A) disolución B) soluto C) disolvente D) solvente.

Transcripción

1 SISTEMA EDUCACIONAL LIAHONA DEPARTAMENTO DE GERENCIA TÉCNICA SUBSECTOR: 01 Propiedades generales de las disoluciones químicas 1. Mesclas homogéneas y heterogéneas Diferencian las mesclas homogéneas de mezclas heterogéneas. Reconocen que una disolución química es una mezcla homogénea. 2. Clasificación de las disoluciones químicas. Identifican el significado de solución insaturada, saturada e insaturada Reconocen los estados físicos de una disolución química 3. Factores que afectan la solubilidad Predicen como afecta la presión y la temperatura en disolución liquido-sólido y liquido gas. MAPA DE APRENDIZAJE EDA-EXAMEN Año: 2017 NIVEL: Segundo Medio 3 preguntas de 1. Cuál es el componente de la disolución que se encuentra en menor cantidad? A) disolución B) soluto C) disolvente D) solvente. 2. Para aumentar la solubilidad del co2 en las bebidas carbonatadas hay que: A) disminuir la presión. B) disminuir la temperatura. C) aumentar la cantidad de agua. D)aumentar el volumen del recipiente. m.frba.utn.edu.ar /material/disoluci ONES.htm

2 02 es de concentración físicas 1. Concepto de masa, volumen y densidad Diferencian el concepto de masa y peso. Reconocen el concepto de volumen. Relacionan l masa y el volumen de un objeto con el concepto de densidad. 2. Concentración porcentual en masa y en Reconocen el volumen significado de una concentración porcentual en masa y en volumen. Calculan porcentaje en masa y en volumen. Calculan cantidad de soluto necesaria para cierta concentración porcentual en masa o volumen. 3 preguntas de 3. Se prepara una disolución acuosa disolviendo 90 g de hidróxido de potasio ( KOH) en agua hasta obtener una disolución al 25 % m/m. cuál es la cantidad de agua que hay que agregar? A) 270 g B) 300 g C) 360 g D) 450 g 4. Cuántos mililitros de soluto debe tener 400 ml de disolución para que tenga una concentración final de 25%v/v A) 1600 ml. B) ml. C) 50 ml D) 100 ml net/aliciapuente/p orcentaje-en-masa

3 03 es de concentración químicas 1. Concepto de mol y numero de Avogadro 5 preguntas de 2. Masa molar y número de moles. Identifican el concepto de masa molar. Calculan masa molar de distintos compuestos. Calculan el número de moles de cierta cantidad de sustancia. 3. Molaridad y molalidad. Reconocen el significado de molaridad y molaidad Calculan concentraciones molares y molales. 5. Para preparar un litro de disolución de 2 molar de NaOH (masa molar = 40 g/mol) debemos mezclar: A) 2 gramos de soluto con 1000 ml de solvente. B) 20 moles de soluto con 100 ml de disolución. C) 2 moles de soluto con 1000 gramos de solvente. D) 80 gramos de NaOH y completar con solvente 1 litro de disolución. 6. Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua? (masa molar sacarosa 342 g/mol) be.com/watch?v=i ommafqdzpi A) 4,6 x 10-4 m B) 0,16 m C) 0,46 m D) 160 m

4 04 Propiedades coligativas 1. Concepto de propiedad coligativa y utilidades en la vida cotidiana. 2. Punto de ebullición y punto de congelación. Identifican las utilidades en la vida cotidiana de las propiedades coligativas. Reconocen el concepto de propiedad coligativa. Identifican como varia el punto de ebullición y congelación de una disolución al adicionar un soluto no volátil. Calculan la variación en el punto de ebullición y congelación de disoluciones químicas. Cuántas y qué tipo de 10 preguntas de 7. El fenómeno llamado descenso crioscópico corresponde a; A) disminución del punto de ebullición en relación al solvente puro B) aumento de la densidad del solvente puro con respecto de la solución C) disminución de la presión de vapor del agua pura con respecto a la solución D) disminución del punto de congelación de la solución en relación al solvente puro. dio.blogspot.cl/p/p ropiedadescoligativas.html 3. Presión de vapor y presión osmótica. Reconocen el concepto de presión su relación con la fuerza. Predicen la variación de la presión de vapor y osmótica, al adicionar un soluto. Identifican los medios hipertónico, isotónico e hipotónico. 8. El descenso de la presión de vapor depende de factores como; I. Disminución del número de moléculas del solvente en la superficie II. De las fuerzas de atracción entre el soluto y solvente III. De la concentración de la solución A) solo III B) I y III C) I, II y III D) solo I

5 05 Química orgánica I 1. Química del carbono. Identifican las formas alotrópicas del carbono. Reconocen las hibridaciones del carbono. Identifican la tetravalencia del carbono. 2. Nomenclatura de hidrocarburos saturados Identifican las fórmulas e insaturados, lineales y ramificados de construcción de alcanos, alquenos y alquinos. Reconocen los prefijos griegos de numeración. Reconocen y aplican las reglas de nomenclatura de hidrocarburos lineales y ramificados. 3. Nomenclatura de hidrocarburos cíclicos y aromáticos. Identifican las formulas moleculares de ciclos y del benceno. Aplican reglas de nomenclatura para nombrar hidrocarburos cíclicos y aromáticos. 10 preguntas de 9. Cuál es el nombre de la siguiente molécula? A) 1,5dimetil 2 octiino. B) 5- propel 4- metil octadieno. C) 2 propil 3 metil octadieno. D) 4-metil 5-propil 2,6 octadieno. 10. Cuál es el nombre de la siguiente molécula?. od.com/gquo3.pdf A) Pentano. B) Butano. C) Ciclo pentano. D) Ciclo hexano.

6 06 Química Orgánica II 1. Isomería estructural 2. Estereoisomería. Reconocen la estructura de isómeros de: Posición Cadena Función Cis-trans 2. Grupos Funcionales oxigenados y nitrogenados Reconocen estructura y nomenclatura de: 5 preguntas de 11. Cuál de los siguientes compuestos es un ácido carboxílico? A) CH 3 -COO-CH 3 B) CH 3 -CHO C) CH 3 -CH 2 -COOH D) CH 3 -CH 3 -CO-CH b4.blogspot.cl/20 13/04/gruposfuncionales.html Cuaderno y texto del estudiante - alcoholes. - cetonas. - aldehídos. - ácidos carboxílicos - Ester -Eter. - Amina. - Amida. - Nitro. -Nitrilo.