GUIA DOCENTE DE LA ASIGNATURA DESCRIPTION OF INDIVIDUAL COURSE UNIT. Ingeniería Química. Licenciatura en Química. Troncal

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1 GUIA DOCENTE DE LA ASIGNATURA DESCRIPTION OF INDIVIDUAL COURSE UNIT Nombre de la asignatura/módulo/unidad y código Course title and code Nivel (Grado/Postgrado) Level of course (Undergraduate/ Postgraduate) Plan de estudios en que se integra Programme in which is integrated Tipo (Troncal/Obligatoria/Optativa) Type of course (Compulsory/Elective) Año en que se grama year of study Calendario (Semestre) Calendar (Semester) Créditos teóricos y prácticos Credits (theory and practics) Créditos expados como volumen total de trabajo del estudiante (ECTS) Number of credits expsed as student workload (ECTS) Descripto Descriptors Objetivos (expados como ultados de aprendizaje y competencias) Objectives of the course (expsed in terms of learning outcomes and competen) Ingeniería Química Grado Licenciatura en Química Troncal 3 Primer cuatrimestre: 8 Septiembre de Enero de 00 Segundo cuatrimestre: Febrero de 00 Junio de 00 Exámenes: ; ; y * * ECTS= 5-30 horas de trabajo. ver más abajo actividades y horas de trabajo estimadas de materia y energía.- Fundamentos de las operaciones de separa.- Principios de los reacto químicos..- Generales Proporcionar una forma básica sobre algunas de las operaciones de separa y sobre los reacto químicos ideales..- El alumno sabrá/ comprenderá aspectos teórico-prácticos; Debe aprender a realizar balan de materia y energía que le porcione una forma básica para poder estudiar el diseño de los aparatos donde llevar a cabo algunas de las operaciones de separa, así como el diseño de los reacto químicos ideales. 3.- Contribu al desarrollo de habilidades y destrezas genéricas: Capacidad para aplicar la teoría a la práctica. Familiarizar al alumno con la consulta de bibliografía especializada y consultas en la red. Estimular el trabajo en equipo. Prerrequisitos y recomendaciones Prerequisites and advises Contenidos/descripto/paras clave Course contents/descriptors/key words Deberá tener conocimientos de los diferentes sistemas de unidades utilizados en ingeniería. Repenta de datos experimentales en diferentes papeles (milimetrado, log, semilog, triangular). Ajuste de datos por región lineal. Integra numérica. Métodos iterativos de olu de ecuaciones: Newton, Regula Falsi etc. PROGRAMA DE TEORÍA Tema.- Introduc a la Ingeniería Química. Tema.- de materia I. Conceptos. Tema 3.- de materia II. Sistemas sin reac química..- de materia III. Sistemas con reac química. Tema 5.- de energía I. Conceptos. Tema 6.- de energía II. Aplicaciones. Tema 7.- Operaciones de separa I. Fundamentos.

2 Tema 8.- Operaciones de separa II...- Operaciones de separa III. liquido-liquido. Tema 0.- Operaciones de separa IV. Evaporacion. Tema.- Introduc a la Ingeniería de la Reac Química. Tema.- Ejemplos de os químico industriales. Bibliografía recomendada Recommended reading - BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA. Reklaitis, G.V. Editorial Interamericana (986). - BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA. Himmelblau, D.M. Editorial Prentice-Hill Hispano- americana S.A. (988). - INGENIERÍA QUÍMICA. Coulson, J.M. and Richardson, J.F. Editorial Reverté. (979). - INTRODUCCIÓN A LA INGENIERÍA QUÍMICA. Thompson, E.V. y Ceckler, W.H. Editorial McGraw-Hill. (979). - INTRODUCCIÓN A LA INGENIERÍA QUÍMICA. Calleja Pardo, G. y otros. Editorial Síntesis. (999). - MANUAL DEL INGENIERO QUIMICO. 50 Ed. (Español) Perry, R.H. y Chilton, E. Editorial McGraw-Hill. (984). - OPERACIONES BÁSICAS DE INGENIERÍA QUÍMICA. McCabe, W.L. y Smit, J.C. Editorial Reverté. (968). - PRINCIPIOS DE PROCESOS QUÍMICOS. Hougen, O.A. ; Watson, K.M. y Ragatz, R.A. Editorial Reverté. (98). - PRINCIPIOS ELEMENTALES DE LOS PROCESOS QUÍMICOS. Felder, R.M. y Rousseau, R.W. Editorial Addison-Wesley Iberoamericana S.A. (99). - ENCYCLOPEDIA OF CHEMICAL PROCESSING AND DESIGN. Mcketta J.J. (ed). M. Dekker inc. 6 tomos. Ordenados alfabéticamente. Diferentes años. Métodos docentes Teaching methods Sesiones académicas teóricas: Sesiones para todo el grupo de alumnos en las que el fesor explicará los contenidos teóricos de cada tema y su importancia en el contexto de la materia. Sesiones académicas prácticas: Sesiones para todo el grupo de alumnos en las que el fesor olverá ejercicios y mas sobre los contenidos teóricos trabajados en cada tema. Seminarios: Sesiones en las que los alumnos intentaran olver ejercicios y mas de los diferentes temas. Clases prácticas de oratorio: Sesiones en las que los alumnos se enfrentarán a diferentes montajes, que les permitan determinar piedades físicas y trabajar con columnas de destila y cambiado de calor.

3 Actividades y horas de trabajo estimadas Activities and estimated workload (hours) Actividad Lecciones: Prácticas oratorio: Exámenes (incluyendo prepara): Otras actividades académicas dirigidas: Total: h.clase 4 0 h. estudio* 63 5 Total ,9 08,9 *basado en las encuestas 004/05 Tipo de evalua y criterios de califica Assessment methods Idioma usado en clase y exámenes Language of instruction Enla a más informa Links to more information Exámenes escritos de preguntas cortas y mas numéricos, exposi de trabajos bibliográficos, grado de participa en clases prácticas y cuaderno de oratorio. Español Planifica de actividades. Al inicio del curso se entregará a los alumnos el grama de la asignatura, incluyendo la oportuna bibliografía. Esquemas y diagramas de flujo de algunos os. En aquellos temas en que se precise soportes audiovisuales, estos se facilitarán previamente a los alumnos. Enunciados de mas. Se porcionará a los alumnos los enunciados de los mas a realizar en clase junto con todas las tablas y graficas nearias para la olu de los mismos. Nombre del fesor(es) y direc de contacto para tutorías Name of lecturer(s) and adds for tutoring Guiones de prácticas. Se facilitará al alumno un cuaderno de prácticas antes del inicio de las mismas. Profeso: Mariano de la Paz Gómez Garzón Correo electrónico: mggarzon@ugr.es Oficina: Departamento de Ingeniería Química, Facultad de Ciencias, Campus de Fuente Nueva, Granada Gabriel Blázquez García Correo electrónico: gblazque@ugr.es Oficina: Departamento de Ingeniería Química, Facultad de Ciencias, Campus de Fuente Nueva, Granada

4 PROGRAMA COMPLETO DE LA ASIGNATURA PROGRAMA DE TEORIA TEMA. INTRODUCCION A LA INGENIERIA QUIMICA. Conceptos generales. Proos químico-industriales. Diagramas de flujo. Magnitudes físicas. Sistemas de unidades. Facto de conversión. Módulos adimensionales. Ecua de dimensiones. TEMA. BALANCES DE MATERIA I. CONCEPTOS. Principios de conserva de materia y energía. Estado estacionario y no estacionario. Concepto y selec de la base de cálculo. TEMA 3. BALANCES DE MATERIA II. SISTEMAS SIN REACCION QUIMICA. Unidad simple. Sistema de unidades en serie. Sistema con corriente de deriva. Sistema con corriente de recircula y purga. TEMA 4. BALANCES DE MATERIA III. SISTEMAS CON REACCION QUIMICA. Unidad simple. Sistema con separa y recircula. Sistema con recircula sin separa prévia. TEMA 5. BALANCES DE ENERGIA I. CONCEPTOS. Formas de energía: calor y trabajo. entálpicos. TEMA 6. BALANCES DE ENERGIA II. APLICACIONES. Vapor de agua como agente de calefac. Mezclas de corrientes. Cambiado de calor. TEMA 7. OPERACIONES DE SEPARACION I. FUNDAMENTOS. Clasifica y descrip de los os de separa. Disposistivos de contacto. Relaciones de equilibrio entre fases. TEMA 8. OPERACIONES DE SEPARACION II. DESTILACION. Equilibrio líquido-vapor. de mezclas binarias. simple, contínua o de equilibrio. do de equilibrio en serie. con reflujo. Cálculo de columnas de rectifica. TEMA 9. OPERACIONES DE SEPARACION III. EXTRACCION LIQUIDO-LIQUIDO. Equilibrio líquido-líquido. Sistemas formados por fases inmiscis: Contacto simple, simple repetido y múltiple en contracorriente. Sistemas formados por fases parcialmente miscis: Contacto simple, simple repetido y múltiple en contracorriente. TEMA 0. OPERACIONES DE SEPARACION IV. EVAPORACION. Diseño de una unidad de equilibrio de evapora. Tipos de evaporado. TEMA. INTRODUCCION A LA INGENIERIA DE LA REACCION QUIMICA. Clasifica de las reacciones químicas. Velocidad de reac. Reactor discontinuo mezcla perfecta. Reacto continuos: mezcla perfecta y flujo de pistón. Reactor continuo mezcla perfecta en serie. Compara entre los reacto continuos. TEMA. EJEMPLOS DE PROCESOS QUIMICO INDUSTRIALES. Fabrica de ácido sulfúrico, ácido nítrico, amoniaco etc. PROGRAMA DE PRÁCTICAS Práctica ª.- Determina de la tensión superficial de disoluciones. Para determinar la tensión superficial se puede utilizar el método del volumen de la gota (usando para ello una jeringa micrométrica), que tiene el mismo fundamento que el del peso de la gota utilizado por Harkins. Experimentalmente se determinan tensiones superficiales de disoluciones acuosas con diferentes concentraciones de tensioactivos, variando para cada una de ellas la temperatura.

5 Práctica ª.- Determina de la viscosidad cinemática de líquidos. Mediante el viscosímetro Cannon-Fenske se determinan las viscosidades de diferentes líquidos transparentes (glicerina, etc.) en fun de la temperatura a la que se le somete. La ecua utilizada para ello es la de Guzmán- Andrade [ μ = A exp (B/T) ] donde A y B son constantes que se determinan experimentalmente. Práctica 3ª.- Rectifica de mezclas binarias en columnas de pisos En esta práctica se pretende determinar la eficacia de una columna de rectifica, utilizando para ello una mezcla etanol-agua y determinando, cuando la columna se encuentra funcionando en régimen estacionario, el número de pisos teóricos de la misma por el método gráfico de McCabe-Thiele. Práctica 4ª.- Determina del coeficiente global de transmisión de calor. Esta práctica tiene por objeto determinar el coeficiente global de transmisión de calor entre un fluido (en nuestro caso agua) contenido en el interior de un recipiente y otro que circula por un serpentín sumergido en éste. En esta práctica se estudia el efecto que tiene sobre el coeficiente global de transmisión de calor tanto la varia del caudal de líquido a través del serpentín, como la agita del baño.

6 ASIGNATURA: INGENIERÍA CRONOGRAMA ORGANIZACIÓN DOCENTE POR SEMANAS QUÍMICA CURSO: 3º GRUPOS: A y B º CUATRIMESTRE Semana nº Periodo 8sep- 3 oct Temario Tema 5-0oct Tema y 3 3-7oct Tema oct Tema oct Tema 3 6-7nov 7 9-4nov 8 6-nov 9 3-8nov 0 30nov- 5dic 7-dic 4-9dic 3-6ene 4 8-3ene ene Tema 3 Tema 5 Tema 5 Tema 5 y 6 Tema 6 Tema 6 Lecciones Unidade s ACTIVIDADES PRESENCIALES Prácticas aula/ oratorio Otras actividades H H G P Actividad H Pro ACTIVI- DADES NO PRESENCI ALES Controles Exam. º parcial 9 de enero de 00

7 -7feb -6mar 3 8-3mar 4 5-0mar mar 6-0abr -7abr 9-4abr 6-30abr Tema 7 y 8 Tema 8 Tema 8 Tema 8 º CUATRIMESTRE B- B- B-3 B-4 A- A- A-3 A may Tema 0 Evapora 0-5may Tema Reacto 7-may Tema Reacto 3 4-9may Tema Reacto 4 3may- 5jun Tema y Reacto 5 7-jun Tema Proce sos In. Exam. º parcial 9 de junio de 00 Final 8 de julio de 00