CAPITULO 2 TABLA PERIODICA
|
|
- Miguel Pereyra Santos
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 CAPITULO 2 TABLA PERIODICA 1 LAS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS 1 Y 2 SON: A) PROTON Y HELIO B) 1s 1 Y 1s 2 C) s 1 Y s 2 D) A, B Y C SON EQUIVALENTES 2 LAS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS 10 Y 12 SON: A) 1s 2, 2s 2 2p 6 Y 1s 3, 2s 3 2p 6 B) [Ne] Y [Ne]s 2 C) s 2 p 8 Y s 4 p 8 D) s 2 p 8 Y s 2 p 10 3 LA CONFIGURACION ELECTRONICA REPRESENTADA POR [Ne] ES A) 1s 2, 2s 2 2p 6 B) 1s 2, 2s 2 2p 5 C) 1s 2, 2s 2 2p 4 D) 1s 2, 2s 2 2p 3 E) 1s 2, 2s 2 2p 2 4 LAS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS 12 Y 56 SON A) s 3 p 9 Y s 4 p 52 B) d 2 p 8 Y s 4 d 52 C) d 10 p 2 Y f 54 p 2 D) [Ne]s 2 Y [Xe]s 2 5 LA FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS ES: A) ns 1 B) ns 2 C) np 3 D) np 4 6 LA FAMILIA DE LOS CALCOGENOS ES: A) n(s 1 p 1 ) B) n(s 2 p 1 ) C) n(s 2 p 3 ) D) n(s 2 p 4 ) E) n(s 1 p 5 ) 7 EL SEGUNDO PERIODO INCLUYE: A) H Y He B) H A Fr C) Be A Ra D) Li A Ne E) F A At
2 8 LOS METALES NOBLES SON: A) Fe, Co Y Ni B) EL GRUPO DEL PLATINO C) Cu, Ag Y Au D) Zn, Cd Y Hg E) He A Rn 9 QUE CONJUNTO ES ISOELECTRONICO A) Fe, Co Y Ni B) Fe, Ru Y Os C) C -, N Y O + D) N -, P Y As + E) C +, N Y O - 10 QUE REPRESENTACION ES INCORRECTA A) Ca20 B) S16 C) Ne11 D) Cu29 11 QUE REPRESENTACION LE PARECE IMPROBABLE A) 40 Ca20 B) 32 S16 C) 20 Ne10 D) 64 Cu29 12 LAS RELACIONES DIAGONALES ENTRE LOS ELEMENTOS SE REFIEREN, POR EJEMPLO A. A) Fr Y F B) H Y Rn C) Na Y Ca D) Li Y Cs E) B Y I 13 LA TEMPERATURA DE FUSION DE LOS ELEMENTOS PUROS A) AUMENTA CON EL PESO ATOMICO B) AUMENTA HACIA EN CADA PERIODO C) AUMENTA HACIA ARRIBA EN CADA FAMILIA D) AUMENTA DE DERECHA A IZQUIERDA EN LA TABLA E) NO ES PERIODICA 14 EN LA TABLA PERIÓDICA, LA ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING A) AUMENTA CON EL PESO ATOMICO B) AUMENTA HACIA ABAJO EN CADA PERIODO C) AUMENTA HACIA ARRIBA EN CADA FAMILIA D) AUMENTA DE DERECHA A IZQUIERDA E) AUMENTA HACIA ARRIBA EN CADA PERIODO 15 EN LA TABLA PERIÓDICA, EL POTECIAL DE IONIZACION A) AUMENTA CON EL PESO ATOMICO B) AUMENTA HACIA ABAJO EN CADA PERIODO C) AUMENTA HACIA ARRIBA EN CADA FAMILIA D) AUMENTA DE DERECHA A IZQUIERDA E) AUMENTA HACIA ARRIBA EN CADA PERIODO
3 16 QUE EXPRESIÓN ES CIERTA PARA EL RADIO ATÓMICO A) Li>F D) B>C 17 QUE EXPRESION ES CIERTA PARA EL POTENCIAL DE IONIZACION A) Li<F D) B<C E) TODAS 18 QUE EXPRESIÓN ES CIERTA PARA LA AFINIDAD ELECTRÓNICA A) Li<F D) B<C E) Todas 19 QUE EXPRESION ES CIERTA PARA LA ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING A) Li>F B) Li<Cs C) I>F D) B>C 20 QUE EXPRESION ES CIERTA PARA EL RADIO ATOMICO A) Ne>F B) H>Cs C) I<Rn D) Cs>Sm 21 QUE EXPRESION ES CIERTA PARA EL POTENCIAL DE IONIZACION A) I>F B) Fr>Cs C) I<At D) Cs>F 22 QUE EXPRESION ES CIERTA PARA LA AFINIDAD ELECTRONICA A) Cs>F B) XFr>Cs C) I<Hg D) Cs>W 23 QUE EXPRESION ES CIERTA PARA EL RADIO ATOMICO A) AUMENTA HACIA ABAJO EN UN GRUPO B) DISMINUYE DE UN PERIODO AL SIGUIENTE C) AUMENTA COMO LA ELECTRONEGATIVIDAD D) AUMENTA CONTINUAMENTE EN UN PERIODO E) AUMENTA HACIA ARRIBA EN UN GRUPO
4 24 QUE EXPRESION ES CIERTA PARA EL POTENCIAL DE IONIZACION A) ES SIEMPRE EXOTERMICO B) ES MAXIMO PARA F C) ES MINIMO PARA Fe D) ES MINIMO PARA H E) ES MAXIMO PARA He 25 QUE EXPRESION ES CIERTA PARA LA AFINIDAD ELECTRONICA A) PUEDE SER EXOTERMICA O ENDOTERMICA B) ES MAXIMA PARA F C) ES MINIMA PARA Fe D) ES MINIMA PARA H E) ES MAXIMA PARA He 26 QUE EXPRESION ES CIERTA PARA LA ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING A) B<C D) Li<F E) TODAS SON CIERTAS 27 SUPONGA QUE EL RADIO ATOMICO VARIA DE MANERA INVERSA A COMO LO HACE. ENTONCES A) MUJERES Y HOMBRES SERIAN MAS PESADOS B) MUJERES Y HOMBRES SERIAN MENORES C) MUJERES Y HOMBRES TENDRIAN EL MISMO TAMAÑO D) MUJERES Y HOMBRES SERIAN MAYORES E) MUJERES Y HOMBRES SERIAN MAS LIGEROS 28 SI EL POTENCIAL DE IONIZACION FUESE EL TRIPLE DE LO QUE ES A) HABRIA MAS COMPUESTOS DE GASES NOBLES B) HABRIA MENOS COMPUESTOS DE GASES NOBLES C) HABRIA MAS COMPUESTOS IONICOS D) HABRIA IGUAL NUMERO DE COMPUESTOS IONICOS E) HABRIA MENOS COMPUESTOS IONICOS 29 QUE ASEVERACIÓN SOBRE EL POTENCIAL DE IONIZACION ES CIERTA. A) ALCANZA VALORES MÍNIMOS EN LOS GASES NOBLES B) TIENE UN VALOR ÚNICO PARA CADA ELEMENTO C) ALCANZA UN MÍNIMO PARA EL HIDROGENO D) ES SIEMPRE POSITIVO, ENDOTERMICO DE LAS ANTERIORES 30 QUE ASEVERACIÓN SOBRE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA ES CIERTA. A) ALCANZA VALORES MINIMOS EN LOS GASES NOBLES B) TIENE UN VALOR ÚNICO PARA CADA ELEMENTO C) ALCANZA UN MINIMO PARA EL HIDROGENO D) ES SIEMPRE NEGATIVA, EXOTÉRMICO DE LAS ANTERIORES
5 31 SI AL AUMENTAR EL NUMERO ATOMICO DE UN ELEMENTO EZ, EN UNA UNIDAD, (EZ+1), SE CAMBIA DE FAMILIA Y DE PERIODO, ENTONCES EL ELEMENTO E ES A) UN METAL DE TRANSICION B) UN CALCOGENO C) UN GAS NOBLE D) UN METAL ALCALINO E) UN HALOGENO 32 CONSIDERANDO QUE EL PRIMER POTENCIAL DE IONIZACIÓN DEL Ca = MJ/mol Y QUE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA DEL F = 328 KJ/mol, CUAL SERÁ EL CAMBIO DE ENERGÍA EN EL PROCESO Ca(g) + F(g) Ca + (g) + F - (g) A) MJ/mol B) MJ/mol C) MJ/mol D) MJ/mol E) +7.8 MJ/mol 33 CONSIDERANDO QUE EL PRIMER POTENCIAL DE IONIZACIÓN DEL Ca, PI1 = MJ/mol, PI2 = MJ/mol, PI3 = MJ/mol Y QUE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA DEL F = 328 KJ/mol, CUAL SERA EL CAMBIO DE ENERGIA EN EL PROCESO A) MJ/mol B) MJ/mol C) MJ/mol D) MJ/mol E) MJ/mol Ca 2+ (g) + F(g) Ca 3+ (g) + F - (g) 34 CUAL DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS ES EL MAS POLARIZANTE: 35 CUAL DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS ES EL MENOS POLARIZANTE: 36 CUAL DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS ES EL MAS POLARIZABLE: 37 CUAL DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS ES EL MENOS POLARIZABLE:
6 RESPUESTAS CAPITULO 2 TABLA PERIODICA 1 B) 1s 1 Y 1s 2 2 B) [Ne] Y [Ne]s 2 3 A) 1s 2, 2s 2 2p 6 4 D) [Ne]s 2 Y [Xe]s 2 5 B) ns 2 6 D) n(s 2 p 4 ) 7 D) Li A Ne 8 B) EL GRUPO DEL PLATINO 9 C) C -, N Y O + 10 C) Ne C) Na Y Ca 13 E) NO ES PERIODICA 14 C) AUMENTA HACIA ARRIBA EN CADA FAMILIA 15 C) AUMENTA HACIA ARRIBA EN CADA FAMILIA 16 A) Li>F 17 E) TODAS 18 E) TODAS A) AUMENTA HACIA ABAJO EN UN GRUPO 24 E) ES MAXIMO PARA He 25 A) PUEDE SER EXOTERMICA O ENDOTERMICA 26 E) TODAS SON CIERTAS 27 D) MUJERES Y HOMBRES SERIAN MAYORES 28 B) HABRIA MENOS COMPUESTOS DE GASES NOBLES 29 D) ES SIEMPRE POSITIVO, ENDOTERMICO 30 DE LAS ANTERIORES 31 C) UN GAS NOBLE 32 A) MJ/mol 33 A) MJ/mol
CAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA
1.0079 1 H HIDROGENO 6.941 3 Li LITIO 22.989 11 Na SODIO 30.098 19 K POTASIO CAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA ORDENAMIENTO ACTUAL GRUPOS Y PERIODOS PROPIEDADES PERIODICAS TAMAÑO POTENCIAL DE IONIZACION AFINIDAD
Más detallesLa tabla periódica. Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleev
La tabla periódica Julius Lothar Meyer Dimitri Ivanovich Mendeleev Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007 Contenidos Organización de los elementos en la tabla periódica Propiedades periódicas: radio atómico,
Más detallesEs la carga real que mantiene unido a un e al núcleo. Depende de: Carga nuclear (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e interiores o repulsión
Es la carga real que mantiene unido a un e al núcleo. Depende de: Carga nuclear (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e interiores o repulsión electrónica. Ambos efectos son contrapuestos: A mayor
Más detalles1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue:
miniprueba Clase 04 Problemas 1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue: a. Designar un lugar fijo para el hidrogeno. b. Ordenar los elementos
Más detallesUniversidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I
Tema VI: Tabla periódica Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Principios de Química Principios de Química I Guía de Problemas 1) Defina potencial de
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
PROPIEDADES PERIÓDICAS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Se conocen con el nombre de propiedades periódicas a aquellas propiedades relacionadas con la actividad química de los elementos y que varían de forma
Más detallesEJERCICIOS DE CONSTITUCIÓN ATÓMICA Y SISTEMA PERIODICO AÑO Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad
EJERCICIOS DE CONSTITUCIÓN ATÓMICA Y SISTEMA PERIODICO AÑO 2001 1. Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad 2. a) Escriba las configuraciones electrónicas del átomo
Más detallesUNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA
UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
Más detallesTema 4: Propiedades periódicas de los elementos - 1 -
Tema 4: Propiedades periódicas de los - - BIBLIOGRAFÍA: * Estructura atómica y enlace químico J. Casabó i Gispert * Química. Curso Universitario B.M. Mahan y R.J. Myers * Química General R.H. Petrucci,
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. 1
LA TABLA PERIÓDICA. 1 Clasificación de Mendeleiev Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto que no
Más detalles29/09/2010 TEMA 2. CONTENIDO. Continuación Tema 2. Configuración electrónica de cationes y aniones. de elementos representativos.
2 Continuación Tema 2 Prof(a): María Angélica Sánchez Palacios TEMA 2. CONTENIDO Introducción a la forma y características de la tabla periódica. Introducción a los modelos atómicos. El Método Científico.
Más detallesObjetivos de aprendizaje
Objetivos de aprendizaje Conocer y describir las propiedades periódicas y su variación a través de grupos y periodos. Interpretar datos relacionados con las propiedades periódicas de los elementos. Propiedades
Más detallesProtones. Neutrones e Isótopos. 4) Cuál átomo tiene el menor número de neutrones? A) carbono-14 B) nitrógeno-14 C) oxígeno-16 D) fluor-19 E) argón 18
Protones 1) y están ubicados en el núcleo atómico. A) Protones, electrones B) Electrones, neutrones C) Protones, neutrones D) Ninguno de los anteriores E) Neutrones, sólo neutrones 2) El número atómico
Más detallesTema 15. Tema 15. Clasificación periódica de los elementos
Tema 15 Clasificación periódica de los elementos 15.1 Configuración electrónica 15.2 El sistema periódico 15.3 Propiedades atómicas 15.4 Energía de ionización 1 2 15.1 Configuración electrónica La ecuación
Más detallesQUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica
QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS
Más detallesEL SISTEMA PERIÓDICO
EL SISTEMA PERIÓDICO CONTENIDOS. 1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos. 2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev. 3.- Clasificación actual de los elementos químicos. 4.- Tabla periódica
Más detallesCOLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES. Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante:
COLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES Grado: 9 Periodo: Tercer Fecha : / / / / Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante: Utiliza la tabla periódica. Selección múltiple con única respuesta
Más detallesEJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA
EJERCICIO DE EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA Las 6 preguntas siguientes se refieren a la tabla periódica que se presenta. Los símbolos han sido asignados arbitrariamente. D H B A E M G J L R X Y N P Q Z T
Más detallesMisione r os de l a Prec ios a S angre
Saint Gaspar College Misione r os de l a Prec ios a S angre F o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s Departamento de Ciencias y Tecnología. Miss María Cuevas V. NM 1 medio Guía de ejercicios n 2
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7)
ESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7) 1. a) Escriba las configuraciones electrónicas del Mg y del Al. b) Basándose en las mismas, justifique si es de esperar la existencia
Más detalles2. Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número atómico en un grupo?
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Ejercicios PSU 1. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los
Más detallesGUIA PROPIEDADES PERIODICAS
GUIA PROPIEDADES PERIODICAS ACTIVIDADES PROPUESTAS. 1. Completa el siguiente esquema, según las tendencias de las propiedades periódicas.(radio atómico, radio iónico, electroafinidad, potencial de ionización
Más detallesQue es? Tabla periódica TEMA 4
TEMA 4 Química General e Inorgánica A Tabla periódica 4.1 Que es? Un esquema que representa a todos los elementos químicos conocidos. Los elementos están dispuestos por orden de número atómico creciente
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Nº Ejercicios PSU 1. En la tabla periódica, los elementos están ordenados según un valor creciente de su
Más detallesIES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: 1 5 X 1s s p Y 1s s p Z 1s s p 3s a) Indica el grupo
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional
SOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICTC003TC33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 D Reconocimiento 2 E Reconocimiento 3 B Reconocimiento
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES 1.-/ Determine la línea espectral que corresponde a la transición entre el quinto y el décimo nivel electrónico del átomo de hidrógeno. Dato: Constante
Más detallesTema 4: Propiedades periódicas de los elementos - 1 -
Tema 4: Propiedades periódicas de los elementos - - BIBLIOGRAFÍA: * Estructura atómica y enlace químico J. Casabó i Gispert * Química. Curso Universitario B.M. Mahan y R.J. Myers * Química General R.H.
Más detallesLECCIÓN Nº 03 TABLA PERIÓDICA
LECCIÓN Nº 03 TABLA PERIÓDICA OBJETIVO ESPECÍFICO: Conocer las características estructurales y propiedades de las partículas subatómicas(electrón, protón y neutrón), modelos Reconocer Número atómico y
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015)
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS - (2015) Serie A - RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES Serie B - ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA y ELECTRONEGATIVIDAD: Serie A:
Más detalles*TABLA PERIODICA. Esp. Harrison Meléndez Tarazona
*TABLA PERIODICA Esp. Harrison Meléndez Tarazona *Surgimiento En 1869 Lothar Meyer publicó un esquema de clasificación basado en orden creciente de peso atómico En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba
Más detallesCOLEGIO SANTO ÁNGEL Resolución de aprobación N de 2008 Código DANE Nit: PLAN DE APOYO 2017
ASIGNATURA: Química GRADO: 10 COLEGIO SANTO ÁNGEL Resolución de aprobación N. 004444 de 2008 Código DANE 254245000041 Nit: 890.502.260-2 PLAN DE APOYO 2017 DOCENTE: Liliana Meneses Ovallos INTENSIDAD HORARIA
Más detallesTema 3. Sistema Periódico. 1. Origen del Sistema Periódico. 2. Sistema Periódico actual. 3. Propiedades periódicas de los elementos.
Tema 3. Sistema Periódico 1. Origen del Sistema Periódico. 2. Sistema Periódico actual. 3. Propiedades periódicas de los elementos. 1. Origen del Sistema Periódico El estudio del Sistema Periódico comenzó
Más detallesEstructura de la materia
Estructura de la materia 6. Aplicar el modelo mecánico-cuántico del átomo para explicar las variaciones periódicas de algunas de sus propiedades. Se trata de comprobar si el alumnado conoce las insuficiencias
Más detallesProblemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 2
UNIDAD 2 CAPAS ELECTRÓNICAS Y TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS, ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA 1.- De acuerdo al modelo atómico propuesto por la mecánica cuántica, consideras que tiene sentido hablar
Más detallesDepartamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan
Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan Año 2017 1) Qué se entiende por Modelo en química? 2) Explicar la evolución del Modelo atómico desde Rutherford
Más detallesUnidad 1 (Parte III 1.1.2) Objetivo de la presentación: Repasar conceptos de Química General que son fundamentales para Química Orgánica
Unidad 1 (Parte III 1.1.2) Objetivo de la presentación: Repasar conceptos de Química General que son fundamentales para Química Orgánica Lic. Walter de la Roca 1 Formas de los orbitales: Forma en el espacio
Más detallesPropiedades Periódicas y Propiedades de los elementos
Propiedades Periódicas y Propiedades de los elementos Se denominan propiedades periódicas, aquellas que tienen una tendencia de variación de acuerdo a la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICES003CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 C Comprensión 3 E Reconocimiento 4 D Comprensión
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes científicos:
Más detallesColección de problemas Unidad 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I Colección de problemas Unidad 2 1. Describe una contribución importante a la ciencia hecha por cada uno de los científicos siguientes: Dalton, Thomson,
Más detallesTema 1 Átomos y Tabla Periódica
Tema Átomos y Tabla Periódica Tres partículas subatómicas: el protón (carga +), el neutrón (carga = ) y el electrón (carga -) : son las partículas principales que afectan el comportamiento químico de los
Más detallesOxidación de los metales y propiedades periódicas
Oxidación de los metales y propiedades periódicas Pregunta a responder al final de la sesión: Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varía igual que su tendencia a oxidarse? Introducción En
Más detallesOxidación de los metales y propiedades periódicas
Oxidación de los metales y propiedades periódicas Pregunta a responder al final de la sesión: Cuál de las propiedades periódicas de los elementos varía igual que su tendencia a oxidarse? Introducción En
Más detallesElementos representativos: subniveles s o p incompletos
Propiedades atómicas periódicas Enrique Ruiz Trejo El grafógrafo Escribo. Escribo que escribo. Mentalmente me veo escribir que escribo y también puedo verme que escribo. Me recuerdo escribiendo ya y también
Más detallesTEMA 2 PERIODICIDAD QUÍMICA. Q. Adriana Ramírez González
TEMA 2 PERIODICIDAD QUÍMICA Q. Adriana Ramírez González OBJETIVO: El alumno relacionará las propiedades de los elementos con las analogías verticales y horizontales en la Tabla Periódica. Antecedentes:
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA 3
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 3 SISTEMA PERIÓDICO Mendeleiev (columnas) y Meyer (filas) clasificaron periodicamente los elementos basandose 1º) colocar los elementos por orden creciente de sus masa atómicas
Más detallesRelaciones periódicas entre los elementos
Relaciones periódicas entre los elementos Capítulo 8 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Cuándo se descubrieron los elementos 8.1 8.2 ns 1 ns 2 d
Más detallesEstructura de la materia y Sistema Periódico
Estructura de la materia y Sistema Periódico 1 - Respecto el número cuántico «n» que aparece en el modelo atómico de Bohr indicar de manera razonada cuáles de las siguientes frases son correctas y cuáles
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO. Li Be B C N O F Ne
SISTEMA PERIÓDICO IES Meléndez Valdés Villafranca de los Barros La tabla periódica actual, o sistema periódico, ordena los elementos por el Z. Está basada en la que fue presentada por Mendeleiev en 1869
Más detallesContenido. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades periódicas:
LA TABLA PERIÓDICA Contenido Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 2.1. Ley de Moseley. 3.- Carga nuclear efectiva y reactividad. 4.- Propiedades
Más detalles1/20/2015. Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica. La Química antes de la Tabla Periódica İİİ Un gran desorden!!!
Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica QUIM 3002 Ileana Nieves Martínez CNO-245 La Química antes de la Tabla Periódica İİİ Un gran desorden!!! Carecía de sentido. Se fundamentaba en elementos sin organizar.
Más detallesESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. SISTEMA PERIÓDICO
2 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. SISTEMA PERIÓDICO SOLUCIONES A LAS CUESTIONES DE INICIACIÓN 1. Las propiedades químicas de los elementos dependen de: a) su número atómico; b) su masa atómica; c)
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 8 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por cada uno de los siguientes
Más detallesEl resultado es el Sistema Periódico. -En el sistema periódico los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z).
Tema 2. La Tabla periódica -Desde hace tiempo los químicos han intentado ordenar los elementos de forma que queden agrupados aquellos que tienen propiedades químicas similares El resultado es el Sistema
Más detallesTEMA 2 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
TEMA 2 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA 1. PRIMERAS CLASIFICACIONES 2. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 2.1. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI 2.2. PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA 2.3. PRINCIPIO DE MÁXIMA
Más detallesCon ayuda de su tabla periódica conteste los siguientes cuestionamientos. Recuerde abreviar con símbolos químicos y grupos con números romanos.
Resolver la actividad [2] de la página 83 de su libro Química I para practicar los nombres y los símbolos químicos de los elementos de la T.P. Identifique si es M, NM, m o GN. Ejemplos: Sodio Na Metal
Más detallesCENTRO DE ESTUDIOS MIRASIERRA
LOS ELECTRONES Y LA TABLA PERIÓDICA CONFIGURACIONES ELECTRONICAS La configuración electrónica del átomo es la designación de los orbitales ocupados por todos los electrones en el átomo. La anotación utilizada
Más detallesContenidos. 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 2.- La tabla periódica. 3.- Propiedades periódicas: 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.
LA TABLA PERIÓDICA. Contenidos 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev. 2.- La tabla periódica. 3.- Propiedades periódicas: 3.1. Tamaño de los átomos. Radios atómicos
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones o elementos: 8 O -2, 9 F - y 10 Ne, e indique el período y grupo de los elementos correspondientes.
Más detallesCOLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales
TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS Y SOLUCIONES 4. El sistema periódico 1. Escribe la configuración electrónica de los 3 primeros elementos alcalinotérreos y explica razonadamente si estos elementos
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detallesINSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA ESTUDIO TABLA PERIODICA. GRADO DECIMO
1 INSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA ESTUDIO TABLA PERIODICA. GRADO DECIMO CONTENIDOS 1.- Primeras clasificaciones periódicas. 1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.
Más detallesEL ÁTOMO. Estructura del átomo. Núcleo. Envoltura. La materia esta constituida por pequeñas partículas llamadas átomos
ESTRUCTURA ATOMICA EL ÁTOMO La materia esta constituida por pequeñas partículas llamadas átomos Estructura del átomo Envoltura Núcleo ESTRUCTURA Y CONSTITUCIÓN DEL ÁTOMO electrones protones neutrones CARACTERÍSTICAS
Más detallesNUMEROS CUANTICOS/ SISTEMA PERIODICO
NUMEROS CUANTICOS/ SISTEMA PERIODICO 1. Jn 2017) (2 puntos) Los átomos neutros A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A = 1s2 2s2 2p1; B = 1s2 2s2 2p5; C = 1s2 2s2 2p6 3s2; D =
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B: 1s 2 2s 2 C: 1s 2 2s 2 2p 6. Indique,
Más detallesPrimeras clasificaciones periódicas
Primeras clasificaciones periódicas Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación
Más detalles1.- Escribe los posibles valores de los números cuánticos para un electrón en un orbital 3d
A) Números cuánticos y orbitales atómicos 1.- Escribe los posibles valores de los números cuánticos para un electrón en un orbital 3d 2.- Justifica cuál o cuáles de las siguientes combinaciones de valores
Más detallesEL SISTEMA PERIODICO HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO
HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO Durante el siglo XIX, y a medida que avanzaba el conocimiento sobre los elementos químicos, se observó que algunos de ellos tenían propiedades semejantes. Los científicos
Más detallesPRIMERAS CLASIFICACIONES PERIÓDICAS
LA TABLA PERIÓDICA PRIMERAS CLASIFICACIONES PERIÓDICAS Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente
Más detallesModelo Pregunta 1A a) b) Septiembre Pregunta A1.- a) b) c) d) Junio Pregunta 1A a) b) c) d) Solución. Modelo Pregunta 1B.
Modelo 2014. Pregunta 1A.- Cuando una muestra de átomos del elemento con Z = 19 se irradia con luz ultravioleta, se produce la emisión de electrones, formándose iones con carga +1. a) Escriba la configuración
Más detalles2) a) enuncia el principio de exclusión de Pauli. b) escribe la configuración electrónica para los elementos de número atómicos 7 y 14.
1) cuando el numero cuántico 1 es igual a 2:a) con que letra se designa este tipo de orbitales, b) Cuál es el valor mínimo de n cuando 1 es igual a2?, c) para un determinado valor de n, cuántos orbitales
Más detallesRelaciones Periódicas entre los Elementos
Relaciones Periódicas entre los Elementos Capítulo 8 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Cuándo los elementos fueron descubiertos? 8.1 La tabla periódica
Más detallesEjercicios Química PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 15 septiembre 2016
2016-Septiembre Pregunta A1.- Los números atómicos de los elementos A, B y C son Z, Z+1 y Z+2, respectivamente. Si B es el gas noble que se encuentra en el tercer periodo, conteste razonadamente a las
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO. Li Be B C N O F Ne
SISTEMA PERIÓDICO IES Meléndez Valdés Villafranca de los Barros La tabla periódica actual, o sistema periódico, ordena los elementos por el Z. Está basada en la que fue presentada por Mendeleiev en 1869
Más detallesSemana 4 Bimestre I Número de clases 10 12
Semana 4 Bimestre I Número de clases 10 12 Clase 10 Tema: Propiedades periódicas Propiedades periódicas I Actividad 1 Observe atentamente el video para identificar las propiedades periódicas de los elementos
Más detallesSGUICTC050TC33-A17V1. Guía: Tabla periódica y propiedades periódicas
SGUICTC050TC33-A17V1 Guía: Tabla periódica y propiedades periódicas Ítem Alternativa Habilidad Dificultad estimada 1 D Reconocimiento Media 2 E Reconocimiento Fácil 3 B Reconocimiento Fácil 4 E Comprensión
Más detallesEjercicios Química PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 22 septiembre 2017
2018-Modelo Pregunta B1.- Considere los cuatro elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A : 2s 2 2p 4 ; B: 2s 2 ; C: 3s 2 3p 2 ; D: 3s 2 3p 5. a) Identifique
Más detallesACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD
Más detallesRelaciones Periódicas entre los Elementos. La tabla periódica. La tabla periódica 6/19/2012
Cuándo los elementos fueron descubiertos? Relaciones Periódicas entre los Elementos Capítulo 8 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. 8.1 La tabla periódica
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: --------------------------------------------------------------- Grado: --- Asignatura: Físico - Química Tema: Periodicidad Química. - Propiedades periódicas. Indicador de logro:
Más detallesTema 4. Tema 4: Clasificación Periódica de los elementos químicos. 4.1 Introducción
Tema 4: Clasificación Periódica de los elementos químicos 4.1 Introducción 4. Descripción de la Tabla Periódica 4.3 Base electrónica de la clasificación periódica 4.4 Propiedades periódicas AJ1.13-1, PHH10,
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: Grado: Asignatura: Química Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica
Más detallesSistema Periódico de los elementos. 2º Bachillerato
Sistema Periódico de los elementos 2º Bachillerato Índice 1. Clasificación de los elementos 2. Núcleo atómico 3. Configuración electrónica 4. La tabla periódica 5. Propiedades periódicas Tamaño y radio
Más detallesUnidad II Química I PERIODICIDAD QUÍMICA Y TABLA PERIÓDICA
Unidad II Química I PERIODICIDAD QUÍMICA Y TABLA PERIÓDICA Gloria Angélica Fuentes Zenteno 1 Índice 2.3.1 Antecedentes 2.3.2 Componentes de la Tabla Periódica Nombre Símbolo Número y Masa atómica Estructura
Más detallesELEMENTO Nº ATÓMICO (Z) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
CUESTION 1 QUÍMICA JULIO 2013 OPCIÓN B Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado) a) Escriba
Más detallesActividad: Cómo son las configuraciones electrónicas?
Cómo son las configuraciones electrónicas de los elementos que forman una familia? Nivel: 2º Medio Subsector: Ciencias químicas Unidad temática: Actividad: Cómo son las configuraciones electrónicas? En
Más detallesNombre del estudiante: Grado: 6º
Nombre del estudiante: Grado: 6º Asignatura: FISICOQUIMICA Temas 1 1. Las Mezclas y método de separación. LAS MEZCLAS METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS Explicación: http://maescentics1.medellin.unal.edu.co/~yrlopezm/moodle/
Más detallesUniones Interatómicas Clasificación Elementos
Universidad de La Frontera Fac. Ing. Cs. y Adm. Dpto. Cs. Químicas Uniones Interatómicas Clasificación Elementos Prof. Josefina Canales La Materia puede clasificarse ampliamente en 3 tipos: Elemento: Tipo
Más detallesPORTAFOLIO SEGUNDA OPORTUNIDAD QUÍMICA I
FECHA LÍMITE DE ENTREGA: EL DÍA DEL EXAMEN DE SEGUNDA OPORTUNIDAD. NO HAY PRÓRROGA Nombre: Grupo: Matrícula: Nombre del maestro: ETAPA 1 LA QUÍMICA Y SU CONSTRUCCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA
Más detallesTABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS
TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS , APORTES DE LAS INVESTIGACIONES DE DÖBEREINER NEWLANDS, MOSELEY, MENDELEIEV Y LOTHAR MEYER Primera clasificación. Este primer intento se basó
Más detalles1 o Bachillerato. II. QUÍMICA Sistema Periódico. Prof. Jorge Rojo Carrascosa
FÍSICA Y QUÍMICA 1 o Bachillerato I. FÍSICA II. QUÍMICA Sistema Periódico Prof. Jorge Rojo Carrascosa Índice general 1. EL SISTEMA PERIÓDICO 2 1.1. DESCRIPCIÓN Y JUSTIFICACIÓN DEL SISTEMA PERIÓDICO. 2
Más detallesEJERCICIOS TABLA PERIÓDICA
1.Para las configuraciones electrónicas correspondientes a átomos neutros que se escriben a continuación: a) 1s2 2s2 2p3 b)1s2 2s2 2p5 c)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 d)1s2 2s2 2p6 3s2 Indica A)grupo y período
Más detallesEn la tabla periódica los elementos se clasifican periodos y grupos o familias.
1 Curso: 1º medio Nombre alumno: Puntaje: Fecha: ACTIVIDAD ACUMULATIVA PROPIEDADES PERIÓDICAS Recordemos que: La primera tabla periódica o sistema periódico de los elementos fue presentada por Mendeleiev
Más detallesCLASE Nº 3 LEY PERIÓDICA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 3 LEY PERIÓDICA 2012 1 Ordenando lo diverso Empédocles
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. La evolución de la clasificación de los elementos tiene en sus principales momentos ubicación por grupos de elementos como lo son:
LA TABLA PERIÓDICA La evolución de la clasificación de los elementos tiene en sus principales momentos ubicación por grupos de elementos como lo son: 1829 Ley de las triadas de Duberiener (Grupos de tres
Más detallesPOSGRADO EN CIENCIAS DE LA TIERRA SEMESTRE EXAMEN DE QUIMICA No. EXAMEN:
NOMBRE: POSGRADO EN CIENCIAS DE LA TIERRA EXAMEN DE QUIMICA No. EXAMEN: TUTOR: ORIENTACION: 1. Qué es el arsénico? a. Un metal b. Un metaloide c. Una tierra rara d. Un gas 2. Cuál es el ácido hipobromoso?:
Más detallesObjetivo. Introducción. Palabras clave. Desarrollo. Química Unidad 8 Enlace químico. 1. Interacciones entre átomos
Química Unidad 8 Enlace químico Objetivo Comprender los conceptos básicos de los modelos de enlace iónico, covalente y metálico. Introducción Los electrones cumplen un papel fundamental en la formación
Más detallesTabla Periódica y Propiedades Periódicas
Tabla Periódica y Propiedades Periódicas 1. Las configuraciones electrónicas de los elementos nitrógeno y vanadio son respectivamente: Lo primero que debemos hacer es buscar en la Tabla Periódica los números
Más detallesXVI OLIMPÍADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA 2012 NIVEL 3
XVI OLIMPÍADA DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA 2012 NIVEL 3 Datos del estudiante. Nombre Cédula de identidad Ciudad de origen Ciudad donde toma la prueba Departamento Liceo al que pertenece Año que cursa Nomenclatura,
Más detalles