PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX"

Xavier Domínguez Valenzuela
hace 5 años
Vistas:

1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 017 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio 6, Opción A Septiembre, Ejercicio 6, Opción B

2 Utilizando los datos que se facilitan, indique razonadamente, si: El Mg(s) desplazará al Pb en disolución acuosa. b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose. c) El Datos: SO 4 oxidará al Sn 0 E (Mg / Mg) '56 V 0 4 E (Sn / Sn ) 0'154 V ; en disolución ácida a ; 4 Sn. 0 E (Pb / Pb) 0'15 V ; E (SO / SO (g)) 0'170 V ; 0 4 QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN A 0 E (Sn / Sn) 0'17 V 0 E (H / H ) 0'00 V. Pb e Pb 0'15 Mg e Mg '56 Pb Mg Pb Mg fem '1 V Como fem > 0 Si se produce la reacción. b) H e H 0'00 Sn e Sn 0'17 H Sn H Sn fem 0'17 V Como fem > 0 Si se produce la reacción. c) SO 4H e SO H O 0' Sn e Sn 0'154 SO 4H Sn SO H O Sn 0'016 V 4 4 Como fem > 0 Si se produce la reacción.

3 Dada la reacción: K CrO 7 FeSO 4 HSO 4 Fe (SO 4) Cr (SO 4) K SO 4 H O Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón b) Calcule los gramos de Fe (SO 4) que se obtendrán a partir de 4 g de K CrO, si el 7 rendimiento es del 75%. Datos: Masas atómicas K 9 ; Cr 5 ; S ; Fe 56 ; O 16 ; H 1 QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B Cr O 14H 6e Cr 7H O 7 (Fe e Fe ) Cr O 14H 6Fe Cr 7H O 6Fe 7 Ecuación iónica ajustada: Cr O 14H 6Fe Cr 7H O 6Fe 7 Ecuación molecular ajustada: K CrO 7 6FeSO 4 7H SO 4 Cr (SO 4) K SO 4 Fe (SO 4) 7H O b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 400 g Fe (SO ) 4 g K Cr O 16' g Fe (SO ) g K CrO 7 Como nos dicen que el rendimiento de la reacción es de 75%, entonces: 16' g Fe (SO 4) 0'75 1'5 g Fe (SO 4)

4 El HNO reacciona con el H S gaseoso originando azufre (S) y NO. Establezca la ecuación química molecular, ajustada por el método del ión-electrón. b) Qué volumen de H S, medido a 70ºC y 800 mmhg, será necesario para reaccionar con 00 ml de disolución 0,0 M de HNO? Cuál será el volumen de NO producido en las condiciones dadas? 1 1 Datos: Masas atómicas S ; O 16 ; N 14 ; H 1. R 0'08 atm Lmol K. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A (NO 4H e NO H O) (H S e S H ) NO H H S NO 4H O S HNO H S NO 4H O S b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles H S 0'0' moles HNO 0'15 moles H S moles HNO n R T 0'150'084 V '61 L H S P moles NO 0'0' moles HNO 0'09 moles NO moles HNO n R T 0'090'084 V '40 L NO P

5 Calcule la magnitud indicada para cada una de las siguientes electrolisis. La masa de Zn depositada en el cátodo al pasar una corriente de 1,87 A durante 4,5 min por una disolución acuosa concentrada de Zn. b) El tiempo necesario para producir,79 g de I en el ánodo al pasar una corriente de 1,75 A por una disolución acuosa concentrada de KI. Datos: Masas atómicas Zn 65'4 ; I 17 ; F C/ mol e. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B Aplicamos la ª ley de Faraday. 65'4 1' Eq g I t m 1'615 g b) Aplicamos la ª ley de Faraday. 54 1'75 t Eq g I t m '79 t 1.11'4 segundos

6 Cuando el MnO sólido reacciona con HCl se obtiene Cl (g), MnCl y agua. Ajuste las reacciones iónicas y molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de cloro obtenido, medido a 0ºC y 700 mmhg, cuando se añaden 150 ml de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,5 M a g de un mineral que contiene un 75% de riqueza de MnO. 1 1 Datos: Masas atómicas: O 16 ; Mn 55. R 0'08 atm Lmol K. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B MnO 4H e Mn H O Cl e Cl MnO 4H Cl Mn H O Cl MnO 4HCl MnCl H O Cl b) El reactivo limitante es el MnO, ya que: 1 mol MnO 0'75 g MnO 0'017 moles MnO 87 g MnO 0'150'5 0'075 moles HCl Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 4 moles HCl 0'017 moles MnO 0'068 moles HCl 1 mol MnO Vemos que el MnO reacciona totalmente y sobra HCl Por lo tanto, por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol MnO 1 mol Cl 0'75 g MnO 0'017 moles Cl 87 g MnO 1 mol MnO n R T 0'017 0'089 V 0'44 L Cl P

7 A partir de los siguientes datos: 0 E (Fe / Fe ) 0'77 V ; 0 E (Cl / Cl ) 1'6 V 0 E (Cu / Cu) 0'4 V ; ; 0 E (Zn / Zn) 0'76 V 0 E (H / H ) 0'0 V. ; Indique, razonando la respuesta, si el Cl puede o no oxidar el catión Fe(II) a Fe(III). 0 b) Calcule la fuerza electromotriz ( E ) de la siguiente pila: Zn(s) Zn (ac) H (ac) H (g) Pt. c) Si el voltaje de la siguiente pila: Cd(s) Cd (ac) Cu (ac) Cu(s), es Cuál es el valor del potencial de reducción estándar del electrodo Cd QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 4. OPCIÓN A / Cd? 0 E 0'74 V, Para que el ión ferroso se oxide, el cloro se tiene que reducir según la reacción: Cl e Cl 1'6 (Fe 1e Fe ) 0'77 Cl Fe Cl Fe fem 1'6 0'77 0'59 Como fem > 0 Si se produce la reacción. b) Reducción: H e H E1 0 Oxidación: Zn e Zn E 0'76 Zn H Zn H E 0'76 v 0 c) Reducción: Oxidación: Cu e Cu E1 0'4 Cd e Cd E Cd Cu Cd Cu E 0'74 E1 E 0'4 E E 0'40 V Luego, el potencial de reducción estándar del cadmio es: 0 E (Cd / Cd) 0'40 V

8 El bromuro de sodio reacciona con el ácido nítrico, en caliente, según la siguiente ecuación: NaBr HNO Br NO NaNO H O Ajuste esta reacción por el método del ión electrón. b) Calcule la masa de bromo que se obtiene cuando 100 g de bromuro de sodio se tratan con ácido nítrico en exceso. Datos: Masas atómicas Br 80 ; Na. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B (NO H 1e NO H O) Br e Br NO 4 H Br NO H O Br Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. NaBr 4HNO Br NO NaNO HO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 160 g Br 100 g NaBr 77'67 g Br 10 g NaBr

9 Se construye una celda electrolítica colocando NaCl fundido en un vaso de precipitado con dos electrodos inertes de platino. Dicha celda se une a una fuente externa de energía eléctrica que produce una intensidad de 6 A durante 1 hora. Indique los procesos que tienen lugar en la celda y calcule su potencial estándar. b) Calcule la cantidad de producto obtenido en cada electrodo de la celda. Determine la cantidad en gramos si el producto es sólido y el volumen en litros a 0ºC y 1 atm si es un gas. 1 1 Datos: Masas atómicas Na ; Cl 5'5 ; R 0'08 atm L mol K 0 0 E (Na / N '71 V ; E (Cl / Cl ) 1'6 V ; F C/ mole. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A Cl e Cl 1'6 V Oxidación (Ánodo) (Na 1e N '71 V Reducción (Cátodo) Cl Na Na Cl fem '711'6 4'07 V b) Aplicamos la ª ley de Faraday. m Na '148 g de Na Calculamos el volumen: m '946 g de Cl Cl 7'946 0'08 7 n R T V 71 '5 L Cl P 1

10 Una muestra de,6 g de un mineral rico en Ag S, se trata en exceso con una disolución de HNO concentrado, obteniéndose AgNO, NO, 0,7 g de azufre elemental (S) y H O, siendo el rendimiento de la reacción del 97%. Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcule la pureza del mineral en Ag S. Datos: Masas atómicas S ; Ag 108 ; N 14. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN B (S e S) oxidación (NO 4H e NO H O) reducción S 8H NO S 4H O NO Ajustamos la ecuación molecular: Ag S 8HNO S 4H O NO 6AgNO b) Como el rendimiento de la reacción es del 97 %, la cantidad obtenida de S al 100% sería: 100 0'7 0'78 g S 97 Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción calculamos los gramos de sulfuro de plata que reaccionan: 48 g Ag S 0'78 g S '15 g Ag S g S La pureza del mineral será: ' '7% '6

11 El monóxido de nitrógeno (NO) se prepara según la reacción: Cu HNO Cu(NO ) NO H O Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón b) Calcule la masa de Cu que se necesita para obtener 0 5 L de NO medidos a 750 mmhg y 5ºC. 1 1 Datos: Masa atómica Cu 6'5; R 0'08 atm L mol K QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A (NO 4H e NO H O) (Cu e Cu ) NO 8H Cu NO 4H O Cu Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 8HNO Cu NO 4H O Cu(NO ) b) Vamos a calcular los moles que son 0 5 L de NO en esas condiciones 750 0'5 P V P V n R T n 760 0'0 moles R T 0'08 98 Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles Cu 6'5 g Cu 0'0 moles NO 1'905 g Cu moles NO 1 mol Cu

12 Cuando se electroliza cloruro de litio fundido se obtiene Cl gaseoso y Li sólido. Si inicialmente se dispone de 15 g de LiCl Qué intensidad de corriente será necesaria para descomponerlo totalmente en horas? b) Qué volumen de gas cloro, medido a ºC y 755 mm Hg, se obtendrá en la primera media hora del proceso?. Datos: Masas atómicas: Li 7 ; Cl 5'5. F C/ mol e R 0'08 atm L mol K QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B Calculamos la intensidad de corriente: b) Calculamos el volumen de cloro Li 1e Li Reducción. Cátodo (-) Cl e Cl Oxidación. Ánodo (+) 1 mol LiCl 1 mol e C 15 g 1 LiCl 4058'8 C 4'5 g LiCl 1 mol Li 1 mol e Q 4058'8 I 4'7 A t 700 Q I t 4' C 1 mol e 1 mol Cl 8514 C 0'044 moles Cl C mol e nrt 0'0440'0896 V 1'075 L de Cl P

Documentos relacionados

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 005 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva 3, Ejercicio 3, Opción