I.E.S. LA ALBUERA. DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. CURSO
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- María Cristina Blanco Domínguez
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1 Actividades del Tema 1: Actividad científica. Actividad 1 Cambio de unidades. Expresa en el Sistema Internacional las siguientes unidades, utilizando los factores de conversión: 5,3 dam 75 cm 3 32,74 ml 0,27 cm 2 3 dg 10-7 mg 144 km/h 0,8 cg hm 8 L 0,82 hm mg 32 nm 34 Gg 72 km/h 980 cm/s 2 10 hm/min 10 6 g/cm 3 12 km/min 4,4 mm 7g/cm 3 5 g/l 10 5 mm/min km 3,78 cm/min 10,5 mg 32 g/dm 3 6 hm/min km/h 4,4 mm 75 cm 3 32,74 ml 0,27 cm 2 3 dg 10-7 mg 144 km/h 0,8 cg 36 km/h 10,2 g/cm 3 0,06g/L
2 Actividad 2 Notación científica: Escribe en notación científica los siguientes números e indica su orden de magnitud: a) b) c) 29 billones de euros d) 250 millones de dólares e) e) f) g) Actividad 3 Expresa en notación científica los segundos que tiene un año. Actividad 4 Calcula los km que recorre la luz en un año. Escríbelo en notación científica. (Un año: 365 días; velocidad de la luz en el vacío: c = km/s) Actividad 5 Las distancias de la Tierra a la Luna y al Sol son, en un momento dado, y 1, km, respectivamente. Cuántas veces es mayor la distancia de la Tierra al Sol que a la Luna? Actividad 6 El período de la Tierra en su órbita alrededor del Sol es 3, s, es decir, un año; el período de Plutón es 7, s. Cuántos años tarda Plutón en recorrer su órbita alrededor del Sol? Actividades del Tema 2: El átomo y la Tabla periódica. Actividad 7 Completa la siguiente tabla: Átomo Z A Neutrones Electrones Cl Ag U Ca Al C
3 Actividad 8 Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen igual masa. b) Todos los átomos con igual número atómico, cualquiera que sea su masa, pertenecen al mismo elemento químico. c) Los átomos se unen mediante los electrones de la capa más externa (electrones de valencia). d) Todas las sustancias con enlace iónico son gases a temperatura ambiente. Actividad 9 Qué diferencia existe entre Ca y Ca 2+? Y entre Cl y Cl -? Actividad 10 electrones tiene ese átomo? El número atómico del sodio es 11. Existe un isótopo de número másico 23. Cuántos protones, neutrones y Actividad 11 En qué se diferencian los átomos 9 F y 9 F? Cómo se llaman esos átomos? Indica las partículas que constituyen sus núcleos. Actividad 12 Indica cuál de las siguientes parejas de átomos corresponden a un mismo elemento. Razona tu respuesta. X 13 6, 6 12 a. X X 14 7, 6 14 b. X Actividad 13 Indica a qué familia pertenece cada uno de los siguientes elementos químicos. Litio NItrógeno Xenón Argón Flúor Aluminio Fósforo Carbono Actividad 14 Indica el símbolo y el nombre del elemento que reúna las siguientes características: a. Alcalinotérreo del período 3 b. Gas noble del período 5 c. Anfígeno del período 2 d. Metal del grupo 6 y del período 5 e. Halógeno más pequeño f. Alcalino más grande 3
4 Actividad 15 Se pueden considerar elementos diferentes los átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico? Cómo se llaman estos átomos? Actividad 16 Dibuja un átomo de oxígeno, que tiene 8 protones, 8 neutrones y 8 electrones 12. Actividad 17 Dibuja un átomo de cloro, que tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones Actividades del Tema3: Transformaciones químicas ANEXO: Formulación Óxidos Formular: 1. óxido de cinc 2. óxido de oro(iii) 3. óxido de aluminio 4. dióxido de estaño 5. pentaóxido de dicloro 6. trióxido de dinitrógeno 7. óxido de bario 8. óxido de hierro (III) 9. oxido de plomo (IV) 10. dióxido de azufre. Nombrar: 1. BeO 2. Rb2O 3. CoO 4. CdO 5. Cu2O 6. SO3 7. I2O7 8. N2O5 9. TeO2 10. HgO Hidruros Formular: 1. hidruro de magnesio 2. trihidruro de níquel 4
5 3. amoníaco 4. hidruro de sodio 5. hidruro de mercurio (I) 6. trihidruro de fósforo 7. metano 8. hidruro de estroncio 9. hidruro de oro (I) 10. arsina Nombrar: 1. CuH 2. FeH2 3. ZnH2 4. PH3 5. SiH4 6. PbH2 7. CoH3 8. CsH 9. CH4 10. AgH Sales binarias Formular: 1. sulfuro de cesio 2. bromuro de plata 3. yoduro de hierro (II) 4. seleniuro de berilio 5. fluoruro de cinc 6. cloruro potásico 7. nitruro de sodio 8. fosfuro platino(ii) 9. sulfuro de plata 10. cloruro cobalto(iii) Nombrar: 1. Ag2S 2. ZnTe 3. CsI 4. PbCl4 5
6 5. SnS2 6. SrSe 7. CaCl2 8. BeF2 9. MgTe 10. BaI2 Hidróxidos Formular: 1. Hidróxido de aluminio 2. Hidróxido de hierro(ii) 3. Hidróxido de plomo (IV) 4. Hidróxido de calcio 5. Hidróxido de potasio 6. Dihidróxido de cobre 7. Hidróxido de hierro (II) 8. Tetrahidróxido de plomo 9. Hidróxido de zinc 10. Hidróxidoníquel(III) Nombrar: 1. Ni(OH)2 2. NaOH 3. HgOH 4. Pb(OH)4 5. AgOH 6. Au(OH)3 7. Al(OH)3 8. Cd(OH)2 9. KOH 10. Fe(OH)3 Estudiar los siguientes conceptos: número atómico, número másico, isótopos e ion. 6
7 Actividades Tema 3. Cálculos químicos y reacciones químicas Actividad 18 Define: a) Concepto de masa molecular. b) Concepto de masa atómica. Actividad 19 sustancias: Calcula, buscando en el Sistema Periódico las masas atómicas, las masas moleculares de las siguientes a) H2SO4 b) Fe2(CO3)3 c) Cu(OH)2 d) H3PO4 e) Zn(ClO4)2 Actividad 20 Halla el número de moles que hay en las siguientes cantidades: a) 20 g de NaOH b) de HCl c) 200 g de CaCO3 d) 7 kg de Na2SO4 Actividad 21 Halla el número de moléculas que hay en las siguientes cantidades de sustancias: a) 18 g de H2O b) 196 g de H2SO4 c) 120 g de Fe2(CO3)3 d) 10 kg de NaCl Actividad 22 Disponemos en un tubo de ensayo de cuarenta moléculas de cloro (gas cloro Cl2), contesta: b. Cuántos átomos de cloro contiene la muestra? c. Qué pesará en uma, el cloro que hay presente? (consulta la masa atómica en la tabla periódica) d. Qué pesará en gramos esa misma muestra? (1 u =1, g) e. Cuántas moléculas de cloruro de hidrógeno (HCl) se podrían llegar a formar con esa cantidad de cloro? Cuántos átomos de hidrógeno serían necesario? Dado que ningún átomo se encuentra de forma individual en la naturaleza (excepto los ), Cuántas moléculas de hidrógeno equivalen los átomos de la pregunta anterior. 7
8 Actividad 23 A. Cuántos moles, moléculas y átomos hay en 56 g de nitrógeno? B. Si tomas un vaso de agua de 150 cm 3, cuántos moles y moléculas de la misma estas tomando? Actividad 24 Sabiendo que el cobre al reaccionar con el azufre produce sulfuro de cobre (II), completa la tabla siguiente con las masas expresadas en gramos, aplicando la Ley de la Conservación de la masa. Reactivos Producto Cu + S CuS a) 63, ,5 b) 6,35 3,2 c) 31,75 47,75 d) 6,4 19,1 Actividad 25 Completa la tabla siguiente: Sustancias iniciales sustancias finales 2HCl + Zn - ZnCl2 + H2 a) 73 65,3 135,3 b) 130,6 272,6 4 c) 7,3 6,53 0,2 d) Actividad 26 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a) H2 + O2 H2O b) Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 c) KClO3 KCl + O2 d) C2H6 + O2 CO2 + H2O e) C2H6O + O2 CO2 + H2O f) H2 + Br2 HBr g) SO2 + O2 SO3 h) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O i) CaO + H2O Ca(OH)2 j) Ag2O Ag + O2 8
9 Actividad 27 Dada la siguiente ecuación química: Zn + HCl ZnCl2 + H2, calcula: a) Cuántos moles de Zn reaccionan con un mol de HCl. b) Cuántos gramos de cloruro de cinc se obtienen a partir de 1 mol de HCl? Actividad 28 Dada la siguiente ecuación: KClO3 KCl + O2, calcula los moles de oxígeno que se producen con la descomposición de 5 moles de clorato de potasio. Actividad 29 Dada la reacción : N2 + H2 NH3 Cuántos moles de NH3 se formarían con 2,5 moles de nitrógeno?. Actividad 30 La luz del flash de las antiguas máquinas fotográficas se obtenía por reacción del magnesio con el oxígeno del aire, según la ecuación: Mg + O2 MgO. Halla los moles de oxígeno que reaccionan con 10 moles de magnesio. Actividad 31 El heptano es un hidrocarburo líquido, constituyente de la gasolina. Se quema según la ecuación: C7H16 + O2 CO2 + H2O a) Ajusta la ecuación. b) Calcula el número de moles de dióxido de carbono que se producen al quemar 2 moles de heptano. Estudiar conceptos como: cambios químicos y físicos, Ley de Lavoisier, y concepto de mol. Actividades Tema 4. Estudio del movimiento Elige la respuesta correcta y justifícala Actividad 32 Dos alumnos viajan sentados en un tren: a) Están en reposo b) Están en movimiento c) Están en reposo o movimiento dependiendo del observador Actividad 33 Un automóvil está en el Km 120 de la N-VI, podemos decir: a) Ha recorrido 120 Km b) Va 120 Km/h c) Es su posición en ese instante. Actividad 34 Soltamos una bola y cae al suelo, se trata de un movimiento: a) Rectilíneo uniforme b) Rectilíneo acelerado c) Natural 9
10 Actividad 35 Qué magnitud permanece constante en un movimiento rectilíneo y uniforme? a) Velocidad. b) Posición. c) Aceleración. d) Tiempo. Actividad 36 Cuál es el valor de una velocidad de 72 km/h expresado en el Sistema Internacional?: Actividad 37 a) 20 m/s. b) 20 km/h. c) 72 m/s d) 260 m/s. el desplazamiento total será: Si voy desde el punto A hasta el B, que se encuentra a 10 km de distancia, y luego regreso al punto de partida a) 10 km. b) 20 km. c) 0 km. d) Depende de la trayectoria. Actividad 38 Se produce un disparo a 2,04 km de donde se encuentra un policía, cuánto tarda el policía en oírlo si la velocidad del sonido en el aire es de 330 m/s? Actividad 39 Para la gráfica de la figura. a) Describe el movimiento en cada tramo. b) La aceleración en cada tramo. c) Distancia recorrida en el segundo tramo. Actividad 40 La representación gráfica del movimiento de un cuerpo es la que aparece en la figura: a) Explica razonadamente el tipo de movimiento en cada tramo. b) Calcula la velocidad del móvil en cada tramo. c) Distancia recorrida en cada tramo. d) Distancia total recorrida. e) Desplazamiento del móvil. f) Velocidad media en todo el recorrido 10
11 Actividad 41 Copia esta tabla en tu cuaderno y, aplicando la segunda ley, realiza los cálculos necesarios para completar los cuadros sombreados con los datos Actividad 42 Calcula el valor de la aceleración del movimiento en cada uno de los siguientes casos: Actividad 43 Se empuja a una vagoneta de 200 kg con una fuerza de 300 N. Sobre la vagoneta actúa también una fuerza de rozamiento con el suelo de 200 N Cómo será el movimiento de la vagoneta? Qué velocidad llevará a los 10 s, suponiendo que antes de empezar a empujar, la vagoneta se encontraba parada? FELIZ VERANO! 11
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