) 2 ): Se expende en pastillas. Se utiliza sobre todo en piscinas. Las pastillas tienen un 70 % de cloro activo. Dióxido de cloro (ClO 2 ): De uso cada vez más extendido, por el abaratamiento de los costes de producción y de la mayor simplicidad de las instalaciones de almacenamiento y dosificación. Es un producto inestable, por lo que se debe producir "in situ" y aplicar directamente al agua a desinfectar. Tiene un gran poder desinfectante, y no produce olores ni subproductos olorosos. Se suele obtener de una reacción entre gas cloro y clorito de sodio (NaClO 2 ) o de clorito de sodio con ácido clorhídrico (HCl) Cloraminas: Se utiliza en la cloración de grandes conducciones. Tiene una gran estabilidad en el agua, por lo que su presencia residual está asegurada. Las cloraminas se producen como combinación del cloro libre y amonio. Son subproductos algo menos activos que el cloro ACCIÓN DEL CLORO Al añadir cloro gas al agua se produce la siguiente reacción: Cl H O HOCl HCl 2 2 que está prácticamente desplazada a la derecha. El ácido hipocloroso, OHCl, se ioniza o se disocia en iones hidrógeno e hipoclorito en otra ecuación reversible: I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano T23/P3

4 HOCl, % OCl % HOCl H OCl El ácido hipocloroso y los iones hipoclorito son los que realizan la desinfección. El grado de ionización depende directamente del valor del ph del agua y la eficacia real de la desinfección depende de la proporción de ácido hipocloroso a iones hipoclorito, siendo tanto mayor cuanto mayor es esta proporción y, por lo tanto, esta eficacia se reduce a altos valores de ph. A valores de ph por debajo de 5 puede existir algo de cloro molecular. El cloro presente en el agua en forma de ácido hipocloroso, iones hipoclorito y cloro molecular se define con la denominación de cloro residual libre o C ph El cloro presente en el agua, en combinación química con el amoniaco y otros compuestos nitrogenados que actúan como agentes desinfectantes, se conoce como cloro residual combinado. A la suma del cloro libre y el combinado se denomina cloro residual total. El hecho de que el cloro libre reaccione con el amonio junto con que sea un fuerte agente oxidante complica el mantenimiento de una cantidad residual (combinado o libre) para la desinfección de aguas que contengan amonio y/o formas de materia orgánica, como es el caso de las aguas residuales tratadas. Los fenómenos que resultan de añadir cloro a un agua que contenga amonio se pueden describir en varias etapas: Cuando se añade cloro, las sustancias fácilmente oxidables (Fe ++, Mn ++, H 2 S o materia orgánica) reaccionan con el cloro reduciéndolo a ion cloruro. La formación de cloruros no tiene mayor interés en la cloración. Una vez satisfecha la demanda inmediata, el cloro libre continua reaccionando con el amonio para formar cloraminas (monocloraminas o dicloraminas en función de las relaciones molares). Si se sigue aumentando la dosis de cloro, las dicloraminas empiezan a convertirse en tricloruro de nitrógeno que no es desinfectante pero si volátil, mientras que las cloraminas restantes se oxidan a óxido nitroso y nitrógeno. Llega un momento en que todas las cloraminas se han oxidado. A esta dosis se la denomina de break-point o punto de ruptura. T23/P4 I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano

5 CLORO RESIDUAL mg/l TEMA23-rev ajb.doc La adición de cloro más allá del break-point da como resultado un aumento proporcional de cloro libre disponible (hipoclorito sin reaccionar). De esta forma queda asegurada la desinfección. Destrucción del cloro residual por compuestos reductores. Formación de compuestos organoclorados y cloraminas 0.7 Destrucción de cloraminas y compuestos organoclorados Formación de cloro libre y presencia de compuestos organoclorados no destruidos Cloro residual libre BREAKPOINT DOSIS DE CLORO mg/l Cloro residual combinado En precloración de aguas superficiales conviene adoptar una dosis de cloro ligeramente superior a la del break point, siempre que esto sea posible y no dé lugar a unas dosis demasiado fuertes de cloro. Se consigue así la destrucción total de los gérmenes patógenos, la eliminación máxima de bacterias, de los gérmenes comunes, del plancton y de las cloraminas; se obtiene también el mínimo sabor posible y la máxima decoloración del agua. La eliminación de todas las cloraminas es algo habitual en aguas potables. En un agua pre-potable la presencia de nitrógeno amoniacal significaría la presencia de materia orgánica y por lo tanto de contaminación que debe eliminarse en el tratamiento SISTEMAS DE CLORACIÓN Las técnicas de almacenamiento, manipulación y dosificación dependerán de las diferentes formas en que podemos encontrar los compuestos de cloro utilizados en desinfección. Hipoclorito sódico: Se suele utilizar en pequeñas comunidades. Se presenta en forma líquida. El hipoclorito se almacena en depósitos y se bombea e introduce directamente a la masa de agua mediante una bomba dosificadora. Cuando los consumos son muy bajos se puede diluir el desinfectante en agua para tener que bombear caudales mayores pero con bombas comerciales. I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano T23/P5

6 T (º C) Bomba dosificadora Cloro gas: Se utiliza en grandes y medianos abastecimientos. Se suministra en botellas a presión. La presión interna de éstas depende de la temperatura y se eleva con la misma. La relación viene dada por la curva que se muestra en la figura siguiente Cloro gaseoso Cloro líquido P (kg-fuerza/cm2) Curva temperatura presión para el cloro gaseoso saturado Pueden utilizarse depósitos en forma de botella, provistos en su parte superior de una llave de paso, mediante cuya apertura se obtiene cloro gaseoso a la presión correspondiente a la temperatura del cloro líquido. No es recomendable la inyección del gas directamente al agua, por lo que se utilizan formas indirectas. En el diagrama de la figura siguiente se presentan los elementos de una instalación típica. T23/P6 I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano

7 TEMA23-rev ajb.doc Reductor de presión Rotámetro Gas Agua a presión Eyector Agua clorada al punto de aplicación Líquido El clorador debe suministrar siempre la misma dosis aunque la presión del gas cambie. Una solución habitual es mezclar el gas con agua mediante un sistema de aspiración hidráulica que extrae el cloro de un sistema con dispositivos de regulación y de medición. Cuando los consumos son muy elevados el proceso de evaporación puede llegar a congelar el cloro líquido. En ese caso, se utilizan contenedores horizontales de gas, de los cuales el cloro se puede sacar indistintamente en forma líquida o gaseosa. Se efectúa la toma en la zona gaseosa cuando el caudal necesario no obliga a proceder a un recalentamiento; por el contrario si debe distribuirse un gran caudal de cloro se efectúa la toma en la zona líquida y se envía este cloro por tubería a un depósito de agua o a un depósito calentado artificialmente por medio de un termostato que constituye el evaporador para cloro gas. Es decir, se recurre a una congelación controlada. Para evitar un enfriamiento exagerado, no deben extraerse de un depósito de cloro más de 10 g por hora y por kg de capacidad del depósito. Hay que tener muy en cuenta en las instalaciones la toxicidad y agresividad del cloro. Se debe colocar sistemas de protección contra fugas y de neutralización. Una vez realizada la dosificación, el agua debe estar en contacto con el cloro un determinado tiempo para que la desinfección sea efectiva. En aguas potables se utilizan tiempos de contacto superiores a los 30 minutos, que se suelen cumplir en los depósitos de almacenamiento. En aguas residuales que se van a verter hay que construir depósitos laberínticos especiales, tanques de desinfección, para tener tiempos de retención superiores a 15 minutos CONTROL DE LA CLORACIÓN Los objetivos fundamentales de la cloración son la desinfección del agua y su protección en el abastecimiento a la población. Es decir, la cloración debe garantizar la seguridad y protección del agua una vez ha salido de la estación de tratamiento. En las conducciones pueden existir focos de contaminación. Si la red se vacía en algún momento puede entrar agua residual a la red, creando graves problemas sanitarios. En el agua que sale por los grifos debe existir una mínima cantidad de cloro residual de forma obligada. I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano T23/P7

8 El control del cloro residual se mide tanto en la salida de la estación de tratamiento como en diferentes puntos de la red. Las concentraciones de cloro en grifo deben ser mayores de cero; lo normal es tener concentraciones de 0.1 a 0.9 mg/l. La dosificación de cloro no sólo se realiza al final de la línea de tratamiento de potabilización. Cuando la cloración se realiza al comienzo de la línea de tratamiento, antes de los procesos de coagulación - floculación y decantación, se denomina precloración. En precloración se llega a dosis de diseño de 4 mg/l. En la postcloración se alcanzan dosis del orden de 2 mg/l. También es habitual clorar en depósitos de la red. La concentración final, la del grifo, es la más importante OZONIZACIÓN El ozono (O 3 ) es una forma alotrópica e inestable del oxígeno que se produce al someter un flujo de aire (u oxígeno) seco ar una fuerte descarga eléctrica, a temperaturas bajas. El O 3 es un gas azul y altamente tóxico con olor picante. Como es un fuerte agente oxidante resulta eficaz como desinfectante. Solo es ligeramente soluble en agua, y esto unido a su inestabilidad (muy rápidamente intenta volver a formar O 2 ), hace que sea difícil dejar o mantener ozono residual en el agua. Por su fuerte carácter oxidante, es útil, además, para la eliminación de olor, sabor, materia orgánica, hierro, manganeso, derivados fenólicos, etc. El ozono tiene que ser producido "in situ". Las descargas eléctricas pueden variar entre y voltios, con frecuencias entre 50 y 500 Hz. El sistema debe desecar el aire y refrigerar el sistema para optimizar la producción de ozono. El aire se hace pasar por tubos con electrodos que producen descargas continuas. La concentración normal de ozono en el aire ozonizado es, por término medio, de 10 a 20 g/m 3, medido a presión atmosférica, y siempre que la desecación del aire sea óptima (punto de rocío entre -40 y -60 ºC). Un ozonizador consume de 14 a 18 Wh por gramo de ozono producido. Una desecación poco eficaz del aire tiene como consecuencia una producción neta menor, consumos eléctricos específicos mayores y el deterioro rápido de los electrodos del ozonizador. El ozono no genera productos residuales extraños, ni olores ni sabores, pero es caro, al consumirse gran cantidad de energía en su producción. Otro inconveniente importante es que no deja residual, por lo que habrá que clorar para asegurar la calidad en la red de abastecimiento. Las dosis de ozono en desinfección suelen ser pequeñas, entre 0.5 y 4 mg/l. Para la fase de contacto con el agua se utilizan tanques cerrados con tiempos de retención de entre 5 y 10 minutos. Después de este tiempo debe existir una concentración residual de O 3 de entre 0.3 y 0.5 mg/l. Para eliminar totalmente los gérmenes comunes y los virus, debe mantenerse una concentración de ozono residual de 0.3 a 0.4 mg/l durante un tiempo mínimo de cuatro minutos. Es importante un buen contacto entre las burbujas de aire-ozonizado y el agua. Esto se consigue con buena turbulencia y con el mayor número posible de burbujas. Mientras más fina sea la burbuja mayor será la superficie de contacto. El ozono es poco soluble. El rendimiento de disolución disminuye si la temperatura del agua aumenta y cuando la presión de inyección disminuye. T23/P8 I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano

9 TEMA23-rev ajb.doc Tipos de tanque o columna de contacto: Mediante inyector: el caudal de agua aspira el aire ozonizado y alimenta por el fondo la columna de contacto. Para que sea eficaz, la aspiración requiere una carga hidráulica mínima de 2 metros. Difusor poroso: El agua se introduce a contracorriente, produciendo un contacto intenso con las burbujas muy finas de aire ozonizado. Pueden construirse torres de varios compartimentos, con inyecciones parciales de aire ozonizado a contracorriente. Mediante turbina: el agua se introduce en la zona de aspiración de una turbina que la impulsa hacia abajo al encuentro de un flujo de aire ozonizado inyectado bajo la turbina. Una emulsión muy fina (aire-agua) se difunde en la cámara de mezcla anterior al tanque de contacto, y es aspirado de nuevo por la turbina, produciendo una recirculación interna cuyo caudal es varias veces el caudal de tratamiento. De esta forma, el tiempo de contacto total se eleva a unos tres minutos, mientras que un tanque con difusor poroso, una burbuja tarda 20 segundos en llegar a la superficie. También, se reduce al máximo las pérdidas de ozono por fugas del tanque. inyector aire-ozono agua agua desinfectada (a) (b) Figura.- Tanque de contacto. (a): sistema de inyector. (b): sistema de difusor agua desinfectada aire ozonizado Figura.- Tanque de contacto mediante turbina I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano T23/P9

10 EJERCICIOS E Cita cinco factores de los que dependa la eficacia de un proceso de desinfección. E Por qué a ph muy bajo no se consigue desinfectar con cloro? E Qué es el break-point en un proceso de cloración? E Qué son las cloraminas? E Dibuja un esquema básico de una instalación de dosificación de cloro gas. E Cuáles son los dos objetivos básicos de la cloración en un sistemas de abastecimiento?. E Cita dos ventajas y dos inconvenientes del uso del ozono como desinfectante en abastecimientos de agua potable. E Un Hospital para el mejor control sanitario del agua de abastecimiento procede a clorar el agua que le llega de la red municipal. Un buen día la persona que controla este proceso se encuentra con la siguiente contradicción: - Cloro residual en el agua de la red municipal 0.5 ppm - Dosis añadida en el Hospital 0.5 ppm - Cloro residual después de clorar en el Hospital 0.2 ppm Podrías explicarle lo que puede ocurrir y darle alguna recomendación? E Los siguientes datos fueron obtenidos en un ensayo de cloración. Representarlos gráficamente y determinar la dosis de break-point: Dosis (mg/l) Residual (mg/l) 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00 6,00 7,00 0,80 1,55 1,95 1,25 0,50 0,85 1,95 Qué dosis se necesita para tener un residual libre de 1 mg/l? E Si la dosis de cloro al break-point en una planta de tratamiento de agua es 5 mg/l, calcular las necesidades de cloro para plantas de 2000, y m 3 /d de capacidad. Suponer que en todo momento debe haber reserva para 2 semanas. BIBLIOGRAFÍA AWWA; (1975); "Control de calidad y tratamiento de agua"; American Water Works Association; Instituto de Estudios de la Administración Local; Madrid. DEGREMONT; (1979); "Manual técnico del agua"; cuarta edición; ISBN GOMELLA, C.; GUERREE, H.; (1977); "Tratamiento de aguas para abastecimiento público"; Editores Técnicos Asociados; S.A.; barcelona. HERNÁNDEZ, A.; (1993); "Abastecimiento y distribución de agua"; Colección Seinor (nº 6); Colegio de Ing. de Caminos, Canales y Puertos, Madrid; 3º edición; ISBN JOLLEY, R.L.; (1980/83); "Water chlorination: environmental impact and health effects"; 4 vol.; Ann Arbor Science; Michigan, EEUU. KEMMER, F.N.; (1993); "Nalco. Manual del agua. Su naturaleza, tratamiento y aplicaciones"; Editorial McGraw-Hill, ISBN MASSCHELEIN, W.J.; et al.; (1980); "Lózonation des eaux. Manual practique"; Technique et Documentation; París. METCALF-EDDY; (1985); "Ingeniería sanitaria. Tratamiento, evacuación y reutilización de aguas residuales"; Editorial Labor; Barcelona; ISBN T23/P10 I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano

11 TEMA23-rev ajb.doc NALCO CHEMICAL, Co.; (1993); "Manual del agua. Su naturaleza, tratamiento y aplicaciones"; McGraw-Hill; Méjico; ISBN PAZ MAROTO, J.; PAZ CASAÑÉ, J.M.; (1969); "Abastecimiento y depuración de agua potable"; Escuela Técnica Superior de Ingenieros de Caminos, Canales y Puertos, Madrid. RIGOLA LAPEÑA, M.; (1989); " Tratamiento de aguas industriales: aguas de proceso y residuales"; Colección Prodúctica; Editorial Marcombo; Barcelona; 158 págs.; ISBN: SANKS, R,L.; (1982); "Water treatment plant desing"; Ann Arbor Science; Michigan; EE.UU. STEEL, E.W.; McGHEE, T.; (1981); "Abastecimiento de agua y alcantarillado"; Editorial Gustavo Gili, S.A.; Barcelona; 636 págs.; ISBN TEBBUTT; T.H.Y.; (1990); "Fundamentos de ccontrol de la calidad del agua"; Editorial Limusa; México; 240 págs.; ISBN: WEBER, W.J.; (1979; " Control de la calidad del agua. Procesos fisico químicos"; Editorial Reverté, 654 pgs.; ISBN WHITE, G.C.; (1978); "Disinfection of wastewater and water for reuse"; Van Nostrand Reinhold Company; Nueva York. WHITE, G.C.; (1972); "Handbook of chlorination"; Van Nostrand Reinhold Company; Nueva York. FAIR, G.M.; GEYER, J.C.; OKUN, D.A.; (1971); "Ingeniería sanitaria y de aguas residuales"; 2 vol., Editorial Limusa - Willey; México. I. Tejero/J. Suárez/A. Jácome/J. Temprano T23/P11