SEMANA 6 ESTEQUIOMETRÍA Elaborado por: Evelyn Rodas Pernillo de Soto

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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 6 ESTEQUIOMETRÍA Elaborado por: Evelyn Rodas Pernillo de Soto Para resolver esta guía, puede utilizar el libro el libro de texto Química General. Orgánica y Biológica. Estructuras de la Vida. Karen C. Timberlake. Capítulo 6 Reacciones Químicas y Cantidades, a partir de la página Complete lo siguiente: a) Qué es un Mol? b) El número de partículas en muestras de un mol y sustancia en la siguiente tabla serían (Consultar Tabla 6.5, pág.222, libro de texto): Sustancia Número y tipo de partículas 1 mol de Al 6.02 x Átomos de S 1 mol de agua (H 2 O) 6.02 x Moléculas de vitamina C 1 mol de NaCl c) Qué es Masa Molar? Página 1 de 8

2 d) Masa molar de algunos elementos y compuestos serían (Consultar Tabla 6.6, pág. 227 libro de texto): Sustancia o compuesto Masa molar 1 mol de C 23.0g 1 mol de Fe 42.0g e) Complete el siguiente esquema utilizando la figura 6.9 de su libro de texto pag.229 f) Ley de las proporciones definidas: g) Estequiometría: Página 2 de 8

3 h) Ley de conservación de la masa 2. Calcule el peso molecular de los siguientes compuestos: Compuesto Peso Molecular % de composición a) HCl H: Cl: H: b) H2CO 3 C: O: Ca: c) Ca( OH ) 2 O: H: Página 3 de 8

4 Al: d) Al2 ( SO 4) 3 S: O. K: e) K2Cr2O 7 Cr: O: Mg: f) Mg3(P O 4) 2 P: O: N: g) ( NH4) 2S H: S: Página 4 de 8

5 3. Calcule el número de moles y milimoles en cada uno de los siguientes incisos: Compuesto Cálculos moles milimoles a) 5.3 g NaOH b) 7.8 g H 3 PO 4 c) 12.5 g KF d) 16.2 g CaCl 2 e) 50 g Fe(NO 3 ) 3 4. Calcule el número de partículas en cada uno de los siguientes incisos: a) Número de átomos de Ag en moles de Ag b) Número de moléculas de C 3 H 8 O en moles de C 3 H 8 O c) Número de átomos de Cr en 1.25 moles de Cr Página 5 de 8

6 5. Complete la siguiente tabla, calculando los gramos contenidos en el número de moles de cada compuesto Moles de compuestos a) moles de O 2 PM compuesto Gramos del compuesto presentes en el número de moles b) moles de KCl c) moles de SnI 2 d) moles de H 2 S e) moles de H 2 SO 4 f) moles N 2 g) moles NaNO 3 h) moles Mg(NO 3 ) 2 PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA UTILIZANDO ECUACIONES BALANCEADAS 6. El sodio reacciona con oxígeno para producir óxido de sodio. 4Na (s) + O 2 (g) 2 Na 2 O (s) a) Cuántos gramos de Na 2 O se producen cuando reaccionan 57.5 g de Na? b) Si tiene 18.0g de Na Cuántos gramos de O 2 se necesitan para la reacción? c) Cuántos gramos de O 2 se necesitan en una reacción que produce 75.0 g de Na 2 O? 7. Para la siguiente reacción, calcule: KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O a) Cuántos moles de K 2 SO 4 son producidos cuando reaccionan moles de KOH? b) Cuántos gramos de H 2 SO 4 son requeridos para producir 12.6 g de H 2 O? c) Cuántos gramos de H 2 SO 4 son necesarios para reaccionar moles de KOH? 8. Para la siguiente reacción, calcule: Zn + H 3 PO 4 Zn 3 (PO 4 ) 2 + H 2 Página 6 de 8

7 a) Cuántos gramos de Zn 3 (PO 4 ) 2 son producidos cuando reaccionan 10.0 gramos de Zn? b) Cuántos moles H 2 se producidos cuando reaccionan 3.6 moles de H 3 PO 4? 9. Los alimentos que ingerimos son degradados o desdoblados en el cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y otras funciones. La ecuación general global para este complicado proceso está representada por la degradación de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) en dióxido de carbono y agua. C 6 H 12 O 6 + O 2 CO 2 + H 2 O Si una persona consume 856 gramos de glucosa durante cierto periodo, Cuál será la masa en gramos de CO 2 producida? 10. Cuando se calienta el polvo de hornear (bicarbonato de sodio, NaHCO 3 ) se libera dióxido de carbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan. a) Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (uno de los productos es Na 2 CO 3 ). b) Calcule la masa en gramos de NaHCO 3 que se requiere para producir 20.5 gramos de CO El óxido nitroso (N 2 O) también se llama gas hilarante. Se puede preparar a partir de la descomposición térmica de nitrato de amonio (NH 4 NO 3 ). El otro producto es agua. a) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción. b) Cuántos gramos de N 2 O se formarán si se utilizan 0.46 moles de NH 4 NO 3 para la reacción? Respuestas 2. Calcule el peso molecular en gramos y % de composición de los siguientes compuestos: PM % de composición a) H % Cl: % b) H: % % % c) Ca: % O: % H: % d) Al: % S: % O: % e) K: % Cr: % O: % f) Mg: % P: % O: % g) S: % N: % H; % 3. Calcule el número de moles y milimoles en cada uno de los siguientes incisos: Página 7 de 8

8 Compuesto moles milimoles a) 5.3 g NaOH b) 7.8 g H 3 PO c) 12.5 g KF d) 16.2 g CaCl e) 50 g Fe (NO 3 ) Número de partículas: a x átomos de Ag b x átomos de C 3 H 8 O c x átomos de Cr 5. Complete la siguiente tabla, calculando los gramos contenidos en el número de moles de cada compuesto Moles de compuestos Gramos del compuesto presentes en el número de moles a) moles de O b) moles de KCl c) moles de SnI d) moles de H 2 S 16.8 e) moles de H 2 SO f) moles N g) moles NaNO h) moles Mg(NO 3 ) a) 77.5g de Na 2 O b) 6.26 g de O 2 c) 19.4 g de O 2 7. a) b) 34.3 c) a) 14.8 b) x b) b) 20.2 Página 8 de 8