Actividades para repasar el examen de septiembre

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1 Actividades para repasar el examen de septiembre 1. Qué es una magnitud? Qué es medir? Pon un ejemplo que ayude a entender este concepto, utiliza un dibujo explicativo. Pon ejemplos de magnitudes y de loa instrumentos que conoces para medirlas. 2. Transforma en las unidades que se te pide: Nota: Escribe las correspondientes escalas de múltiplos y submúltiplos e indica en cada escala cómo pasas de una unidad pequeña a una grande y viceversa. (En los casos que consideres conveniente utiliza la notación científica) 13 dm 2 = mm 2 23,52 dg = Kg 5cl = cm 3 23 Hm 3 = m 3 1,02 cm 2 = km 2 3 h = s 6 cm 3 = dal 35 mg = Kg 200 l = ml 12 Km = dm 60 min = s 5 ml = cm 3 3. Define: Propiedades características. Pon ejemplos de propiedades características. Indica el valor de las propiedades características de una sustancia, por ejemplo, agua. 4. Imagina que tienes que realizar una práctica de laboratorio que se titule Densidad de un anillo de oro Describe con detalle todos los pasos que debes realizar para hacer un informe de laboratorio. (materiales, procedimiento, dibujos explicativos, recogida datos, etc.) 5. Con los datos de la tabla siguiente: Sustancia Punto de fusión (1C) Punto de ebullición (1C) Densidad (g/cm 3 ) Mercurio (Hg) -38, ,6 Oxígeno (O 2 ) ,0014 Sodio (Na) ,97 Sustancia X ,25 Etanol ,5 0,79

2 a) Explica el significado de que la densidad del etanol es 0,79 g/cm 3. b) Determina en qué estado (sólido, líquido o gas) se encontrarán esos cuatro elementos a temperatura ambiente (20 1C). Razonándolo. c) Construye la gráfica de calentamiento para la sustancia X (en el eje y representa la temperatura y en el x el tiempo). Teniendo en cuenta que inicialmente la temperatura se encuentra a 0ºC y al final alcanza una temperatura de 100ºC. Explica la gráfica obtenida. d) Qué volumen ocupa una masa de 100 g de sodio? e) Un frasco de cristal de 50 cm 3 de volumen está lleno de mercurio. Cuál es la masa del mercurio contenido en él? 6. Completa con los nombres de los distintos estados de agregación y con los dibujos correspondientes a las disposiciones que deben adoptar las partículas en cada uno de los tres estados, para explicar las propiedades que caracterizan a cada uno de ellos. Estado Características Representación * Ordenamiento al azar * Partículas cercanas * Las partículas se mueven lentamente al azar * Ordenamiento al azar * Partículas muy separadas * Difusión rápida * Partículas se mueven al azar muy deprisa * Ordenamiento regular * Partículas muy juntas * Las partículas vibran 7. Haz un mapa conceptual que se titule Los sistemas materiales, completándolo con ejemplos.

3 8. Completa la siguiente tabla: Sistema material Tipo de sistema Método físico de separación Instrumentos/ Aparatos utilizados Leche en la que ha caído arena Disolución (Líquido-Líquido) Agua y aceite Oro Agua azucarada Sustancia pura Vino 9. A) Cuáles son los componentes de una disolución? Qué significa que una disolución tiene una concentración de 5g/l? y 5 % en masa? B) Explica lo que harías para diluir una disolución, y para concentrarla? 10. Utilizando el modelo cinético molecular, razona por qué no es conveniente dejar una bombona de gas butano a pleno sol. Dibuja lo que te imaginas que ocurre a nivel microscópico. 11. Escribe las tres leyes de los gases y pon un ejemplo de cada una de ellas 12. (1 Punto) Teniendo en cuenta las siguientes representaciones; dibuja: a) Una sustancia pura simple en estado sólido b) Una mezcla heterogénea de dos sustancias puras, una de ellas simple y la otra compuesta. c) Una sustancia pura compuesta. d) Una disolución.

4 13. Un farmacéutico debe preparar un suero fisiológico, para ello coloca en un vaso 5 g de sal común (NaCl) y añade 20 g de agua. Una vez disuelta la sal, se tiene un volumen de 21,7 cm 3. a) Haz un dibujo en el que indiques: cuál es el soluto, cuál el disolvente y cuál la disolución, indicando las cantidades de cada componente. b) Calcula la concentración de la disolución expresada en % en masa y en g/l c) En una cucharada de este suero (5cm 3 ) qué cantidad de soluto hay? d) Si añadimos agua a la disolución anterior, hasta obtener un litro de disolución, la concentración de la disolución obtenida será mayor, menor o igual que la de partida? por qué? cuál será la nueva concentración? 14. A partir de la gráfica, que representa la solubilidad del cloruro de potasio en agua, determina: a) Qué representa la gráfica b) La solubilidad de la sustancia a 40 ºC c) Cuál es la cantidad de sal necesaria para preparar una disolución saturada de cloruro de potasio en 250 g de agua a 10ºC? d) Qué ocurre al enfriar 1 litro de disolución saturada desde 40ºC hasta 20 º C? 15. Pon un ejemplo de un sistema de aspecto homogéneo formado por dos o más componentes. Ahora contesta a las siguientes preguntas: a) Qué otro nombre reciben estos sistemas? b) Cómo podemos distinguir en el laboratorio estos sistemas de las sustancias puras? c) Explica detalladamente cómo podemos obtener los componentes de la mezcla. (Métodos de separación, materiales, procedimiento,...) d) Cuando mezclamos dos componentes para obtener un sistema homogéneo se produce un cambio físico o químico por qué? y si hacemos lo contrario, es decir, separar los componentes? 16. I) Explica la diferencia entre procesos físicos y químicos y pon ejemplos detallados de cada uno de ellos.

5 II) Razona si los siguientes cambios son físicos o químicos. Utiliza el modelo cinéticomolecular para explicar lo que ocurre. (Realiza un dibujo en cada caso) a) Calentar agua (H 2 O) líquida hasta que pasa a vapor b) Someter el agua a la corriente eléctrica c) Comprimir el gas hidrógeno (H 2 ) 17. Completa la siguiente tabla e indica si hay o no isótopos en ella, por qué? Elemento Nº atómico Nº Másico Nº Protones NºElectrone s Nº Neutrones Especie química 4 2 He Na Au 8 16 O O 18. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas: a) La leche pura de vaca es una sustancia pura b) Representa el calentamiento de una sustancia pura que inicialmente está a 2ºC bajo cero y se calienta hasta 100ºC. (Datos de la sustancia: T fusión = 5ºC y T ebullición = 80 ºC) c) Calcula la densidad de un trozo de mármol sabiendo que un bloque de 2 dm 3 tiene una masa de 5 kg d) Qué quiere decir que la solubilidad de la sal común en agua a 20ºC es 35g/100g? 19. a) Dos alumnos del curso están hablando de la masa molecular de las sustancias: Fíjate, dice Abel, lo pesada que tiene que ser la molécula de agua que a pesar de ser tan pequeña que no se puede ver ni con el microscopio electrónico, tiene una masa de 17 g. No estoy de acuerdo contigo, dice Patricia. La molécula de agua es H 2 O y tiene por tanto una masa de 18 g porque un átomo de O tiene una masa de 16 g y cada átomo de H tiene una masa de 1 g. Estás de acuerdo con las opiniones de Abel y Patricia? Si no lo estás, explícales tu punto de vista y trata de convencerles en qué están equivocados. b) Calcula la masa molecular del Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) Masas atómicas: S---32 u, O u H u

6 20. Señala en el sistema periódico siguiente: a) El lugar que ocuparía el elemento que tiene 9 protones en todos y cada uno de sus átomo. (Explica cuáles son todas las propiedades de sus átomo e indica a qué periodo y a qué familia pertenece) b) Marca con una cruz, el elemento que pertenece al grupo IVA y al periodo 3. c) Señala con una línea azul todos los elementos de un mismo periodo y con una línea roja todos los de un mismo grupo. d) Qué indica la línea que está dibujada con trazo más grueso? e) Qué tienen en común todos los elementos de un mismo grupo o familia, pon ejemplos? Di el nombre de las familias que conozcas. 21. a) Dos alumnos del curso están hablando de la masa molecular de las sustancias: Fíjate, dice Abel, lo pesada que tiene que ser la molécula de agua que a pesar de ser tan pequeña que no se puede ver ni con el microscopio electrónico, tiene una masa de 17 g. No estoy de acuerdo contigo, dice Patricia. La molécula de agua es H 2 O y tiene por tanto una masa de 18 g porque un átomo de O tiene una masa de 16 g y cada átomo de H tiene una masa de 1 g. Estás de acuerdo con las opiniones de Abel y Patricia? Si no lo estás, explícales tu punto de vista y trata de convencerles en qué están equivocados. b) Calcula la masa molecular del Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) Masas atómicas: S---32 u, O u H u 22. Modelo atómico de Rutherford

7 23. Teniendo en cuenta las siguientes representaciones, indica si se trata de mezclas, sustancia pura simple,compuesta, H N O Cl Ag Dibuja como te imaginas: Mezcla de N 2 y O 2 gaseosos Amoniaco (NH 3 ) gas Disolución de agua y cloro(cl 2 ) Plata, Ag, (sólida)