Unidad I Sub-Unidad 1.2.

Transcripción

1 Unidad I Sub-Unidad 1.2. Objetivos: Conocer qué es un enlace químico. Estudiar los tipos de enlaces químicos. Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y su importancia.

2 Qué es un ENLACE QUÍMICO? Un enlace químico es la unión entre dos átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

3 Teorías del ENLACE QUÍMICO: El enlace químico es una situación de equilibrio, donde las fuerzas de atracción entre los átomos son contrarrestadas por fuerzas equivalentes y de sentido contrario (fuerzas de repulsión). Enlace de valencia Teoría sencilla que se completa con la regla del octeto. Cada átomo se rodea de 8 electrones, algunos compartidos en forma de enlaces y otros propios en forma de pares solitarios.

4 Tabla Periódica de los elementos:

5 Orbitales Atómicos:

6 Tipos de ENLACE QUÍMICO:

7 Tabla de Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro.

8 : : Tipos de ENLACE QUÍMICO: Según la escala de ELECTRONEGATIVIDAD de Pauling: Iónico: diferencia de EN superior o igual a 1,7 (EN 1,7) Covalente polar: diferencia de EN entre 0,5 y 1,7 (EN 0,5-1,7) Covalente no polar: diferencia de EN inferior a 0,5 (EN < 0,5) Na + Cl - H-O-H

9 Enlace IÓNICO: Es la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas, con una diferencia igual o mayor a 1,7. En este tipo de enlace ocurre una transferencia completa de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Por ende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva (+) y el que Sr. cloro captó electrones queda con carga negativa (-). Sr. sodio

10 Enlace COVALENTE: Ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Según la Polaridad: Enlace Covalente Polar Electronegatividad entre 0,5 y 1,7 Según la procedencia de los e-: E. C. Normal E. C. Dativo Enlace Covalente No Polar Electronegatividad entre 0 y 0,5

11 Normal Enlace COVALENTE: Según el número de electrones compartidos: Enlace Covalente Simple: Un átomo comparte con otro, un par de electrones uno con otro. Enlace Covalente Doble: Un átomo comparte con otro, 4 electrones 2 de cada átomo. Enlace Covalente Triple: Cuando un átomo comparte con otro, 6 electrones 3 de cada átomo. Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Cuando el par de electrones compartidos pertenece solo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo.

12 Tipos de ENLACE QUÍMICO: Según la escala de ELECTRONEGATIVIDAD de Pauling: Iónico: diferencia de EN superior o igual a 1,7 (EN 1,7) Covalente polar: diferencia de EN entre 0,5 y 1,7 (EN 0,5-1,7) Covalente no polar: diferencia de EN inferior a 0,5 (EN < 0,5) NaCl H 2 O CO 2 O 2 SO 2

13 Qué son las FUERZAS INTERMOLECULARES? Son las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las moléculas. Las fuerzas intermoleculares son: Atracciones dipolo-dipolo Puente de Hidrógeno Fuerzas ion-dipolo Fuerzas de London o de dispersión

14 Interacción DIPOLO-DIPOLO: Qué es un DIPOLO? Un DIPOLO es una molécula que presenta una distribución no simétrica de sus electrones. Las atracciones dipolo-dipolo, son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes. Son fuerzas de atracción entre moléculas polares neutras. Un ejemplo de esto puede ser visto en el ácido clorhídrico. dipolo dipolo Enlace covalente (fuerte) Atracción intermolecular (débil)

15 PUENTE DE HIDRÓGENO: El puente de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno es enlazado a un átomo fuertemente electronegativo como el nitrógeno, el oxígeno o el flúor. H-F ////// H-F

16 Interacción IÓN-DIPOLO: Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen. Es la fuerza que existe entre un ion y una molécula polar neutra. dipolo catión dipolo anión

17 Fuerzas de DISPERSIÓN: Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos incluidos en moléculas adyacentes. Cuando los electrones de una molécula adquieren momentáneamente una distribución no uniforme, provocan que en una molécula vecina se forme momentáneamente un dipolo inducido.

18 En RESUMEN: