LABORATORIO GRUPO 15. NaOH NH 3

Transcripción

1 Química Inorgánica Laboratorio Grupo 15 1 A) OBTENCIÓN DE AMONÍACO LABORATORIO GRUPO 15 Materiales: balanza granataria, un tubo de ensayos con tapón con un tubo de vidrio doblado 90,... Reactivos: cloruro de amonio, hidróxido de sodio al 10 % m/v, ácido clorhídrico concentrado, papel de tornasol, agua destilada, agua fría (hielo). NaOH NH 3 HCl NH 4 Cl a) Conectar a un tubo de ensayos el tapón con un tubo de vidrio doblado a 90 (tubo de desprendimiento), para burbujear en otro tubo de ensayos con 10 ml de agua destilada. b) Colocar en el tubo de ensayos con tapón con el tubo de desprendimiento, 2,5 g de cloruro de amonio y 10 ml de hidróxido de sodio al 10 % m/v. c) Tapar, sumergir el tubo de desprendimiento en tubo de ensayo que contiene agua destilada y calentar. d) Para que el gas se disuelva lo máximo posible sumergir bien el tubo de desprendimiento, haciendo burbujear el gas en un tubo de ensayos sumergido en un baño de agua fría (con hielo), ya que la disolución del amoníaco es un proceso exotérmico. Realizar dibujo del equipo armado con nombre de los materiales y los reactivos utilizados.

2 Química Inorgánica Laboratorio Grupo 15 2 e) Acercar el gas obtenido a una varilla de vidrio mojada con ácido clorhídrico concentrado. f) Comprobar la reacción del gas al tornasol seco y húmedo. g) Luego de burbujear un tiempo prudencial (unos 15 minutos) retirar el tubo de ensayos, que contenía agua destilada. NO RETIRAR EL MECHERO HASTA HABER QUITADO EL TUBO PARA EVITAR LA REABSORCIÓN DEL GAS B) PROPIEDADES DEL AMONÍACO Materiales: tubos de ensayo, gradilla,.... Reactivos: solución de amoníaco obtenida anteriormente, solución de fenolftaleína, solución de sulfato de aluminio 0,1 M, solución de sulfato cúprico 5 % m/v. CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 a) En un tubo de ensayos colocar 1 ml de la solución de amoníaco obtenida. b) Agregar gotas de fenolftaleína. c) En un tubo de ensayos colocar 2 ml de solución de sulfato de aluminio 0,1 M.

3 Química Inorgánica Laboratorio Grupo 15 3 d) Agregar gotas de la solución de amoníaco obtenida hasta observar la formación de un precipitado. e) Colocar en un tubo de ensayos 2 ml solución de sulfato cúprico 5 % m/v. f) Agregar unas gotas de la solución de amoníaco obtenida. Observaciones:... Ecuaciones químicas:.. C) PODER OXIDANTE DEL ÁCIDO NÍTRICO Materiales: balanza granataria, tubos de ensayo, gradilla,.... Reactivos: azufre en polvo, ácido nítrico concentrado, cloruro de bario al 10 % m/v, fósforo rojo, antimonio, bismuto, solución de cloruro de sodio 1 M, papel tornasol azul, agua destilada. HNO 3 BaCl 2 S, P a) Colocar 0,5 g de S en un tubo de ensayos. b) Agregar 0,5 ml de agua y 2 ml de ácido nítrico concentrado y calentar con suavidad. c) Cuando finaliza la reacción enfriar y filtrar. d) Colocar 1 ml del filtrado en un tubo de ensayos.

4 Química Inorgánica Laboratorio Grupo 15 4 e) Incorporar unas gotas de solución de cloruro de bario al 10% m/v. Ecuaciones químicas: f) Colocar en un tubo de ensayos una punta de espátula de fósforo rojo. g) Agregar 1 ml de ácido nítrico concentrado y calentar al baño termostático hasta completar la reacción. h) Colocar unas gotas sobre un vidrio de reloj (cuidando de no tomar fósforo sin reaccionar) y evaporar a baño María. i) Probar la solubilidad del residuo en agua y la reacción al papel de tornasol azul.. j) En un tubo de ensayos colocar un trozo pequeño de antimonio y 1 ml de ácido nítrico concentrado en frío. k) Calentar a baño María hasta completar la reacción. Observaciones:... l) En un tubo de ensayos colocar un trozo pequeño de bismuto y 1 ml de ácido nítrico concentrado. m)observar el comportamiento en frío y calentar a baño María hasta completar la reacción. n) Agregar solución de cloruro de sodio 1 M.

5 Química Inorgánica Laboratorio Grupo Conclusiones: Requisitos para ingresar al laboratorio: Traer completas las ecuaciones Químicas y concurrir con hielo y fósforos.