CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS A SUPERAR EN FÍSICA Y QUÍMICA.3ºESO.

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1 CONTENIDOS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS A SUPERAR EN FÍSICA Y QUÍMICA.3ºESO. Departamento de Física y Química IES CABAÑAS

2 FÍSICA Y QUÍMICA 3º de ESO 1.-CONTENIDOS MÍNIMOS A ALCANZAR EN 3º ESO. Bloque 1. - Diversidad y unidad de estructura de la materia -Identificación experimental de sustancias o Determinación de densidades y puntos de cambio de estado de sólidos y de líquidos. -La naturaleza corpuscular de la materia o El modelo cinético de los gases. Utilización del modelo para explicar sus propiedades. o Interpretación y estudio experimental y mediante simulaciones de las leyes de los gases. o Extensión del modelo cinético de los gases a otros estados de la materia. -La teoría atómico-molecular de la materia o Sustancias puras y mezclas.. Mezclas homogéneas y heterogéneas. o Experiencias de separación de sustancias de una mezcla. Su importancia en la vida cotidiana. o Sustancias simples y compuestas. Distinción entre mezcla y sustancia compuesta. o Composición de disoluciones (% en masa, g/l y % en volumen). Preparación de disoluciones de sólido y líquidos. o La hipótesis atómico-molecular para explicar la diversidad de las sutancias elementos y compuestos. o Interpretación de diagramas de partículas: sustancias puras o mezclas, sustancias simples o compuestas. Bloque 2. - Estructura interna de las sustancias -Propiedades eléctricas de la materia o La contribución del estudio de la electricidad al conocimiento de la estructura de la materia. o Fenómenos eléctricos. Estudio experimental de la interacción eléctrica. -Estructura del átomo o Estructura atómica. Modelos de Thomson y de Rutherford. Número atómico y número másico. o Elementos químicos. Tabla periódica. Fórmulas y nombres de algunas sustancias importantes para la vida diaria. o Caracterización de los isótopos. Radiactividad. Aplicación de las sustancias radiactivas, repercusiones de su uso para los seres vivos y el medio ambiente. Bloque 3. - Cambios químicos y sus repercusiones

3 -Reacciones químicas y su importancia o Interpretación macroscópica de la reacción química como proceso de transformación de una sustancias en otras. Realización experimental de algunos cambios químicos. Diferenciación entre procesos físicos y químicos desde el punto de vista experimental y desde el modelo de partículas. o Utilización del modelo atómico-molecular para explicar las reacciones químicas. o Comprobación experimental e interpretación de la conservación de la masa. Representación simbólica y ajuste de reacciones químicas sencillas. o La manipulación de productos químicos. Símbolos de peligrosidad. o Repercusiones de la fabricación y uso de materiales y sustancias frecuentes en la vida cotidiana (abonos, productos de limpieza, plásticos, conservantes, productos farmacéuticos, etc.). Secuenciación de los contenidos en unidades La distribución temporal de los contenidos de la asignatura sigue paralelamente a las unidades en las que está distribuido el libro de texto en el que nos apoyaremos, y dividida en trimestres: 1 er trimestre.. Unidad 1: Medida y método científico. Método científico La medida. Magnitudes. Unidades. Instrumentos. Representaciones gráficas y tratamiento de datos. Medida de algunas propiedades características de la materia. Unidad 2: La diversidad de la materia. Sustancias puras y mezclas Separación de mezclas Disoluciones. Preparación y medida de la concentración Algunas sustancias de interés en la vida cotidiana Unidad 3: Materia y partículas. Los gases y la teoría cinética Leyes de los gases Estados de la materia y teoría cinética Los cambios de estado 2º trimestre.. Unidad 5: Estructura atómica. Propiedades eléctricas de la materia. Partículas subatómicas Modelos atómicos Átomos, isótopos e iones Radiactividad Unidad 6: Elementos y compuestos químicos Elementos químicos Sistema periódico de los elementos

4 Elementos más comunes Átomos, moléculas y cristales Los compuestos químicos más comunes 3 er trimestre.. Unidad 7 y 4 : Cambios químicas y sus repercusiones. Cambios físicos y químicos Las reacciones químicas Medida de la masa. El mol La ecuación química Cálculos en las reacciones químicas Reacciones químicas de interés La química y el medio ambiente Los medicamentos y las drogas La química y el progreso Unidad 8: La electricidad Cargas eléctricas Corriente eléctrica Circuitos eléctricos Aplicaciones de la corriente eléctrica 2.- CRITERIOS DE EVALUACIÓN MÍNIMOS EXIGIBLES EN 3º ESO. 1 - Manejar con destreza las equivalencias de unidades del Sistema Internacional. Cambios de unidades. 2 - Identificar los tres estados en que se presenta la materia. Saber la causa que obliga a las partículas a permanecer más o menos ligadas. 3 - Conocer qué propiedades son características y cuáles no lo son. Saber las unidades adecuadas y manejarlas. 4 - Resolver ejercicios de aplicación matemática sencilla que permita afianzar las ideas adquiridas. 5 - Comentar en qué consisten los cambios de estado, empleando la teoría cinética, incluyendo la comprensión de gráficas. 6 - Diferenciar entre elementos, compuestos y mezclas, así como explicar los procedimientos químicos básicos para su estudio. 7 - Describir las disoluciones. Explicar y emplear técnicas de separación y purificación. 8 - Conocer y realizar prácticas sencillas de separación de mezclas. Discernir entre cambio físico y cambio químico. 9 - Distinguir entre átomos y moléculas. Diferenciar los elementos.

5 10 - Aproximación a la estructura discontinua de la materia y conocer las partículas que constituyen el átomo. Saber dónde se encuentran, conocer la propiedad carga o no carga Saber resolver ejercicios sobre número atómico y número másico. Isótopos Formular los compuestos mencionados en el apartado correspondiente, utilizando los siguientes elementos: Metales: Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, Au, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd, Hg, Al, Fe, Co, Ni, Cu, Sn, Pb, Pd, Pt, Cr, Mn. No metales: H, F, Cl, Br, I, O, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si Localizar visualmente el lugar que ocupan los elementos antes mencionados en el Sistema Periódico Distinguir entre reacción química y ecuación química. Ajustar reacciones. Comprobar con ejercicios adecuados la Ley de la conservación de la masa de Lavoisier Realizar ejercicios teóricos sencillos en los que se precise el uso de las leyes de los gases Explicar las características básicas de los compuestos químicos de interés social. Riesgo del uso inadecuado de los medicamentos Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre CTS. 3.- PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN del ALUMNO EN 3º ESO. La evaluación de los aprendizajes del alumno tendrá carácter continuo y formativo y se realizará mediante la valoración de los siguientes procedimientos e instrumentos trabajados durante las distintas unidades: - El cuaderno de clase, donde se refleja el trabajo diario del alumno y la realización de las actividades propuestas. - Los informes escritos individuales o en grupo sobre temas relacionados con los contenidos de la asignatura y de las prácticas de laboratorio. - La exposición oral de contenidos, realizada de forma individual, así como la presentación de trabajos realizados en grupo. - La realización de examen en el que se valorarán los conocimientos adquiridos durante cada unidad. - La observación directa, basada en su participación durante el desarrollo de las clases así como en la actitud crítica ante las cuestiones científicas y sociales que se propongan durante el curso y que se reflejan en los informes individuales o trabajos de grupo.

6 Criterios de Calificación: Se valorará la utilización correcta del lenguaje científico, en la descripción de los fenómenos químicos y en el enunciado en su caso, de las leyes y teorías que rigen el comportamiento de la materia. En los ejercicios prácticos se tendrá en cuenta: - presentación limpia y ordenada -uso correcto de las unidades de las magnitudes implicadas -explicación del resultado obtenido En las evaluaciones ordinarias y en la calificación final de junio, si el alumno no muestra interés en clase, y tampoco hace el trabajo diario, se le descontará un punto, según está establecido en el Reglamento de Régimen Interno del Centro. La calificación de cada evaluación y, también de junio, se obtendrá como resultado de todas las calificaciones obtenidas por el alumno en los distintos aspectos de la asignatura reflejados en el apartado anterior: notas de clase, de exámenes, de prácticas de laboratorio, de trabajos de investigación, etc. La calificación que se obtendrá en cada evaluación vendrá determinada por: 20 % de la observación del trabajo diario (cuaderno, actividades, cuestiones orales, y participación, cumpliendo las normas acordadas), así como de los trabajos de investigación individuales y en grupo. 80% de la realización de pruebas individuales escritas y orales. La calificación de las pruebas extraordinarias de septiembre corresponderá a la prueba escrita, y se tendrá en cuenta la realización o no de las actividades recomendadas para el verano. Para que un alumno haya superado el curso deberá haber superado los criterios de evaluación mínimos exigibles. En La Almunia, a 20 de octubre de 2014 Departamento de Física y Química.

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