1º Control 2ª Evaluación. Física y Química 1º Bachillerato D. 1.- (2 puntos) Formula o nombra los siguientes compuestos químicos:

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1 1º Control 2ª Evaluación Física y Química 1º Bachillerato D a) Seleniuro de hidrógeno; b) Yodato de cobre (II); c) Li 2 O 2; d) K 2 S; e) Na 3 PO 4 2. (2 puntos) a) Calcula los gramos de hidróxido potásico (KOH) comercial de un 60% de riqueza en masa que harán falta para preparar 250 ml de KOH 0,10 N Datos. M a (g/mol): K = 39; O = 16, H = 1 b) Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico 8M. Calcular: El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 ml de otra disolución del mismo ácido 2 M. Se toman 200 ml de una disolución de MgCl 2 de concentración 1 M y se mezclan con 400 ml de otra, también de MgCl 2, 2,5 M. Finalmente se añade al conjunto 400 ml de agua. Suponiendo que los volúmenes son aditivos y la densidad final es 1,02 g/ml. a) Cuál será la molaridad resultante? b) Cuál será la molalidad final? Se dispone de una botella de un litro de disolución acuosa de ácido nítrico de composición desconocida y densidad 1,36 g/ml. Se toman 5 ml de la disolución de HNO 3 y se diluyen en un matraz aforado hasta un litro y la disolución resultante se valora con NaOH 0,1M. Determina la concentración en % en masa de la disolución de HNO 3 de la botella si en la neutralización de 25 ml de la disolución diluida se gastan 15,7 ml de NaOH. Queremos preparar 2 L de disolución de cloruro de hidrógeno 0,5 M. Calcula el volumen de ácido comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm 3 que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución.

2 1º Control 2ª Evaluación Física y Química 1º Bachillerato D a) Trihidruro de arsénico; b) bromito de germanio (IV); c) CaO; d) K 2 SeO 3; e) CsClO 2 2. (2 puntos) a) Calcula los gramos de hidróxido potásico (NaOH) comercial de un 40% de riqueza en masa que harán falta para preparar 300 ml de NaOH 0,20 M. Datos. M a (g/mol): K = 39; O = 16, H = 1 b) Se tiene un litro de una disolución de ácido nítrico (HNO 3) 10M. Calcular: El volumen de esa disolución de ácido nítrico necesario para preparar 100 ml de otra disolución del mismo ácido 4 M. Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico (NH 4Cl) hasta obtener 0,5 L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1,027 g/cm 3, calcula: a) La concentración de la misma en porcentaje en masa. b) La molaridad. c) La molalidad. d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente. Datos: Ma (g/mol): N =14; H =1; Cl=35,5 Para neutralizar el ácido acético (C 2H 4O 2) contenido en 10 ml de vinagre comercial, se necesitan 18 ml de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 20 g de NaOH por cada litro. a) Determina la concentración molar del ácido acético. b) Calcula el % en masa del ácido acético en el vinagre. Considera que la densidad del vinagre es la misma que la del agua (1g / ml) Datos: Ma (g/mol): C =12; H =1; O=16 Queremos preparar ¼ L de disolución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4) 0,5 M. Calcula el volumen de dicho ácido comercial del 90,5% de riqueza y densidad 1,8 g/cm 3 que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución. Datos: Ma (g/mol): S =32; H =1; O=16

3 2º Control 2ª Evaluación a) Nitrato de estroncio; b) Cromato de magnesio; c) Al (OH)3; d) HBrO; e) Ca (IO4)2 2.- (2,5 puntos) Se ponen a reaccionar 100 gramos de cloruro de bario (Ba Cl2) con 115 gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) para dar cloruro de sodio (Na Cl) y sulfato de bario (BaSO4) según la reacción: a) Ajusta la reacción. Ba Cl2 (aq) + Na2SO4 (aq) BaSO4 (aq) + Na Cl (aq) b) Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? c) Indica cuántas moléculas del reactivo en exceso quedan sin reaccionar. d) Cuántos gramos de sulfato de bario y de cloruro de sodio se obtienen al final del proceso? Datos: Masas Atómicas (g/mol): Ba = 137,3; S = 32; Cl = 35,5; Na = 23; O = (2,5 puntos) Cuando 500 gramos de mármol que contiene un 85% de riqueza en masa de CaCO3, reaccionan con ácido clorhídrico 1 M se forma dióxido de carbono (CO2) gaseoso, cloruro de calcio (Ca Cl2) y agua, según la reacción: CaCO3 (s) + HCl (l) Ca Cl2 (s) + CO2 (g) + H2O (l) a) Ajusta la reacción. b) calcula los gramos de Ca Cl2 que se forman al final de la reacción. c) El volumen de CO2 obtenido si las condiciones del laboratorio son 20ºC y 700 mm Hg. d) El volumen de la disolución de HCl que hemos tenido que utilizar. Datos: Masas Atómicas (g/mol): H = 1; Ca = 40; Cl =35,5; C = 12; O = 16; R = 0,082 atm l / mol K. 4.- (1 puntos) Ajustar las siguientes ecuaciones: En la fotosíntesis el CO2 de la atmósfera se convierte en O2 según la reacción: CO2 (g) + H2O (g) C6 H12 O6 + O2 a) Ajusta la reacción. b) Cuántos gramos de O2 se obtienen en la fotosíntesis de 10 litros de CO2 medidos en condiciones normales de presión y temperatura?

4 Examen Final 2ª Evaluación Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Permanganato de cobalto (II); b) Ácido fosfórico; c) Ácido yódico; d) Sr (OH) 2; e) Li H 2.- (2 puntos) Disponemos de 200 ml de una disolución acuosa de alcohol etílico (C 2 H 5 OH), tiene una riqueza del 95 % y una densidad 0 90 g/ml. Calcula: a) La molaridad de esa disolución. b) Las fracciones molares de cada componente. Datos: Masas atómicas (g/mol): C = 12; O = 16; H =1. Se dispone de un ácido sulfúrico (H 2SO 4) comercial de densidad 1,83 g/cc y riqueza en masa 1%. Calcular: a) La normalidad del ácido comercial. b) El volumen de ácido comercial que será necesario pipetear para preparar una disolución de 250 ml de ácido sulfúrico 0,3N. Datos: Masas Atómicas (g/mol): H: 1; S: 32; O: 16 El aluminio se hace reaccionar con ácido clorhídrico dando tricloruro de aluminio e hidrógeno (g). Se hacen reaccionar 90 gramos de aluminio del 80% de pureza con una disolución de ácido clorhídrico. a) Ajustar la reacción: Al (s) + HCl (ac) AlCl 3 (ac) + H 2 (g) b) Calcular el volumen de ácido clorhídrico 0,2M necesario para llevar a cabo la reacción. c) Calcular el volumen de hidrógeno (g) obtenido, medido a 20ºC y 700 mm de Hg. d) Calcular el número de átomos de hidrógeno que se obtienen al final de la reacción. Datos: Masas Atómicas (g/mol): Al=27; Cl=35,5; H=1; N A = 6, Se tiene una mezcla que contiene NaOH y NaCl. 2 gramos de la mezcla se disuelven en agua hasta obtener 100mL de disolución. Sabiendo que 10mL de esa disolución necesitan 20mL de ácido clorhídrico 0,1M para su neutralización, calcula el % en masa de la mezcla analizada.

5 Examen Recuperación 2ª Evaluación Formule o nombre los compuestos siguientes: a) sulfito de sodio; b) Ácido nítrico; c) Ácido hipoyodoso; d) B(OH) 3; e) Cs 2O (2 puntos) Una disolución se ha preparado disolviendo 20 gramos de H 2SO 4 en 80 g de agua. Si su densidad es de 1,143 g/ml. a) Qué concentración en % en masa tiene la disolución? b) Cuál es su molaridad? c) Cuál es su molalidad? Datos: Masas Atómicas (g/mol): H: 1; S: 32; O: 16 Se desea preparar 1L de disolución 1M de H 2SO 4 a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal 97,6% y su densidad 1,85 g/ml. a) Determina la normalidad del ácido comercial. b) El volumen de ácido comercial y el volumen de agua destilada necesario para preparar la disolución pedida. Dada la reacción: C 7H 16 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2O (g) Si se queman 700 gramos de heptano (C 7H 16): a) Cuántos gramos de dióxido de carbono y de agua se obtienen. b) Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para la combustión completa?. c) Qué volumen de aire, medido a 800 mm Hg y 20 ºC, se consumirá?. Datos: Masas Atómicas (g/mol): C:12; O:16; H:1; Composición volumétrica del aire: 21% O 2 ; 79% N 2 Se dispone de una botella de un litro de disolución acuosa de HNO 3 de composición desconocida y densidad 1,36 g/l. Se toman 5 ml de la disolución de HNO 3 y se diluyen a un matraz aforado hasta un litro y la disolución resultante se valora con NaOH 0,1M. Determina la concentración en % en masa de la disolución de HNO 3 de la botella si en la neutralización de 25 ml de la disolución diluida se gastan 15,7 ml de NaOH..

6 Examen Recuperación 2ª Evaluación a) Trihidruro de arsénico; b) bromito de germanio (IV); c) CaO; d) K 2 SeO 3; e) CsClO 2 2. (2 puntos) Se dispone de un ácido sulfúrico comercial de densidad 1,83 g/cc y riqueza en peso 1%. Calcular: a) la molaridad del ácido comercial. b) El volúmen de ácido comercial que será necesario pipetear para preparar una disolución de 250 cc. de ácido sulfúrico 0,3N. Datos : Masas Atómicas : H : 1 ; S : 32 ; O : 16 Una disolución acuosa de alcohol etílico (C 2 H 5 OH), tiene una riqueza del 95 % y una densidad 0 90 g/ml. Calcule: a) La normalidad de esa disolución. b) Las fracciones molares de cada componente. Datos: Masas atómicas (g/mol): C = 12; O = 16; H =1. El aluminio se hace reaccionar con ácido clorhídrico dando tricloruro de aluminio e hidrógeno (g). Se hacen reaccionar 90 gramos de aluminio del 80% de pureza con una disolución de ácido clorhídrico. Ajustar la reacción: Al (s)+ HCl (ac) AlCl 3 (ac) + H 2 (g) a) Calcular el volúmen de ácido clorhídrico 5M necesario para llevar a cabo la reacción. b) Calcular el volúmen de hidrógeno (g) obtenido, medido a 20ºC y 700 mm de Hg. Datos: Masas Atómicas (g/mol): Al=27; Cl=35,5; H=1 Se dispone de una botella de un litro de disolución acuosa de HNO 3 de composición desconocida y densidad 1,36 g/l. Se toman 5 ml de la disolución de HNO 3 y se diluyen a un matraz aforado hasta un litro y la disolución resultante se valora con NaOH 0,1M. Determina la concentración en % en masa de la disolución de HNO 3 de la botella si en la neutralización de 25 ml de la disolución diluida se gastan 15,7 ml de NaOH..