2. Qué representa una ecuación química, qué información nos proporciona y qué principios debe satisfacer?

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1 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Práctica 8: Reacción química Problemas 1. Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas? 2. Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas? 3. Cómo se pueden clasificar estas reacciones? Tarea previa 1. Qué es una reacción química? 2. Qué representa una ecuación química, qué información nos proporciona y qué principios debe satisfacer? 3. Define cada uno de los siguientes tipos de reacciones de acuerdo a la siguiente clasificación A. Cambios energéticos. (Exo/Endo) a) Reacción exotérmica (Exo) b) Reacción endotérmica (Endo) B. Comportamiento químico. (Comp. Quim) a) Oxidorreducción (Redox) b) Ácido-base (AcB) c) Precipitación (Ppdo) d) Formación de compuestos de coordinación (CoC) _

2 C. Naturaleza de la reacción (Reac./Prod) a) Síntesis (S) b) Descomposición (D) c) Desplazamiento simple (DS) d) Doble desplazamiento o metátesis (DD) 4. Investiga las precauciones para el manejo de los reactivos que vas a utilizar. 5. Completa las reacciones químicas que se realizarán en la práctica. ESCRÍBELAS EN LA TABLA 1. Material y Reactivos Material: Pinzas para tubo, mechero, tubos de ensaye, tubo de desprendimiento, pipeta, vidrio de reloj, piseta. Reactivos sólidos: magnesio, carbonato de cobre, dicromato de amonio, zinc en polvo, tiocianato de amonio, sulfato de níquel (II), nitrato de cadmio, sulfuro de sodio. Reactivos en solución: hidróxido de bario, fenolftaleína, agua de cloro, tetracloruro de carbono, yoduro de potasio, sulfato de cobre, hidróxido de sodio (1M), ácido clorhídrico (1M), nitrato de plata, cloruro de sodio, amoníaco, nitrato de cobalto (II), alcohol amílico, etilendiamina Otros: papel ph, papel filtro QGI Reacciones Químicas 2

3 Procedimiento experimental I. Realiza cada una de las reacciones indicadas, registrando sus observaciones (aparación de precipitado, liberación de gas, cambio de color, cambio de temperatura, etc.). NOTA: Lee cuidadosamente las instrucciones para realizar las reacciones propuestas y el tratamiento de residuos 1. Coloque en un tubo de ensaye una pequeña cantidad de cinc en polvo y mézclela con el doble de masa de azufre en polvo, caliente en la campana la mezcla hasta obtener un cambio. Considere que el producto es la sal binaria formada al reaccionar los dos elementos. Observaciones:_ D1: Empacar para confinamiento 2. En un tubo de ensaye adaptado a un tubo de desprendimiento, caliente una pequeña cantidad de carbonato de cobre y burbujee el gas que se desprende (dióxido de carbono) en 5 ml de agua. Determine el ph del agua antes y después de la reacción. Para plantear sus reacciones, considere primero que el carbonato al calentarse produce el gas y el óxido de cobre (II); en una segunda reacción (2bis) el gas reacciona con el agua para formar el oxiácido correspondiente. Guarde el óxido para usarlo en el inciso 6. Observaciones:_ D2: Neutralizar el oxiácido y desechar en la tarja 3. A una disolución saturada de hidróxido de bario o de calcio, añádale unas gotas de fenolftaleína y con un popote sople hasta observar un cambio de color. Para plantear su ecuación considere que uno de los productos formados es el carbonato del elemento alcalinotérreo. Observaciones:_ D3: Neutralizar y desechar en la tarja 4. Coloque en un tubo de ensaye 2 ml de agua de cloro y una o dos gotas de tetracloruro de carbono (este reactivo no interviene en la reacción, únicamente disuelve al producto formado). Añádale 2 ml de disolución de yoduro de potasio. Agite y observe el cambio de color en la fase orgánica que corresponde a la formación de yodo. Observaciones:_ D4: Agregar tiosulfato de sodio y desechar 5. Envuelva con papel filtro una pequeña cantidad del óxido de cobre obtenido en el inciso número 2 y, sobre un crisol o cápsula de porcelana y en la campana, prenda el papel con el mechero hasta que se queme completamente, se convierta en carbón y éste reaccione con el óxido para obtener cobre metálico y desprender dióxido de carbono. Observaciones:_ QGI Reacciones Químicas 3

4 D5: Empacar para confinamiento 6. Coloque 3 ml de disolución de sosa 1 M en un tubo de ensaye, mídale el ph y añada 3 ml de disolución 1 M de ácido clorhídrico al que previamente se le midió también el ph. Registre si hay cambio de temperatura y de ph al finalizar la reacción. Observaciones:_ D6: Neutralizar y desechar en la tarja 7. A 2 ml de disolución de nitrato de plata agréguele 2 ml de disolución de cloruro de sodio. Uno de los productos obtenidos es cloruro de plata. Observaciones:_ D7: Recuperar para su reuso 8. A unas gotas de disolución de sulfato de cobre agregue unas gotas de amoniaco acuoso. El producto formado es el sulfato de tetraamín-cobre (II). Observaciones:_ D8: Neutralizar con HCl 6M, agregar Na2S, filtrar y secar; empacar para confinamiento 9. A 5 ml de una disolución de sulfato de cobre añádele una granalla de cinc pequeña y espere a que la disolución se torne incolora. Los productos obtenidos son cobre y sulfato de zinc. Observaciones:_ D9: Empacar para confinamiento 10. En un tubo de ensaye coloque 1 ml de nitrato de cobalto (II), unas gotas de alcohol amílico (no interviene en la reacción) y tiocianato de amonio sólido. Agite. Observaciones:_ D10: Neutralizar y desechar en la tarja 11. Coloque en una superficie blanca dos o tres cristales de sulfato de níquel (II) y a 2 cm de distancia ponga una gota de etilendiamina. Añada unas gotas de agua entre ambos reactivos para ponerlos en contacto y espere unos minutos. El producto formado es el sulfato de tris etilendiamina niquel (II). Observaciones:_ D11: Neutralizar y desechar en la tarja QGI Reacciones Químicas 4

5 12. En un tubo de ensaye coloque un trozo pequeño de hielo seco (dióxido de carbono) y añádale óxido de calcio sólido, mezclando con la espátula para que la reacción sea completa. Considere que las dos especies van a formar un carbonato. Observaciones:_ 13. Al producto de la reacción anterior añádale unas gotas de ácido clorhídrico diluído. El carbonato reaccionará desprendiendo dióxido de carbono y cloruro de calcio. Observaciones:_ D13: Neutralizar y desechar en la tarja. QGI Reacciones Químicas 5

6 Tabla1. Escribe las ecuaciones químicas completas e (tomando en cuenta tus observaciones) indica qué tipo de reacción es, de acuerdo a las siguientes clasificaciones: cambios energéticos, comportamiento químico, naturaleza de la reacción (Reac./Prod) Ecuación química 1 Clasificación Cambios Energéticos Comportamiento Químico Naturaleza de la reacción 2 2bis QGI Reacciones Químicas 6