Actividad Práctica Estudio de algunas transferencias de energía en procesos físicos y químicos
|
|
- Estefania de la Cruz Díaz
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 Actividad Práctica Estudio de algunas transferencias de energía en procesos físicos y químicos - Clasificar los procesos en físicos o químicos. - Clasificar el intercambio de energía en calor y trabajo. - Indicar la dirección del flujo de energía. 2) Materiales y sustancias/soluciones: 3) Factores de riesgo y medidas de seguridad: 4) Procedimiento A: 1. Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 3 ml de HCl (ac). 2. Medir y registrar la temperatura. 3. Introducir en el tubo un trozo de zinc. Registrar sus observaciones. 4. Medir y registrar la temperatura final. Procedimiento B: 1. Colocar en un tubo de ensayo aprox. 3 ml de solución de sulfato de cobre (II). 2. Medir la temperatura. 3. Colocar en el tubo un trozo de zinc. Registrar observaciones y temperatura final. Procedimiento C: 1. Colocar en un tubo de ensayo aprox. 1 ml de agua. 2. Medir y anotar la temperatura. 3. Agregar una punta de espátula de nitrato de potasio. 4. Agitar y medir la temperatura final. Procedimiento D: 1. Colocar en un tubo de ensayo aprox. 2 ml de agua y una cucharada pequeña de ácido cítrico. 2. Medir y anotar la temperatura. 3. Agregar una cucharada pequeña de hidrógeno carbonato de sodio. 4. Medir la temperatura final. Procedimiento E: Pila Daniel 1. En un vaso de Bohemia colocar solución de sulfato de cobre (II) y en otro vaso colocar solución de sulfato de zinc. 2. Introducir en cada vaso el electrodo del metal correspondiente al catión presente en cada solución. 3. Conectar el electrodo de cobre a la terminal positivo y el electrodo de zinc al terminal negativo del voltímetro. 4. Cerrar el circuito colocando entre los dos vasos un tubo en U con solución de cloruro de potasio. 5. Registrar observaciones.
2 Procedimiento F: Liceo Ma Julia Hernández de Rufinatti - Pando Laboratorio de Química - 3º FM Procure que las pinzas cocodrilo no entren en contacto directo con el líquido, ni entre sí, ni con el soporte que sostiene el tubo en U. 1. Colocar en un tubo de U, solución de ioduro de potasio hasta llenar. 2. Tapar los extremos con tapón unidos a los electrodos. 3. Conectar los electrodos a la fuente y encender. 4. Observar y registrar las observaciones. 5. Mantener la fuente encendida durante 5 minutos. 6. Desconectar el circuito, retirar los electrodos sin agitar la solución. 7. Con cuenta gotas, extraer unos 2 ml de solución que rodea al cátodo y colocar en un tubo de ensayo. Agregar 2 o 3 gotas de reactivo indicador en el tubo y anotar sus observaciones. 8. Con cuenta gotas, extraer unos 2 ml de solución que rodea al ánodo y colocar en un tubo de ensayo. Agregar 2 o 3 gotas de disán. Agitar y observar. DATOS Y OBSERVACIONES: Parte t i (ºC) t f (ºC) t (ºC) Tipo de cambio Tipo de proceso Intercambio de energía Físico Químico Exotérmico Endotérmico Calor Trabajo A B C D E F Representar el flujo de energía para cada caso.
3 Actividad Práctica Valor calórico de un alimento Una propiedad de los alimentos es su valor calórico o energético, indica la energía que se libera en la combustión de un gramo de ese alimento. Esta cantidad de energía es la misma que la que se libera al metabolizar ese alimento. - Determinar experimentalmente el valor energético de un trozo de alimento. - Comparar ese valor con datos teóricos (tablas o etiquetas). 2) Materiales: Vaso de bohemia, termómetro, soporte, pinza, balanza, varilla, encendedor, alimento, agua, probeta. 3) Procedimiento: 1. Determinar la masa de un vaso de Bohemia de 100 ml. 2. Colocar 50,0 ml de agua en el vaso, sujetar el vaso en la pinza y determinar la temperatura inicial del agua. 3. Determinar la masa de un trozo de alimento. 4. Sujetar el trozo de alimento con una pinza metálica. 5. Encender el alimento con un encendedor y colocar la llama debajo del vaso con agua. 6. Agitar el agua de vez en cuando con varilla y determinar la temperatura final del agua cuando finalice la combustión. 7. Determinar la masa del residuo carbonoso que queda al quemar el alimento. 4) Procesamiento de datos: c e H 2 O = 4,18 J / g C c e vidrio = 0,753 J / g C d H 2 O = 1 g / ml mh 2 O = t i = t f = t = m i nuez = m f nuez = m i nuez = a) Calcula el valor energético de 100 g de alimento b) Compara este valor con el valor energético teórico buscado en tablas. c) Analiza posibles causas de error de esta experiencia.
4 Actividad Práctica 9 Ley de Hess Guía para fundamento teórico: a) Qué es la entalpía? b) Qué afirma la Ley de Hess? - Realizar medidas calorimétricas a Presión constante. - Verificar la ley de Hess dentro del margen de error experimental. 2) Materiales: Calorímetro Termómetro Balanza Probetas Sustancias y soluciones: Cinta de Magnesio Óxido de Magnesio Agua destilada Solución de HCl 2,0 M 3) Factores de riesgo y medidas de seguridad: 4) Procedimiento: Determinación del H1 (reacción del magnesio metálico con el ácido clorhídrico) 1. Colocar en el calorímetro 50,0 ml de solución ácido clorhídrico 2,0 M, agitar para homogeneizar y medir la temperatura inicial (t i ). 2. Agregar 4 cm aproximado de magnesio metálico, agitar hasta reacción total. Registrar la temperatura máxima alcanzada (t f ). 3. Lavar y secar el calorímetro. Determinación del H2 (reacción del óxido de magnesio con el ácido clorhídrico) 1. Colocar en el calorímetro 50,0 ml de solución ácido clorhídrico 2,0 M agitar para homogeneizar y medir la temperatura inicial (t i ). 2. Agregar 0,300 g de óxido de magnesio, agitar. Registrar la temperatura máxima (t f ). Proceso Temperatura Inicial t i (ºC) Temperatura Final t f (ºC) t (ºC) Q p (J) Cantidad química (mol) H molar (kj/mol) 1 2 5) Procesamiento de datos: Calcular: 1. La variación de temperatura en cada proceso ( t). 2. La masa de las soluciones, tomando la densidad de cada solución como la del agua ya que son soluciones diluidas. d H 2 O = 1g/mL (1000 kg/m 3 ). 3. Usando como dato la densidad lineal del Mg, calcular la masa de Mg usada. 4. Determinar la cantidad de MgO y Mg que han reaccionado. 5. El Q p (calor a presión constante) para cada proceso. Para ello tome el calor específico de las soluciones como si se tratase de agua pura. c e = 4,18J/g.ºC (1cal/g.ºC )
5 6) Interpretación de los resultados: 1. Formula las ecuaciones químicas que representan los procesos realizados y la formación del agua líquida. 2. Busca en bibliografía el dato de Hº de formación del agua líquida y plantea la ecuación. 3. Calcula el Hº de combustión del magnesio aplicando Ley de Hess. 4. Calcula el error absoluto del Hº de combustión del magnesio. 5. Busca en las tablas el ΔHº de formación del óxido de magnesio y compara su valor con el ΔHº de combustión del magnesio determinado en forma experimental. 6. Analiza las posibles fuentes de error experimental.
DETERMINAR DE FORMA EXPERIMENTAL EL CALOR QUE SE ABSORBE O DESPRENDE EN UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EN MEDIO ACUOSO (NAOH + HCl) QUE EVOLUCIONA A
DETERMINAR DE FORMA EXPERIMENTAL EL CALOR QUE SE ABSORBE O DESPRENDE EN UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN EN MEDIO ACUOSO (NAOH + HCl) QUE EVOLUCIONA A PRESIÓN CONSTANTE, INTERPRETANDO LOS RESULTADOS OBTENIDOS
Más detallesDIVISIÓN DE INGENIERÍA MECATRÓNICA
DIRECCIÓN ACADÉMICA DIVISIÓN DE INGENIERÍA MECATRÓNICA QUIMICA PRACTICA NO. NOMBRE DE LA RÁCTICA. GRUPO: EQUIPO: ALUMNOS: PRACTICA No. 4 REACCIONES QUÍMICA COMPETENCIA ESPECÍFICA: Diferenciar prácticamente
Más detallesCOLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE PRACTICA # 1 CAMBIOS QUÍMICOS OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Identificar que los cambios químicos están acompañados
Más detallesqreac. + qsln.= 0 qreac. = -qsln.
PRÁCTICA Nº 4 TERMODINÁMICA OBJETIVOS Determinar la variación de entalpía de una reacción de oxido reducción. Identificar los procesos endotérmicos y exotérmicos, mediante análisis cualitativo. I.ASPECTOS
Más detallesPráctico N 1. Química Experimental II
Práctico N 1 Química Experimental II 4 Química-2010 El estudio de las reacciones químicas desde un punto de vista energético mejora la descripción de los procesos químicos. La entalpía o contenido energético
Más detallesDeterminación de Calor de Neutralización
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA QMC-313 Determinación de Calor de Neutralización Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 03/10/2014 Determinación de ácido-base Página 2 de 5 Determinación
Más detallesDeterminar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o desprende en una reacción de neutralización en medio acuoso -NaOH+HCl- que evoluciona a
Determinar de forma cuantitativa el calor que se absorbe o desprende en una reacción de neutralización en medio acuoso -NaOH+HCl- que evoluciona a presión constante, interpretando los resultados obtenidos
Más detallesPráctica 7. La reacción química (Parte I)
Práctica 7. La reacción química (Parte I) PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Define qué es una reacción química. Cuáles son los criterios que utilizaste para clasificar las reacciones químicas?
Más detallesPráctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.
1 Nombres Grupo Equipo Primera parte Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración. Problemas: - Preparar disoluciones aproximadamente
Más detallesPRACTICA No.2 REACCIONES QUÍMICAS II
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No.2 REACCIONES QUÍMICAS II 1. INTRODUCCION: Los cambios químicos, siempre tienen manifestaciones energéticas entre las cuales
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UNA MUESTRA METÁLICA
Práctico 10 Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 10: DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE UNA MUESTRA METÁLICA Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr.,
Más detalles1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.
1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración. Primera parte Preparar una disolución de NaH 0.1M Preparar disoluciones 0.1M de ácido clorhídrico,
Más detallesEXPERIENCIAS SENCILLAS APLICANDO CONCEPTOS BÁSICOS DE TERMODINÁMICA. R. Piovoso.; M. Lladó; A. Jubert; D. B. Soria
EXPERIENCIAS SENCILLAS APLICANDO CONCEPTOS BÁSICOS DE TERMODINÁMICA R. Piovoso.; M. Lladó; A. Jubert; D. B. Soria Universidad Nacional de La Plata. Facultad de Ingeniería. Cátedra de Química para Ingeniería
Más detallesDeterminación de la Masa Molar del Magnesio
Determinación de la Masa Molar del Magnesio Introducción teórica Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos o ambos son gases, es más común medir éstos en función del volumen usando
Más detallesPráctica 7. La reacción química (Parte I)
Práctica 7. La reacción química (Parte I) PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA SESIÓN Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar QFB. Fabiola González Olguín Define
Más detallesPráctica 7. La reacción química (Parte I)
Práctica 7. La reacción química (Parte I) PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA SESIÓN Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar Define qué es una reacción química.
Más detallesCOLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE
COLEGIO DE BACHILLERES PLANTEL 5 SATÉLITE PRÁCTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA II TERCER SEMESTRE 1 2 3 4 PRACTICA # 1 NOMENCLATURA QUÍMICA OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Identificar los aniones y cationes que forman
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 5 TERMOQUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO N 5 TERMOQUÍMICA Calores de reacción Todas las reacciones químicas están acompañadas ya sea por una absorción o una liberación de energía, que en general se manifiesta como calor. La Termoquímica
Más detallesNombres de los integrantes: Práctica 7 Reacción química (Primera Parte)
1 Nombres de los integrantes: Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General I Grupo Equipo Práctica 7 Reacción química (Primera Parte) Problemas 1. Cuáles son
Más detalles2. Qué representa una ecuación química, qué información nos proporciona y qué principios debe satisfacer?
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Práctica 8: Reacción química Problemas 1. Cuáles son los productos de las reacciones
Más detallesE.8 Q. Guía de Química FUNCIONES QUÍMICAS. PROSERQUISA DE C.V. - Todos los Derechos Reservados
FUNCIONES QUÍMICAS Guía de Química EXPERIMENTO N 8 IDENTIFICACIÓN DE FUNCIONES QUIMICAS OBJETVOS: Que el estudiante logre identificar experimentalmente las funciones químicas: Óxido, Ácido, Base y Sal.
Más detallesGUÍA N 1 TERMOQUÍMICA 2018-I. Laboratorio N 1: Termoquímica LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA - UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ
GUÍA N 1 TERMOQUÍMICA 2018-I Laboratorio N 1: Termoquímica LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA - UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ LABORATORIO N 1 I. OBJETIVOS TERMOQUÍMICA Conocer el funcionamiento de un calorímetro
Más detallesTarea previa. Responde las siguientes preguntas usando únicamente el espacio asignado para ello, en caso de excederlo, tu respuesta será inválida.
1 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Grupo: Equipo: Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación
Más detallesPONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE PUERTO RICO COLEGIO DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA SEMESTRE: AGOSTO-DICIEMBRE 2011
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE PUERTO RICO COLEGIO DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA QUIMICA 105 REPASO DE LABORATORIO II SEMESTRE: AGOSTO-DICIEMBRE 2011 I. INTRODUCCION Un curso de laboratorio no
Más detallesAplicación de la Ley de Hess: ΔHº (kj/mol)
QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) La reacción de metano, CH 4 (g), con cloro, Cl 2 (g), en condiciones estándar, produce cloruro de hidrógeno, HCl(g), y cloroformo, CHCl 3 (g). Calcule la variación de
Más detallesLABORATORIO GRUPO 15. NaOH NH 3
Química Inorgánica Laboratorio Grupo 15 1 A) OBTENCIÓN DE AMONÍACO LABORATORIO GRUPO 15 Materiales: balanza granataria, un tubo de ensayos con tapón con un tubo de vidrio doblado 90,... Reactivos: cloruro
Más detallesNombres de los integrantes: Práctica 7 y 8. Reacción química
1 Nombres de los integrantes: Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General I Grupo Equipo Práctica 7 y 8. Reacción química Problemas 1. Cuáles son los productos
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 2 CAMBIOS DE ESTADO SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO Manteniendo constante la presión, a baja temperatura los cuerpos se presentan en forma sólida tal que los átomos se encuentran entrelazados
Más detallesPAAU (LOXSE) SETEMBRO 2004 QUÍMICA
PAAU (LOXSE) SETEMBRO 24 Código: 31 QUÍMICA CALIFICACIÓN: CUESTIÓN 1=2,5 P.; CUESTIÓN 2=2,5 P.; CUESTIÓN 3=3 P. Y CUESTIÓN 4=2 P. OPCIÓN 1 1.1. De cada una de las siguientes parejas de elementos: Li y
Más detallesPractica No7 La reacción química (primera parte)
Practica No7 La reacción química (primera parte) Objetivo Identificar los productos de las reacciones involucradas. Escribir de manera correcta un proceso que involucra una reacción química. Clasificar
Más detallesPRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II 1. INTRODUCCION: PRACTICA No. 9 PREPARACION DE DISOLUCIONES Las mezclas homogéneas se originan cuando un disolvente rompe la unión
Más detallesCONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO 3. Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s):
CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO 3. Laboratorio de equilibrio y cinética Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s): I. OBJETIVO GENERAL Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar
Más detallesPRÁCTICA NÚMERO TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS INORGANICAS
PRÁCTICA NÚMERO OBJETIVO TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS INORGANICAS Mediante una serie de experimentos químicos el alumno identificará los diversos tipos de reacciones químicas INTRODUCCIÓN En toda reacción
Más detallesJULIO FASE ESPECÍFICA QUÍMICA. OPCIÓN A
JULIO 2011. FASE ESPECÍFICA 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A Calcule la entalpía estándar de formación del metanol líquido a partir de los siguientes datos: ΔHº f [H 2 O(l)] = - 285,5 kj/mol; ΔHº f [CO
Más detallesPRÁCTICO 3: SOLUCIONES
Curso de Laboratorio Página: 1/6 DEPARTAMENTO ESTRELLA CAMPOS PRÁCTICO 3: SOLUCIONES Bibliografía: Química, La Ciencia Central, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana,
Más detallesUNIVERSIDAD CATÓLICA ANDRÉS BELLO GUAYANA Escuela de Ingeniería Industrial Manual de Prácticas Laboratorio Química CALORIMETRIA.
1. INTRODUCCION Un calorímetro es un dispositivo que mide la cantidad de calor que se produce en una reacción. Es un sistema adiabático y por lo tanto no permite la transferencia de energía con el medio
Más detallesPráctica No 11. Determinación del calor de neutralización del acido clorhídrico con hidróxido de sodio.
Práctica No 11 Determinación del calor de neutralización del acido clorhídrico con hidróxido de sodio. 1. Objetivo general: Determinar la variación de entalpía cuando un ácido fuerte, es neutralizado por
Más detallesPRÁCTICAS DE QUÍMICA P-11: Preparación de una disolución 0,1M de Hidróxido de sodio (sosa)
NOTA: PRÁCTICAS DE QUÍMICA P-11: Preparación de una disolución 0,1M de Hidróxido de sodio (sosa) Alumno: Fecha: Curso: 1. OBJETIVOS - Manejo del material básico de laboratorio. - Aprender a preparar disoluciones
Más detallesC(grafito) + ½ O 2 (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g)
QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Las entalpías estándar de combustión del C(grafito) y del CO(g) son -393,5 y -283 kj/mol, respectivamente. La entalpía estándar de la reacción: CO(g) + 2 (g) CO 2 (g)
Más detallesPROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS Elaborada por: Lic. Raúl Hernández Mazariegos
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO PRÁCTICAS DE LABORATORIO 2015 SEMANA 16 PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS
Más detallesPRACTICA No.10 ESTEQUIOMETRIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL I 1. INTRODUCCION: PRACTICA No.10 ESTEQUIOMETRIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL Los cambios químicos
Más detallesPRÁCTICA Nº 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS
PRÁCTICA Nº 3 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS OBJETIVOS Preparar soluciones acuosas a partir de la medición directa de reactivos sólidos y líquidos. Preparar soluciones acuosas por dilución. I. ASPECTOS
Más detallesTermoquímica Calor de Neutralización
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA QMC-313 Termoquímica Procedimiento Operativo Estándar Lic. Luis Fernando Cáceres Choque 23/05/2014 Página 2 de 6 Termoquímica Tabla de contenido 1. FUNDAMENTO... 3 2. INSTRUMENTOS
Más detallesOXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PAU-tipos de problemas Ajustar reacciones químicas de oxidación reducción por el método del ión-electrón y realizar cálculos estequiométricos (disoluciones, gases, sólidos, reactivos
Más detallesPRACTICA No.10 ESTEQUIOMETRIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL
PRACTICA No.10 ESTEQUIOMETRIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS REACTIVO LIMITANTE Y RENDIMIENTO PORCENTUAL INTRODUCCION: Los cambios químicos implican interacciones partícula con partícula(s) y no gramo a gramo,
Más detallesPráctica 4 y 5: Propiedades periódicas
Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Práctica 4 y 5: Propiedades periódicas Problema 1 Qué comportamiento ácido-base presentan en disolución acuosa los óxidos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, silicio,
Más detallesLa reacción química (Primera parte)
La reacción química (Primera parte) Problemas 1. Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas? 2. Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas? 3. Cómo se pueden clasificar
Más detallesMaterial de uso frecuente en el laboratorio de química. Figura Nombre Uso / Características. Crisol. Espátula de porcelana. Capsula de porcelana
Material de uso frecuente en el laboratorio de química. En un Laboratorio de Química se utiliza una amplia variedad de instrumentos o herramientas que, en su conjunto, se denominan material de laboratorio.
Más detallesPRÁCTICA N 7. Determinar el peso equivalente experimental en los procesos en que intervienen reacciones químicas redox.
PRÁCTICA N 7 DETERMINACION EXPERIMENTAL DEL PESO EQUIVALENTE DEL MAGNESIO I. OBJETIVO GENERAL Determinar el peso equivalente experimental en los procesos en que intervienen reacciones químicas redox. II.
Más detallesTecnólogo en Minería Química I. PRÁCTICO DE LABORATORIO Reacciones Redox
Tecnólogo en Minería Química I PRÁCTICO DE LABORATORIO Reacciones Redox I. INTRODUCCIÓN Las reacciones redox se encuentran entre las reacciones más comunes. Son aquellas que involucran la transferencia
Más detallesDeterminación de la constante de los gases ideales
Prácticas de Química. Determinación de la constante de los gases ideales I. Introducción teórica y objetivos........................................ 2 II. Material................................................................
Más detallesTeórico Experimental SESIONES DE LABORATORIO 1 Y 2
Teórico Experimental SESIONES DE LABORATORIO 1 Y 2 Prof. María Eugenia Disetti Normas de seguridad PERSONALES Guardapolvo Gafas Guantes Barbijo Cabello atado Calzado cerrado Pantalones largos Normas de
Más detallesTERMOQUÍMICA. + q W SISTEMA. - q W + = = = =
TERMOQUÍMICA 1. Primer Principio de la Termodinámica "La energía de un sistema más la de sus alrededores se conserva". Es decir, la variación de la energía interna de un sistema es igual a la suma del
Más detallesPráctica 16. Calor de reacción.
Materiales Calorímetros Termómetros Probeta Vidrio de reloj Varilla agitadora Balanza Placa calefactora Reactivos Hidróxido sódico Agua destilada En esta práctica se va a medir el calor de disolución del
Más detallesSEMANA 4 REACCIONES QUIMICAS
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2016 SEMANA 4 REACCIONES QUIMICAS Elaborado por: Licda.
Más detallesQUÍMICA.SEPTIEMBRE (FE). OPCIÓN A
1. (2,5 puntos) QUÍMICA.SEPTIEMBRE (FE). OPCIÓN A Las entalpías estándar de combustión del C(s), H 2 (g) y propano gas, C 3 H 8 (g), son -394, -286 y -2220 kj/mol, respectivamente: i. Calcule la entalpía
Más detallesa) Conocer la preparación de un haluro de alquilo terciario a partir del alcohol correspondiente, mediante una reacción de sustitución nucleofílica.
PRÁCTICA 6A Derivados halogenados Obtención de cloruro de ter-butilo I. OBJETIVOS a) Conocer la preparación de un haluro de alquilo terciario a partir del alcohol correspondiente, mediante una reacción
Más detallesQUÍMICA. OPCIÓN A. 1. (2,5 puntos)
1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La combustión completa de 40 g de acetona, C 3 H 6 O(l), libera 1234,5 kj. Si las entalpías estándar de formación del CO 2 (g) y del H 2 O(l) son -393,5 y -285,8 kj mol
Más detallesPráctica 11 Equilibrios de Solubilidad
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Grupo: Equipo: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: 1 PROBLEMAS: Práctica 11 Equilibrios de Solubilidad
Más detalles2A Reacciones de Sustitución Nucleofílica Alifática. Obtención de Cloruro de ter-butilo.
PRÁCTICA 2A Reacciones de Sustitución Nucleofílica Alifática. Obtención de Cloruro de ter-butilo. I. OBJETIVOS. a) Conocer la preparación de un haluro de alquilo terciario a partir del alcohol correspondiente,
Más detallesPráctica 4 y 5 Propiedades periódicas
1 Nombres de los integrantes: Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General I Grupo Equipo Práctica 4 y 5 Propiedades periódicas Problema 1 Qué comportamiento
Más detallesNormalidad (definición, problemas y estequiometría), fracción molar, molalidad e interconversión de unidades. Química General II 2011
Normalidad (definición, problemas y estequiometría), fracción molar, molalidad e interconversión de unidades. Química General II 2011 Normalidad Unidad de concentración del soluto en una disolución. No
Más detallesLABORATORIO GRUPO 16
Química Inorgánica Laboratorio Grupo 16 1 LABORATORIO GRUPO 16 A) DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA Materiales: balanza granataria, tubos de ensayos,... Reactivos: agua oxigenada de 10 vol, dióxido de
Más detallesQUÍMICA. ii. Justifique si la reacción del apartado i) será, o no será, espontánea. (1,0 punto)
OPCIÓN A QUÍMICA. 1. (2,5 puntos) Las entalpías estándar de formación del NH 3 (g) y del H 2 O(l) son -46,11 y -285,8 kj mol -1, respectivamente. La variación de la entalpía estándar para la reacción:
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO Nº 4
República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación U.E. Colegio Santo Tomás de Villanueva Departamento de Ciencias Cátedra: Química Año: 3 A, B y C Prof. Luis Aguilar TRABAJO
Más detallesTERMOQUÍMICA. ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN
TERMOQUÍMICA. ENTALPÍA DE DISOLUCIÓN M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez Objetivos de la práctica El alumno: 1. Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas
Más detallesUniversidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica CALOR DE COMBUSTIÓN Profesor: M. en C. Gerardo Omar Hernández Segura OBJETIVO Que
Más detallesCONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO 3. Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s):
CONSTANTE DE EQUILIBRIO. DISOLUCIÓN DEL KNO 3. Grupo: Equipo: Fecha: Nombre(s): I. OBJETIVO GENERAL Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas
Más detallesProblemas de Termoquímica
María Pilar Ruiz Ojeda y Borja Muñoz Leoz PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA 1 Problemas de Termoquímica 1. De acuerdo con la primera ley de la termodinámica: A) La energía ni se pierde ni se gana en una transformación
Más detallesH r < 0 reacción exotérmica
termoquímica U = Q + W H = Q p U= Q v H = U + n.r.t Q p = Q v + n.r.t H r > reacción endotérmica H r < reacción exotérmica Ley de Hess: El valor de la variación de entalpía ( H para una reacción que se
Más detallesPrincipios de calorimetría
Principios de calorimetría Principios Si entran en contacto dos cuerpos o sustancias a distinta temperatura, y no hay intercambio de calor con los alrededores, el cuerpo con mayor temperatura cederá energía
Más detallesOXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PAU-tipos de problemas Ajustar reacciones químicas de oxidación reducción por el método del ión-electrón y realizar cálculos estequiométricos (disoluciones, gases, sólidos, reactivos
Más detallesESTRATEGIA DIDÁCTICA Electrólisis del agua
I.DATOS GENERALES PROFESOR(A) ASIGNATURA SEMESTRE ESCOLAR PLANTEL Miguel Fuerte Fuentes Química I Primer Semestre Vallejo FECHA DE ELABORACIÓN Diciembre de 2010 II.PROGRAMA UNIDAD TEMÁTICA PROPÓSITO(S)
Más detallesGUÍA N 3 CONDUCTIVIDAD DE LAS DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS 2018-I
GUÍA N 3 CONDUCTIVIDAD DE LAS DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS 2018-I Laboratorio N 3: Conductividad de las disoluciones electrolíticas. LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA - UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ LABORATORIO
Más detallesPROBLEMA 1. Se hace reaccionar 50 gramos de calcio con ácido clorhídrico 2 M para dar hidrógeno gaseoso y cloruro de calcio.
PROBLEMA. Se hace reaccionar 50 gramos de calcio con ácido clorhídrico 2 M para dar hidrógeno gaseoso y cloruro de calcio. a) Calcular el volumen de disolución de ácido clorhídrico necesario para que reaccione
Más detallesElaborado por: M.I. Susana Norzagaray Plasencia
Elaborado por: PRÁCTICA 5 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS FACULTAD DE INGENIERÍA MEXICALI COMPETENCIA: Conocer los criterios para diferenciar los tipos de reacciones químicas y la aplicación de los mismos
Más detalles, la sustancia está en estado sólido; a T 2., en estado líquido, y a T 3
CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO (CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO) Objetivos Determinar el calor latente de fusión del hielo. Cuestionario previo Facultad de Química, UNAM 1. Por qué la energía
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 6 CINÉTICA QUÍMICA
TRABAJO PRÁCTICO N 6 CINÉTICA QUÍMICA La cinética química estudia la velocidad a las que se producen las reacciones químicas y los mecanismos a través de los cuales se producen dichas reacciones. Definición
Más detallesEste es un modelo de examen, en el examen real usted debe identificar los datos que necesita para resolver el problema, por lo tanto usted debe en
Este es un modelo de examen, en el examen real usted debe identificar los datos que necesita para resolver el problema, por lo tanto usted debe en algunos problemas inventarse datos para poder resolver
Más detallesProceso endotérmico. Fundamento
Proceso endotérmico Fundamento Cuando un soluto, sólido, líquido o gaseoso, se disuelve en un disolvente líquido, pueden ocurrir dos casos: a) Que la mezcla de ambos adquiera una temperatura mayor que
Más detallesManual de Fisicoquímica I. Práctica #1: Equilibrio térmico y. determinación densidad
Práctica #1: Equilibrio térmico y PRA-01 ICB determinación densidad Página 1/1 1. Objetivo Practicar los conocimientos adquiridos en la teoría sobre la Ley del Equilibrio Térmico. Obtener experimentalmente
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Curso 2009-2010 INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE CALIFICACIÓN
Más detallesQué especie actúa generalmente como comburente? Es esta especie el único comburente? Objetivo: Demostrar el papel del oxígeno como comburente.
RESUMEN: Aquí podrás encontrar algunas actividades experimentales que te podrán resultar útiles para la unidad de proceso de combustión, del programa de 2 EMT opciones: Electromecánica, Electro-electró
Más detallesPRACTICA No. 3 EL ESTADO GASEOSO
ESCUELA DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GENERAL QUÍMICA GENERAL II PRACTICA No. 3 EL ESTADO GASEOSO 1. INTRODUCCION: Las sustancias en Estado Gaseoso tienen propiedades físicas y químicas que las hacen
Más detallesPráctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox.
Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: Nombre: UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II Grupo: Equipo: 1 Problemas Práctica 4. Determinación de concentraciones
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 5 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesPráctica 2. Densidad
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General I 1 Grupo Equipo Práctica 2. Densidad Problema 1 Realizar experimentalmente una curva de calibración que relacione
Más detallesQ.F. ALEX SILVA ARAUJO PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA
Q.F. ALEX SILVA ARAUJO PRIMER PRINCIPIO DE TERMODINÁMICA CONCEPTOS FUNDAMENTALES Termodinámica.- Estudia la transformación de la energía de un sistema particular, y como es el intercambio de energía con
Más detallesContenidos. Concepto de reacción química: interpretación microscópica de las reacciones
3. ESTUDIO DE LAS TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. Contenidos Concepto de reacción química: interpretación microscópica de las reacciones químicas. Velocidad de reacción. Factores de los que depende. Ecuación
Más detallesPROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA 4 Problema 1.
PROBEMAS VISUAES DE QUÍMICA Problema 1. Te dan el montaje de la fiura, disponiendo en el tubo de ensayo horizontal 10cm de ácido nítrico 6N y de Cu. Al cabo de un momento se recoe en el tubo de ensayo
Más detallesDETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR POR ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN OBJETIVO El alumno determinará la masa molecular de un compuesto puro, por elevación del punto de ebullición de
Más detallesPRÁCTICA 11 COEFICIENTE DE REPARTO 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO
PRÁCTICA 11 COEFICIENTE DE REPARTO 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO Cuando una sustancia se distribuye entre dos líquidos miscibles entre sí o ligeramente miscibles, la relación de las concentraciones de dicha sustancia
Más detallesOrdenar, de menor a mayor solubilidad, los siguientes compuestos de cobre: Cu(OH) 2, CuCO 3, CuSO 4, CuS y Cu 2 [Fe(CN) 6 ].
13. Equilibrios de Solubilidad Elaborada por: Dr. Ruy Cervantes Díaz de Guzmán Pregunta a responder al final de la sesión Ordenar, de menor a mayor solubilidad, los siguientes compuestos de cobre: Cu(OH)
Más detalles