Tabla de electronegatividades....tl, In, Ga, Al,B, Pb, Sn, Ge, Si, C, Bi, Sb, As, P, N, H, Po, Te, Se, S, O, At, I, Br, Cl, F

Transcripción

1 Tabla de electronegatividades...tl, In, Ga, Al,B, Pb, Sn, Ge, Si, C, Bi, Sb, As, P, N, H, Po, Te, Se, S, O, At, I, Br, Cl, F

2 Novedades Las últimas recomendaciones de la IUPAC para la formulación y nomenclatura de las sustancias inorgánicas, introducen novedades muy llamativas: Los compuestos de los halógenos con el oxígeno no se nombran como óxidos, sino como haluros de oxígeno. Se modifica la nomenclatura sistemática de los oxoácidos y las oxosales. (Corresponde a la nomenclatura de composición) Se suprimen los nombres de fosfina, arsina y estibina y se sustituyen por fosfano, arsano y estibano. Se modifica la nomenclatura de iones.

3 I. Cationes a. Cu 2+ => ión cobre (2+) b. Na + => ión sodio (1+). Ión sodio c. Hg 2 2+ => ión dimercurio (2+) d. H + => ión hidrógeno (1+). Ión hidrógeno. II. Aniones Iones monoatómicos a. Cl - => ión cloruro (1-). Ión cloruro. b. S 2- => ión sulfuro (2-). Ión sulfuro. c. O 2- => ión óxido (2-). Ión óxido. d. O 2 2- => ión dióxido (2-). Ión peróxido. e. H - => ión hidrógeno (1-). Ión hidruro.

4 Compuestos binarios con H I. No metales con H a.más electronegativos que el H (+1): HCl => Ácido clorhídrico. Cloruro de hidrógeno H 2 S => Ácido sulfhídrico. Sulfuro de hidrógeno b.menos electronegativos que el H (+1): NH 3 => Amoniaco. Trihidruro de nitrógeno. PH 3 => Fosfano. Trihidruro de fósforo. II. Metales con H (-1) a. FeH 3 => Hidruro de hierro (III). Trihidruro de hierro. b.cah 2 => Hidruro de calcio. Dihidruro de calcio.

5 Compuestos binarios con oxígeno I. Oxígeno (2-) más metal: a. Fe 2 O 3 => Óxido de hierro (III). Trióxido de dihierro. b. FeO => Óxido de hierro (II). Monóxido de hierro. c.na 2 O => Óxido de sodio. Monóxido de disodio. II. Oxígeno (2-) más no metal: a. N 2 O 3 => Óxido de nitrógeno (III). Trióxido de dinitrógeno. b. B 2 O 3 => Óxido de boro. Trióxido de diboro. III. Oxígeno (2-) con no metal más electronegativo. a. O 3 Cl 2 =>Dicloruro de trioxígeno.

6 Compuestos binarios con O 2- (1-) 2 I. Solamente con metales de los grupos I y II (A ó B) a.cao 2 => Peróxido de calcio. Dióxido de calcio. b. Na 2 O 2 => Peróxido de sodio. Dióxido de disodio.

7 Otros compuestos binarios I. Metal + no metal (sal binaria). a. FeCl 2 => Cloruro de hierro (II). Dicloruro de hierro. b. LiCl => Cloruro de litio. Cloruro de litio. II. No metal + no metal. a. BrCl 3 => Cloruro de bromo (III). Tricloruro de bromo. b. N 2 S 5 => Sulfuro de nitrógeno (V). Pentasulfuro de dinitrógeno.

8 I. Cationes Iones poliatómicos a. NH 4 + => Ion amonio. Ion azanio. b. H 3 O + => Ion oxonio. Ion oxidanio. II. Aniones a. HS - => Hidrurosulfato (1-). Sulfanuro. Hidrogenosulfuro. b. SO 4 2- => Ion sulfato. Ión tetraoxidosulfato (2-). c. Cr 2 O 7 2- => Ion dicromato. Ion heptaoxidodicromato(2-). d. OH - => Ion hidróxido e. HCO 3 - => Ion hidrogenocarbonato. Ion hidrogeno(trioxidocarbonato) (1-). ([CO2(OH)] - ) Ion hidroxidodioxidocarbonato (1-).

9 Compuestos ternarios I. Hidróxidos a. Ca(OH) 2 => dihidróxido de calcio. Hidróxido de calcio. b. Fe(OH) 3 => Trihidróxido de hierro. Hidróxido de hierro (III). II. Oxoácidos a. H 2 SO 3 => Ácido sulfuroso. Dihidróxidooxidoazufre (SO(OH) 2 ). dihidrógeno(trióxidosulfato)

10 I. Oxosales a.fe 2 (SO 4 ) 3 => Sulfato de hierro (III). Tris(tetraoxidosulfato) de dihiero. Tetraoxidosulfato (2-) de hierro (3+). b.na 2 CO 3 => Carbonato de sodio. Trioxidocarbonato de disodio. Trioxidocarbonato (2-) de sodio. Trioxidocarbonato (2-) de sodio (1+) c.ca 3 (PO 4 ) 2 => Fosfato de calcio. Tetraoxidofosfato (3-) de calcio. Bis(tetraoxidofosfato) de tricalcio. Bis(fosfato) de tricalcio. d. Ca(HCO 3 ) 2 => Hidrogenocarbonato de calcio. bis[hidrógeno(trioxidocarbonato)] de calcio. bis(hidrógenocarbonato) de calcio. Hidróxidodioxidocarbonato (1-) de calcio

11 Prefijos usuales El prefijo orto- se obtiene añadiendo a la molécula más oxígeno, o bien, se puede considerar que tiene una molécula de agua de más si es un oxoácido. Ácido ortosulfúrico H 4 SO 5 El prefijo piro- o di- se obtiene multiplicando por dos el átomo central y añadiendo los oxígenos necesarios, o bien, si es un oxoácido, multiplicando por dos la molécula y restándole una molécula de agua. S 2 O x(h 2 SO 4 ) H 4 S 2 O 8 H 2 O H 2 S 2 O 7

12 Excepciones orto Son excepciones los elementos: B (no se nombra el prefijo orto ) Si (no se nombra el prefijo orto ) P, As y Sb. (no se nombra el prefijo orto ) I, Te (tienen dos oxígenos de más y sí se nombra el prefijo orto ) Todos estos elementos son nombrados sin el prefijo orto delante del nombre: Ácido fosfórico => H 3 PO 4 Silicato de calcio => Ca 2 SiO 4 Metaborato de sodio => NaBO 2 Borato de cobre (I) => Cu 3 BO 3

13 Hidruros con no metales menos electronegativos