FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

Transcripción

1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 1) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos:

2 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES 1. A qué es igual 1 kg? a) 10 t b) 1000 t c) 1000 g d) 0,001 g e) 0,01 t 2. A qué es igual 1 l? a) Un decímetro cúbico. b) Un metro cúbico. c) Un centímetro cúbico. d) Un kilogramo. e) 100 mililitros. 3. A qué es igual 1 h? a) 0,01 días. b) 120 s c) 0,60 min d) 3600 s 4. A qué es igual 1 m? a) 10 km b) 100 km c) 1000 km d) 100 cm e) 10 cm f) 100 mm 5. Expresa en unidades del S.I.: a. 340 cm3 b. 0,4 km c. 1,5 días d. 500 μg e. 120 km / h f. 2 g / ml 6. Completa la siguiente tabla: 2

3 7. En todos los cambios de unidades que se reproducen a continuación hay errores. Identifícalos y, cuando sea posible, corrígelos: 8. Expresa en unidades internacionales cada uno de los resultados contenidos en la columna de la izquierda, siguiendo (si es posible) las mismas pautas que en el ejemplo resuelto: 9. Indica el número de cifras significativas: a. 287 m b. 0,765 g c. 3,02 m d. 0,0004 m e. 0,00040 m f. 12,00 m g. 0, 0730 s 10. Expresa con un número adecuado de cifras significativas el resultado de las siguientes operaciones: 3

4 a) 636,4 / 5,08 = b) 56, , = 11. Expresa en notación científica: a m b. 0, m 12. Una balanza aprecia décimas de gramo. Qué significa la medida 23,4±0,1 g? 13. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es correcta y qué hace incorrecta las otras: a. El error de paralaje es debido a un mal calibrado del aparato de medida. b. El mejor modo de evitar los errores accidentales o aleatorios es realizar una sola medida pero muy cuidadosa. c. El error absoluto no tiene unidades. d. Para comprobar una hipótesis se acude a la experimentación. 4

5 14. Realiza aquí las operaciones convenientes: 5

6 15. Tenemos una cantidad de agua a 5ºC. Si la calentamos y vamos midiendo la temperatura a medida que pasa el tiempo tenemos los siguientes datos: a. Representa la gráfica de temperatura en función del tiempo transcurrido. b. Cuál sería la temperatura a los ocho minutos? c. Hay proporcionalidad entre el calor suministrado y la temperatura que va tomando el agua? Respuesta: 6

7 16. Resuelve el crucigrama: Horizontales: 4 La medida que es capaz de apreciar un instrumento. 5 Magnitud escogida para describir todas las demás magnitudes. 8 Nombre de la unidad del tiempo en el Sistema Internacional. 9 Nombre de la unidad de masa en el S.I. 11 Aquello con lo que se compara cierta magnitud para realizar una medida. 12 Tipo de error consecuencia de mirar oblicuamente un indicador. 14 Propiedad física o química de los cuerpos que puede medirse. 15 Nombre de la unidad de longitud en el S.I. 16 Nombre del error que es igual a la diferencia entre el valor de la medida y el valor tomado como exacto. Verticales: 1 Conjeturas o suposiciones sobre fenómenos naturales. 2 Nombre del error que se produce por causas difíciles de comprobar. 3 Representación de los datos experimentales. 6 Lo que tiene lugar cuando la medida no coincide con el valor real. 7 Magnitudes o unidades que se pueden expresar en función de otras denominadas fundamentales. 9 Nombre de la unidad de temperatura en el Sistema Internacional. 10 Lo que se hace para que el número de cifras significativas sea coherente con los datos experimentales. 13 Nombre de la unidad de intensidad eléctrica en el Sistema Internacional. 15 Nombre de la cantidad de sustancia química en el Sistema Internacional. 7

8 LOS SISTEMAS MATERIALES 1. Todas las esferas siguientes tienen la misma masa (1 kg). Escribe debajo de cada una de ellas el material de que podría estar hecha (de entre los siguientes): Corcho blanco, plomo, aluminio, hierro. La más densa será la de Todos los objetos siguientes tienen el mismo volumen (1dm 3 ), pero están hechos de distintos materiales. Escribe debajo de cada uno la masa que podría tener (de entre las siguientes): 1000 g; 8500 g; 250 g ; g. El más denso será el de En la tabla siguiente se dan distintas masas y volúmenes de diferentes materiales (a 20ºC). Calcula la densidad en g/cm 3 correspondiente a cada uno. 8

9 4. Calcula el volumen en litros que tendrán 2 kg de poliestireno expandido (densidad = 0,92 g / cm 3 ). 5. Calcula el volumen que tendrán 3 kg de vidrio (densidad = 2,60 g / cm 3 ) 6. Determinar la masa de un cubito de pirita de 5 cm de arista. (densidad Pirita = 5020 Kg/m 3 ) 9

10 7. Una de las propiedades más conocidas del aire es lo mucho que se puede comprimir. Podemos comprobar fácilmente dicha propiedad utilizando una jeringuilla con aire a la que tapamos la salida mientras presionamos por el otro extremo. Esto se interpreta correctamente diciendo que: a) El aire es como una esponja (todo continuo) que al apretar se comprime. b) Entre las partículas existen espacios vacíos o huecos, que al presionar se hacen menores. c) Al presionar, las propias partículas se comprimen, reduciéndose así su tamaño. 8. Contesta las siguientes preguntas: a) El paso de sólido a gas se llama... b) El paso de líquido a gas se llama... c) El paso de líquido a sólido se llama... d) El paso de gas a líquido se llama... e) El paso de sólido a líquido se llama... 10

11 9. La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia pura: a) Qué cambios de estado tienen lugar? Qué nombre reciben estos cambios de estado? b) Cuál es el punto de ebullición de esta sustancia? c) Por qué se mantiene constante la temperatura durante cada uno de los cambios de estado? d) Es lo mismo ebullición que evaporación? 11

12 10. 12

13 MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS 1. Supongamos que fabricamos las disoluciones de sal común (NaCl) en agua que se indican en la tabla. Analiza la siguiente información, con el fin de contestar las siguientes preguntas: Cuál es la disolución de mayor concentración? Ordénalas de menor a mayor concentración. El orden de menor a mayor concentración es:

14 2. Supongamos que fabricamos dos disoluciones de sal en agua. La primera de ellas (que llamaremos A) la hemos hecho colocando 100 g de sal común o cloruro de sodio (NaCl) en un recipiente y luego, añadiendo agua hasta tener un volumen total de disolución de 2 5 L. La segunda de ellas (que llamaremos B) la hemos hecho colocando 150 g de sal común en otro recipiente y luego, añadiendo agua hasta tener un volumen total de disolución de 3 l. Cuál es la concentración de cada una en g/l? 3. El calcio es un elemento fundamental para nuestros huesos. En una caja de 1 litro de leche leemos que contiene 120 mg de calcio por cada 100 ml de leche. Calcula la concentración de calcio en g/l. Al beber un vaso de leche de 250 cm3 cuánto calcio ingerimos? 4. Una masa de 20 g de cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en 140 g de agua. Calcula la concentración de la disolución en tanto por cien en masa. 14

15 5. Qué significa que la solubilidad del NaCl en agua a 20 ºC es de 35 g de NaCl/100 g de agua? Significa que: 6. Los siguientes esquemas representan muestras de diferentes sustancias. Indica en cada caso si se trata de una sustancia simple, un compuesto o una mezcla. Sabiendo que las sustancias representadas son helio (He), agua (H 2 O), hidrógeno (H 2 ), dióxido de carbono (CO 2 ), amoniaco (NH 3 ), monóxido de carbono (CO) y oxígeno (O 2 ), Di también cuál es cada una. a) Se trata de una sustancia simple formada por moléculas monoatómicas y es el helio (He) b) Se trata de c) Se trata de d) Se trata de e) Se trata de

16 7. Tenemos 100g de azúcar en 1 kg de disolución en agua, cuál será la concentración en tantos por ciento de dicha disolución? a) 9,09 b) 11 c) 1100 d) 99 e) Ninguno de los resultados indicados f) Tenemos 3 kg de una disolución al 20% de azúcar en agua. Cuánto azúcar tiene la disolución? a) 0,15 b) 15 c) 0,0015 d) 60 e) Ninguno de los resultados anteriores 9. Horizontales: 1. Proceso de separación en el que se utiliza la diferencia entre los puntos de ebullición de los líquidos. 2. Hacer tomar la forma cristalina mediante uno de los procesos de separación. 3. Nombre de la disolución que no admite más soluto. 7. Sustancias formadas por la unión química o combinación de dos o más elementos en proporciones fijas. 8. Sustancia de composición simple que no puede descomponerse en otras más sencillas. Verticales: 1. Procedimiento que consiste en separar componentes que contienen diferentes fases y tienen una diferencia significativa entre sus densidades. 4. Mezclar de forma homogénea el soluto con el disolvente. 5. Materia porosa que sirve para separar la materia en suspensión que lleva un líquido. 6. Sistema material que está compuesto de dos o más sustancias, cada una de las cuales conserva su identidad y propiedades específicas. 16