ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO AL DISTRITO ÚNICO DE LA REGIÓN DE MURCIA

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1 ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO AL DISTRITO ÚNICO DE LA REGIÓN DE MURCIA

2 ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO AL DISTRITO ÚNICO DE LA REGIÓN DE MURCIA ESTRUCTURA La prueba constará de dos bloques. El primero de ellos (Bloque I) estará compuesto por cuatro problemas, cuestiones o preguntas cortas, una de las cuales será de formulación (formular y nombrar). El segundo bloque (Bloque II) constará de dos problemas, cuestiones o preguntas largas. El alumno tendrá dos opciones. VALORACIÓN La máxima puntuación del primer bloque será de seis puntos. Cada pregunta en este bloque se calificará entre cero y 1.5 puntos. En las cuestiones que consten de varios apartados la puntuación se repartirá proporcionalmente entre cada uno de los apartados o como se detalle en el texto del examen. La pregunta de formulación constará de dos apartados (nombrar y formular) que a su vez estarán formados por cinco especies químicas valoradas a 0.15 puntos por respuesta correcta. La máxima puntuación del bloque segundo (Bloque II) será de cuatro puntos correspondiendo entre 0 y 2 puntos a cada una de ellas. En cualquier caso se calificará atendiendo a: Claridad de comprensión y exposición de conceptos. La falta de argumentación en las cuestiones de tipo teórico invalidará el correspondiente apartado. Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico. Capacidad de análisis y de relación. Planteamiento correcto del problema incluyendo reacciones ajustadas y uso correcto de unidades. La resolución correcta y razonada de un problema aunque con una solución numérica incorrecta, pero no absurda, se penalizará con un 10% en el apartado correspondiente.

3 CONTENIDOS La norma que debe regular el contenido de estas pruebas es el programa oficial de la asignatura publicado en el B.O.R.M. (Decreto 262/2008). No obstante, y con objeto de unificar criterios, se proponen las siguientes orientaciones adicionales: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Formular y nombrar, según las normas de la IUPAC, compuestos inorgánicos: óxidos, peróxidos, hidruros, hidróxidos, oxácidos, sales neutras, sales ácidas e iones. Aplicar el concepto de mol al cálculo de moléculas, átomos o iones presentes en una cantidad de sustancia y resolver problemas estequiométricos donde intervengan reactivos impuros, gases, disoluciones, reactivo limitante y rendimiento de las reacciones, así como determinar las fórmulas empíricas y moleculares. Manejar la ley general de los gases incluyendo mezclas. Saber determinar la concentración de una disolución en sus diversas formas excluyendo normalidad y molalidad. ESTRUCTURA DE LA MATERIA Número atómico, número másico e isótopos. Modelo de Bohr. Energía de un electrón en una órbita: cuantización y espectros atómicos. Limitaciones del modelo. Introducción cualitativa a la mecánica cuántica: conceptos de fotón, dualidad onda corpúsculo, principio de incertidumbre, números cuánticos y orbitales atómicos. Ordenación de los orbitales según su energía. Configuraciones electrónicas: Principio de aufbau. Principio de exclusión de Pauli y primera regla de Hund. Propiedades periódicas: radio atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. No se considerarán las configuraciones electrónicas de las tierras raras y las excepciones. ENLACE QUÍMICO Teoría de Lewis y regla del octeto. Valencia covalente. Teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. Introducción a la teoría de enlace de valencia: solapamiento de orbitales atómicos. Hibridación. Polaridad y fuerzas intermoleculares: enlace de hidrógeno y fuerzas de van der Waals. Enlace iónico: Valencia iónica. Estructura de los compuestos iónicos. Concepto de índice de coordinación. Energía reticular. Enlace metálico: Teoría del gas electrónico. Estudio comparativo de las propiedades de los compuestos dependiendo del tipo de enlace.

4 No serán objeto de examen las estructuras de resonancia. ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Primer principio de la Termodinámica. Energía interna y entalpía. Entalpías de reacción, formación y enlace. Ley de Hess. Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química. Energía libre y espontaneidad. CINÉTICA QUÍMICA Aspecto dinámico de las reacciones químicas: velocidad de reacción. Teoría de colisiones: complejo activado y factores que influyen en la velocidad de reacción. Ecuación de velocidad: orden de reacción. No serán objeto de examen problemas relacionados con el cálculo numérico de la constante de velocidad y la velocidad. EQUILIBRIO QUÍMICO Factores que afectan al equilibrio (Principio de Le Châtelier). Constantes de equilibrio referidas a presiones y concentraciones molares. Relación entre ambas. Grado de disociación. Equilibrios heterogéneos. Concepto de solubilidad. Podrán ser objeto de examen problemas de equilibrios homogéneos y heterogéneos. Incluidos los relacionados con equilibrios de precipitación simples sin efectos colaterales (ión común, ph, etc.) EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Ácidos y bases: Teoría de Arrhenius Teoría de Bronsted: par conjugado Equilibrio de disociación del agua Concepto y escala de ph Constante de acidez y fuerza de los ácidos Hidrólisis Cálculos numéricos de las neutralizaciones en el punto de equivalencia. No se formularán preguntas relativas a las disoluciones reguladoras. Podrán ser objeto de examen problemas numéricos de mezclas de ácidos y bases fuertes

5 EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Concepto de oxidación y reducción: Número de oxidación Par redox Ajuste por el método del ión electrón. Potenciales normales de reducción. Serie de tensiones. Espontaneidad de un proceso redox. Pilas galvánicas: potencial de electrodo y energía de una pila. Procesos redox no espontáneos: celdas electrolíticas; leyes de Farady. No será objeto de examen la ecuación de Nerst. QUÍMICA DEL CARBONO Y QUÍMICA INDUSTRIAL Tipos de enlace del carbono. Nomenclatura y formulación de alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos aromáticos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, esteres, amidas y aminas. Concepto de isomería. No serán objeto de examen preguntas sobre reactividad de los compuestos orgánicos. No serán objeto de examen compuestos con dos o más grupos funcionales.