FORMULACIÓN INORGÁNICA

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1 FORMULACIÓN INORGÁNICA ÓXIDOS METÁLICOS: Me + O (2) Me 2 Oa (Los metales tienen como máximo 2 valencias ) IUPAC: Di Tri óxido de ()metal Tetra (En iupac o sistemática se lee lo que se ve) STOCK: Óxido de metal valencia en nº romanos TRADICIONAL: Óxido metal oso (valencia más pequeña) (valencia más grande o única) I trióxido de hierro Ej: Fe 2 O 3 s óxido de hierro (III) T óxido férr NO METALES: ( IUPAC Y STOCK IGUAL QUE EN LOS METALES) TRADICIONAL: ANHIDRIDO HIPOnometalOSO nometaloso nometalico PERnometalICO (Los nometales llegan a tener hasta 4 valencias Para los que tienen 3: Hipo_oso, _oso, _ ; Para los que tienen 2 _oso, _ ). Ej: Cl 2 O Anh hipocloroso I trióxido de cloro Cl 2 O 3 s óxido de cloro(iii) T anhidrido cloroso Cl 2 O 5 pentaóxido de cloro óxido de cloro(iii) Anhidrido clór

2 COMBINACIONES DE METALES Y NO METALES CON HIDROGENO: Me + H (1) Me Ha IUPAC: tri hidruro de metal HIDRUROS STOCK: hidruro de metal (valencia del metal en nº romanos) TRADICIONAL: hidruro metal oso Ej: trihidruro de hierro FeH 3 hidruro de hierro (III) hidruro férr ÁCIDOS BINARIOS H + Nm (valencia más pequeña) I= S NometalURO de hidrógeno T Ácidos nometalhídrico I = S sulfuro de hidrógeno Ej: H 2 S T Ácido sulfhídr 1 F Cl Br I 2 S Se Te SALES BINARIOS (El hidrógeno del ácido es sustituido por un metal) M + Nm (Valencia más pequeña) 1 F Cl Br I 2 S Se Te M Nm a I tri nometaluro de metal S nometaluro de metal (valencia metal) T nometaluro de metal oso

3 Ej : FeCl 3 I tricloruro de hierro S cloruro de hierro (III) T cloruro ferr HIDRÓXIDOS (Hidróxidos o ases) M + OH (valencia del grupo OH = 1) M(OH)a I tri hidróxido de metal S hidróxido de metal (valencia en nº romanos) T hidróxido metal oso trihidróxido de hierro Ej: Fe(OH) 3 hidróxido de hierro (III) hidróxido férr Oxido + O (no se simplifica) PERÓXIDOS I tri óxido de metal S peróxido de metal (valencia nº rom) T peróxido metal oso Ej: Mg O + O Mg O 2 óxido de magnesio peróxido de magnesio peróxido magnés ÁCIDOS OXÁCIDOS H a Nm O c Se forma con: óxido no metál + H 2 O EJ: Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 Cl 2 O 6 se simplifica HClO 3 valencia I tri OXOnometalATO nº romanos de hidrogeno no metal Ej : trioxoclorato (V) de hidrógeno S Ácido tri OXOnometalICO (valencia) Ej: Ácido trioxoclor (V)

4 Ej: Ácido clór T Ácido HIPOnometalOSO nometaloso nometalico PERnometalICO VALENCIAS IMPARES: Cl, Br, I : El HIDROGENO no tiene ningún número. VALENCIAS PARES: S, Se, Te : 1 1ª valencia HNmO 3 2ª valencia HNmO 2 5 3ª valencia HNmO 3 7 4ª valencia HNmO 4 ; N: 1,3,5 (Los tres primeros) 2 1ª valencia H 2 NmO 2 hipo oso 4 2ª valencia H 2 NmO 3 oso 6 3ª valencia H 2 NmO 4 C, Si : 2 1ª valencia H 2 NmO 2 OSO 4 2ª valencia H 2 NmO 3 El HIDRÓGENO lleva un 2 cuando la valencia es PAR META ; PIRO ; ORTO Solo con tracional. Algunos anhídridos u óxidos no metáls admiten más de una molécula de agua. VALENCIA IMPAR: P, As, SB : 1,3,5 META : Anhídrido + 1 H 2 O Ej. Ác. metafosfór: P 2 O 5 + H 2 O H 2 P 2 O 6 HPO 3 PIRO : Anhídrido + 2 H 2 O Ej. Ác. Pirofosfór: P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 (ORTO): Anhídrido + 3 H 2 O Ej. Ác. fosfór: P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 (el prefijo ORTO no se utiliza OJO!!!!!!! VALENCIA PAR: Si: 4 Si 2 O 4 SiO 2 META: Anhídrido + 1 H 2 O Ej. Ác. metasilíc: SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 PIRO (DI) : 2 Anhídrido + 1 H 2 O Ej. Ác. pirosilic: 2SiO 2 + H 2 O H 2 Si 2 O 5 ORTO : Anhídrido + 2 H 2 O Ej. Ác. Ortosilíc: 2SiO 2 + H 2 O H 4 SiO 4

5 EXCEPCIONES: CROMO ; MANGANESO ; BORO CROMO: metal: 2, 3 no metal: 3, 6 3: Cr 2 O 3 + H 2 O H Cr O 2 Ac crómoso 6: CrO 3 + H 2 O H 2 Cr O 4 Ac cróm 6: 2 CrO 3 + H 2 O H 2 Cr 2 O 7 Ac cróm MANGANESO: metal: 2, 3 no metal 4, 6, 7 4: MnO 2 + H 2 O H 2 MnO 3 Ác manganoso 6: MnO 3 + H 2 O H 2 MnO 4 Ác mangán 7: Mn 2 O 7 + H 2 O HMnO 4 Ác permangán BORO: 3 Anh ór B 2 O 3 META : Ác. metaór: B 2 O 3 + H 2 O HBO 2 PIRO : Ác. Pirofosfór: B 2 O H 2 O H 2 BO 2 (ORTO): Ác. (orto)ór: B 2 O H 2 O H 3 BO 3 Ác. Tetraór: 22 B 2 O 3 + H 2 O H 2 B 4 O 7 SALES TERNARIAS Se sustituye el hidrógeno del ácido por un metal: M a Nm O c Ej: Fe 2 (SO 4 ) 3 I Bis Tris tri OXOnometalATO (valencia) del metal Tetrakis S EJ: Tris[oxosulfato (VI)] de hierro tri OXOnometalATO (valencia) de metal (valencia) Ej: oxosulfato (VI) de hierro (III) T HIPOnometalITO metal oso nometalito metal oso nometalato metal oso PERnometalATO metal oso NaClO NaClO 2 NaClO 3 NaClO 4 Ej: Sulfato férr

6 SALES ÁCIDAS Provienen de sustituir PARCIALMENTE el hidrógeno de los ácidos por metales o grupos electropositivos. Ej: H 2 CO 3 Na H CO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Bis I Tris tri HIDROGENO tri OXOnometalATO (valencia) de tri metal Tetrakis (Se nomran los hidrógenos que aparecen en la fórmula) Ej: KH 2 PO 4 : hidrógeno oxofosfato (V) de potasio HIPOnometalITO metal (valencia) S tri hidrógeno nometalito metal (valencia) nometalato metal (valencia) Ej: hidrógeno fosfato de potasio PERnometalATO metal (valencia) TRADICIONAL: Se nomran igual que las sales neutras pero colocando los prefijos mono,, tri delante del nomre del metal según el nº de hidrógenos sustituidos. Ej: H 3 PO 4 : Ca H PO 4 (Fosfato cálc) (2 hidrógenos sustituidos) Cuando se sustituyen la mitad de los H se antepone el prefijo BI o se intercala la expresión ÁCIDO DE Ej: H 2 CO 3 : Na H CO 3 Caronato monosoco, BIcaronato sóco, caronato ácido de soo.

7 VALENCIAS METALES: 1 Li Na K R Cs Fr Ag NH 4 2 Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn 3 B Al Bi 1, 2 Cu Hg 1, 3 2, 3 Fe Au Co Ni 2, 4 Pt P Sn Cromo (Cr): metal: 2,3 no metal: 3,6 metal: 2,3 Manganeso (Mn): no metal: 4,6,7 NO METALES: 1,3,5,7 F (1) Cl Br I 2,4,6 O (2) S Se Te 1,3,5 N P As S 2,4 C Si TABLA DE ELEMENTOS MÁS ELECTROPOSITIVOS A ELECTRONEGATIVOS Metales, B, Si, C, S, AS, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F COMPUESTO Y SALES ESPECIALES: Borano: BH 3 ; Silano: SiH 4 ; Estiina: SH 3 ; Arsina: AsH 3 ; Fosfina : PH 3 ; Amoniaco: NH 3 Sales: Caruros: 4 ; N, P, As, S: 3