UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE AGRONOMIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA Y TECNOLOGÍA ASIGNATURA QUIMICA ANALITICA

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Agustín de la Fuente Plaza
hace 6 años
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1 UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA FACULTAD DE AGRONOMIA DEPARTAMENTO DE QUIMICA Y TECNOLOGÍA ASIGNATURA QUIMICA ANALITICA INFORME DE LABORATORIO PRACTICA DE DETERMINACION DE CONDUCTIVIDAD DE ELECTROLITOS REALIZADO POR: Pedro Pérez C.I María Rodríguez C.I

2 INTRODUCCION Se llama electrolito a la sustancia que en disolución acuosa produce iones. Como los iones son partículas cargadas, cuando se mueven en la disolución conducen la corriente eléctrica. Una corriente eléctrica implica siempre un movimiento de carga. La conductividad, k, es una medida de la capacidad de una solución acuosa para transmitir una corriente eléctrica y es igual al recíproco de la resistividad de la solución. Dicha capacidad depende de la presencia de iones; de su concentración, movilidad y valencia, y de la temperatura ambiental. Las soluciones de la mayoría de los compuestos inorgánicos (ej. aniones de cloruro, nitrato, sulfato y fosfato) son relativamente buenos conductores. Por el contrario, moléculas de compuestos orgánicos que no se disocian en soluciones acuosas (ej. aceites, fenoles, alcoholes y azúcares) son pobres conductores de una corriente eléctrica. OBJETIVOS Determinar la conductividad molar de electrolitos fuertes y débiles. Determinar la constante de disociación del ácido acético por mediciones conductimétricas MATERIALES Materiales: 3 fiolas de 250 ml15 fiolas de 100 ml Pipetas volumétricas (5ml, 10ml, 20ml) 2 erlenmeyer15 tubos con tapa rosca Varillas y cucharitas de vidrio Equipo: Conductímetro Hanna HI 8820Termostato Balanza analítica Reactivos: Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Acido acético Acetato de sodio

3 PROCEDIMIENTO 1. Conectar el baño termostático a 25 ºC. 2. Conectar el conductímetro. 3. Preparar las disoluciones de ácido acético y sosa aproximadamente 0.1 M. 4. Valorar la disolución de NaOH con ftalato ácido de potasio. 5. Valorar la disolución de ácido acético con la disolución de NaOH. 6. Valorar conductimétricamente la disolución de ácido acético. 7. A partir de la disolución 0.1 M de HAc, preparar por dilución 100 ml de cada una de las siguientes disoluciones de HAc: 0.05, 0.02, 0.01, y M. 8. Calibrar el conductímentro de acuerdo con el manual utilizando una disolución patrón de KCl 0.01 M. Anotar el valor de la constante de celda. 9. Medir la conductividad del disolvente. Lavar varias veces la célula de conductividad con agua desionizada. 10.Medir la conductividad de las diferentes disoluciones de HAc preparadas, trasvasándolas a un vaso de precipitados alto de 50 ml. DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENTALES Tabla 1. Mediciones de conductividad para soluciones de diversos electrolitos a 25 C.

4 Tabla 2. Conductividades molares para diversos electrolitos a 25 C. Tabla 3. Constante de acidez de CH 3 COOH a 25 C CALCULOS XXXXX XXXXX XXXX DISCUSIÓN DE RESULTADOS En la Tabla 1 se presentan los datos de conductividades específicas en soluciones acuosas de los electrolitos fuertes (HCl y NaCl) y débiles (CH 3 COOH y CH 3 COONa) en estudio, medidas a diferentes concentraciones y a temperatura ambiente con un conductímetro de apreciación 0,001 ohm 1. Se midió también la conductividad del agua destilada a igual temperatura, este valor no fue exactamente igual a cero, lo que sugiere que el agua destilada puede contener una pequeña cantidad de iones. Se observa que al aumentar la concentración del electrolito también aumenta la conductividad, ya que existe mayor cantidad de iones en solución.

5 Los resultados de conductividad molar respecto a la concentración se muestran en la Tabla 2. Se puede observar que, a medida que disminuye la concentración, aumenta el valor de conductancia molar, lo cual es válido ya que la conductancia molar es inversamente proporcional a la concentración, de acuerdo a la ecuación correspondiente para su cálculo. Si se hace una comparación entre los ácidos y las sales por separado, puede observarse también que los valores de para HCl son mucho mayores que para CH 3 COOH. Esto se debe a que el HCl es un ácido fuerte y se disocia completamente en iones H 3 O + y Cl, los cuales conducen la corriente eléctrica en solución acuosa; en cambio, el ácido acético es débil y no está completamente disociado, lo que hace que la solución contenga una menor concentración de iones H 3 O +. Para dar cumplimiento a los objetivos de la Práctica, se determinó la constante de disociación del ácido acético por mediciones conductimétricas. La Tabla 3 muestra el grado de disociación del ácido acético en función de las diferentes concentraciones iniciales. Se observa que, a medida que disminuye la concentración, el grado de disociación del ácido es cada vez mayor. En la Tabla 4 se encuentran los valores experimentales obtenidos para la constante de disociación del ácido acético a las concentraciones estudiadas. El valor promedio a la temperatura de trabajo resultó ser 1,78x10 5, muy cercano al valor teórico (1,75x10 5 a 20 C), lo que sugiere bastante exactitud. La desviación estándar relativa de sólo 4,02% da una idea de que trata de un resultado preciso. La diferencia con el valor esperado puede atribuirse a la influencia de la temperatura y los errores sistemáticos en la preparación de soluciones y durante la lectura de las conductividades aun cuando, para efectos de cálculos, se restó la conductividad del agua destilada empleada como solvente. Este error podría minimizarse utilizando agua desionizada para la preparación de las soluciones y la medición de su conductividad

6 CONCLUSIONES 1. Se observó la tendencia correcta de las conductividades de las diferentes soluciones de HCl, NaCl, CH 3 COOH y CH 3 COONa respecto a la variación de la concentración. 2. La conductividad molar de un electrolito aumenta al disminuir su concentración. 3. Los ácidos fuertes tienen valores de conductividad mayores que los ácidos débiles. 4. Las sales que se hidrolizan tienen conductividades menores que las sales inertes. 5. El grado de disociación de un ácido débil aumenta con la dilución. 6. La determinación de la constante de disociación del ácido acético generó un valor promedio de 1,78x10 5, con una desviación estándar de 0,07x10 5 a 25 C. 7. La exactitud y precisión de los resultados obtenidos son aceptables. 8. El agua destilada puede contener cierta cantidad de iones que generan un pequeño valor de conductividad. BIBLIOGRAFIA

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