1 er examen de la 2ª evaluación de 3º ESO A

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1 1 er examen de la 2ª evaluación de 3º ESO A Nombre: Fecha: 1. Tienes 3500 g de cobre (Cu). Calcula: El número de moles de Cu que tienes. (0,5 puntos) El número de átomos de Cu que tienes. (0,5 puntos) Masas atómicas: Cu=63,5 u. 2. Tienes 11 moles de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Calcula: El número de moléculas de ácido sulfúrico que tienes. (0,5 puntos) El número de átomos de hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O) que tienes. (0,5 puntos) c) La masa de ácido sulfúrico de la que dispones. (0,5 puntos) Masas atómicas: H=1,01 u; S=32,07 u; O=16,00 u. 3. Tienes 4, moléculas de fosfina (PH 3 ). Calcula: El número de moles de fosfina que tienes. (0,5 puntos) La masa de fosfina que tienes. (0,5 puntos) Masas atómicas: P=30,97 u; H=1,01 u. 4. Entre qué tipo de elementos se forma el enlace iónico? En qué consiste este enlace? Se forman cristales, moléculas o ambas estructuras? (1 punto) 5. En qué consiste el enlace metálico? Se forman cristales, moléculas o ambas estructuras? (1 punto) 6. Di cuántos electrones tienden a ganar o perder los siguientes elementos y por qué: Be (Z=4) N (Z=7) c) S (Z=16) d) K (Z=19) e) Br (Z=35) (2,5 puntos) Qué tipo de enlace se establece entre el K y el Br? Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? (0,5 puntos) c) Qué tipo de enlace existe entre los átomos de N en la molécula de N 2? Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula de N 2? Justifica tu respuesta. (0,5 puntos) 7. El Silicio está formado por un 93% del isótopo Si-28, de masa atómica 28 u, un 4% del isótopo Si-29, de masa atómica 29 u, y el resto, un 3%, por el isótopo Si-30, de masa atómica 30 u. Calcula la masa atómica promedio del silicio. Expresa la masa atómica promedio de un átomo de silicio en umas y en gramos. (1 punto)

2 1 er examen de la 2ª evaluación de 3º ESO A (solución) 1. Tienes 3500 g de cobre (Cu). Calcula: El número de moles de Cu que tienes. (0,5 puntos) El número de átomos de Cu que tienes. (0,5 puntos) Masas atómicas: Cu=63,5 u. 2. Tienes 11 moles de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Calcula: El número de moléculas de ácido sulfúrico que tienes. (0,5 puntos) El número de átomos de hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O) que tienes. (0,5 puntos) c) La masa de ácido sulfúrico de la que dispones. (0,5 puntos) Masas atómicas: H=1,01 u; S=32,07 u; O=16,00 u.

3 c) 3. Tienes 4, moléculas de fosfina (PH 3 ). Calcula: El número de moles de fosfina que tienes. (0,5 puntos) La masa de fosfina que tienes. (0,5 puntos) Masas atómicas: P=30,97 u; H=1,01 u. 4. Entre qué tipo de elementos se forma el enlace iónico? En qué consiste este enlace? Se forman cristales, moléculas o ambas estructuras? (1 punto) El enlace iónico está formado por un metal y por un no metal y se forman redes cristalinas (NO se forman moléculas). Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los metales tienden a perder electrones y convertirse en cationes (iones positivos), mientras que los no metales tienden a ganar electrones y convertirse en aniones (iones negativos). Cuando un metal y un no metal están juntos, el metal le cede electrones al no metal (el metal se queda positivo y el no metal negativo). Las cargas positivas (metales) y las negativas (no metales) se atraen mutuamente por fuerzas electrostáticas. Eso es el enlace iónico.

4 5. En qué consiste el enlace metálico? Se forman cristales, moléculas o ambas estructuras? (1 punto) Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los metales tienden a perder electrones. Cuando muchos átomos de un metal están juntos, todos pierden electrones: se forma una red de átomos formada por cationes (iones positivos) en la que los electrones perdidos se pueden mover con libertad formando una nube de electrones. Se forma una red cristalina, no se forman moléculas. 6. Di cuántos electrones tienden a ganar o perder los siguientes elementos y por qué: Be (Z=4) N (Z=7) c) S (Z=16) d) K (Z=19) e) Br (Z=35) (2,5 puntos) Be: 1s 2 2s 2. Tiende a perder 2 electrones para adquirir configuración electrónica de gas noble (la del helio). Be 2+ : 1s 2. N: 1s 2 2s 2 2p 3. Tiende a ganar 3 electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble (la del neón). N 3- : 1s 2 2s 2 2p 6. S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. Tiende a ganar 2 electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble (la del argón). S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. Tiende a perder 1 electrón para adquirir la configuración electrónica de gas noble (la del argón). K + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5. Tiende a ganar un electrón para adquirir la configuración electrónica de gas noble (la del kriptón). Br - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6. Qué tipo de enlace se establece entre el K y el Br? Cuál es la fórmula empírica de este compuesto? (0,5 puntos) El potasio (K) pierde un electrón y el bromo (Br) gana un electrón. Por tanto el enlace que se establece entre ellos es un enlace iónico. Se forma un cristal en el que cada átomo de potasio le ha cedido un electrón a un átomo de bromo. La fórmula empírica es KBr (por cada átomo de K hay uno de Br).

5 c) Qué tipo de enlace existe entre los átomos de N en la molécula de N 2? Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula de N 2? Justifica tu respuesta. (0,5 puntos) El nitrógeno (N) tiende a ganar 3 electrones, por lo que en una unión entre átomos de N en la que ambos quieren ganar electrones, la solución es que los compartan formando un enlace covalente. La estructura correcta es la c), ya que al querer ganar cada átomo de N 3 electrones, comparten 3 pares de electrones. 7. El Silicio está formado por un 93% del isótopo Si-28, de masa atómica 28 u, un 4% del isótopo Si-29, de masa atómica 29 u, y el resto, un 3%, por el isótopo Si-30, de masa atómica 30 u. Calcula la masa atómica promedio del silicio. Expresa la masa atómica promedio de un átomo de silicio en umas y en gramos. (1 punto)