DEPARTAMENT DE CIÈNCIES NOM I COGNOM: CURS:

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "DEPARTAMENT DE CIÈNCIES NOM I COGNOM: CURS:"

Ramón Revuelta Agüero
hace 5 años
Vistas:

1 DEPARTAMENT DE CIÈNCIES NOM I COGNOM: CURS: DATA: Física i Química 4 ESO B I C DOSSIER RECUPERACIÓ 1r TRIMESTRE NOTA: 1.Marca la resposta correcta: En el nucli dels àtoms es troben els: a) neutrons, electrons i protons. b) neutrons i electrons. c) electrons i protons. d) neutrons i protons. 2.Marca la resposta correcta: Els isòtops són àtoms amb: a) el mateix nombre de neutrons i diferent nombre de protons. b) el mateix nombre de protons i diferent nombre de neutrons. c) el mateix nombre de protons i neutrons. d) diferent nombre de protons i neutrons. 3.A partir de les dades següents determineu els valors que falten de la següent taula: Isòtop o ió Z e - p + n o A K (potassi) Cl - (ió del clor) Cobalt Co Iode I Fe 2+ (ió del ferro) e - nombre d electrons, p + nombre de protons, n o nombre de neutrons i A nombre màssic. 4.Indiqueu el seu nombre de protons, d electrons i de neutrons dels següents isòtops. e - p + n o Cu Cu Cl Cl 1 1 H 2 1 H +

2 5.Doneu les configuracions electròniques dels següents elements: a) Fòsfor Z = 15 b) Gal li Z = 31 c) Plata Z = 47 d) Bari Z = 56 e) Plom Z =82 6. La configuració electrònica d un àtom neutre és: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3. Determina: a) El seu nombre atòmic: b) La seva posició (grup i període) en el sistema periòdic: ; 7.Donats els següents àtoms : 4 2A, 16 8Z, 13 6Y, 1 7 8D, 18 8E ; quins d ells són isòtops entre si? Per què? 8.A quin grup pertanyen els elements la configuració electrònica dels quals acaba en ns 1? a) alcalins. b) alcalinoterris c)gasos nobles d) halògens. 9.Un element metàl lic i un no metàl lic formen un enllaç? a) covalent b) iònic c) metàl lic d) aliatge 10.Un compost iònic és conductor: a) en estat sòlid b) fos c) en dissolució aquosa d) la b) i la c) són correctes 11.Una substància que en estat sòlid és conductora té enllaç: a) Iònic b) covalent c) metàl lic d) cap de les respostes és correcta 12.Relacioneu cada model atòmic amb el científic que el va proposar: a) L àtom consisteix amb una esfera carregada positivament i unes partícules incrustades que tenen càrrega negativa anomenades electrons. b) En els àtoms els electrons descriuen òrbites circulars al voltant d un nucli molt petit. En cada òrbita, els electrons tenen una certa energia, la qual s anomena nivell d energia. c) L àtom és una partícula de forma esfèrica, neutre i és la part més petita en què es pot dividir la matèria, és per tant, indestructible i indivisible. d) Els electrons no es troben en òrbites determinades, sinó que es mouen dins d uns núvols anomenats orbitals atòmics. La probabilitat de trobar un determinat electró dins del seu orbital corresponent és superior al 90%. Cada orbital pot contenir com a màxim, 2 electrons.

3 e) La major part de la massa es troba concentrada en el nucli, que conté càrregues positives anomenades protons. El nucli està envoltat de partícules de càrrega negativa anomenades electrons. El nucli és molt petit comparat amb la grandària del àtom, de l ordre de Científic Model J. Dalton J.Thomson E. Rutherford N. Bohr E. Schrödinger 13.Completa el text següent: A la taula periòdica els elements es disposen en ordre creixent de..., i estan agrupats en... i períodes. Per norma general, cada grup del sistema periòdic conté elements amb propietats químiques..., mentre que en els... és on s observa una variació important de les.... A la taula periòdica els elements estan agrupats en columnes anomenades.... Els elements d un mateix grup tenen... semblants. Els elements estan agrupats en files que s anomenen.... Els elements es classifiquen en tres grans... : elements..., metalls de... i elements de transició... o terres Contesta: a) Quin és el criteri d ordre de la taula periòdica actual? b) Quina característica tenen els elements d'una mateixa columna? I els d una mateixa fila? c) Relaciona les dues columnes que hi ha a continuació: 1- halògens or 2- alcalins sodi 3- alcalinoterris carboni 4- calcògens oxigen 5- gasos nobles brom 6- transició interna alumini 7- carbonoides urani 8- transició xenó 9- terris calci 15.Completeu les definicions amb les paraules adequades. El nombre atòmic, Z, és el nombre de... que tenen els... dels àtoms d un element. El nombre màssic, A, és el nombre de..., és a dir, la suma del nombre de... i de... que té el nucli d un àtom. La figura mostra la distribució dels electrons de diferents àtoms. Indica, per a cada un: El nombre de capes que contenen electrons, i també els electrons que hi ha a cada capa. La configuració electrònica de cada àtom.

4 El nombre de protons que conté el nucli. El nombre atòmic. El nom de l'element al qual correspon cada dibuix. 16.Un àtom de clor que té 17 protons, 19 neutrons i 17 electrons: a) Escriu el símbol del clor:... b) Determina n el nombre atòmic: Z =... c) Determina n el nombre màssic A: A = = Determina el nombre de protons, electrons i neutrons que conté un àtom del ferro-56 a) nombre de protons = nombre atòmic =... b) nombre d electrons = nombre de protons =... c) nombre de neutrons = nombre màssic nombre de protons = =... d) Respon: L àtom de ferro té... protons,... electrons i... neutrons. 18.A continuació s exposa el procés de formació del compost anomenat fluorur de magnesi (MgF 2) Determineu a partir d aquestes dades: a) Quin tipus d enllaç químic presenta el fluorur de magnesi. b) Per quin motiu els ions fluorur són F - mentre que els ions magnesi són Mg Relaciona cada parell d elements enllaçats amb l estructura a què dóna lloc: Parell d elements Estructura A- Oxigen i oxigen Molècula B- Fluor i sodi Àtoms aïllats C- Sodi i sodi Xarxa metàl lica D- Clor i oxigen Xarxa covalent E- Argó i xenó Xarxa iònica

$20.Raoneu a partir de les següents imatges si és més probable que es fracturi per acció d una força externa una substància que presenta enllaç$ Representeu segons la nomenclatura de Lewis les següents molècules diatòmiques: Nom Fórmula química Nomenclatura de Lewis Clor Cl 2 Nitrogen N

Representeu segons la nomenclatura de Lewis les següents molècules diatòmiques: Nom Fórmula química Nomenclatura de Lewis Clor Cl 2 Nitrogen N

5 20.Raoneu a partir de les següents imatges si és més probable que es fracturi per acció d una força externa una substància que presenta enllaç iònic o una que presenta enllaç metàl lic. 21.Representeu segons la nomenclatura de Lewis les següents molècules diatòmiques: Nom Fórmula química Nomenclatura de Lewis Clor Cl 2 Nitrogen N 2 Oxigen O 2 Hidrogen H 2 Iode I 2 22.Representeu segons la nomenclatura de Lewis les següents molècules de compostos: Nom Fórmula química Nomenclatura de Lewis Diòxid de carboni CO 2 Aigua H 2O Amoníac NH 3 Metà CH 4 Clorur d hidrogen HCl

6 23.La configuració electrònica d un àtom neutre és 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Determina : a) El seu nombre atòmic. b) La seva posició (grup i període) en el sistema periòdic. c) A quin element correspon? 24.Un element X està situat en el període 3, grup 17 de la taula periòdica. Contesta: a) Quina és la seva configuració electrònica?. b) Quin és el nombre atòmic? c) De quin element es tracta? 25. Anomeneu els següents compostos: a) HCl (Stock) b) CH 4 c) NaH (Stock) d) NH 3 e) H 2S (aq) f) Hg(OH) 2 (Stock) g) Co 2S 3 (Stock) h) CuO (Stock) i) CO 2 (Sistemàtica) j) Br 2O 7 (Sistemàtica) 26. Anomeneu els següents compostos: a) N 2O (Sistemàtica) b) PbO 2 (Stock) c) KOH (Stock) d) NaCl (Stock) e) CaF 2 (Stock) f) FeS (Stock) g) Ag 2O (Stock) h) P 2O 5 (Sistemàtica) i) SiO 2 (Sistemàtica) j) Br 2O (Sistemàtica) 27. Formuleu els següents compostos: a) Hidrur de calci b) Iodur d hidrogen c) Àcid clorhídric. d) Òxid de zinc. e) Òxid d estany(iv) f) Pentaòxid de dinitrogen. g) Hidròxid d alumini. h) Òxid de coure(i) i) Monòxid de diclor. j) Hidròxid de ferro(iii).

Documentos relacionados

FÍSICA i QUÍMICA 3r ESO B

FÍSICA i QUÍMICA 3r ESO B DOSSIER DE RECUPERACIÓ 2n TRIMESTRE 6 1. Completa aquest esquema, que correspon al model atòmic de Rutherford: Model atòmic de Rutherford distingeix dues parts en l àtom Nucli