Saint Gaspar College M i s ionero s de la Pre cio sa Sangre

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1 Departamento de Ciencias y Tecnología. Prof. María Cuevas V. Saint Gaspar College M i s ionero s de la Pre cio sa Sangre F o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s Guía: Síntesis de Contenidos Semestral II I. Complete la siguiente tabla de acuerdo a la información requerida. Elemento Símbolo grupo Metal / no metal Electrones de valencia Estructura de Lewis Oxigeno VI-A No metal Cloro 7 C Sodio Metal Fósforo Mg Ca 2 II. Indique si las siguientes aseveraciones son verdaderas (V) o falsas (F). No olvide justifique las falsas. 1. En el enlace iónico, la diferencia de electronegatividad es mayor que en el enlace covalente 2. El mecanismos de enlace que tiene el 6 C y 11 Na respectivamente, capta y cede electrones. 3. El amoniaco NH 3 es un compuesto, con geometría molecular AX 2 E 2

2 4. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples. 5. El compuesto CS 2 forma enlaces C S, este enlace corresponde a un enlace covalente polar y posee geometría molecular tetraédrica. 6. La electroafinidad es la una propiedad periódica que incide en un enlace químico 7. Las sustancias moleculares covalentes se caracterizan por duras, resistente y muy buenos conductores de corriente eléctrico 8. Para que se forme un enlace químico siempre tiene que haber la participación de electrones 9. Los compuestos formados entre átomos no metálicos siempre tienden a ser iónicos 10. De acuerdo a sus propiedades el H 2 O presenta enlace iónico y geometría molecular AX 2 E La estructura de Lewis es la representación de los electrones de valencia alrededor del símbolo del elemento 12. El enlace covalente se forma entre átomos de elementos metálicos que comparten electrones III. Enlace Químico: 1. Representa mediante la notación de Lewis como se unirían los átomos que constituyen las moléculas de: a) CCl 4 b) N 2 C)PCl 3 d) CH 4 e)br 2 f) MgCl 2 g) H 2 O h) CO 2 i) NO 2 j) SO 2 2. A partir de los valores de electronegatividad (revisar pag.88 libro de química), determine qué tipo de enlace (iónico, covalente polar o apolar) presenta las siguientes moléculas. CCl 4 N 2 PCl 3 CH 4 Br 2 MgCl 2 H 2 O CO 2 NO 2 SO 2

3 3. La siguiente tabla presente la electronegatividad de 4 elementos A,B,C y D. Elemento X Y W Z electronegatividad De acuerdo con la información de la tabla, determine el compuesto que cumple con las siguientes condiciones: Mayor carácter iónico es: presente enlace covalente apolar: presente enlace covalente polar: a) XY b) WZ c) WW d) YW e) ZY f) XX IV. Geometría molecular Determine a partir de las siguientes moléculas, la estructura de Lewis, notación y geometría molecular y ángulos de enlace. Molécula Estructura de Lewis Notación T.R.P.E.V. Geometría molecular y ángulos de enlace CaH 2 AX 2 CHCl 3 NH 3 AX 3 E 2 CS 2 Lineal H 2 O PCl 3 SiF 4

4 V. Propiedades de los compuestos 1. Señale con qué tipo de compuesto iónico (C.I) o compuesto covalente(c.c) se relacionan las siguientes propiedades: a) Duros y frágiles b) Poseen bajos puntos de fusión c) Conducen la corriente eléctrica en ocasiones d) Forman redes cristalinas e) Alto punto de fusión y ebullición f) Por ejemplo el KCl. g) Se disocian al disolverse en agua h) Por ejemplo el diamante 2. Observe las siguientes estructuras de Lewis y señale si los enunciados son correcto o incorrecta( corrija aquellas afirmaciones que presenten errores) La molécula de agua presenta: Geometría molecular piramidal... Notación AX 2 Ángulos de enlaces de 120. Enlace iónico Sus átomos de hidrogeno alcanzan configuración de gas noble más cercano (Ar). La molécula de amoniaco cumple las siguientes condiciones: Notación es AX 3 E 2 Ángulos de enlace de 90. El átomo de nitrógeno cumple con la regla del dueto.. Enlace covalente apolar Geometría trigonal plana

5 VI. Leyes ponderales 1. En una experiencia de laboratorio se realizaron dos ensayos: Ensayo 1: Se hicieron reaccionar 7,3 g de cloro con 3,68g de sodio. Quedando un exceso de cloro y originándose 9,35 g de cloruro de sodio. Ensayo 2: Se separó mediante procedimiento químico, 2,97 g de cloruro de sodio, produciéndose 1,8 g de cloro y 1,17 g de sodio. Con estos datos Queda demostrado la ley de Proust? 2. Se hacen reaccionar 13,86 g de magnesio (Mg) con un exceso de oxígeno, produciéndose 22,98 g de óxido de Magnesio Cuánta masa de magnesio y de oxigeno se requiere para obtener 250g de óxido de magnesio? 3. Se combina 1g de oxígeno con 2,5g de calcio para producir óxido de calcio. Esta misma masa de calcio se combina con 4,43g de cloro para formar cloruro de Calcio. A su vez 1 g de oxígeno reacciona con 4,43g de cloro. En esta reacción se cumple la ley de las Proporciones múltiples? En una investigación, se estudia las composición de tres muestras desconocidas A partir de los datos recolectados se construye la siguiente tabla. Muestra n 1 Muestra n 2 Muestra n 3 Elemento X Elemento Y Determine si se cumple: a) Ley de conservación de la masa b) Ley de proporciones múltiples c) Ley de porciones definidas 4. A partir de la siguiente ecuación química: 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O Determine: a) Reactante(s) y producto(s) b) Si se cumple la ley de Lavoisier c) Reactivo en exceso y limitante