PREPARACIÓN DE K 2 S 2 O 8 POR VÍA ELECTROLÍTICA ( P 7)

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "PREPARACIÓN DE K 2 S 2 O 8 POR VÍA ELECTROLÍTICA ( P 7)"

Transcripción

1 PREPARACIÓN DE K 2 S 2 8 PR VÍA ELECTRLÍTICA ( P 7) bjetivos - Estudio descriptivo de los peroxocompuestos - Adquisición de conocimientos básicos sobre síntesis electrolíticas en soluciones acuosas, y estudio de las variables que afectan a dichos procesos - Realización de la síntesis electrolítica de un peroxocompuesto Compuestos binarios del oxígeno. El oxígeno es uno de los elementos más reactivos de la Tabla Periódica, ya que forma muchos tipos de compuestos con la mayoría de los restantes elementos. Dentro de éstos, se encuentran los compuestos binarios simples, en donde el oxígeno puede adoptar 3 formas principales: a. xidos, donde no existe el enlace - y al se le asigna el número de oxidación 2. Como ejemplos pueden citarse el Na 2, Mn 2 7 y C 2. Podemos suponer la existencia de entidades 2-, aunque en la mayoría de los casos esto no es así. b. Peróxidos, donde existe la unidad 2 2- y por lo tanto una unión directa -. Al se le asigna el número de oxidación 1. Como ejemplos tenemos el H 2 2, K 2 S 2 8, Na 2 2. c. Superóxidos, donde existe la unidad 2 - y se verifica una unión -. Al se le asigna un número de oxidación 1/2. Por ejemplo: K 2, Cs 2. Peroxocompuestos Un peroxocompuesto contiene por lo menos un par de átomos de oxígeno unidos por enlace covalente simple. Es común decir que el se encuentra concatenado, o sea, formando enlaces consigo mismo. El grupo 2 2- puede tener existencia real en peróxidos inorgánicos de los metales alcalinos o alcalino-térreos, por ejemplo Na 2 2 o Ba 2. Por el contrario, los elementos de los grupos 11, 12 y el H forman los llamados peróxidos covalentes, como el H 2 2 (peróxido de hidrógeno) o el Zn 2 (peróxido de zinc). Aquí sigue existiendo el enlace -, aunque no tenemos aniones peroxo discretos. tro subgrupo lo constituyen los peroxoácidos. Son ácidos que incluyen la unión peroxídica. Se forman con elementos de los grupos 13, 14, 15 y 16. Por ejemplo H 2 S 2 8 (ácido peroxodisulfúrico) o el HN 4 (ácido peroxonítrico). En algunos casos, los H de estos ácidos son suficientemente fuertes como para permitir la existencia en solución acuosa del anión respectivo, como es el caso del anión peroxodisulfato S Finalmente, podemos encontrar los peroxocompuestos complejos, donde los grupos peroxo forman parte de un compuesto de coordinación. Por ejemplo, el K 3 [Cr( 2 ) 4 ] (tetraperoxocromato de potasio). La característica química más importante de los peroxocompuestos es su inestabilidad termodinámica. Generalmente se descomponen por más de una vía simultánea, aunque el producto final suele ser un óxido, el 2 (g) o un compuesto donde el oxígeno ya no se encuentra concatenado. Esto refleja la inestabilidad intrínseca de la unión peroxídica: (-) -2 (g) 2 - (g) H = 126 kj Podemos comparar este valor energético con la energía de disociación en la molécula de oxígeno: 1

2 (-) (g) 2 (g) H = 494 kj Como ejemplos de reacciones de descomposición podemos mencionar: a. la hidrólisis (prácticamente instantánea) de los peróxidos iónicos: Na H 2 2 NaH + H 2 2 b. la dismutación del peróxido de hidrógeno (que es la continuación de la reacción a). H 2 2 (ac) H 2 (l) + 1/2 2 (g) c. la descomposición de los peróxidos y superóxidos al estado sólido: 1/2M 2 2 (s) 1/2M 2 (s) + 1/4 2 (g) M 2 (s) 1/2M 2 2 (s) + 1/2 2 (g) M 2 (s) 1/2M 2 (s) + 3/4 2 (g) d. la hidrólisis de los peroxoácidos: 2- B 2 ( 2 ) 2 (H) 4 + 4H 2-2H B(H) 4 Como vemos en estos ejemplos, ya sea por vía directa o indirecta (a través de una descomposición del H 2 2 ), estas reacciones de descomposición terminan con la formación de 2 (g) o de 2- en alguna forma química. Por lo tanto tenemos un cambio de estado de oxidación del y las reacciones son reacciones redox. Así, los peroxocompuestos son en general fuertes agentes oxidantes: S (ac) + 2e - 2 S 2-4 (ac) E o = V C (ac) + 4H + (ac) + 2e - 2H 2 C 3 (ac) E o = +1.7 V Usos Dado su fuerte carácter oxidante, los peroxocompuestos son muy utilizados como agentes oxidantes en la industria. Los peroxoboratos (comúnmente llamados perboratos) son utilizados como agentes blanquedores. Su poder oxidante (directamente o a través del H 2 2 proveniente de su hidrólisis) es utilizado para el blanqueo de ropa y como constituyente de detergentes en polvo. Algo similar ocurre con los peroxocarbonatos y peroxosulfatos. Los peróxidos simples de calcio y zinc, que se descomponen lentamente produciendo 2 (g), son muy utilizados en aquellos procesos industriales en que se precisa la generación de pequeñas cantidades de oxígeno en solución acuosa. También es muy utilizada la capacidad de estos compuestos para generar radicales libres. Por ejemplo, el ácido peroxonítrico se emplea como fuente de radicales H. Estos radicales son luego usados en síntesis orgánica, por ejemplo para la hidroxilación de grupos fenilos. Peroxosulfatos Se conocen dos ácidos peroxosulfúricos y varias de sus sales. Sus fórmulas estructurales son: H S H H S S H H 2 S 5 H 2 S 2 8 Ácido peroxomonosulfúrico Ácido peroxodisulfúrico o ácido de Caro o ácido de Marshall 2

3 El K 2 S 2 8 (que obtendremos en esta práctica) es un sólido blanco, poco soluble en agua (1.8 g/100g a 0 o C y 5.3 g/100g a 20 o C). El ácido peroxodisulfúrico es termodinámicamente inestable frente a la descomposición. Sus soluciones acuosas se descomponen por más de una vía simultánea: formación del ácido peroxomonosulfúrico, descomposición a 2 o formación de H 2 2 : H 2 S 2 8 (ac) + H 2 H 2 S 5 (ac) + H 2 S 4 (ac) S H 2 2 HS /2 2 S H 2 2 HS H 2 2 Sin embargo, esta descomposición es relativamente lenta, siendo catalizada por la presencia de luz y aumento de temperatura. La estabilidad de sus sales al estado sólido es mucho mayor, en especial si se almacenan a la oscuridad y secas. El ión peroxodisulfato es uno de los agentes oxidantes más poderosos que se conocen en solución acuosa, tal como se observa en el potencial redox estándar para la semirreacción: S (ac) + 2e - 2 S 2-4 (ac) E o = V Las reacciones que involucran este ión son, sin embargo, lentas a temperatura ambiente, aunque pueden ser catalizadas por iones como Ag +. Si observamos la Tabla de potenciales redox, vemos que muy pocas especies químicas pueden lograr el pasaje de sulfato a peroxodisulfato. Un ejemplo sería el fluor gaseoso. Por lo tanto, la preparación de una sal como el K 2 S 2 8 no es sencilla. Trabajar con agentes oxidantes fuertes como el fluor resulta muy complicado y peligroso. Es por esta razón que los compuestos que son fuertes oxidantes o reductores se obtienen (tanto en el laboratorio como a nivel industrial) mediante un proceso electrolítico. btenciones electrolíticas La electrólisis es un proceso fisico-químico donde el pasaje de corriente eléctrica, a través de una solución de electrolito (solución conductora o sal fundida), provoca la migración de los iones positivos al electrodo negativo (cátodo) y la de iones negativos hacia el positivo (ánodo). En los electrodos tienen lugar los procesos químicos: oxidación en el ánodo y reducción simultánea en el cátodo. Estos procesos se usan como importantes técnicas preparativas y de purificación. Los métodos electrolíticos tienen como ventajas ser de aplicación general y permite la obtención de productos de alta pureza. Así es que muchos metales como Cu, Zn, Pb, y Al son refinados electrolíticamente. Tienen también desventajas importantes. En primer lugar, generalmente se requieren equipos costosos porque los electrodos suelen ser de materiales caros como Hg o Pt. Por otra parte, es frecuente que se deban tomar medidas para impedir que los productos de reducción catódicos sean reoxidados en el ánodo o viceversa, y para evitar reacciones posteriores entre productos catódicos y anódicos. Esto conduce a la necesidad de un adecuado diseño de la celda de reacción. Los procesos electrolíticos se pueden dividir en aquellos que se llevan a cabo en electrolitos fundidos y los que se hacen en soluciones acuosas. Los primeros son muy importantes en la industria, ya que el Na, K, Ca, Mg y Al se fabrican por electrólisis de sales fundidas. En cuanto a las electrólisis en soluciones acuosas, se complican por el hecho de que los iones del agua H + y H - están siempre presentes y un potencial eléctrico suficientemente alto para efectuar la oxidación o la reducción que se desea, también será suficiente para liberar oxígeno o hidrógeno del agua, en esos casos. 3

4 Las relaciones entre las cantidades de sustancias liberadas en los electrodos y la cantidad de electricidad que pasa a través del circuito surgen de las leyes de Faraday. Esta ecuación es el resultado de un cálculo estequiométrico en el que la cantidad de moles de electrones pasados por el circuito (i.t/96500, donde i es la intensidad en amperios (A) y t es el tiempo en segundos) es el reactivo limitante de la reacción. Como toda reacción química, podemos calcular un rendimiento que para las reacciones electrolíticas se denomina EFICIENCIA DE CRRIENTE. Es la relación entre la cantidad obtenida en la experiencia y la cantidad teórica esperada. Eficiencia de corriente= cantidad obtenida x100 cantidad teórica a obtener Puesto que la electricidad se comercializa en unidades de potencia (kw), una cantidad que tiene más significado comercial es la EFICIENCIA DE ENERGIA: Eficiencia de energía = cantidad obtenida x1000 voltaje aplicado x intensidad x tiempo Esta magnitud es la masa de sustancia que se obtiene por unidad energética utilizada. Nótese que el denominador (si se utiliza el voltaje en V, la intensidad en A y el tiempo en s) indica la energía (en J) empleada. Con la eficiencia de energía podemos calcular el costo energético del producto deseado. btención de peroxodisulfato de potasio Tanto a nivel industrial como en el laboratorio el K 2 S 2 8 se obtiene por electrólisis de una solución acuosa de ácido sulfúrico y sulfato de potasio. En las condiciones de la solución a electrolizar (solución de ácido sulfúrico aproximadamente 8M y saturada en sulfato de potasio) las especies predominantes son K +, H + y HS 4 -. La reacción catódica será: 2 H + (ac) + 2 e - H 2 (g) (1) La reacción deseada en el ánodo es: 2 HS 4 - (ac) S (ac) + 2 H + (ac) +2 e - E o = V (2) Sin embargo, es obvio que la oxidación de H 2 a 2, 2 H 2 (l) 2 (g) + 4 H + (ac) + 4 e - E o = V (3) debiera ocurrir preferentemente a la oxidación del HS 4 -, al tener un mayor potencial de oxidación. Estamos frente al caso de una síntesis en que tenemos un proceso competitivo. Los electrones que atraviesan el circuito (nuestro reactivo limitante) pueden ser usados en el ánodo para la reacción que queremos (2) o a la reacción competitiva no deseada (3). Las condiciones de reacción son entonces escogidas de manera de maximizar el uso de electrones para la formación de S En forma general, para favorecer (2) sobre (3) podríamos hacer varias cosas: a) favorecer termodinámicamente (2) y/o desfavorecer termodinámicamente (3); b) favorecer cinéticamente (2) y/o desfavorecer cinéticamente (3). En particular, la formación de gases en los procesos electródicos es muy sensible desde el punto de vista cinético. Son reacciones muy lentas (con una alta energía de activación) y generalmente se conocen cuáles son los factores que afectan su cinética. Por lo tanto, para obtener el máximo rendimiento de K 2 S 2 8, y reducir al mínimo la formación de 2, se recurre a diversas medidas: 4

5 a. se utiliza platino como material del ánodo que disminuye la velocidad de desprendimiento de 2. Los procesos de desprendimiento de gases son muy sensibles al material de electrodo. Para el 2, se conoce que el proceso se desfavorece sobre platino. Este metal es muy apropiado para ser usado como electrodo pues es químicamente inerte frente a la solución en la cual va a ser sumergido y no se oxida en las condiciones de la operación. b. se usa una densidad de corriente relativamente alta. La densidad de corriente se define como densidad de corriente = intensidad área del ánodo A mayores densidades de corriente se desfavorece el desprendimiento de oxígeno. Se ha encontrado que la mejor densidad de corriente para esta síntesis es de 1.2 A/cm 2. c. las bajas temperaturas disminuyen la velocidad del paso determinante en la oxidación del H 2 a 2 (reacción (3)), ya que por involucrar la formación de un gas, tiene alta energía de activación. Por esta razón la electrolisis se realiza en un baño a 0 C. Además, por esta vía se disminuye la solubilidad del K 2 S 2 8. Esto a su vez disminuye la cantidad de producto presente en solución, favoreciendo termodinámicamente la reacción (2). d. concentraciones bajas de agua y altas de HS 4 -, favorecen termodinámicamente (2) sobre (3). Una vez obtenido, el K 2 S 2 8 es filtrado y secado. Dada su inestabilidad en presencia de agua, es necesario secar el producto antes de su almacenamiento. Como no es posible secarlo en estufa, primero se arrastra el agua con alcohol y posteriormente el etanol se arrastra con éter. Este último se evapora luego fácilmente a temperatura ambiente por su gran volatilidad. Nótese que no es posible utilizar directamente el éter para hacer el secado, ya que es inmiscible con el agua. Técnica A. btención 1) Se dispone de una solución saturada de KHS 4, preparada por agregado de K 2 S 4 a una solución de 150 ml de H 2 y 60 ml de H 2 S 4 concentrado (solución A). 2) Calcule cuál será la intensidad de corriente para obtener una densidad de corriente de 1.2 A/cm 2 conociendo las dimensiones del ánodo.(largo y diámetro aproximado del ánodo: 5 cm y 0.04 cm respectivamente) - + 3) Prepare un baño de agua/hielo a 0 o C con la cantidad adecuada de agua para obtener una buena transferencia de calor con la celda electrolítica y la cantidad adecuada de hielo para mantener esa temperatura. Cátodo 4) Vierta la solución sobrenadante A en la celda de electrólisis y sumérjala en el baño de hielo. 5) Conecte la fuente. Anote la hora y lleve la intensidad de corriente al valor calculado en 2) 6) Al finalizar los 60 minutos de electrólisis baje la intensidad de corriente a cero y desconecte la fuente. Deje decantar 10 minutos manteniendo a 0 o C la solución. Filtrar por Büchner con doble Anodo K 2 S 2 8 5

6 papel de filtro. 7) Lave y seque con alcohol frío y luego éter. ASEGÚRESE QUE N HAY MECHERS PRENDIDS ANTES DE TRABAJAR CN ÉTER. 8) Pese el K 2 S 2 8 y calcule la eficiencia de corriente y de energía. B. Comparación de los poderes oxidantes del K 2 S 2 8 y H 2 2. Prepare una solución saturada de peroxodisulfato de potasio disolviendo 0.5 gramos en la cantidad mínima de agua. Efectúe las siguientes reacciones: 1) Reacción con I - A 10 gotas de solución de KI agregue 10 gotas de solución saturada de peroxodisulfato de potasio, caliente en baño de agua hasta aparición de color caramelo. 2) Reacción con Cr 3+ A 5 gotas de solución de Cr 3+, agregue 4 gotas de AgN 3 1% y 5-10 gotas de solución saturada de peroxodisulfato de potasio. Calentar en baño de agua hasta aparición de color amarillo. El calentamiento debe ser suave, para que no se descomponga el K 2 S ) Reacción con Mn 2+ A 3-4 gotas de solución de Mn 2+ en H 2 S 4 diluído agregue 4 gotas de AgN 3 1% y 4-5 gotas de H 2 S 4 conc. Colocar en baño de agua 2 minutos. Retirar y agregar 1 ml de peroxodisulfato de potasio. Volver a colocar en baño de agua hasta aparición de color violeta. Repetir estas reacciones con H % y comparar los resultados. Nota: La concentración de las soluciones acuosas de H 2 2 suele expresarse de dos maneras distintas: Concentración en peso (%): expresa los gramos de H 2 2 en 100 ml de solución. Concentración en volumen: representa los ml de 2 desprendidos a PTN por 1 ml de solución de H 2 2 según la reacción: H 2 2 (ac) H 2 (ac) + ½ 2 (g) Gestión de residuos Solución residual de la celda Descartar en recipiente rotulado RESIDUS ÁCIDS Lavados con etanol Descartar en recipiente rotulado ETANL PARA RECUPERAR Lavados con eter Descartar en recipiente rotulado RESIDUS DE ETER 6

7 ASIGNATURA: FECHA INFRME I 7 BTENCIÓN DE K 2 S 2 8 GRUP INTEGRANTES DATS Y CÁLCULS intensidad tiempo de electrólisis voltaje medio masa de K 2 S 2 8 teórica masa de K 2 S 2 8 obtenida eficiencia de corriente eficiencia de energía A s V g g % g/kwh reacción catódica reacción/es anódica/s Reacciones de reconocimiento I - K 2 S 2 8 H % Cr 3+ Mn 2+ bservaciones 7

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (electrolisis) 1 2 Electrólisis Aplicando una f.e.m. adecuada se puede conseguir que tenga lugar una reacción redox en el sentido que no es espontánea. En una

Más detalles

Electrólisis. Electrólisis 12/02/2015

Electrólisis. Electrólisis 12/02/2015 Electrólisis Dr. Armando Ayala Corona Electrólisis La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes),

Más detalles

Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción.

Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción. Unidad 7. Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación- Reducción Concepto de oxidación-reducción Número de oxidación Ajuste de reacciones de oxidación-reducción. Estequiometría Electroquímica

Más detalles

ELECTRÓLISIS. Electrólisis de sales fundidas

ELECTRÓLISIS. Electrólisis de sales fundidas El proceso por el cual se produce una reacción química a partir de una energía eléctrica se denomina electrólisis. Y se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como cuba o celda electrolítica. Este

Más detalles

Reacciones de transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de transferencia de electrones Las reacciones de transferencia de electrones o reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las que dos o más elementos cambian su número de oxidación. Número

Más detalles

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5)

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) OBTENCIÓN DE CARBONATO DE SODIO (P 5) Objetivos - Estudio descriptivo del carbonato de sodio y de sus usos industriales - Realización de la síntesis de carbonato de sodio y su comparación con el método

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO N 10 PILAS-ELECTRÓLISIS

TRABAJO PRÁCTICO N 10 PILAS-ELECTRÓLISIS TRABAJO PRÁCTICO N 10 PILAS-ELECTRÓLISIS Las celdas galvánicas (pilas) son dispositivos armados de tal forma que, usando reacciones redox espontáneas, generan energía eléctrica Ejemplo: Pila de Daniel:

Más detalles

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.

TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. 1. CONCEPTOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. Concepto restringido: Oxidación es la reacción química en la que hay ganancia de oxígeno, y reducción, la reacción

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES REDOX son aquellas en las que cambian el número de oxidación de algún elemento. En estas reacciones hay intercambio de electrones por lo que no se pueden

Más detalles

ELECTROQUÍMICA. químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica.

ELECTROQUÍMICA. químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. ELECTROQUÍMICA La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica

Más detalles

ELECTROLISIS DE UNA DISOLUCIÓN DE YODURO DE POTASIO. PILA ELECTROLÍTICA

ELECTROLISIS DE UNA DISOLUCIÓN DE YODURO DE POTASIO. PILA ELECTROLÍTICA VIII 1 PRÁCTICA 8 ELECTROLISIS DE UNA DISOLUCIÓN DE YODURO DE POTASIO. PILA ELECTROLÍTICA En esta práctica estudiaremos algunos aspectos prácticos de las reacciones de oxidación reducción que no son espontáneas.

Más detalles

ELECTROQUÍMICA. 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday.

ELECTROQUÍMICA. 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday. ELECTROQUÍMICA 1. Procesos electroquímicos (pila). 2. Potenciales normales de electrodo. 3. Ecuación de Nernst. 4. Electrolisis. 5. Leyes de Faraday. Química 2º bachillerato Electroquímica 1 0. CONOCIMIENTOS

Más detalles

ELECTROQUIMICA CELDAS GALVANICAS, ELECTROLISIS Y ELECTROQUIMICA APLICADA

ELECTROQUIMICA CELDAS GALVANICAS, ELECTROLISIS Y ELECTROQUIMICA APLICADA ELECTROQUIMICA CELDAS GALVANICAS, ELECTROLISIS Y ELECTROQUIMICA APLICADA QUE ES LA ELECTROQUIMICA? Es la parte de la química que se encarga del estudio de las relaciones cualitativas y cuantitativas existentes

Más detalles

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA.

JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. JULIO 2012. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Se añaden 10 mg de carbonato de estroncio sólido, SrCO 3 (s), a 2 L de agua pura. Calcule la cantidad de SrCO 3 (s) que queda sin disolver.

Más detalles

Tema 2. Producción de hidrógeno

Tema 2. Producción de hidrógeno Tema 2. Producción de hidrógeno A) Electrolisis B) A partir de gas natural C) A partir de hidrocarburos, alcoholes y biomasa D) Otras tecnologías de producción El color del hidrógeno H 2 verde puro : raza

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 1- Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente de 1,5 A durante 90 minutos. a) Ajuste

Más detalles

TRABAJO PRÁCTICO N 6: ELECTRÓLISIS

TRABAJO PRÁCTICO N 6: ELECTRÓLISIS QUÍMICA GENERAL Y TECNOLÓGICA 2010 TRABAJO PRÁCTICO N 6: ELECTRÓLISIS Objetivo: Medición de la intensidad de corriente que circula por un sistema electrolítico y determinación del equivalente-gramo del

Más detalles

ELECTROLISIS. Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción:

ELECTROLISIS. Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción: ELECTROLISIS Si a dos electrodos de una pila Daniel, en la que espontáneamente se verifica la reacción: + + Zn + Cu Zn + Cu se aplica una diferencia de potencial progresivamente creciente que se oponga

Más detalles

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN 10 REACCINES DE XIDACIÓN-REDUCCIÓN SLUCINES A LAS CUESTINES DE INICIACIÓN 1. Cuáles de los siguientes procesos implican una reacción de oxidación?: a) la combustión de una hoja de papel; b) la oxidación

Más detalles

Electroquímica (III) Electrolisis

Electroquímica (III) Electrolisis Electroquímica (III) IES La Magdalena. Avilés. Asturias En las celdas electroquímicas, o pilas, se genera una corriente eléctrica mediante una reacción química (se transforma la energía química en energía

Más detalles

El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces coincide.

El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces coincide. EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) 2º BACHILLERATO QUÍMICA 1.- Estado de oxidación. 2.- Concepto de oxidación y reducción. 3.- Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión-electrón. 3.1. Reacciones

Más detalles

ÍNDICE. Conclusiones 25. Bibliografía 26. Apéndice 27. Página

ÍNDICE. Conclusiones 25. Bibliografía 26. Apéndice 27. Página ÍNDICE Página Carátula 1 Índice 3 Introducción 4 Objetivos 5 Principios Teóricos 6 6 Electrolitos 7 Electrodos 7 Fuente de voltaje 8 Leyes de Faraday: 1ra y 2da ley 8 Anexo: El Cromado 9 Potenciales estándar

Más detalles

XXIII OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA SEVILLA, 1 Y 2 DE MAYO 2010 EXAMEN DE PROBLEMAS

XXIII OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA SEVILLA, 1 Y 2 DE MAYO 2010 EXAMEN DE PROBLEMAS EXAMEN DE PROBLEMAS PROBLEMA 1. LOS ÓXIDOS DE NITRÓGENO. IMPACTO AMBIENTAL El oxígeno y el nitrógeno se combinan formando varios compuestos químicos gaseosos que reciben el nombre genérico de "óxidos de

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRIMERA PARTE

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRIMERA PARTE UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOGSE) Curso 2006-2007 MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos partes.

Más detalles

ELECTROOBTENCIÓN DE ZINC UTILIZANDO CELDA DE ELECTRODIALISIS REACTIVA

ELECTROOBTENCIÓN DE ZINC UTILIZANDO CELDA DE ELECTRODIALISIS REACTIVA UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE FACULTAD DE INGENIERIA DEPARTAMENTO DE INGENIERIA METALURGICA ELECTROOBTENCIÓN DE ZINC UTILIZANDO CELDA DE ELECTRODIALISIS REACTIVA Profesor Dr. GERARDO CIFUENTES MOLINA

Más detalles

10 Reacciones de oxidación-reducción

10 Reacciones de oxidación-reducción 10 Reacciones de oxidación-reducción Actividades del interior de la unidad 1. En las siguientes reacciones, señala el agente oxidante y el agente reductor: a) Mg(s) Cl 2 (aq) Mg (aq) 2 Cl (aq) b) F 2 (g)

Más detalles

Reacciones de oxido reducción

Reacciones de oxido reducción Reacciones de oxido reducción Oxidación pérdida de electrones Reducción ganancia de electrones Las reacciones de oxido reducción tienen lugar mediante intercambio de electrones Ej.: Zn(s) + 2 H + (ac)

Más detalles

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA

JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA OPCIÓN A JULIO 2012. FASE GENERAL QUÍMICA 1. (2,5 puntos) A partir de los siguientes datos de energías de ruptura de enlaces (ED): Molécula Enlaces ED (kj mol -1 ) H 2 H H 436 N 2 N N 946 NH 3 N-H 389

Más detalles

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos)

QUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos) OPCIÓN A QUÍMICA 1. (2,5 puntos) Se analiza una muestra de 10 ml de una disolución acuosa que contiene ión cloruro, Cl -, mediante la adición de una gota (0,2 ml) de disolución acuosa de nitrato de plata,

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMA E1 a) Escribir la fórmula molecular de las siguientes sustancias: hidrógeno sulfato de potasio, ácido clorhídrico, dióxido de carbono,

Más detalles

Tema 7: Solubilidad. (Fundamentos de Química, Grado en Física) Equilibrio químico Enero Mayo, 2011 1 / 24

Tema 7: Solubilidad. (Fundamentos de Química, Grado en Física) Equilibrio químico Enero Mayo, 2011 1 / 24 Tema 7: Solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto del ion común en la solubilidad. Limitaciones al producto de solubilidad: K ps. Criterios para la precipitación de la sal. Precipitación fraccionada.

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN (PARTE 2) CURSO 2011/12 Nombre y apellidos: 1 LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD 1. Qué explica el modelo atómico

Más detalles

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias.

Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias. MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. Laboratorio: Solubilidad del agua 1. Tema: AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL 2. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras

Más detalles

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato

Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición

Más detalles

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±.

b) Para el último electrón del átomo de magnesio, los números cuánticos posibles son: n = 3; l = 1 ±. PRUEBA GENERAL OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) Escribe

Más detalles

reactividad Abundancia (nucleogénesis) HIDRÓGENO Propiedades Propiedades iones y estructura Propiedades nucleares Aplicaciones: Síntesis

reactividad Abundancia (nucleogénesis) HIDRÓGENO Propiedades Propiedades iones y estructura Propiedades nucleares Aplicaciones: Síntesis HIDRÓGENO Atómico reactividad Molecular Propiedades iones Efectos isotópicos Propiedades nucleares RMN / IR o-h 2 y p-h 2 OM Propiedades y estructura Síntesis Laboratorio industrial Compuestos más importantes

Más detalles

Generadores de cloro por electrólisis de salmuera con tecnología de célula con membrana

Generadores de cloro por electrólisis de salmuera con tecnología de célula con membrana Generadores de cloro por electrólisis de salmuera con tecnología de célula con membrana Jorge Marcó Gratacós director general de Aquatracta 1. Introducción Para el tratamiento y desinfección del agua de

Más detalles

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PAU-tipos de problemas Ajustar reacciones químicas de oxidación reducción por el método del ión-electrón y realizar cálculos estequiométricos (disoluciones, gases, sólidos, reactivos

Más detalles

Bloque IV: Electrolisis. Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul

Bloque IV: Electrolisis. Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul Bloque IV: Electrolisis Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul ELECTROLISIS PROCESO EN EL QUE SE UTILIZA LA ENERGÍA ELÉCTRICA PARA PROVOCAR UNA REACCIÓN QUÍMICA (REDOX) NO ESPONTÁNEA ELECTROLISIS DEL NaCl

Más detalles

TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN

TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN PREGUNTA DE ENFOQUE: Es posible conocer la cantidad de cloruro de plata que se forma al mezclar una disolución acuosa de cloruro de sodio con una de nitrato

Más detalles

Informe del trabajo práctico nº7

Informe del trabajo práctico nº7 Informe del trabajo práctico nº7 Profesora : Lic. Graciela. Lic. Mariana. Alumnas: Romina. María Luján. Graciela. Mariana. Curso: Química orgánica 63.14 turno 1 OBJETIVOS Mostrar las propiedades que presentan

Más detalles

REACCIONES DE IONES METÁLICOS

REACCIONES DE IONES METÁLICOS Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.

Más detalles

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO

SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Actividad Experimental SEPARACIÓN DE ALUMINIO A PARTIR DE MATERIAL DE DESECHO Investigación previa 1.- Investigar las medidas de seguridad que hay que mantener al manipular KOH y H SO, incluyendo que acciones

Más detalles

REACCIONES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN ACUOSA (P11)

REACCIONES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN ACUOSA (P11) REACCIONES QUÍMICAS EN SOLUCIÓN ACUOSA (P11) Objetivos - Estudio del comportamiento químico de iones de metales de transición 3d en solución acuosa - Estudio del comportamiento químico de los halógenos

Más detalles

Tabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC

Tabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC La disolución y la precipitación de compuestos son fenómenos que se presentan corrientemente en la naturaleza. Por ejemplo la preparación de muchos productos químicos industriales, como el Na 2 CO 3, está

Más detalles

De cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos.

De cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos. Unidad 3 Ácidos, Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Formación y nomenclatura. Enlaces

Más detalles

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

Materiales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano

Más detalles

LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA

LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA Oxidación: 2H + +O +4e - 2 O(l) 4H (aq) 2 (g) Reducción: 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 2OH - (aq) Reacción total en la celda 2H 2 O(l) 2H 2 (g) + O 2 (g) Nota: Obsérvese la diferencia

Más detalles

Reacciones redox Pedro L. Rodríguez Porca v. 1.0 2013

Reacciones redox Pedro L. Rodríguez Porca v. 1.0 2013 Reacciones redox 1. Introducción 2. Concepto tradicional de oxidación y reducción 3. Número de oxidación 4. Concepto electrónico de oxidación-reducción 5. Ajuste de ecuaciones químicas redox 6. Estequiometría

Más detalles

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201

PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201 PRUEBA DE ACCES A LA UNIVERSIDAD MAYRES DE 5 AÑS PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SLUCINARI HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014 Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1

Más detalles

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan

Más detalles

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA

DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B

Más detalles

ELECTRÓLISIS DEL AGUA FRANCISCO MORENO HUESO. 18 de noviembre de 2013

ELECTRÓLISIS DEL AGUA FRANCISCO MORENO HUESO. 18 de noviembre de 2013 18 de noviembre de 2013 Índice General 1 FUNDAMENTO TEÓRICO Índice General 1 FUNDAMENTO TEÓRICO 2 MATERIAL Y REACTIVOS Índice General 1 FUNDAMENTO TEÓRICO 2 MATERIAL Y REACTIVOS 3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Más detalles

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011

UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO. Modelo Curso 2010-2011 UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Modelo Curso 010-011 MODELO INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE

Más detalles

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos

Más detalles

OPCIÓN A. moléculas 1 mol. moléculas 2 átomos. moléculas. = 0,166 10 22 moles.

OPCIÓN A. moléculas 1 mol. moléculas 2 átomos. moléculas. = 0,166 10 22 moles. OPCIÓN A CUESTIÓN 4.- Se tienen tres depósitos cerrados A, B y C de igual olumen y que se encuentran a la misma temperatura. En ellos se introducen, respectiamente, 0 g de H (g), 7 moles de O (g) y 0 3

Más detalles

PROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO

PROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO PROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO ELECTRÓLISIS 1. A través de una cuba electrolítica que contiene una disolución de nitrato de cobalto (II) pasa una corriente eléctrica durante 30 minutos, depositándose

Más detalles

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

www.fisicaeingenieria.es CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES ÁCIDOS 1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja. 2. Cambian el color del papel tornasol a rosado. 3. Son corrosivos. 4. Producen quemaduras

Más detalles

UNIDAD III. METODOS CULOMBIMETRICOS, VOLTAMETRIA Y TRATAMIENTOS ESTADISTICOS

UNIDAD III. METODOS CULOMBIMETRICOS, VOLTAMETRIA Y TRATAMIENTOS ESTADISTICOS UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA 401538 Modulo Electroquímica UNIDAD III. METODOS CULOMBIMETRICOS, VOLTAMETRIA Y TRATAMIENTOS ESTADISTICOS

Más detalles

Electrólisis del agua

Electrólisis del agua Electrólisis del agua ( Práctica nº 9 de 3º de la ESO curso 2015 2016 ) Objetivos: A).- Verificación de la transformación de energía eléctrica en energía química. B).- Observar las proporciones de los

Más detalles

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6

Í N D I C E. Unidad 1. Estructura del átomo 3. Unidad 2. Sistema Periódico 5. Unidad 3. Enlace químico 6 IES Politécnico. Cartagena Dpto Física Química EJERCICIOS PAU PARA RESOLVER Bachillerato 2º Química Mª Teresa Gómez Ruiz 10 Í N D I C E Página Unidad 1. Estructura del átomo 3 Unidad 2. Sistema Periódico

Más detalles

Química en solución acuosa. Reacciones en Qca. Inorgánica. El agua. Química Inorgánica 2006. Reacciones iónicas en solución. Reacciones moleculares

Química en solución acuosa. Reacciones en Qca. Inorgánica. El agua. Química Inorgánica 2006. Reacciones iónicas en solución. Reacciones moleculares Química en solución acuosa Química Inorgánica 2006 Reacciones en Qca. Inorgánica Reacciones iónicas en solución Reacciones moleculares Reacciones en estado fundido Reacciones en estado sólido El agua Momento

Más detalles

Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005.

Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005. BALANCEO DE REACCIONES REDOX Material de apoyo elaborado por Gustavo Garduño Sánchez Facultad de Química, UNAM. Enero de 2005. Este trabajo se hizo con el fin de que los alumnos de QUÍMICA GENERAL cuenten

Más detalles

La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química

La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química 7. Reacciones Redox La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

QUÍMICA Reactividad y equilibrio químico. Oxido - reducción. Tutora: Romina Saavedra

QUÍMICA Reactividad y equilibrio químico. Oxido - reducción. Tutora: Romina Saavedra QUÍMICA Reactividad y equilibrio químico Oxido - reducción Tutora: Romina Saavedra Balance de reacciones de óxido reducción Una reacción redox o de óxido reducción se caracteriza por la existencia de dos

Más detalles

La electrólisis CONTENIDOS. Electrolitos. Iones. Carga eléctrica negativa. www.codelcoeduca.cl

La electrólisis CONTENIDOS. Electrolitos. Iones. Carga eléctrica negativa. www.codelcoeduca.cl La electrólisis Las moléculas de ciertos compuestos químicos, cuando se encuentran en disolución acuosa, presentan la capacidad de separarse en sus estructuras moleculares más simples y/o en sus átomos

Más detalles

XXII CONGRESO DE CIENCIAS REACTOR DE HIDROGENO

XXII CONGRESO DE CIENCIAS REACTOR DE HIDROGENO RRR rrrrrrrrrrrrrrrrrr MIGUEL HIDALGO 2011 XXII CONGRESO DE CIENCIAS REACTOR DE HIDROGENO Yo hago lo que usted no puede, y usted hace lo que yo no puedo. Juntos podemos hacer grandes cosas. Madre Teresa

Más detalles

Conductividad en disoluciones electrolíticas.

Conductividad en disoluciones electrolíticas. Conductividad en disoluciones electrolíticas. 1.- Introducción 2.- Conductores 3.- Definición de magnitudes 3.1- Conductividad específica 3.2 Conductividad molar " 4. Variación de la conductividad (, ")

Más detalles

ELECTROQUÍMICA. 1. Conceptos de oxidación-reducción

ELECTROQUÍMICA. 1. Conceptos de oxidación-reducción ELECTROQUÍMICA 1. Conceptos de oxidación-reducción Oxidación: transformación en la que una especie química pierde electrones o gana oxígeno. Reducción: transformación en la que una especie química gana

Más detalles

Hibridación de orbitales.

Hibridación de orbitales. Hibridación de orbitales. REACCIONES ORGANICAS Las formas características de enlace del átomo de carbono en los compuestos orgánicos se describe frecuentemente de acuerdo con el modelo de hibridación de

Más detalles

Problemas de electrolisis. Resueltos

Problemas de electrolisis. Resueltos Problemas de electrolisis Resueltos Problemas 5,6 y 7 de la hoja de refuerzo Tambien estan al final de la hoja con enunciados de ejecicios PAU Serie refuerzo electroquímica 5 Se realiza la electrólisis

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A

Más detalles

EQUILIBRIO QUÍMICO: REACCIONES ÁCIDO-BASE

EQUILIBRIO QUÍMICO: REACCIONES ÁCIDO-BASE Página: 1/7 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 8: EQUILIBRIO QUÍMICO: REACCIONES ÁCIDO-BASE Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H. E. LeMay, Jr., B. Bursten; Ed. Prentice-Hall, Hispanoamérica,

Más detalles

Potencia y Energía de las Celdas de Combustible

Potencia y Energía de las Celdas de Combustible Potencia y Energía de las Celdas de Combustible Mario Mendoza Zegarra Ingeniero Mecánico mmendozaz@minpetel.com Las celdas de combustible (CDC) o también llamadas pilas de combustible o pilas de hidrógeno

Más detalles

DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza

DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 2º ESO Ciencias de la naturaleza Todo lo que vemos es materia CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en la naturaleza en forma de sustancias puras y mezclas,

Más detalles

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU.

3 puntos en dicho examen. La prueba será de formato similar a las que se realizan en las PAU. - CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 2º Bachillerato Química. Se realizarán dos pruebas por evaluación. A la primera le corresponde un 30 % de la nota final de la evaluación y a la segunda, en la que se incluye

Más detalles

TEMA 8. Conceptos y Procesos Redox. TEMA 8. Conceptos y Procesos Redox.

TEMA 8. Conceptos y Procesos Redox. TEMA 8. Conceptos y Procesos Redox. TEMA 8. Conceptos y Procesos Redox. TEMA 8. Conceptos y Procesos Redox. 1-.Oxidación-reducción. Principios Generales. 1.1. 1.1. Semireacciones. 1.2. 1.2. Reacciones de de desproporción. 2-.Procesos Redox

Más detalles

CICLO CERRADO DEL MOTOR DE HIDRÓGENO

CICLO CERRADO DEL MOTOR DE HIDRÓGENO CICLO CERRADO DEL MOTOR DE HIDRÓGENO 19 de abril 2013 Antonio Arenas Vargas Rafael González López Marta Navas Camacho Coordinado por Ángel Hernando García Colegio Colón Huelva Lise Meitner ESCUELA TÉCNICA

Más detalles

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox)

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox) REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox) 1 2 Tipos de reacciones redox (según su espontaneidad) Reacciones espontáneas: G

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO QUÍMICA DEL CARBONO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO

Más detalles

Un ion es un átomo o grupo de átomos cargado eléctricamente. Un ion positivo es un catión y un ion negativo es un anión.

Un ion es un átomo o grupo de átomos cargado eléctricamente. Un ion positivo es un catión y un ion negativo es un anión. LOS IONES Los iones son componentes esenciales de la materia tanto inerte como viva. Son partículas con carga eléctrica neta que participan en un buen número de fenómenos químicos. A la temperatura ambiente,

Más detalles

ELECTROLISIS DEL AGUA POR

ELECTROLISIS DEL AGUA POR ELECTROLISIS DEL AGUA POR TEORIA: La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en Hidrógeno y Oxígeno. La electrólisis consiste en pasar corriente eléctrica

Más detalles

18 Reacciones orgánicas

18 Reacciones orgánicas Facultad de Farmacia. Universidad de Alcalá 181 18 Reacciones orgánicas 18.1 Reacciones de adición 18.2 Reacciones de eliminación 18.3 Reacciones de sustitución 18.4 Reacciones entre ácidos y bases 18.1

Más detalles

Curso de hidrógeno y pilas de combustible. 11ª edición TEST Modulo 3

Curso de hidrógeno y pilas de combustible. 11ª edición TEST Modulo 3 TEST MODULO 3 1. Qué componente de las pilas de polímeros es polimérico? a) La membrana que actúa como electrolito. b) Los catalizadores que favorecen la reacción. c) Todos los que forman la MEA de 5 capas.

Más detalles

PROGRAMA DE QUÍMICA FOC CURSO POR ENCUENTROS Objetivos de la asignatura. 1. Contribuir a la formación de una concepción científica del mundo en los

PROGRAMA DE QUÍMICA FOC CURSO POR ENCUENTROS Objetivos de la asignatura. 1. Contribuir a la formación de una concepción científica del mundo en los PROGRAMA DE QUÍMICA FOC CURSO POR ENCUENTROS Objetivos de la asignatura. 1. Contribuir a la formación de una concepción científica del mundo en los alumnos mediante: La adquisición de conocimientos duraderos

Más detalles

Laboratorio N 3: Determinación de dureza en aguas -

Laboratorio N 3: Determinación de dureza en aguas - Laboratorio N 3: Determinación de dureza en aguas - Titulaciones complejométricas: Los ácidos aminopolicarboxílicos son excelentes agentes acomplejantes. El EDTA (ácido etilendiaminotetracético) el más

Más detalles

Ing. Juan Vega González, F. Bernui, R. Cieza, R. Lucano Lab. Procesamiento de Minerales UNT.

Ing. Juan Vega González, F. Bernui, R. Cieza, R. Lucano Lab. Procesamiento de Minerales UNT. Ing. Juan Vega González, F. Bernui, R. Cieza, R. Lucano Lab. Procesamiento de Minerales UNT. 1. Introducción El Perú dispone de grandes recursos minerales debiéndose destacar el Oro, la Plata y el Cobre,

Más detalles

Unidad 6: ELECTROQUIMICA

Unidad 6: ELECTROQUIMICA Unidad 6: ELECTROQUIMICA REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION Las reacciones redox son aquellas en las cuales hay intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacción. Oxidación:

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva 3, Ejercicio 3, Opción

Más detalles

TEMA 4: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (OXIDACIÓN-REDUCCIÓN)

TEMA 4: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (OXIDACIÓN-REDUCCIÓN) IES Al-Ándalus. Dpto. Física y Química. Química 2º Bachillerato. Tema 4. Equilibrio redox. Pág - 1 - TEMA 4: EQUILIBRIO DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (OXIDACIÓN-REDUCCIÓN) 4.1 CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y

Más detalles

PRÁCTICA 21 CÁLCULO DE LA CONSTANTE DE LOS GASES: VOLUMEN MOLAR DEL HIDRÓGENO. COMPARACIÓN CON EL MÉTODO HOFFMAN

PRÁCTICA 21 CÁLCULO DE LA CONSTANTE DE LOS GASES: VOLUMEN MOLAR DEL HIDRÓGENO. COMPARACIÓN CON EL MÉTODO HOFFMAN PRÁCTICA 1 CÁLCULO DE LA CONSTANTE DE LOS GASES: VOLUMEN MOLAR DEL HIDRÓGENO. COMPARACIÓN CON EL MÉTODO HOFFMAN OBJETIVOS Discernir entre un proceso redox que es espontáneo y otro que no lo es. Obtener,

Más detalles

LIMPIEZA DEL MATERIAL DE LABORATORIO. La limpieza del material de laboratorio es un proceso que implica la eliminación de impurezas.

LIMPIEZA DEL MATERIAL DE LABORATORIO. La limpieza del material de laboratorio es un proceso que implica la eliminación de impurezas. LIMPIEZA DEL MATERIAL DE LABORATORIO Importancia de la limpieza del material de laboratorio. La limpieza del material de laboratorio es un proceso que implica la eliminación de impurezas. Una adecuada

Más detalles

Aquí hay química Ficha didáctica del profesorado Segundo ciclo de ESO

Aquí hay química Ficha didáctica del profesorado Segundo ciclo de ESO Ficha didáctica del profesorado Segundo ciclo de ESO www.eurekamuseoa.es Resumen El enlace químico es la forma que tienen los átomos de organizarse, mediante uniones, para dar estructuras estables. En

Más detalles

ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA EN HORNO DE GRAFITO Y GENERADOR DE HIDRUROS.

ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA EN HORNO DE GRAFITO Y GENERADOR DE HIDRUROS. ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA EN HORNO DE GRAFITO Y GENERADOR DE HIDRUROS. Andrea Juletsy Cadena Caicedo Ana María Nieto Soto Edgar Eduardo Velasco Quintero La tecnología de horno de grafito fue

Más detalles

Reacciones de transferencia de electrones

Reacciones de transferencia de electrones DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO Actividades tema 8 Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de oxidación-reducción 1.-Asigna el número

Más detalles

TECNOLOGÍA INDUSTRIAL II

TECNOLOGÍA INDUSTRIAL II Índice: 1. Electrolisis: Definición Historia Proceso Aplicaciones 2. Pilas Galvánicas Historia Procesos y elementos que las forman. Ejemplos 3. Pilas recargables Carga Composición Tipos 4. Tipos de baterías

Más detalles

OPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.-

OPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.- OPCIÓN A Pregunta A1.- Considere las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A) 1s 2 2s 2 2p 7, (B) 1s 2 2s 3, (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, y (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. a) Razone cuál(es)

Más detalles

GRANDES BANCOS DE BATERÍAS

GRANDES BANCOS DE BATERÍAS GRANDES BANCOS DE BATERÍAS Seminario de Almacenamiento de Energía en Media Potencia Postgrado en Ingeniería Eléctrica Universidad Autónoma de San Luis Potosí 10 Noviembre del 2012 Índice Ø Objetivo del

Más detalles