ESTEQUIOMETRÍA (1) Yr 13

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1 1. Tenemos 50 g de tricloruro de aluminio, AlCl 3. Calcule en esta cantidad de compuesto: a) El número de moles de aluminio. b) El número de moléculas de tricloruro de aluminio. c) El número de átomos de cloro Datos: Cl = 35,5 ; Al = 27 ; N A = 6, Calcular el número de moléculas existentes en: a) 1 cm 3 de agua a 4 C y 1 atm. b) 10 cc. de propano a 27 C y 10 4 Pa. c) 1 mg de dióxido de azufre (gas) Datos: H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; N A = 6, ; R = 8,31 J K -1 mol 3. Cuántas moléculas de agua hay en un copo de nieve que pesa 1 mg? Datos: O = 16 ; H = 1 4. Cuando 1,00 g de hierro reacciona con 1,00 g de azufre, se produce 1,57 g de sulfuro de hierro, quedando azufre sin reaccionar. Si ahora hacemos reaccionar 1,31 g de hierro con 0,63 g de azufre: a) Quién quedará en exceso? b) Qué cantidad de sulfuro de hierro se formará? c) Cuál es la composición centesimal (o porcentaje de cada elemento) de dicho compuesto? Página 1 de 5

2 5. A la temperatura de 25 C y presión de 35 mm de Hg, una muestra gaseosa de bromo pesa 0,0568 g y ocupa un volumen de 200 cc. Deducir con estos datos el peso molecular del bromo. R = 0,082 atm l/(mol K) 6. (Junio 96). Un óxido del elemento A contiene 79,88% de A. Si el elemento A es 3,97 veces más pesado que el átomo de oxígeno, Cuál será la fórmula del óxido? Datos: O = (Junio 99). En el análisis de cinco muestras distintas de óxidos de nitrógeno (a las que llamaremos A, B, C, D y E) se encontró que, para una cantidad fija de nitrógeno, 1,40 g, las cantidades de oxígeno que contenían eran las siguientes: A = 0,80 g ; B = 1,60 g ; C = 1,90 g ; D = 2,40 g y E = 3,20 g A partir de estos datos, conteste a las siguientes preguntas, razonando sus respuestas: a) Qué ley se demuestra con estos análisis?. Enunciar dicha ley. b) Cuál de los análisis anteriores puede considerarse erróneo? c) Si la fórmula del compuesto B es NO, Cuál será la fórmula de los otros compuestos? Datos: N = 14,0 ; O = 16,0 8. (Junio 01). Sabiendo que la masa molecular del hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura? b) Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno? c) Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno? Página 2 de 5

3 9. (Sep 97). El aire contiene aproximadamente un 79% de nitrógeno y un 21% de oxígeno en volumen. Calcule: a) La masa de 22,4 litros de aire en condiciones normales. b) La densidad del aire en esas condiciones. c) El peso molecular medio del aire. Datos: O = 16 ; N = El análisis de un compuesto orgánico proporcionó la siguiente composición centesimal: carbono 40%, hidrógeno 6,7% y oxígeno 53,3%. Sabiendo que su peso molecular experimental es 182, determinar la fórmula molecular de este compuesto. Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = La combustión de la glucosa (C 6 H 12 O 6 ) da lugar a la formación de CO 2 y H 2 O. Cuántos gramos de glucosa se deben quemar para proporcionar 1 kg de agua? Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = El amoniaco reacciona con óxido de cobre (II) para formar cobre metálico, agua y nitrógeno gaseoso. Suponga que se consumen en esta reacción 25,0 g de óxido de cobre (II) y calcule: a) Cuántos litros de amoniaco a 31 C y 0,900 atm se han consumido. b) Cuál es la presión total, a 375 C, si el agua (suponiendo que está toda en fase de gas) y el nitrógeno se recogen en un recipiente de 12,0 litros. Datos: Cu = 63,54 ; O = 16 Página 3 de 5

4 13. La tostación de la pirita se produce según la reacción: FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 a) Ajustar la reacción. b) Qué cantidad de Fe 2 O 3 se obtiene al tratar una tonelada de pirita de un 92% de riqueza? c) Qué volumen de aire, medido en condiciones normales, se necesita para tostar dicha cantidad de pirita? Datos: Fe = 55,9 ; S = 32 ; O = 16. El aire contiene un 21% de oxígeno en volumen. 14. (Septiembre 98). 150,0 g de una muestra de galena con un 70% de riqueza en PbS, se hacen reaccionar con ácido sulfúrico del 80% de riqueza y densidad 1,7 gml -1. El H 2 S gas que se desprende se recoge en agua, obteniéndose 1,5 L de disolución. Se pide calcular: a) El volumen de ácido sulfúrico gastado. b) La normalidad de la disolución de H 2 S resultante. Datos: Pb = 207,0 ; S = 32 ; O = 16,0 ; H = 1,0 15. (Septiembre 96). Escribir y ajustar la reacción del ácido clorhídrico con dióxido de manganeso y calcular: a) La cantidad de HCl del 98% de riqueza en peso, que reacciona con 40 g de dicho óxido, cuya riqueza es del 80%. b) El volumen de cloro que se obtendrá si la reacción se realiza a 30 C y 610 mm de Hg, sabiendo que el rendimiento del proceso es del 96%. Datos: Cl = 35,5 ; H = 1,0 ; O = 16,0 ; Mn = 54,9 16. Las moléculas de azufre en estado sólido están formadas por ocho átomos. Hallar: a) Cuántos moles son 21,8 g de azufre. b) Cuántos gramos son 0,56 moles de átomos de azufre. c) El número de átomos contenidos en 0,001 g de azufre. Datos: S = 32,06 Página 4 de 5

5 17. (Junio 2002). Se dispone de 99.6 litros de CO 2 (medidos en condiciones normales de presión y temperatura). Calcular: a) Los gramos de CO 2. b) Las moléculas de CO 2. c) Los moles de CO 2. d) Los átomos de O. e) Los átomos de C. f) Los gramos de C. g) Los gramos de O. 18. (Septiembre 2001). El DDT (diclorodifeniltricloroetano), insecticida clorado muy persistente, se obtiene por condensación del clorobenceno con el cloral (tricloroacetaldehido), en presencia de ácido sulfúrico, según la reacción: Cl 3 C-CHO + 2C 6 H 5 Cl Cl 3 C-CH(C 6 H 4 Cl) 2 + H 2 O Si se mezclan 125 g de cloral con 125 g de clorobenceno: a) Cuánto DDT se formará? b) Cuál es el reactivo que está en exceso y cuál es la cuantía de dicho exceso? Datos: Pesos atómicos: C =12 ; H = 1 ; O = 16 ; Cl = 35,5 19. (Septiembre 2002). Se mezclan pesos iguales de Zn y de I 2 ; el yodo se convierte completamente en ZnI 2. Qué parte en % en peso de Zn no ha reaccionado? Página 5 de 5

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