Característiques general dels àcids i les bases
|
|
|
- Rocío Rico Rivas
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 0 Àcids i bases
2 1 Característiques general dels àcids i les bases Àcids Sabor àcid Sensació punxant al tacte Bases Sabor amarg Sensació sabonosa al tacte Paper indicador Vermell Dissolen substàncies Ataquen els metalls alliberant hidrogen Neutralitzen bases Produeixen sals amb les bases Blau Precipiten substàncies dissoltes per àcids Reaccionen amb els greixos (saponificació) Neutralitzen àcids Produeixen sals amb els àcids Les dissolucions concentrades destrueixen la matèria orgànica Deixen passar el corrent elèctric Taula 1. Taula comparativa de les característiques dels àcids i les bases.
3 2 Teories àcid-base 1. Teoria d Arrhenius Teoria de la dissociació iònica (teoria d Arrhenius) Es justifica per la conductivitat elèctrica que presenten àcids i bases en dissolució aquosa. Àcid: substància elèctricament neutra que en dissolució aquosa es dissocia en protons i ions negatius. protons Exemples HA H + + A - HCl H + + Cl - substància elèctricament neutra ions negatius HNO3 H + + NO3 -
4 2 Teories àcid-base 1. Teoria d Arrhenius Base: substància elèctricament neutra que en dissolució aquosa es dissocia en ions positius i ions hidroxil (OH - ). ions positius Exemples BOH B + + OH - NaOH Na + + OH - substància elèctricament neutra ions hidroxil Mg(OH)2 Mg OH -
5 2 Teories àcid-base 1. Teoria d Arrhenius Neutralització: reacció entre un àcid i una base (reacció entre ions H + i OH - ) per formar aigua i una sal. H + + OH - H2O Exemple HA + BOH BA + H2O àcid base sal aigua HCl + KOH KCl + H2O
6 2 Teories àcid-base 1. Teoria d Arrhenius Limitacions de la teoria d Arrhenius: - Restringida a substàncies neutres en dissolució aquosa. - No explica el comportament de algunes bases que no contenen grup hidroxil (exemple l amoníac). - No explica per què algunes sals presenten propietats àcides o bàsiques. - No explica les reaccions de neutralització entre gasos.
7 2 Teories àcid-base 2. Teoria de Brönsted-Lowry Teoria del parell àcid-base conjugat (teoria de Brönsted-Lowry) Els àcids i les bases no es consideren de manera aïllada, sinó interrelacionats entre si. Reaccions de transferència de protons entre els àcids i les bases. Àcid: substància capaç de cedir protons (H + ) Base: substància capaç de captar protons (H + ) Reaccions de transferència de protons HA + B A - + HB + àcid 1 base 2 base 1 àcid 2 parells conjugats En qualsevol reacció sempre intervenen dos parells àcid-base conjugats: HA/A - B/HB +
8 2 Teories àcid-base 2. Teoria de Brönsted-Lowry Exemple àcid clorhídric HCl + H2O Cl - + H3O + àcid 1 base 2 base 1 àcid 2 Parell àcid/base conjugada: HCl/Cl - Parell base/àcid conjugat: H2O/H3O + Exemple amoníac NH3 + H2O NH4 + + OH - base 1 àcid 2 àcid 1 base 2 Parell base/àcid conjugat: NH3/NH4 + Parell àcid/base conjugada: H2O/OH -
9 2 Teories àcid-base 2. Teoria de Brönsted-Lowry Substàncies amfòteres: es poden comportar com a àcid o com a base en funció de la substància amb la que reaccionen. Exemples: H2O, HCO3 -, HSO3 -, HS - HS - + NH3 S 2- + NH4 + L anió bisulfur es comporta com a àcid HS - /S 2- H3O + + HS - H2O + H2S L anió bisulfur es comporta com a base HS - /H2S
10 2 Teories àcid-base 2. Teoria de Brönsted-Lowry 1 [Juny 2006] Segons la teoria Brönsted-Lowry, justifiqueu quines de les espècies següents poden actuar només com a àcids, només com a bases o com a àcids i bases: HSO4 -, SO3 2-, S 2-, H3O +, HCl, CO3 2-2 Completa els equilibris següents i identifica els parells àcid-base conjugats: a) CO H2O < > + b) NH4 + + OH - < > + c) CN - + < > HCN + OH -
11 3 Equilibri iònic de l aigua 1. Producte iònic de l aigua Equilibri de dissociació de l aigua Aquest equilibri es troba molt desplaçat cap a l esquerra (formació d aigua). Es justifica per la baixa conductivitat elèctrica de l aigua pura. H2O + H2O H3O + + OH - base 1 àcid 2 àcid 1 base 2 Equilibri d autoionització de l aigua (exemple de la teoria Brönsted-Lowry).
12 3 Equilibri iònic de l aigua 1. Producte iònic de l aigua c La concentració d aigua es manté pràcticament constant, ja que està molt poc dissociada (el seu valor s engloba dins la constant d equilibri). Per tant, definim producte iònic de l aigua (Kw) com: c El valor del producte iònic de l aigua (Kw) a 25 ºC = M 2. Recordar que com passa amb totes les constants d equilibri, el seu valor varia amb la temperatura.
13 3 Equilibri iònic de l aigua 1. Producte iònic de l aigua Per tant, si Kw és M 2 La concentració del ions en equilibri en una dissolució neutra serà igual a:
14 3 Equilibri iònic de l aigua 1. Producte iònic de l aigua Dissolucions àcides Dissolucions bàsiques HCl + H2O Cl - + H3O + NH3 + H2O NH4 + + OH - Quan es dissol un àcid en aigua: - [H3O + ] augmenta - [OH - ] disminueix Com que Kw és constant: - [H3O + ] > 10-7 M - [OH - ] < 10-7 M Quan es dissol una base en aigua: - [H3O + ] disminueix - [OH - ] augmenta Com que Kw és constant: - [H3O + ] < 10-7 M - [OH - ] > 10-7 M
15 3 Equilibri iònic de l aigua 2. Concepte i escala de ph Com que les concentracions de H3O + i OH - són molt baixes es va suggerir la utilització d una nova notació emprant una escala logarítmica. Concepte de ph i poh: Per exemple, si la concentració de H3O+ és 10-2, ph = -log 10-2 = 2 poh =14-2 = 12
16 3 Equilibri iònic de l aigua 2. Concepte i escala de ph Dissolucions àcides Dissolucions bàsiques [H3O + ] > [OH - ] ph < 7 poh > 7 [H3O + ] < [OH - ] ph > 7 poh < 7 Escala de ph
17 3 Equilibri iònic de l aigua 3. Càlcul de ph Exemple càlcul de ph i poh d una dissolució:
18 3 Equilibri iònic de l aigua 3. Càlcul de ph 3 Considera quatre dissolucions, A, B, C i D caracteritzades per: A: [OH - ] = B: ph = 3 C: ph = 10 D: [H3O + ] = 10-7 a) Ordena-les de major a menor acidesa. b) Indica, raonadament, quines són àcides, bàsiques o neutres. 4 El ph del sòl d un bosc és 4,5, mentre que el del sòl d una zona desèrtica és 10. Calcula la concentració d ions H3O + en cada cas.
19 4 Força d àcids i bases 1. Força relativa dels àcids (Ka) 1. Àcids (Ka) Dissociació d un àcid en dissolució aquosa (equilibri àcid-base Brönsted- Lowry) HA + H2O A - + H3O + Com més desplaçat estigui desplaçat l equilibri cap a la formació d ions, major serà la seva força. El concepte de força d un àcid o una base fa referència a la facilitat amb la que pot cedir o guanyar protons
20 4 Força d àcids i bases 1. Força relativa dels àcids (Ka) Àcids forts Àcids febles Totalment dissociats. Equilibri completament desplaçat cap a la formació d ions. Pocs casos. Són exemples HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4 HNO3 + H2O NO3 - + H3O + Parcialment dissociats. Les bases conjugades poden protonar-se. El grau de dissociació està determinat per la constant d equilibri o constant d acidesa (Ka) Quasi totes les substàncies àcides són febles. HCOOH + H2O HCOO - + H3O +
21 4 Força d àcids i bases 1. Força relativa dels àcids (Ka) Àcids forts HNO3 + H2O NO3 - + H3O + Ja que es troben completament dissociats el ph es calcula directament a partir de la concentració de protons de la dissolució. ph = -log [H3O + ] Àcids febles HA + H2O A - + H3O + c Per calcular el ph d un àcid feble es necessari conèixer la seva constant d acidesa (Ka). La concentració d aigua es manté pràcticament constant i el seu valor es pot englobar en la constant d equilibri. c
22 4 Força d àcids i bases 1. Força relativa dels àcids (Ka) Com més gran sigui el valor de Ka, més desplaçat estarà l equilibri de dissociació cap a la formació d ions, i superiors seran la concentració de [H3O + ], el grau de dissociació (α) i la força de l àcid mentre que el ph serà menor. Àcids forts: - Valor de Ka molt gran (tendeix a infinit) - Grau de dissociació (α) 1 - ph molt baix (pròxim a 0) Àcids febles: - Valor de Ka petit - Grau de dissociació (α) 1 - ph < 7
23 4 Força d àcids i bases 1. Força relativa dels àcids (Ka) 5 Quina és la concentració de H3O + en 200 ml d una dissolució aquosa 0,1 M de HCl? I el seu ph? Quin serà el ph si diluïm la dissolució anterior en aigua fins a un litre? 6 Calcula el ph de la dissolució formada quan es dissolen 3,45 g d àcid fòrmic o metanoic (HCOOH) en 500 cm 3 d aigua. (Ka = 2, ) 7 Es té una dissolució aquosa d àcid acètic (CH3COOH) 0,055 M. Sabent que Ka = 1,8 10-5, calcula: a) El ph de la dissolució. b) El grau de dissociació de l àcid acètic.
24 4 Força d àcids i bases 1. Força relativa dels àcids (Ka) 8 Calcula de manera raonada el ph de 100 ml d aigua destil lada i el ph d aquesta aigua després d afegir-li 0,05 cm 3 d àcid clorhídric 10 M. 9 [Set 2016]
25 4 Força d àcids i bases 2. Força relativa de les bases (Kb) Bases fortes NaOH Na + + OH - Es troben totalment dissociades. El ph es calcula a partir de la concentració de OH -. poh = -log [OH - ] ph = 14 - poh Bases febles B + H2O BH + + OH - Per calcular el ph d una base feble es necessari conèixer la seva constant de basicitat (Kb). c Per calcular el ph d una base feble, és necessari utilitzar Kb per conèixer [OH - ] en la dissolució i a partir d aquesta calcular el ph.
26 4 Força d àcids i bases 2. Força relativa de les bases (Kb) Com més gran sigui el valor de Kb, més desplaçat estarà l equilibri de dissociació cap a la formació d ions, i superiors seran la concentració de [OH. ], el grau de dissociació (α) i la força de la base i, per tant, superior serà el ph. Bases fortes: - Valor de Kb molt gran (tendeix a infinit) - Grau de dissociació (α) 1 - ph molt alt (pròxim a 14) Bases febles: - Valor de Kb petit - Grau de dissociació (α) 1 - ph > 7
27 4 Força d àcids i bases 3. Relació entre Ka i Kb Es pot establir una relació entre la força d un àcid (Ka) i la seva base conjugada (Kb). Recorda que el valor del producte iònic de l aigua (Kw) és
28 4 Força d àcids i bases
29 4 Força d àcids i bases
30 4 Força d àcids i bases 10 [Set 2015]
31 4 Força d àcids i bases 11 Es té una dissolució d amoníac en aigua en què aquest es troba dissociat en un 1%. Dada: Kb = 1, Calculeu: a) La concentració inicial de l amoníac. b) La concentració de totes les espècies en l equilibri. c) El ph de la dissolució. 12 [Juny 2014]
32 5 Reaccions de neutralització Reacció de neutralització: àcid + base sal + aigua La reacció de neutralització es produeix entre els protons que provenen de la dissociació de l àcid i els OH - procedents de la dissociació de la base. H + + OH - H2O Es representen com reaccions irreversibles perquè la neutralització és sempre completa.
33 5 Reaccions de neutralització 1. Neutralització àcid fort + base forta HCl + NaOH NaCl + H2O Na + Cl - Les espècies que queden en dissolució són Na + i Cl -. - Na + és l àcid conjugat d una base forta i no reaccionarà amb l aigua. - Cl - és la base conjugada d un àcid fort i no reaccionarà amb l aigua. Per tant, [H3O + ] = [OH - ] ph = 7
34 5 Reaccions de neutralització
35 5 Reaccions de neutralització 2. Neutralització àcid feble + base forta CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O CH3COO - Na + Les espècies que queden en dissolució són CH3COO - i Na +. - Na + és l àcid conjugat d una base forta i no reaccionarà amb l aigua. - CH3COO - és la base conjugada d un àcid feble i reacciona amb l aigua. Per tant, CH3COO - + H2O CH3COOH + OH - [H3O + ] < [OH - ] ph > 7 (bàsic)
36 5 Reaccions de neutralització
37 5 Reaccions de neutralització 3. Neutralització àcid fort + base feble HCl + NH3 NH4Cl + H2O NH4 + Cl - Les espècies que queden en dissolució són NH4 + i Cl -. - Cl - és la base conjugada d un àcid fort i no reacciona amb l aigua. - NH4 + és l àcid conjugat d una base feble i reaccionarà amb l aigua. Per tant, NH4 + + H2O NH3 + H3O + [H3O + ] > [OH - ] ph < 7 (àcid)
38 5 Reaccions de neutralització 9 [Set 2016] 10 [Set 2015]
39 5 Reaccions de neutralització 13 [Set 2012]
40 5 Reaccions de neutralització 14 [Set 2012] 15 [Juny 2013]
41 5 Reaccions de neutralització Indicadors àcid-base Substàncies que modifiquen el color de les dissolucions en variar el ph. El canvi de color d un indicador està relacionat amb canvis en la seva estructura molecular. Exemple: fenolftaleïna - ph < 8,2 (incolor) - ph > 10 (rosa)
42 5 Reaccions de neutralització Indicadors àcid-base Taula 2. Indicadors àcid-base i interval de viratge.
43 5 Reaccions de neutralització
44 5 Reaccions de neutralització Corbes de valoració Mètode d anàlisi quantitativa que serveix per a determinar la concentració d una determinada substància per mitjà d una reacció de neutralització. Bureta: àcid o base de concentració coneguda. (valorant) Punt d equivalència: punt on el nombre de protons (H + ) i ions hidròxid (OH - ) s igualen (es neutralitzen). Neutre únicament quan l àcid i la base són forts. Matràs Erlenmeyer: àcid o base de concentració desconeguda. (problema)
45 5 Reaccions de neutralització Corbes de valoració Esquerra: àcid fort amb base forta. Dreta: àcid feble amb base forta. Per determinar l indicador adequat necessitam que el viratge d aquest es produeixi a un ph proper al punt d equivalència.
46 5 Reaccions de neutralització 16 [Juny 2012]
47 5 Reaccions de neutralització 17 [PAU COMPETENCIALS]
48 5 Reaccions de neutralització 17 [PAU COMPETENCIALS]
49 6 Hidròlisi de sals Hidròlisi: Quan una sal es dissol en medi aquós, els seus ions poden experimentar una reacció àcid-base amb el aigua. 1. Sals d àcid fort-base forta: El catió Na + i l anió Cl - són, respectivament, l àcid i la base conjugats de NaOH i HCl. Com ambdós són molt forts, els ions Na + i Cl - són molt dèbils per poder reaccionar amb l aigua (tendeixen a estar completament dissociats). ph = neutre
50 6 Hidròlisi de sals 2. Sals d àcid feble-base forta: En aquest cas només s hidrolitza l ió que prové de l acid feble. El Na + no experimenta hidròlisi, però l anió acetat que és la base conjugada d un àcid feble (àcid acètic), sí que reacciona amb l aigua. Presència d anions hidroxils a la dissolució. ph = bàsic
51 6 Hidròlisi de sals 3. Sals d àcid fort-base feble: En aquest cas només s hidrolitza l ió que prové de la base feble. El Cl - no experimenta hidròlisi perquè prové d un àcid fort, però el catió amoni és l àcid conjugat feble d una base feble (amoníac) i sí reacciona amb l aigua. Presència d ions H3O + a la dissolució. ph = àcid
52 6 Hidròlisi de sals
53 6 Hidròlisi de sals
54 6 Hidròlisi de sals
Unitat 15. Reaccions àcid-base
Unitat 15. Teories àcid-base. Força d àcids i bases. Equilibri iònic de l aigua. 1. La taula adjunta mostra una relació d alguns dels àcids forts i de les bases fortes més comunes. Per a cadascun dels
QUÍMICA DE MATERIALS. Enginyeria Civil, 2011 Química dels ciments: Equilibri químic. Àcid-base.
QUÍMICA DE MATERIALS Enginyeria Civil, 2011 Química dels ciments: Equilibri químic. Àcid-base. Equilibri iònic Àcid - Base Àcids i bases forts i febles. Escala de ph. Constants d acidesa i basicitat. Dissolucions
QUÍMICA 2 BATXILLERAT. Unitat 5 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS
QUÍMICA 2 BATXILLERAT Unitat 5 REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS Concepte d àcid i base Segons Arrhenius: Un àcid és tot electròlit que, en dissoldre s en aigua, es dissocia en ions hidrogen H + i
8.3. Reaccions àcid-base
8.3. Reaccions àcidbase D15 lleixiu marbre Des de l antiguitat es coneixen diverses substàncies amb unes característiques especials i d un gran interès, que reben el nom d àcids i bases. Quines són les
D24. Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució
D24 Exercici 3. (Pàg. 223, exercici 15). L àcid perclòric és un àcid. Si tenim una dissolució d aquest àcid de concentració 2,3 10 2 M, quina concentració d ions hidrogen tindrà la dissolució? 1r. Escriure
3.1 LA SOLUBILITAT. K ps [ions] reacció desplaçada a l esquerra
![3.1 LA SOLUBILITAT. K ps [ions] reacció desplaçada a l esquerra](/thumbs/72/67018975.jpg "3.1 LA SOLUBILITAT. K ps [ions] reacció desplaçada a l esquerra")
3.1 LA SOLUBILITAT La solubilitat d una substància és la concentració de la dissolució saturada a una temperatura determinada. Es tracta d una propietat característica que s acostuma a expressar com la
S O L U C I O N A R I Unitat 5
S O L U C I O N A R I Unitat 5 Unitat 5. Reaccions de transferència de protons Qüestions inicials Per què ens apliquem una dissolució d amoníac quan ens pica un mosquit? Ens apliquem amoníac perquè és
NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
c) A l equilibri, a l augmentar la P, a T constant, disminueix la quantitat de SOCl 2
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Si escau, en cada
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES CASTILLO DE LUNA LA PUEBLA DE CAZALLA
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. La constante Kb del NH3. es igual a 1'8 10-5 a 25 ºC. Calcule: a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0'2 M de amoniaco. b)
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES ELECTROLITOS
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES CURSO: 2º DE BACHILLERATO ASIGNATURA: QUÍMICA ELECTROLITOS Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua experimenta una disociación (o ionización) total
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE http://emestrada.wordpress.com Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los
Determinació d entalpies estàndard de reacció
Determinació d entalpies estàndard de reacció Lluís Nadal Balandras. lnadal@xtec.cat Objectiu. Veure com es poden determinar variacions d entalpia de reaccions, comprovar la llei de Hess i utilitzar-la
NaOH Na OH La concentración de OH = C OH =2,17 M. C - - El ph=-log H ph=-log(0,4) ph 0, 40
Prolemas resueltos sore Ácido Base PROBLEMAS RESUELTOS SOBRE ÁCIDO BASE 1. Calcula el grado de disociación y el ph de las siguientes disoluciones: a) Una disolución 0, M de ácido clorídrico. ) Una disolución
QUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
ÁCIDO-BASE. 3.- Calcule: a) El ph de una disolución 0 1 M de ácido acético, CH 3. COOH, cuyo grado de disociación es 1 33%. b) La constante K a
ÁCIDO-BASE. 2001 1.- La constante K b del NH 3, es igual a 1 8 10 5 a 25 ºC. Calcule: a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0 2 M de amoniaco. b) El ph de la disolución y el grado
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Química 2n de Batxillerat
Àcids i bases Gener de 2010 Àcids i bases experimentalment Àcids i bases àcids a)condueixen el corrent elèctric b)reaccionen amb alguns metalls c)canvien el color del indicadors d)tenen sabor àcid e)quan
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD. Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD Reacciones de transferencia de protones: Reacciones ácido-base CUESTIONES 1.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) A igual molaridad, cuanto más
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
PROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES Cálculo de ph 1) Calcula el ph de: a) Una disolución 0'2 M de amoniaco. Kb = 1'8 10 5. b) Una disolución 0'01 M de HCl. c) Una disolución 0'01 M de KOH. d) Una disolución
Reacciones Ácido Base
Reacciones Ácido Base Prof. Sergio Casas-Cordero E. sacce Contenido: (parte uno) 1. Definiciones 2. Equilibrio iónico del agua 3. Potencial de acidez; escala de ph 4. Fuerza de ácidos y bases 5. Medición
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 5: ÁCIDOS Y BASES 2015 1) a) A 25 ºC la constante de basicidad del NH 3 es 1,8 10 5. Si se tiene una disolución 0,1 M, calcula el grado de disociación. b) Calcula la concentración
QUÍMICA 2º BACHILLERATO SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE. / NH 3 ; HCl / Cl ; CH 3 COOH / CH 3 COO. 14.-/ a) ph = 1 b) ph = 2 c) ph = 13 d) ph = 12
SOLUCIONES EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE HOJA Nº 11 1.-/ α = 2,19 10-3 % 2.-/ c = 3,6 10-4 M. 3.-/ a) 7,15 10-3 M b) ph = 3,46 c) α = 4,89 % 4.-/ ph = 2,41 5.-/ K a = 1,77 10-5 6.-/ a) K a = 1,76 10-5 b) ph
REACCIONES ÁCIDO-BASE - EvAU - SOLUCIONES
REACCIONES ÁCIDO-BASE - EvAU - SOLUCIONES 1. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a la disolución en agua de las siguientes sales y clasifíquelas en ácidas, básicas o neutras: a) KNO3 b) NH4Cl
REACCIONES ÁCIDO-BASE REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
REACCIONES ÁCIDO-BASE REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES Los ácidos y las bases están presentes en nuestra vida cotidiana ÁCIDOS HCl: agua fuerte
ÁCIDOS Y BASES GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES. EL ph DE UNA SOLUCIÓN. LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN
GENERALIDADES DE LAS SALES CONCEPTOS DE ÁCIDOS CONCEPTOS DE BASES EL ph DE UNA SOLUCIÓN LA ESCALA DE ph EL PROCESO DE NEUTRALIZACIÓN LAS SALES Generalidades Las sales se reconocen por estar formadas generalmente
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Opción A Junio, Opción B Reserva 1, Opción A Reserva 1, Opción B Reserva, Opción A Reserva, Opción A Reserva,
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Opción A Junio, Opción B Reserva 1, Opción A Reserva 1, Opción B Reserva, Opción A Reserva, Opción A Reserva,
Enllaços intermoleculars
D17 8.3.2. Enllaços intermoleculars FORCES INTERMOLECULARS O H Dins de la molècula trobem Enllaç Covalent O H H Molècula Però entre molècules i molècules quina interacció o enllaç es produeix? Forces de
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
j Unitat 5. Reaccions de transferència de protons
53 j Unitat 5. Reaccions de transferència de protons Activitats 1. Fes una taula comparativa de les propietats dels àcids i de les bases segons la teoria d Arrhenius i posa n exemples. Àcid En dissolució
IES RIBERA DE CASTILLA UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDO BASE OBJETIVOS
UNIDAD 4 EQUILIBRIOS ÁCIDOBASE OBJETIVOS Disoluciones de compuestos iónicos. Ionización. Electrólitos Ácidos y bases. Propiedades generales. Teoría de Arrhenius. El ión hidronio. Neutralización. Teoría
Calcular la variació entalpia de cada etapa i del procés catalític global. (O (g)) = 247,5 KJ.mol -1. H f (ClO)) =(0+102)-(142,3+101)= -141,3 KJ
Poseu a totes les fulles el NOM i COGNOMS EN MAJÚSCULES i el vostre DNI. Aquest examen consta de 4 preguntes. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondrela. Si escau, en cada
TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE
TEMA VI: PROBLEMAS ACIDO & BASE 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule los ml de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico
[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES
![[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES](/thumbs/65/53338304.jpg "[ ] PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES")
PARALELO CEPRE UNI ÁCIDOS Y BASES 1 Respecto a las siguientes afirmaciones: I Los ácidos reaccionan con los carbonatos liberando dióxido de carbono II La lejía casera presenta naturaleza ácida III Un ácido
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES
TEMA 6. ÁCIDOS Y BASES 9.1) Responda a las siguientes cuestiones: a) Defina el concepto de ácido y base según la teoría de Arrhenius. b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies,
Un breu resum de teoria
SISTEMES MULTICOMPONENTS. Regla de les fases Un breu resum de teoria Els sistemes químics són en general mescles de més d un component. Les funcions termodinàmiques depenen de la temperatura i de la pressió
C 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO- + H 3 O + [ inicial] c. [en equilibrío] c (1 ) c c. [C 6 H 5 COOH] = c(1- ) = 10-2 (1-8' ) = 9'
![C 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO- + H 3 O + [ inicial] c. [en equilibrío] c (1 ) c c. [C 6 H 5 COOH] = c(1- ) = 10-2 (1-8' ) = 9'](/thumbs/62/46524057.jpg "C 6 H 5 COOH + H 2 O C 6 H 5 COO- + H 3 O + [ inicial] c. [en equilibrío] c (1 ) c c. [C 6 H 5 COOH] = c(1- ) = 10-2 (1-8' ) = 9'")
1. Responda razonadamente: a) En una disolución acuosa 0 1 M de ácido sulfúrico. Cuál es la concentración de iones H 3 O + y de iones OH -? b) Sea una disolución acuosa 0 1 M de hidróxido de sodio. Cuál
= 0.05 M (2) [KF] = 0.05 M (4)
![= 0.05 M (2) [KF] = 0.05 M (4)](/thumbs/78/77587098.jpg "= 0.05 M (2) [KF] = 0.05 M (4)")
1. Si es mesclen 25 ml d àcid fluorhídric 0.1 mol dm 3 amb 25 ml d hidròxid de potassi de la mateixa concentració, (a) Calculeu la concentració de fluorur de potassi a la dissolució final; La reacció de
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3
TRANSFERENCIA DE PROTONES. CUESTIONES Y PROBLEMAS. E1B.S2009 Para las especies CN, HF y CO 3 2, en disolución acuosa: a.- Escriba, según corresponda, la fórmula del ácido o de la base conjugados. b.- Justifique,
Tema 2-Equilibrios ácido-base
Tema 2-Equilibrios ácido-base CONTENIDO Especies ácido-base. Acidez de la disolución Calculo numérico y gráfico de ph Disoluciones amortiguadoras. Capacidad reguladora. DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES.
NOM i COGNOMS... GG... GM... DNI...
Poseu a totes les fulles el nom, el grup gran i mitjà i el vostre DNI. Utilitzeu només el full assignat a cada pregunta per tal de respondre-la. Només es corregirà el que estigui escrit en bolígraf. Cal
Ácidos, Bases y Electrolitos
Ácidos, Bases y Electrolitos Semana 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ACIDOS Y BASES ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir sensación
QUÍMICA. Tema 7. Reacciones Ácido-Base
Tema 7. Reacciones Ácido-Base Índice - Teorías sobre ácidos y bases - Fuerza relativa de ácidos y bases - Ionización del agua - Relación entre K a, K b y K w - Concepto de ph Objetivos específicos - Que
Acido-base/hidrolisis
Acido-base/hidrolisis 1. Sp17) La Aspirina (ácido acetilsalicílico, C9H8O4) es un ácido monoprótico débil, al cual podemos representar abreviadamente como HAsp, que da lugar al equilibrio de disociación
Actividades del final de la unidad
Actividades del final de la unidad 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry. La definición de ácido en ambas teorías es casi idéntica. Sin embargo,
ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones)
transparent www.profesorjrc.es ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) 29 de junio de 2016 ÁCIDOS y BASES (Reacciones de transferencia de protones) Teorias ÁCIDOS y BASES (Reacciones de
GUÍA DE ESTUDIO SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2014 SEMANA 12 ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS Elaborado por: Licda. Vivian
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 6, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción
Características ÁCIDOS: BASES:
ÁCIDOS Y BASES Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus
GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry
1 GUÍA DE EJERCICIOS N 4: Ácido-base, neutralización y buffer PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo. 1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry 2.- Defina
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4,
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
TEMA 7: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. Concepto de ácido y de base De las distintas teorías que existen de ácidos y bases, sólo vamos a exponer dos de las más utilizadas, la teoría de Arrhenius
, H 2 SO 4, HSO 4-. HClO 4, ClO 4-, H 2 O, H 3 O +, OH -, S =, H 2 S, HS -, NH 3, NH 4+, CO 3 =, HCO 3
1 Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry, razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones a) Un ácido reacciona con su base conjugada dando lugar a una disolución neutra b) Un ácido reacciona
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 201 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B Reserva 2, Ejercicio
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 4, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 4, Opción
Examen reacciones de transferencia de protones
Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry (1 punto) Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3,
6. Equilibrio ácido-base I
6. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Equilibrio ácido-base I Contenidos Equilibrios ácido-base I Ácidos y bases Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas.
Equilibrio Ácido-Base
Equilibrio Ácido-Base Introducción. Los ácidos y las bases son sustancias conocidas desde muy antiguo. En 1663 Robert Boyle determinó que eran capaces de enrojecer pigmentos como el tornasol y precipitar
Districte universitari de Catalunya
Generalitat de Catalunya Consell Interuniversitari de Catalunya Organització de Proves d Accés a la Universitat PAU Curs 2005-2006 Contesteu a les preguntes 1, 2 i 3, i a la 4 i la 5 d una de les dues
6,5408 ml i. básica, neutro, ácido, básico i. Kb=0, , ph=12,176 i M ii. ph=11,377 i. NaOH i ii. 4,597 %
ÁCIDO BASE 1. Se toman 20 ml de una disolución de 4,0 M de Ca(OH)2 y se les añade agua hasta obtener 100 ml de disolución. Calcule los ml de ácido clorhídrico del 25% en peso y de 1,12 g/ml de densidad
12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
7) a) Calcule el grado de disociación (%) de una disolución 0,02 M de ácido monoprótico acetilsalicílico (aspirina).
ÁCIDO-BASE PROBLEMAS P.A.U. 1) Escribir las reacciones de disociación, según los modelos de Arrhenius y de Brönsted- Lowry, de las siguientes especies químicas: a) Ácido acético. b) Amoníaco. c) Hidróxido
TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES
TEMA 7 ÁCIDOS Y BASES ÍNDICE 7.1. Concepto de ácido y base Teoría de Arrhenius Teoría de Brönsted-Lowry - Pares ácido-base conjugados 7.2. Fuerza relativa de los ácidos. Contantes y grado de disociación
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS
EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIONES ACUOSAS Equilibrio entre una sal sólida poco soluble y sus iones en solución Producto de solubilidad (Kps) Muchos compuestos (sales, hidróxidos) son levemente solubles en
Nombre Grupo. Unidad 6 Ácido-base
Nombre Grupo OPCIÓN A Unidad 6 Ácido-base 1. (2 p) a) Calcule el ph de una disolución 0.1 M de hidróxido potásico. El hidróxido potásico, como base fuerte que es, está completamente disociada en disolución
ÁCIDOS Y BASES. Sra. Anlinés Sánchez Otero
ÁCIDOS Y BASES Sra. Anlinés Sánchez Otero Introducción A diario estamos en contacto con sustancias que son ácidas o básicas. Algunos de ellas forman parte de nuestro cuerpo, la naturaleza o son elaborados
Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las
EJERCICIO 1 Decir, justificando razonadamente las respuestas, si son VERDADERAS o FALSAS las siguientes cuestiones: a) El amoniaco es una base de Arrhenius. b) Aunque una disolución acuosa de un ácido
12. Equilibrio ácido-base
12. Equilibrio ácido-base 12.1. Ácidos y bases 12.2. Disociación del agua: autoionización 12.2.1. Producto iónico del agua 12.2.2. Escala ph 12.2.3. Medición ph 12.3. Ácidos y bases Br nsted-lowry 12.3.1.
Examen reacciones de transferencia de protones
Examen reacciones de transferencia de protones OPCIÓN A 1. Defina ácido y base de Bronsted y Lowry Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido, base o anfótera: NH 3, OH, NO 3, HCN (Hasta
Reacciones Acido-Base
Reacciones Acido-Base Introducción Existen algunos compuestos químicos que tienen algunas características comunes. Y según esas características fueron clasificados. Dentro de estos compuestos están los
Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química
1 Problemas y cuestiones de REACCIONES ÁCIDO-BASE 2º de bachillerato. Química 1. Se prepara 500 ml de una disolución que contiene 0,2 moles de un ácido orgánico monoprótico cuyo ph es 5,7. calcule: a)
HPO 4 + NH Escriba las fórmulas de los ácidos conjugados de las siguientes bases: (a) HCO 3 - ; (b)hpo 4 2- ; (c) HSO 4 - ; (d) SO 3
3.1. Identifique los pares ácido-base conjugados en cada una de las siguientes reacciones: (a) HClO + CH 3 NH 2 CH 3 NH + 3 + ClO - (b) CO 2-3 + H 2 O HCO - 3 + OH - - (c) H 2 PO 4 + NH 3 2- HPO 4 + +
ACIDOS Y BASES. Ejemplos. Vinagre Caliza Cerveza Detergentes Limón (cítricos) Antiácidos
EQUILIBRIO ACIDOBASE ACIDOS Y BASES Acidos Bases Sabor agrio Sabor amargo Disuelven ciertos metales Jabonosas al tacto. Neutralizan bases Neutralizan ácidos Cambian el color de algunas Cambian el color
TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES.
TEMA 8. ÁCIDOS Y BASES. I. CONCEPTO. A lo largo del desarrollo de la teoría de ácido y base ha habido distintas definiciones desarrolladas por distintos científicos sobre estos conceptos. El primero en
Reacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)
Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases
Tema 5 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario
U4. Equilibri químic. a) Escriu i iguala la reacció. b) Calcula la concentració de nitrogen en l'equilibri. a) 3 H 2(g) + N 2(g) 2 NH 3(g)
U. Equilibri químic. L'hidrogen i el nitrogen poden reaccionar produint amoníac. La constant d'equilibri per a aquesta reacció a 7 ºC té un valor de 00. En un recipient tenim en equilibri hidrogen a concentració
TRANSFERÈNCIA DE PROTONS
TRANSFERÈNCIA DE PROTONS 1. JUNY 1994 A.P2 El fenol és un àcid feble de fórmula C 6 H 5 OH a) Escrigueu la fórmula de la base conjugada del fenol. b) Escrigueu l expressió de K a = 1,26.10-10 del fenol/fenolat
Cuestiones y Problemas del Tema 7: Ácidos y bases
Cuestiones y Problemas del Tema 7: Ácidos y bases 1. Complete las ecuaciones siguientes e indique los pares ácido-base conjugados, según la teoría de Brönsted- Lowry: a) CN - + H 3 O + b) NH 4 + + OH -
Reacciones de transferencia de protones
Reacciones de transferencia de protones Electrolito Es toda sustancia que, disuelta en agua, hace que la disolución conduzca la electricidad. Se debe a que el electrolito se disocia en iones: AB A + (aq)
1,94% de sucre 0,97% de glucosa
EXERCICIS DE QUÍMICA 1. Es prepara una solució amb 2 kg de sucre, 1 kg de glucosa i 100 kg d aigua destil lada. Calcula el tant per cent en massa de cada solut en la solució obtinguda. 1,94% de sucre 0,97%
Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases
ÁCIDOS Y BASES Características de los ácidos y bases Ácidos Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo
SGUICEL009QM11-A16V1. Ácido base I: conceptos y teorías
SGUICEL009QM11-A16V1 Ácido base I: conceptos y teorías Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 A Comprensión 3 E Reconocimiento 4 E Comprensión 5 E ASE 6 E Comprensión 7 D Comprensión 8 E Comprensión
Unidad V: Mediciones Potenciométricas Contenido
Unidad V: Mediciones Potenciométricas Contenido Ácidos y bases Modelos de ácidos y bases Equilibrios de disociación de ácidos y bases Equilibrio iónico del agua Concepto, escala y medida del ph Ácidos
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. a) Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución acuosa de ph = 13? b) Calcule
Dos experiments quantitatius ràpids amb aigua oxigenada
Dos experiments quantitatius ràpids amb aigua oxigenada Lluís Nadal Balandras. IES Lluís de Requesens. Molins de Rei (Barcelona). CDECT. Barcelona. lnadal@xtec.cat Resum: Mitjançant la formació d escuma
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵
![Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵](/thumbs/54/35035616.jpg "Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES. Rta.: a) [NH₃]ₑ = 0,0096 mol/dm³; [OH ]ₑ = [NH₄+]ₑ = 4,2 10 ⁴ mol/dm³; b) ph = 10,6; K = 1,8 10 ⁵")
Química P.A.U. ÁCIDOS Y BASES 1 ÁCIDOS Y BASES PROBLEMAS ÁCIDO/BASE DÉBIL 1. Una disolución de amonuíaco de concentración 0,01 mol/dm³ está ionizada en un 4,2 %. a) Escribe la reacción de disociación y
ÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 a.- b.- c.- d.- Datos.- Julio 2017; Opción A; Problema 4 a M b % Datos.
ÁCIDO BASE. Julio 2017; Opción B; Cuestión 3 Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a.- La mezcla de 10 ml de HCl 0,1 M con 20 ml de NaOH 0,1 M será una disolución neutra. F
Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases
Tema 6 Reacciones de transferencia de protones Ácidos y bases Probablemente no haya otro tipo de equilibrio tan importante con el de ácidos y bases B. M. Mahan y R. J. Myers Química. Curso Universitario
ciencia-basica-experimental.net
ciencia-basica-experimental.net Sistema material Sustancias puras Elemento Compuesto Mezcla Mezcla Homogénea Mezcla Heterogénea Mezcla coloidal Suspensión Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias
UNIDAD 12. ÁCIDOS Y BASES EN SOLUCIÓN ACUOSA )Cómo calculan los químicos la acidez?
ASPECTOS ANALÍTICOS DE MEZCLAS UNIDAD 12. ÁCIDOS Y BASES EN SOLUCIÓN ACUOSA )Cómo calculan los químicos la acidez? Desempeño Esperado. El estudiante conoce y aplica las teorías de disociación de ácidos
Ácidos, Bases y Electrolitos. SEMANA 12 SEMANA 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Ácidos, Bases y Electrolitos SEMANA 12 SEMANA 12 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ACIDOS Y BASES ACIDOS Del latín Acidus= agrio Ejemplos Vinagre, jugo de limón. Tiene un sabor a agrio y pueden producir
REACCIONES ÁCIDO-BASE
9 REACCIONES ÁCIDO-BASE SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Ácidos y bases de Arrhenius y de Brönsted-Lowry 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la
Ácidos y Bases 2. Sra. Anlinés Sánchez Otero
Ácidos y Bases 2 Sra. Anlinés Sánchez Otero Tema: Constante del producto iónico del H 2 O Continuación Constante del producto iónico del agua: Es el valor de la expresión de la constante de equilibrio
Ácido: sustancia que al disolverse en agua produce protones ( H+) Base: sustancia que al disolverse en agua produce hidroxilos ( OH-)
Seguramente el tipo de equilibrio más importante, por el elevado número de casos que engloba, es el equilibrio ácido-base. Es importante resaltar que se trata de un equilibrio entre estructuras moleculares