ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO

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1 ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA SEPTIEMBRE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º ESO CURSO 2016/ Expresa las siguientes cantidades en unidades del S.I., en notación científica, indica la magnitud correspondiente y si es fundamental o derivada: Medida En unidades del S.I. En notación científica Magnitud Fundamental/Derivada cm 2 **************** litros **************** 80 mm 5 Gg 150 ns 1,5 horas 72 km/h **************** 1,5 g/cm a) Cuáles son las etapas del método científico? b) Qué es una hipótesis? c) Qué es una ley? 3.- Un objeto tiene una masa de 420 g y su densidad es 2,74 g/ml. Halla el volumen que ocupa en mililitros y en litros 4.- a) Un gas ocupa un volumen de 2 litros, siendo la presión de mm de Hg y la temperatura de 20 ºC. Si este gas se expande hasta un volumen de 20 litros, manteniendo constante la temperatura, cuál será la nueva presión a la estará sometido? Exprésala en atmósferas. b) Qué dice la ley que estás aplicando? Dato: 1 atm = 760 mm de Hg 5.- En un recipiente de émbolo de volumen 8 L tenemos un gas a 0 ºC; indica cual será en nuevo volumen si lo calentamos hasta 150 ºC a presión constante. Qué ley tienes que aplicar? Qué dice esa ley? 6.- Según la teoría cinético-molecular: a) A qué se debe la presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene? b) Por qué se puede comprimir un gas? c) Cómo es el estado sólido? d) Por qué se mantiene constante la temperatura durante un cambio de estado? 7.- Un objeto tiene una masa de 520 cg y su densidad es 2,74 g/l. Halla el volumen que ocupa en litros y en m A qué presión debe someterse 2 litros de un determinado gas medido a 2 atm y 20 ºC para que se comprima hasta ocupar 0,5 litros, manteniendo constante la temperatura? 9.- Esquema de CAMBIOS DE ESTADO. Indicar si requiere calor o lo desprende y el nombre de la temperatura del cambio de estado.

2 10.- Tenemos 500g de una disolución al 25% en hidróxido potásico(koh). Calcula: a. Número de gramos de soluto. b. Cantidad de disolvente (agua) en gramos y en ml Expresa las siguientes cantidades en unidades del S.I., en notación científica e indica la magnitud correspondiente: S I Notación científica Magnitud 36 km/h.. xxxxxxxxxxxxxxxxx 0,7 Mm 1,96 g/cm mg. 850 cm 3 40 cm 2 38 min 76 cl 12- Etapas del método científico: 13.- Completa el siguiente cuadro: Leyes de los gases: Ley de: Magnitud constante: Expresión de la ley: 14.- En un recipiente de émbolo de volumen 8 L tenemos un gas a 0 ºC; indica cual será en nuevo volumen si lo calentamos hasta 150 ºC a presión constante. 15- En un recipiente de émbolo tenemos un gas, ocupando un volumen de 12 litros y a 1,3 atm de presión. Indica cual será la presión que ejerce el gas, si disminuimos su volumen hasta los 8,2 litros, manteniendo constante su temperatura Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La ebullición tiene lugar cualquier temperatura. b) Sublimación es el paso de líquido a gas. c) Los gases tienen volumen fijo, pero adoptan la forma del recipiente que los contiene. d) Cuando un sistema material cambia de estado, también lo hacen su masa y su volumen e) Los líquidos no tienen forma ni volumen fijos, adoptan los del recipiente que los contiene Se disuelve 75 g de cloruro sódico (sal común) en 225 g de agua. a) Qué masa de disolución se forma? b) Calcula el tanto por ciento en masa de la disolución. b) Halla el volumen de la disolución sabiendo que la densidad es de 1,07 g/ml Se prepara una disolución con 130 g de sulfuro de potasio y completando con agua hasta 2 litros. Calcula la concentración en gramos/litros Tenemos 380 ml de una disolución de alcohol etílico al 40 % en volumen. Calcula el volumen de alcohol etílico que contiene esta disolución a) Qué volumen de alcohol etílico hay que disolver en agua para preparar 500 ml de una disolución del 24 % en volumen? b) Qué volumen de dicha disolución contiene 30 ml de alcohol etílico? 21.- Se quiere preparar 250 ml de disolución acuosa con 36 g de nitrato de potasio (KNO 3 ).

3 a) Describe los pasos para prepararla. b) Calcula su concentración en gramos/litro. c) Calcula la masa de la disolución si la densidad es de 1,1 g/ml. d) Halla el tanto por ciento en masa de la disolución Se disuelve 50 g de cloruro sódico (sal común) en 250 g de agua. a) Cuál es el soluto y cuál el disolvente? Qué masa total tiene la disolución? b) Calcula el tanto por ciento en masa de la disolución. c) Halla el volumen de la disolución sabiendo que la densidad es de 1,07 g/ml. d) Calcula la concentración de la disolución en gramos/litro a) Se desea preparar 400 ml de disolución acuosa con 140 ml de vinagre. Qué tanto por ciento en volumen tendrá la disolución? b) Qué volumen de vinagre hay que disolver en agua para preparar 250 ml de una disolución de 22 % en volumen? 24.- Se quiere preparar 250 ml de disolución acuosa con 48 g de cloruro de potasio. a) Describe los pasos para prepararla. b) Calcula su concentración en gramos/litro. c) Calcula la masa de la disolución si la densidad es de 1,1 g/ml. 25- Se disuelven 30 gramos de sulfato de calcio en 220 gramos de agua. d) Cuál es el soluto y cuál el disolvente? e) Cuánto vale la concentración en % en masa? f) Si la densidad de esta disolución es de 1,3 g/cm 3, cuál es el volumen (cm 3 ) de la disolución? g) Cuánto vale la concentración en g/l? 26- Dada la siguienta tabla de datos: Temperatura ºC Solubilidad de sustancia A gramos /100 g de agua Solubilidad de sustancia B gramos /100 g de agua 11,3 9,1 5 1,2 0,8 0,5 0,3 Indica si son correctas o no las siguientes afirmaciones. RAZONANDO LA RESPUESTA. a. La sustancia A aumenta su solubilidad al disminuir su temperatura. b. La sustancia B es un sólido. c. A 30ºC se disuelven totalmente 0,5 g de de B en 200 g de agua. d. La sustancia A es un gas. e. Al aumentar la temperatura de B desde 25ºC a 30ºC se evaporan 0,3 g de B por cada 100 g de agua. f. Si se quiere disolver 200 g de A a 30ºC se deben mezclar al menos con 500 g de agua Define: átomo, ion, isótopo y compuesto..28

4 Completa la tabla Te Z A p + e - nº Configuración eléctrónica grupo y periodo 137 Ba Ga 39 Au Indica: a) Cuáles son cationes y cuáles son aniones y por qué. b) y cuáles son isótopos y por qué: A B C D E c) Completa el siguiente cuadro: Z A Protones Neutrones Electrones Cl Ba Ni Se Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos: A (Z=18), B (Z=35), y C Z=38). Indica la familia y el período al que pertenecen Calcula la masa atómica media del bromo sabiendo que presenta dos isótopos: A= 79 con una abundancia del 54,2 % y A= 81 con una del 45,8 % De los siguientes átomos indica: a) Cuáles son cationes y cuáles son aniones. b) Cuáles son isótopos y por qué A B C D E Completa el siguiente cuadro: Ion Z A Protones Neutrones Electrones K Ba Fe Br Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomos: A(Z=15), B (Z=20), y C (Z=33). Indica la familia, el período al que pertenecen y qué elementos son. 35- Calcula la masa atómica del cloro sabiendo que presenta dos isótopos: el Cl-35 con una abundancia del 76 % y el Cl-37 con una del 24 % a) Halla la masa molecular relativa de carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ). b) Calcula la composición centesimal del carbonato de sodio. Datos de masas atómicas: Na: 23 u C: 12 u O: 16 u 37.- Calcula y completa: a) 0,25 moles de sodio contiene...átomos de sodio. b) En 6, átomos de carbono hay...mol de carbono. c) 3 mol de NH 3 contiene... moléculas de NH 3 y...átomos de hidrógeno. d) En 1, átomos de plata hay...mol de plata.

5 38.- Calcula la masa molar del fosfato de aluminio (AlPO 4 ) y determina la cantidad de sustancia en mol que hay en 915 g de fosfato de aluminio. Datos de masas atómicas: Al: 27 u P: 31 u O: 16 u 39.- Calcula las masas de las siguientes cantidades: a) 6,8 moles de Na. b) 3,7 moles de C. c) 0,25 moles de CO a) Halla la masa molecular relativa de carbonato de potasio (K 2 CO 3 ). b) Calcula la composición centesimal del carbonato de potasio. Datos de masas atómicas: K: 39 u C: 12 u O: 16 u 41.- Calcula y completa: a) 0,75 moles de cobre contiene...átomos de cobre. b) En 6, átomos de carbono hay...mol de carbono. c) 36 moles de agua contiene...moléculas de agua. d) En 1, átomos de estaño hay...mol de estaño Calcula la masa molar del fosfato de potasio (K 3 PO 4 ) y determina la cantidad de sustancia en mol que hay en 915 g de fosfato de potasio. Datos de masas atómicas: K: 39 u P: 31 u O: 16 u 43- Calcula las masas de las siguientes cantidades: a) 30 moles de Na. b) 15 moles de C. c) 0,75 moles de CO 2. d) 360 moles de H 2 O. Datos de masas atómicas: Na: 23 u H: 1 u C: 12 u O: 16 u 44.- Formula y nombra lo siguientes compuestos: FÓRMULA Nomenclatura de composición con nº de oxidación en nº romanos. Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores Trihidruro de níquel TRADICIONAL Br 2 O 7 Dióxido de platino Al(OH) 3 Hidrruro de mercurio (II) As 2 O 5 Óxido de rubidio PbH 4 H 2 S Tricloruro de hierro Amoniaco Ácido yodhídrico P 2 O 5 Sulfuro de antimonio (V) Seleniuro de cobre (I) Trihidróxido de aluminio Metano Ácido clorhídrico Fe 2 O 3 Cloruro de hidrógeno Ácido sulfhídrico ZnCl 2 Trihidruro de hierro Silano

6 CaO Ni(OH) 3 Bromuro de cobalto (II) Óxido de potasio Dióxido de estaño 45.- Formula y nombra los siguientes compuestos: FÓRMUL A Nomenclatura de composición con nº de oxidación en nº romanos. Nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores TRADICIONAL Ni 2 O 3 Hidruro de estaño (IV) Fosfina MgF 2 Trihidruro de hierro Ácido sulfhídrico PbO 2 Dióxido de plomo Co(OH) 3 Borano Fe 2 O 3 Hidruro de magnesio Amoníaco CdH 2 HIO Trihidruro de aluminio Ácido clohídrico Äcido carbónico Ácido perbrómico Ácido perclórico H 2 SO 4 H Cl O Ácido hipobromoso Ácido cloroso H 2 SeO 3