Nivel Inicial - Serie 2

Transcripción

1 Nivel Inicial - Aclaración para esta y para futuras series de ejercitación: Utiliza tu tabla periódica (o la provista por la OAQ en su sitio web oaq.fcen.uba.ar) para obtener las masas atómicas que pudieras necesitar para resolver los ejercicios. A menos que se indique lo contrario, puedes considerar que las sustancias gaseosas se comportan idealmente. Ejercicio 1. (a) Dados los siguientes óxidos de metales indica el nombre o fórmula según corresponda: sistemática (IUPAC) de BaO dióxido de estaño óxido de cinc óxido férrico (b) Dados los siguientes óxidos de no metales indica el nombre o fórmula según corresponda: de Br 2O 7 óxido de selenio óxido de carbono (IV) óxido hipocloroso (c) Dados los siguientes hidrácidos indica el nombre o fórmula según corresponda: Nombre en estado puro (Stock) Nombre en disolución () HBr telururo de hidrógeno ácido sulfhídrico (d) Dados los siguientes hidruros metálicos indica el nombre o fórmula según corresponda: de CaH 2 dihidruro de cromo hidruro de calcio 1

2 hidruro alumínico (e) Dadas las siguientes sales de hidrácidos indica el nombre o fórmula según corresponda: de LiF dibromuro de cobre sulfuro de níquel (II) sulfuro manganoso (f) Dados los siguientes hidróxidos indica el nombre o fórmula según corresponda: de Be(OH) 2 dihidróxido de estaño hidróxido de oro (I) hidróxido mercúrico (g) Dados los siguientes oxoácidos indica el nombre o fórmula según corresponda: de H 2SO 2 oxoclorato (I) de hidrógeno ácido dioxonítrico (III) ácido permangánico (h) Dadas las siguientes sales de oxoácidos indica el nombre o fórmula según corresponda: sistemática (IUPAC) de AgNO 3 trioxocarbonato (IV) de calcio fosfato de cobalto (III) fosfato magnésico 2

3 Ejercicio 2. Completa la tabla siguiente según corresponda: Tipo de compuesto de Cu 2O pentóxido de dinitrógeno hidruro metálico monohidruro de sodio NH 3 ácido clorhídrico trisulfuro de diarsénico FeCl 3 oxoácido ácido ortofosfórico nitrato de cobre (II) Ejercicio 3. Balancea las siguientes ecuaciones: (a) SnCl 2 + HgCl 2 SnCl 4 + Hg 2Cl 2 (b) Fe 2O 3 + CO Fe + CO 2 (c) CaCO 3 CaO + CO 2 (d) CH 4 + O 2 CO 2 + H 2O (e) MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2O Ejercicio 4. Completa las siguientes ecuaciones con los reactivos o productos faltantes: 2 ZnS SO 2 Mg 3N Mg(OH) 2 Ca(OH) NH 4Cl H 2O Ejercicio 5. (a) Escribe ecuaciones balanceadas para la reacción entre los siguientes óxidos y agua: (i) CaO (ii) Li 2O (iii) SO 3 (b) Escribe ecuaciones balanceadas para la reacción de neutralización de los siguientes hidróxidos con HCl: (i) NaOH (ii) Mg(OH) 2 (iii) Al(OH) 3 Ejercicio 6. Señala con una cruz la/s afirmación/es correcta/s: (a) Los óxidos básicos están formados por la unión del oxígeno con un no metal (b) Los óxidos básicos al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos (c) Los óxidos ácidos están formados por la unión del oxígeno con un no metal (d) La energía de ionización de los óxidos ácidos es muy elevada Ejercicio 7. Escribe la ecuación balanceada de la combustión completa de los siguientes compuestos: 3

4 (a) etano (C 2H 6) (b) acetileno o etino (C 2H 2) (c) metano (CH 4) (d) naftaleno (C 10H 8) Ejercicio 8. En la columna de la izquierda aparecen posibles reactivos, mientras que en la de la derecha posibles productos de distintas reacciones de síntesis (combinación) o de descomposición. Une con flechas los pares reactivosproductos que correspondan e indica de qué tipo de reacción se trata (síntesis o descomposición). REACTIVOS PRODUCTOS 2 H 2O (l) 2 KCl (s) + O 2 (g) 4 Al (s) + 3 O 2 (g) H 2SO 4 (aq) CaCO 3 (s) Na 2O (s) + H 2O (l) 2 Al 2O 3 (s) 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 KClO 3 (s) 2 NaOH (aq) SO 3 (g) + H 2O (l) CaO (s) + CO 2 (g) Ejercicio 9. Dadas las siguientes opciones, marca la correcta con una cruz. I) Una reacción de síntesis puede ser: a) 2 HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + H 2O b) 2 Na 3PO Ba(NO 3) 2 Ba 3(PO 4) NaNO 3 c) 2KClO 3 2 KCl + 3 O 2 d) N H 2 2 NH 3 II) Una reacción de descomposición puede ser: a) 2 H 2O 2 H 2 + O 2 b) C + O 2 CO 2 c) CaO + 2 HCl CaCl 2 + H 2O d) 2 NaOH + H 2S Na 2S + 2 H 2O (III) Una reacción de sustitución simple puede ser: a) 2 H 2S + 3 O 2 2 SO H 2O b) 2 Na + Cl 2 2 NaCl c) H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2 d) 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2O 3 (IV) Una reacción de intercambio (o doble sustitución) puede ser: a) 2 CO 2+ Ca(OH) 2 Ca(HCO 3) 2 b) 6 C + Al 2O 3 Al 2C CO c) MnO HCl Cl 2 + MnCl 2+ 2 H 2O d) NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl (V) Una reacción de neutralización puede ser: a) SO 3 + H 2O H 2SO 3 b) Mg + CuSO 4 MgSO 4 + Cu c) 3 HNO 3 + Al(OH) 3 Al(NO 3) H 2O d) 4 Al + 3 O 2 2 Al 2O 3 4

5 Ejercicio 10. (a) Nombra los siguientes compuestos: SO 3, Ca 3N 2, H 3AsO 4, AgNO 3, FeO, CrI 3, Ca(OH) 2. (b) Formula los siguientes compuestos: cloruro de oro (III), ácido sulfhídrico, amoníaco, hidruro de litio, fluoruro férrico, peróxido de sodio, hipoclorito de bario. Ejercicio 11. (a) Balancea las siguientes reacciones químicas: i- NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + H 2O ii- Na + O 2 Na 2O iii- CuCl 2 + H 2S CuS + HCl iv- KClO 3 KCl + O 2 v- HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 Cuál de los ejemplos de arriba corresponde a una reacción de neutralización? (b) Completa las siguientes reacciones con los reactivos o productos faltantes: 2 AgNO 3 + K 2CrO KNO 3 CuSO FeSO 4 C 3H 8 + 5O 2 + Ejercicio 12. (a) Nombra los siguientes compuestos: SO 2, Pb(N 3) 2, H 3PO 4, AgNO 3, CuO, CrF 3, Mg(OH) 2. (b) Formula los siguientes compuestos: manganato de paladio(ii), ácido bromhídrico, fosfina, tetrahidruro de plomo, sulfuro ferroso, peróxido de magnesio, óxido hiposulfuroso. Ejercicio 13. (a) Balancea las siguientes reacciones químicas: i. H 2SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + H 2O ii. HNO 3 + Cu Cu(NO 3) 2 + NO 2 iii. HBr + Fe(OH) 3 FeBr 3 + H 2O iv. CaCO 3 CaO + CO 2 v. Al 4C 3 + H 2O Al(OH) 3 + CH 4 Cuál de los ejemplos de arriba corresponde a una reacción de neutralización? (b) Completa las siguientes reacciones con los reactivos o productos faltantes: 2 AgNO 3 + MgCl 2 + Mg(NO 3) 2 HNO KNO 2 CH 4 + 2O 2 + 5