CÍRCULO MEXICANO DE INTEGRACIÓN EDUCATIVA SECUNDARIA CLAVE ES4-724P CICLO ESCOLAR

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1 CÍRCULO MEXICANO DE INTEGRACIÓN EDUCATIVA SECUNDARIA CLAVE ES4-724P CICLO ESCOLAR GUÍA PARA EL EXAMEN SEMESTRAL DE: CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA Nombre del alumno: Grado: Grupo: INSTRUCCIONES: La guía deberá resolverse en los espacios correspondientes, utilizando bolígrafo de tinta negra o azul para la parte teórica, los ejercicios se realizarán con lápiz; si no te es suficiente adiciona hojas blancas indicando perfectamente a que reactivo corresponde y engrápalas. Se realizará en casa; si hay dudas se aclararán en clase. La guía resuelta en su totalidad, con limpieza y correctamente se evaluará como un punto extra a la calificación de tu examen semestral. I. DEFINE BREVEMENTE LOS SIGUIENTES PASOS Y CARACTERÌSTICAS DEL CONOCIMIENTO CIENTÌFICO. LEY INTERPRETACIÒN EXPERIMENTACIÒN SÌMBOLOS FENÒMENO REPRESENTACIÒN GENERALIZACIÒN HIPÒTESIS MÈTODO CIENTÌFICO ABSTRACCIÒN. II. REALIZA UN MAPA CONCEPTUAL DIFERENCIANDO LAS PROPIEDADES CUALITATIVAS DE LAS CUANTITATIVAS, UBICANDO LAS PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS DE LA MATERIA; DEFÌNELAS Y EJEMPLIFICA CADA UNA DE ELLAS.

2 III. DEFINE LOS SIGUIENTES MÈTODOS FÌSICOS DE SEPARACIÒN DE LAS MEZCLAS: DECANTACIÒN FILTRACIÒN CENTRIFUGACIÒN MAGNETISMO DESTILACIÒN CROMATOGRAFÌA CRISTALIZACIÒN EXTRACCIÒN SUBLIMACIÒN EVAPORACIÒN IV. CLASIFICA LAS SIGUIENTES MEZCLAS EN HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS, MÁRCALAS CON UNA X Y DETERMINA QUE MÉTODO QUE UTILIZARÍAS PARA SEPARARLAS MEZCLA HOMOGÈNEA HETEROGÈNEA MÈTODO DE SEPARACIÒN Alcohol y agua Yodo y limadura de hierro Aceite y agua Agua azucarada Arena y agua V. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS 1. Un tubo de ensayo tiene una capacidad de 50 ml Cuál es la masa de la glicerina que puede contener, si la densidad de la glicerina es de 1.26 g/ml? DATOS FÒRMULA DESPEJE SUSTITUCION Y OPERACIONES RESULTADO

3 2. Para preparar 250 ml de solución acuosa de acetona al 4% v/v Qué cantidad de acetona y agua necesitamos? DATOS FÒRMULA DESPEJE SUSTITUCIÒN Y OPERACIONES RESULTADOS. 3. A cuántas ppm corresponden 0.8 g de dióxido de carbono en un Kg de aire? PLANTEAMIENTO OPERACIONES RESULTADO 4. Calcula la masa molecular y composición porcentual de los siguientes compuestos. H 2 SO 4 NaCl Al(OH) 3 Ca 3 (PO 4 ) 2

4 VI. RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS. 1. Este método de separación se puede utilizar para separar los pigmentos de las hojas de los árboles. ( ) DESTILACIÒN. 2. Es la resistencia de un líquido a fluir. ( ) A 3. Método utilizado para separar mezclas de sustancias con diferente punto de ( ) Z ebullición. 4. Es la relación que se establece entre la masa de un cuerpo y el volumen que ( ) CROMATOGRAFÌA. ocupa. 5. Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. ( ) VISCOSIDAD 6. Sustancia que se presenta en menor cantidad dentro de una solución. ( ) MOL 7. Es la representación de una reacción química. 8. Se define como el peso atómico o molecular de un elemento o compuesto expresado en gramos. ( ) ISÒTOPO ( ) ECUACIÒN QUÌMICA. 9. Es la letra con que se representa el número atómico de un elemento en la tabla ( ) DENSIDAD. periódica. 10. Es la letra con la que se representa la suma de protones y neutrones de un átomo ( ) SOLUTO. VI I. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA DE ELEMENTOS. NOMBRE SÍMBOLO GRUPO Potasio I A In Fósforo Cl Magnesio Arsénico Selenio H Aluminio III A Na Br

5 C Azufre VI A Cobre Au Plomo Plata VIII. ESCRIBE EL NOMBRE DEL CAMBIO DE ESTADO QUE SE PRESENTA EN LOS SIGUIENTES FENÒMENOS. FENÒMENO a) La evaporación del hielo seco. b) El alcohol si se deja destapado se: c) Cuando se forman gotas de agua en un cuarto sauna. d) El congelamiento de un río durante el invierno. e) Un metal que se calienta hasta hacerse líquido. CAMBIO DE ESTADO. IX. REALIZA EL MODELO DE BOHR Y LA REPRESENTACIÒN DE LEWIS DE LOS SIGUIENTES ATOMOS. MODELO DE BOHR (oxìgeno) MODELO DE LEWIS (oxìgeno) MODELO DE BOHR (azufre) MODELO DE LEWIS (azufre)

6 X. DEFINE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS NUCLEO ELECTRONES DE VALENCIA ANIÒN Y CATIÒN PROTONES NEUTRONES ATOMO MOLÈCULA NIVELES DE ENERGÌA. NÙMERO ATÒMICO MASA ATÒMICA XI. ESCRIBE EN LA LINEA EL NOMBRE DEL CIENTÌFICO QUE PROPUSO LA CORRESPONDIENTE ESTRUCTURA ATÒMICA (Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr ) y establece las diferencias.

7 XII. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA, REPRESENTA EL MODELO DE BOHR, EL MODELO DE LEWIS,LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, LA REPRESENTACIÓN GRÁFICA,DETERMINA EL PERÍODO, LA FAMILIA O GRUPO Y VALENCIAS DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS. ELEMENTO Z A P + n e - e- ganados o perdidos Catión o Anión 14 7 N S Sb Ag 1 NITRÒGENO AZUFRE ANTIMONIO PLATA.

8 XIII. ESCRIBE CINCO EJEMPLOS DE ELEMENTOS, CINCO DE COMPUESTOS Y CINCO DE MEZCLAS Y DETERMINA LA DIFERENCIA QUE HAY ENTRE ELLOS. ELEMENTOS COMPUESTOS MEZCLAS. XIV. BALANCEA POR TANTEO LAS SIGUIENTES ECUACIONES Y COMPRUEBA LA LEY DE LA CONSERVACIÒN DE LA MATERIA. 1. Al + H 2 SO 4 Al 2( SO 4 ) 3 + H 2 2. KClO 3 KCl + O 2 3. Mg + F 2 MgF 2

9 XV. COMPLETA LAS SIGUIENTES ECUACIONES DE OXIDACIÒN, BALANCEA POR TANTEO Y ESCRIBE EL NOMBRE DE LOS ÒXIDOS FORMADOS. 1. In 3+ + O Ca 2+ + O Si 4+ + O Na 1+ + O 2 2- XVI. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS DE CONVERSIÒN DE MOL A GRAMOS Y VICEVERSA. 1. CUÀNTAS MOLS HAY EN 10.8 g DE H 2? 2. CUÀL ES LA MASA EN GRAMOS DE 10.3 MOL DE CO 2? 3. CUÀL ES LA MASA EN GRAMOS DE 4.3 MOL DE HCl? 4. QUE CANTIDAD DE MOL HAY EL g DE H 2 O?

10 XVII. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA, ESCRIBIENDO EL NOMBRE Y FÓRMULA DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS FORMADOS Cargas - Cargas + PO 4 3- NO 3 1- SO 4 2- Ca 2+ Li 1+ Ga 3+ Nombre y firma de la profesora que elaboró: Leticia Graciela Arzaba García