E X A M E N MEJORAMIENTO

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1 E X A M E N MEJORAMIENTO Q U Í M I C A V B AC H I L L E R ATO Química- V Bachillerato N o m b r e : F e c h a : / / SERIE I: En cada una de las siguientes preguntas, subraya la respuesta correcta. (5 pts. c/u. Total 30 pts.) 1. Se utiliza para compuestos que están escritos como fórmulas unitarias: a) masa molecular b) masa formular- gramo c) masa formular d) fórmula unitaria 2. Las masas de todos los elementos están relacionados con: a) carbono 11 b) carbono 10 c) carbono 12 d) carbono El número de Avogadro (NA) es una constante que tiene un valor de: a) 6.023X10 23 b) X10 23 c) 1 uma d) 2 uma 4. Es la unidad química de cantidad de sustancia: a) gramo b) uma c) NA d) mol 5. La fórmula más sencilla de un compuesto se denomina: a) molecular b) empírica c) porcentual d) unitaria Ministerios Hebrón Derechos Reservados

2 6. Es la ley que rige el balanceo de ecuaciones: a) ley de la conservación de la masa b) proporciones constantes c) a y b son correctas d) todas son correctas Química- V Bachillerato SERIE II: Realiza los siguientes problemas que a continuación se plantean. Deja constancia de tus procedimientos. Escribe el resultado con dos números decimales. Encada problema debes incluir: Datos, Procedimiento y Respuesta. (Total 60 pts.) 1. Calcula la cantidad de gramos de sulfato de sodio que hay en 1.3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4). Datos (3 pts.) Procedimiento (8 pts.) Respuesta (1 pt.) 2. Calcula la cantidad de moles de moléculas de O2 presentes en: Datos (3 pts.) Procedimiento (8 pts.) Respuesta (1 pt.) a. 5.6 L de O2 gaseoso a PTN. b. Cuántas moléculas de O2 existen en dicha cantidad de moles (masa anterior). Datos (3 pts.) Procedimiento (8 pts.) Respuesta (1 pt.) 3. Calcula: a) gr. de cafeína contienen gr. de C, gr. de H, gr. de N y gr. de O2 Encuentra la composición porcentual de la cafeína. (12 pts.) Datos (3 pts.) Procedimiento (8 pts.) Respuesta (1 pt.) Ministerios Hebrón Derechos Reservados

3 Química- V Bachillerato b) La fórmula empírica de ésta si tiene: 49.48% de C, 5.155% H, 28.86% N y 16.49% O. (12pts) Datos (3 pts.) Procedimiento (8 pts.) Respuesta (1 pt.) SERIE III: Balancea las siguientes ecuaciones. (2 pts. c/u. Total 10 pts.) 1. Ca C2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2 2. P4O10 + H2O H3PO4 3. AgNO3 (ac) + CuCl2 (ac) AgCl + Cu(NO3)2 (ac) 4. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 5. KNO3(S) KNO2(S) + O2(g) Ministerios Hebrón Derechos Reservados

4 EXAMEN MEJORAMIENTO Q U Í M I C A V B AC H I L L E R ATO Química V Bachillerato N o m b r e : F e c h a : / / SERIE I: Resuelve lo que se te pida en cada inciso. (Total 60 puntos) A. Cambia la ecuación en palabras a ecuación química y balancea. (5 pts.) nitrato de potasio nitrito de potasio + oxígeno B. Completa y balancea. (4 pts c/u. Total 40 pts) 1. NH 3 (g) + HBr 2. CaO + SO 3 3. KNO HgO (s) 5. Fe (s) + CuCl 2 (ac) 6. Br 2 (ac) + NaCl (ac) 7. Bi(NO 3 ) 2 (ac) + NaOH (ac) 8. FeSO 4 + (NH 4 ) 2 S 9. Al(OH) 3 + HCl 10. Na 2 O + HNO 2 C. Clasifica estas reacciones según sean descomposición (D), síntesis (S), sustitución única (SU), doble sustitución (DS). Debes completarlas y balancearlas. (15 pts) 1. Cd (S) + Cl 2 (g) 2. CaCO 3 (s) + HNO 3 3. Cu (s) + MgCl 2 (ac) Ministerios Hebrón Derechos Reservados 2000

5 SERIE II: Resuelve los siguientes problemas. (40 pts) Química V Bachillerato 1. Cuántos gramos de NO (g) resultaron de la oxidación de 36.0g de amoniaco. ecu. NH 3 (g) + O 2 (g) NO (g) + H 2 O 2. 10gr de NaOH (ac) se hacen reaccionar con 10gr de HCl (ac) para dar agua y NaCl (ac). Cuánto NaCl se forma? Cuál es el Reactivo Limitante? ecu. NaOH (ac) + HCl (ac) NaCl + H 2 O Ministerios Hebrón Derechos Reservados

6 EXAMEN MEJORAMIENTO Q U Í M I C A V B A C H I L L E R A T O Química V Bachillerato N o m b r e : F e c h a : / / SERIE I: Subraya la respuesta que consideres correcta. (3 pts. c/u Total 18 pts.) 1. En los problemas de estequiometría masa-volumen o volumen-masa, la sustancia conocida o desconocida es: a. Un gas b. Un sólido c. Un líquido d. a y c son correctas 2. El volumen de un gas en condiciones de presión y temperatura normales es: a L b ml c. 224 L d. 224 ml 3. Se dice que un gas se encuentra en condiciones de temperatura y presión normal (TPN) cuando: a. La temperatura es 0º C y presión 1 Atmósfera b. La temperatura es 25º C y presión 1 Atmósfera c. La temperatura es 0º C y presión 25 Atmósfera d. La temperatura es 25º C y presión 25 Atmósfera 4. El reactivo limitante es la sustancia que: a. Determina la reacción b. Determina la cantidad de sustancia producida c. Es el reactivo que tiene más valor d. Todas son correctas 5. Para resolver problemas estequiométricos se debe tomar en cuenta: a. La ecuación contenga los reactivos y productos correctos b. La ecuación este correctamente balanceada c. Se utiliza el método de factor unitario para resolverlos d. Todas son correctas Ministerios Hebrón Derechos Reservados

7 6. De una ecuación química podemos decir: a. Expresa la reacción química en forma de iones b. Las partículas que reaccionan son iones c. Es una mejor representación de una reacción química en solución acuosa d. Todas son correctas Química V Bachillerato SERIE II: Relaciona la definición de la izquierda con el enunciado de la derecha y coloca la literal que corresponde dentro del paréntesis. (3 pts. c/u. Total 15 pts.) 1. Número de oxidación ( ) Sustancia que causa que otra se oxide y ella se reduzca. 2. Agente oxidante ( ) Cambio químico en el que un elemento pierde uno o más electrones aumentando su número de oxidación. 3. Reducción ( ) Sustancia que causa que otra se reduzca y ella se oxide. 4. oxidación ( ) Número entero positivo o negativo que indica la capacidad de combinación de un elemento en un compuesto. 5. Agente reductor ( ) Cambio químico en el que un elemento gana uno o más electrones disminuyendo su número de oxidación. SERIE III: Instrucciones: Resuelve. 1. Una muestra de 40 g de sulfuro de hierro (II) reaccionan para producir sulfuro de hidrógeno. Qué cantidad de sulfuro de hidrógeno se forman medidos en condiciones TPN? (Total 9 pts.) FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2S Datos: (3 pts.) Procedimiento: (5 pts.) Respuesta: (1 pts.) Ministerios Hebrón Derechos Reservados

8 Química V Bachillerato 2. Completa la siguiente tabla. Para ello consulta las reglas de solubilidad y la tabla de electrolitos, fuertes, débiles y no electrolitos. (1pt. c/respuesta Total 8 pts.) fórmula identificación conclusión BaCl 2 (NH 4 ) 2 CO 3 BaCO 3 NH 4 Cl 3. Completa la siguiente tabla de acuerdo a la reacción química del óxido férrico con carbono; indicando: (2 pts. c/respuesta Total 16 pts.) 1. El número de oxidación de cada átomo en las siguientes reacciones 2. Identifica el agente oxidante y el agente reductor. 2Fe 2O 3(s) + 3C (s) 3CO 2(g) + 4Fe (l) Elemento en el compuesto Fe en 2Fe 2O 3 O en 2Fe 2O 3 1. Número de oxidación 2. Agente oxidante/agente reductor C en 3C C en 3CO 2 O en 3CO 2 Fe en 4Fe 4. Balancea la siguiente ecuación por medio del método del número de oxidación cada paso en el balanceo tiene un punteo.(total 22 pts.) HNO 3 + HI NO + I 2 + H 2O paso 1: Determina números de oxidación.(5 puntos) HNO 3 + HI NO + I 2 + H 2O Ministerios Hebrón Derechos Reservados

9 paso 2: Determina el cambio en el número de oxidación (Total 3 pts.) Química V Bachillerato paso 3: balancea el número de disminución respecto al número de aumentos. (Total 3 pts.) paso 4 : balancea los átomos de oxígeno e hidrógenos. (Total 6 pts.) Resultado Ecuación Balanceada (Total 5puntos) 5. Completación de tabla en relación a las dos ecuaciones anteriores (3 pts. c/respuesta Total 12 pts.) ecuación elemento oxidado elemento reducido agente oxidante agente reductor Ministerios Hebrón Derechos Reservados