PROFESORES / TUTORES. Ignacio Torres Morales Medicina 3do año
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- Emilio Maidana Godoy
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1 QUIMICA COMUN (QC)
2 PROFESORES / TUTORES Ignacio Torres Morales Medicina 3do año itorresm@udd.cl
3 INFORMACIÓN GENERAL Clases TODOS los LUNES en el horario de 18:00 a 20:00 hrs. Se anunciará con tiempo si un día lunes no habrá clases. Las clases del preuniversitario NO VAN EN COORDINACIÓN CON EL CALENDARIO ACADÉMICO ESCOLAR DE CADA INSTITUCIÓN. Asistencia al inicio de cada sesión, la cual pasa a dirección del preuniversitario. Puede ser pedida por cada institución primaria.
4 INFORMACIÓN GENERAL Las clases se subirán a la página oficial del preuniversitario ( siempre posterior a la clase presencial. FUENTES DE APOYO: - Página Oficial PreUDD ( - Puntaje Nacional (Aplicación y - Educar Chile Sección PSU (ww2.educarchile.cl/portal.base/web/vercontenido.aspx?id=133050). - Página Oficial Preuniversitario Popular Víctor Jara (
5 INFORMACIÓN GENERAL Se espera gran participación, voluntad y responsabilidad de parte de ustedes. Se entregará gran cantidad de trabajo voluntario (horario extrcurricular), debido al poco tiempo que presentamos. Agradecemos su confianza en nosotros. Esperamos que nos exijan para alcanzar sus expectativas!
6 MODELOS ATÓMICOS
7 ANTECEDENTES Se establece en la antigua Grecia, por Demócrito y Leucipo. Átomo A = Sin ; Tomo = División.
8 MODELO DE DALTON John Dalton replantea una unidad básica de la materia: el átomo. Sin importar la situación, el átomo es una estructura indivisible, homogénea y compacta. Los elementos están formados por el mismo tipo de átomos, y los compuestos son relaciones, en números enteros, de distintos átomos.
9 +
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11 CORRECTO Unidad básica de materia Elementos químicos iguales presentan la misma unidad INCORRECTO Es una estructura indivisible Es una estructura homogénea Elementos químicos distintos presentan diferente unidad básica Los átomos se asocian en forma de números enteros para generar compuestos Es una estructura compacta
12 CORRECTO Unidad básica de materia Elementos químicos iguales presentan la misma unidad INCORRECTO Es una estructura indivisible Es una estructura homogénea Elementos químicos distintos presentan diferente unidad básica Los átomos se asocian en forma de números enteros para generar compuestos Es una estructura compacta
13 EXPERIMENTO
14 MODELO DE THOMSON Joseph Thomson plantea que el modelo budín de pasas. Establece que el átomo es una gran masa de carga positiva donde se insertan cargas negativas, los electrones. La cargas se anulan, y el átomo es eléctricamente neutro. *Eugen Goldstein descubre los protones*
15 CORRECTO Existencia de cargas eléctricas Neutralidad eléctrica del átomo INCORRECTO Es una estructura indivisible Es una estructura compacta, con gran esfera positiva Establecimiento de los electrones como partícula subatómica negativa Existencia de protones como partícula subatómica positiva (E. Goldstein) Insertos los electrones en la masa positiva
16 CORRECTO Existencia de cargas eléctricas Neutralidad eléctrica del átomo INCORRECTO Es una estructura indivisible Es una estructura compacta, con gran esfera positiva Establecimiento de los electrones como partícula subatómica negativa Existencia de protones como partícula subatómica positiva (E. Goldstein) Insertos los electrones en la masa positiva
17 EXPERIMENTO
18 MODELO DE RUTHERFORD Ernest Rutherford plantea que el modelo planetario. Establece la presencia de un núcleo y una corteza atómica. El núcleo es una zona de gran masa y cargas positivas (protones). En la corteza están electrones, girando libremente. El átomo es principalmente vacío, el núcleo infimo y la corteza de gran volumen.
19 CORRECTO Existencia de un núcleo (macizo, cargado positivamente, central e ínfimo) Existencia corteza atómica, liviana y de gran volumen INCORRECTO Es una estructura indivisible No responde a la atracción de cargas opuestas Electrones giran en corteza electrónica Átomo es un 99% vacío Giro libre de los electrones en la corteza atómica (pérdida de energía paulatina)
20 CORRECTO Existencia de un núcleo (macizo, cargado positivamente, central e ínfimo) Existencia corteza atómica, liviana y de gran volumen INCORRECTO Es una estructura indivisible No responde a la atracción de cargas opuestas Electrones giran en corteza electrónica Átomo es un 99% vacío Giro libre de los electrones en la corteza atómica (pérdida de energía paulatina)
21 MODELO DE BÖHR Modelo planteado por Niels Böhr. Se basa en los aportes de Ernest Rutherford en la teoría atómica y Max Planck y Albert Eistein en la teoría cuántica. Establece que los electrones no giran libremente, sino que órbitas fijas con determinados niveles energía. El electrón al girar en su nivel, no emite ni absorbe energía. Si el electrón consume o libera energía, cambia su nivel.
22 *James Chadwick descubre los neutrones en 1932*
23 CORRECTO Existencia de un núcleo (macizo, cargado positivamente, central e ínfimo) con protones y neutrones Existencia corteza atómica, liviana y de gran volumen, con electrones INCORRECTO Es una estructura indivisible Solo explica hasta el hidrógeno (elemento más simple) Electrones giran en corteza electrónica sin emitir o absorber energía Electrones giran en niveles de energía determinados. Para cambiar de nivel, deben cambiar su energía (ganar o perder) No explica/aplica conceptos nuevos de la física cuántica
24 CORRECTO Existencia de un núcleo (macizo, cargado positivamente, central e ínfimo) con protones y neutrones Existencia corteza atómica, liviana y de gran volumen, con electrones INCORRECTO Es una estructura indivisible Solo explica hasta el hidrógeno (elemento más simple) Electrones giran en corteza electrónica sin emitir o absorber energía Electrones giran en niveles de energía determinados. Para cambiar de nivel, deben cambiar su energía (ganar o perder) No explica/aplica conceptos nuevos de la física cuántica
25 CONCEPTOS ASOCIADOS AL ÁTOMO NÚCLEO: Donde están protones (+) y neutrones (0). Concentra la masa del átomo y es muy pequeño. CORTEZA ATÓMICA: Donde se mueven los electrones (-). Representa casi todo el volumen del átomo. NÚMERO ATÓMICO (Z): Número de protones de un átomo. NÚMERO MÁSICO (A): Número de protones + Número de neutrones.
26 Z = 1 A = 1 Z = 1 A = 2 Z = 1 A = 3
27 Z = 7 A = 14
28 PREGUNTA PSU 1 1. Quién fue el científico que descubrió los protones? A) Joseph Thomson. B) Ernest Rutherford. C) Niels Böhr. D) Eugen Goldstein. E) Albert Einstein.
29 PREGUNTA PSU 1 1. Quién fue el científico que descubrió los protones? A) Joseph Thomson. B) Ernest Rutherford. C) Niels Böhr. D) Eugen Goldstein. E) Albert Einstein.
30 PREGUNTA PSU 2 Cuál científico planteo el siguiente modelo atómico entre los siglos XIX y XX? A) Dalton. B) Thomson. C) Rutherford. D) Böhr. E) Planck.
31 PREGUNTA PSU 2 Cuál científico planteo el siguiente modelo atómico entre los siglos XIX y XX? A) Dalton. B) Thomson. C) Rutherford. D) Böhr. E) Planck.
32 PREGUNTA PSU 3 Según los aportes realizados por diversos científicos, durante el siglo XIX y XX a la teoría atómica, se puede afirmar que: I. El átomo es una estructura eléctricamente neutra. II. El átomo presenta un núcleo de gran masa y volumen. III. Los electrones se encuentran insertos en el átomo. Es o son correctas: A) Sólo I. B) Sólo III. C) I y II. D) II y III. E) Ninguna de las anteriores.
33 PREGUNTA PSU 3 Según los aportes realizados por diversos científicos, durante el siglo XIX y XX a la teoría atómica, se puede afirmar que: I. El átomo es una estructura eléctricamente neutra. II. El átomo presenta un núcleo de gran masa y volumen. III. Los electrones se encuentran insertos en el átomo. Es o son correctas: A) Sólo I. B) Sólo III. C) I y II. D) II y III. E) Ninguna de las anteriores.
34 PREGUNTA PSU 4 A continuación se presentan dos columnas. En la columna A son científicos, mientras que en la B aportes a la teoría atómica. Si se aparean los términos correctamente la enumeración de B, de arriba hacia abajo, sería: COLUMNA A COLUMNA B 1. Joseph Thomson ( ) Descubre neutrones 2. Niels Böhr ( ) Reestablece el átomo 3. James Chadwick ( ) Plantea los niveles de energía 4. John Dalton ( ) Plantea neutralidad eléctrica del átomo A) B) C) D) E)
35 PREGUNTA PSU 4 A continuación se presentan dos columnas. En la columna A son científicos, mientras que en la B aportes a la teoría atómica. Si se aparean los términos correctamente la enumeración de B, de arriba hacia abajo, sería: COLUMNA A COLUMNA B 1. Joseph Thomson ( ) Descubre neutrones 2. Niels Böhr ( ) Reestablece el átomo 3. James Chadwick ( ) Plantea los niveles de energía 4. John Dalton ( ) Plantea neutralidad eléctrica del átomo A) B) C) D) E)
36 PREGUNTA PSU 5 Cuáles de las siguientes alternativas, muestra una correcta relación de las partículas subatómicas, en cuanto a posición en el átomo y su carga eléctrica? PARTÍCULA UBICACIÓN CARGA ELÉCTRICA MASA A) Protón Núcleo Negativa Poca B) Neutrón Núcleo Neutra Alta C) Neutrón Corteza Neutra Poca D) Electrón Corteza Negativa Alta E) Protón Corteza Positiva Alta
37 PREGUNTA PSU 5 Cuáles de las siguientes alternativas, muestra una correcta relación de las partículas subatómicas, en cuanto a posición en el átomo y su carga eléctrica? PARTÍCULA UBICACIÓN CARGA ELÉCTRICA MASA A) Protón Núcleo Negativa Poca B) Neutrón Núcleo Neutra Alta C) Neutrón Corteza Neutra Poca D) Electrón Corteza Negativa Alta E) Protón Corteza Positiva Alta
38 PREGUNTA DESARROLLO Z A n Carga Electrones
39 MODELO MECANOCUÁNTICO
40 GENERALIDADES Se toman los aportes generados en la teoría cuántica por diversos científicos (Albert Einstein, Max Planck, etc.) Explica comportamiento de átomos de mayor complejidad (Z>1).
41 TEORIA CUÁNTICA DUALIDAD ONDA-PARTICULA Es una onda y una partícula. Su comportamiento depende de la situación. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEINSENBERG No puedo conocer la posición y la velocidad de un electrón, simultáneamente.
42 ELECTRONES Son partículas subatómicas. Tienen una carga eléctrica negativa. Son las partículas de menor masa que presenta el átomo (10 31 g). Se ubican en la corteza atómica, girando en niveles, subniveles y orbitales determinados ( libres ).
43 CONCEPTOS ASOCIADOS Densidad electrónica y niveles de energía
44 Orbitales de los electrones
45 Es un modelo complejo, donde hay muchas reglas y leyes asociadas, pero
46 LO INTENTAREMOS SIMPLIFICAR LO MÁXIMO POSIBLE
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