ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS. 1 r. Átomo de helio (parte electrónica)

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS. 1 r. Átomo de helio (parte electrónica)"

Transcripción

1 ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS r ke r e k r e k H ),,,,, ( ),,,,, ( z y x z y x E z y x z y x H el el el Átomo de helio (parte electrónica) ) ( ) ( ) ( z z y y x x r

2 h ke r h ke r H h h ke r

3 APROXIMACIÓN DE ELECTRÓN INDEPENDIENTE aprox h h H No se considera el término de interacción entre los electrones H aprox aprox E aprox aprox

4 aprox n l m s n ' l ' m ' s ' n,l,m,s y n,l,m,s son soluciones de la ecuación de Schroedinger para el átomo de hidrógeno y: E aprox E n E n' donde E n y E n son las energías asociadas con las funciones n,l,m,s y n,l,m,s, respectivamente. n,l,m,s y n,l,m,s orbitales atómicos Orbital atómico: función que se utiliza para describir a un electrón en un átomo polielectrónico.

5 Para el estado basal del átomo de helio:,0,0,/,0,0,-/ = / 3/ a r e a / 3/ a r e a J x J x E = s s = s

6 Para el primer estado excitado del átomo de helio,0,0,/,0,0,/ = s s E primer estado excitado x0 J.8 x0 J Transiciones electrónicas E E E h f

7 Estado basal del átomo de litio (Z=3) Configuración electrónica de más baja energía:,0,0,/,0,0,-/,0,0,/ = s s s = s 3 no es aceptable PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: EN UN ÁTOMO POLIELECTRÓNICO NO PUEDE HABER DOS Ó MÁS ELECTRONES DESCRITOS POR EL MISMO CONJUNTO DE NÚMEROS CUÁNTICOS.,0,0,/,0,0,-/,0,0,/ = s s s = s s

8 Estado basal del átomo de berilio (Z=4): s s Estado basal del átomo de boro (Z=5): s s p Estado basal del átomo de carbono (Z=6): s s p x o s s p x p y s s p x p y p z s s p x p y p z s s p x p y p z

9 REGLA DE LA MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND: En un átomo polielectrónico la configuración electrónica más estable es aquella que presenta el mayor número de electrones desapareados con espines paralelos en la subcapa más externa. s s p x p y p z

10 Nitrógeno: s s p 3 s s p x p y p z Oxígeno: s s p 4 s s p x p y p z Flúor: s s p 5 s s p x p y p z Neón: s s p 6 s s p x p y p z

11

12 Algunas configuraciones electrónicas Na (Z=) : s s p 6 3s = [Ne]3s Ar (Z=8) : s s p 6 3s 3p 6 = [Ar] Ca (Z=0) : s s p 6 3s 3p 6 4s = [Ar]4s Fe (Z=6) : s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 6 = [Ar]4s 3d 6 Ru (Z=44) : s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 6 5s 4d 7 = [Kr]5s 4d 7

13 Configuración electrónica de especies iónicas Na + (Z=) : s s p 6 = [Ne] Ca + (Z=0) : s s p 6 3s 3p 6 = [Ar] O (Z=8) : s s p 6 = [Ne] Fe + (Z=6) : s s p 6 3s 3p 6 3d 6 = [Ar] 3d 6

14 Especies isoelectrónicas Ne (Z=0) : s s p 6 F (Z=9) : s s p 6 Na + (Z=) : s s p 6

15 CARGA NUCLEAR EFECTIVA Modelo simple que permite incluir de manera indirecta la interacción entre los electrones en un átomo polielectrónico. Átomo de helio Núcleo ( protones) Hay una interacción atractiva entre cada uno de los electrones y el núcleo y una interacción repulsiva entre los electrones. Se canjea este sistema por uno que contiene un solo electrón y un núcleo con una menor carga positiva. e e Núcleo Z* = Z - e

16 Núcleo Z* = Z - Z Número atómico (número de protones en el núcleo atómico. Z* Carga nuclear efectiva e constante de apantallamiento (se resta al número atómico para compensar el efecto de los electrones removidos). El valor de esta constante refleja en alguna medida la interacción repulsiva entre los electrones.

17 Los valores de Z* y de dependen de los valores de n y l que caracterizan los diferentes orbitales atómicos. Na (Z=): s s p 6 3s El electrón descrito por el orbital 3s está más apantallado que el que se encuentra en el orbital s.

18 El modelo de carga nuclear efectiva permite describir a los átomos polielectrónicos como sistemas hidrogenoides (un núcleo y un sólo electrón. Núcleo Z* = Z - e E.8x0 8 J Z n *

19 PROPIEDADES PERIÓDICAS Algunas propiedades atómicas exhiben una cierta regularidad a lo largo de los diferentes grupos y periodos de la tabla periódica.

20 PROPIEDADES PERIÓDICAS: Radio atómico. Energía de Ionización. Afinidad electrónica.

21 Determinación experimental del tamaño (radio) de los átomos y sus iones.

22

23

24 Radios iónicos

25

26 Energía de ionización A (g) A + (g) + e - EI = I La energía de ionización de un elemento es la energía que se requiere para separar un electrón del átomo del elemento en fase gaseosa. La carga nuclear efectiva se incrementa a lo largo de un período de la tabla periódica energía de ionización aumenta en esta dirección. La carga nuclear efectiva disminuye a lo largo de un grupo energía de ionización disminuye en esta dirección. La energía de ionización de los diferentes elementos es siempre positiva. La variación de las energías de ionización de un átomo determinado y sus iones obedece el orden: I < I < I 3 < < I n

27 Energía de ionización A(g) A+(g) + e- EI = I

28 Afinidad electrónica A (g) + e A (g) AE Afinidad electrónica : Cambio de energía asociado con el proceso en el que un átomo gana un electrón para formar el anión correspondiente. Un elemento posee una elevada afinidad electrónica si el electrón adicional ocupa una capa en la que experimenta una elevada carga nuclear efectiva. Este es el caso de los elementos que se encuentran en la parte superior derecha de la Tabla Periódica. Los elementos próximos al flúor (específicamente el nitrógeno, el oxígeno y el cloro) son los que poseen los mayores valores de AE. Elementos con mayor tendencia a captar un electrón Afinidades electrónicas negativas (por convención termodinámica).

29

EJERCICIOS DE CONSTITUCIÓN ATÓMICA Y SISTEMA PERIODICO AÑO Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad

EJERCICIOS DE CONSTITUCIÓN ATÓMICA Y SISTEMA PERIODICO AÑO Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad EJERCICIOS DE CONSTITUCIÓN ATÓMICA Y SISTEMA PERIODICO AÑO 2001 1. Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad 2. a) Escriba las configuraciones electrónicas del átomo

Más detalles

Ejercicios Química PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 15 septiembre 2016

Ejercicios Química PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 15 septiembre 2016 2016-Septiembre Pregunta A1.- Los números atómicos de los elementos A, B y C son Z, Z+1 y Z+2, respectivamente. Si B es el gas noble que se encuentra en el tercer periodo, conteste razonadamente a las

Más detalles

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

QUÍMICA 2º BACHILLERATO ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES 1.-/ Determine la línea espectral que corresponde a la transición entre el quinto y el décimo nivel electrónico del átomo de hidrógeno. Dato: Constante

Más detalles

Ejercicios Química PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 22 septiembre 2017

Ejercicios Química PAU Comunidad de Madrid Enunciados Revisado 22 septiembre 2017 2018-Modelo Pregunta B1.- Considere los cuatro elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A : 2s 2 2p 4 ; B: 2s 2 ; C: 3s 2 3p 2 ; D: 3s 2 3p 5. a) Identifique

Más detalles

21/09/15. Química General 1. Átomos de Xenon sobre Níquel. Energía de Ionización. Podemos ver a los átomos? Energía Potencial Coulombica

21/09/15. Química General 1. Átomos de Xenon sobre Níquel. Energía de Ionización. Podemos ver a los átomos? Energía Potencial Coulombica 1/09/15 Química General 1 Jesús Valdés Martínez Instituto de Química Universidad Nacional Autónoma de México Podemos ver a los átomos? Átomos de Xenon sobre Níquel Energía Potencial Coulombica Átomos de

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7)

ESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7) ESTRUCTURA DE LA MATERIA : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD (criterios 5,6 y 7) 1. a) Escriba las configuraciones electrónicas del Mg y del Al. b) Basándose en las mismas, justifique si es de esperar la existencia

Más detalles

GUIA DE QUIMICA 1º: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

GUIA DE QUIMICA 1º: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA GUIA DE QUIMICA 1º: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Objetivos: Al finalizar el estudio de este material, el estudiante estará en capacidad de: Desarrollar la configuración electrónica de los primeros 10 elementos

Más detalles

Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica. Ing. Sol de María Jiménez González

Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica. Ing. Sol de María Jiménez González Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica 1 Núcleo: protones y neutrones Los electrones se mueven alrededor. Característica Partículas Protón Neutrón Electrón Símbolo

Más detalles

1/27/2013. Átomos con un solo electrón: La energía depende solamente del número cuántico principal (n) n=4 Orbitales degenerados (igual energía) n=3

1/27/2013. Átomos con un solo electrón: La energía depende solamente del número cuántico principal (n) n=4 Orbitales degenerados (igual energía) n=3 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas Átomos con un solo electrón: La energía depende solamente del

Más detalles

Átomos polielectrónicos Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas

Átomos polielectrónicos Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Espín y configuraciones electrónicas Número y masa atómicos (isótopos) Tabla periódica y configuraciones electrónicas Átomos con un solo electrón: La energía depende solamente del

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones o elementos: 8 O -2, 9 F - y 10 Ne, e indique el período y grupo de los elementos correspondientes.

Más detalles

Tema 15. Tema 15. Clasificación periódica de los elementos

Tema 15. Tema 15. Clasificación periódica de los elementos Tema 15 Clasificación periódica de los elementos 15.1 Configuración electrónica 15.2 El sistema periódico 15.3 Propiedades atómicas 15.4 Energía de ionización 1 2 15.1 Configuración electrónica La ecuación

Más detalles

Tema 2_3. Átomos Polielectronicos y Sistema Periódico

Tema 2_3. Átomos Polielectronicos y Sistema Periódico Tema 2_3. Átomos Polielectronicos y Sistema Periódico Caso más sencillo: átomo de helio (2 electrones) ĤΨ = EΨ ^ ^ Ĥ = T + V z r 12 x atracción del núcleo (+2e) sobre el electrón 1, a una distancia r 1

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B Reserva 3, Ejercicio

Más detalles

Estructura de la materia

Estructura de la materia Estructura de la materia Cuestiones y problemas 1. Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kj.mol 1 : a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K.

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA Cuestiones 1. Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes: a) Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen?. b) Cite dos modelos atómicos

Más detalles

QUÍMICA I. TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos

QUÍMICA I. TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos QUÍMICA I TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos Tabla periódica La mitad de los elementos que se conocen en la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. Se observaron que muchos elementos

Más detalles

QUÍMICA I. TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos. Tabla periódica

QUÍMICA I. TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos. Tabla periódica QUÍMICA I TEMA 3: Propiedades periódicas de los elementos Tabla periódica La mitad de los elementos que se conocen en la actualidad se descubrieron entre 1800 y 1900. Se observaron que muchos elementos

Más detalles

c) El par de electrones del enlace A B se encuentra desplazado hacia A.

c) El par de electrones del enlace A B se encuentra desplazado hacia A. 1. Responda a las siguientes cuestiones justificando la respuesta. a) En qué grupo y en qué periodo se encuentra el elemento cuya configuración electrónica termina en?. 4f 14 5d 5 6s 2 b) Es posible el

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA Química P.A.U. ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA CUESTIONES NÚMEROS CUÁNTICOS. a) Indique el significado de los números cuánticos que caracterizan a un electrón. b) Escriba los cuatro números

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.-junio 1996 a) Establezca cuales de las siguientes series de números cuánticos serían posibles y cuáles imposibles para especificar el estado de un electrón en un átomo: serie

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio

Más detalles

SOLUCIONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO HOJA Nº 6 ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES. 1.-/ a) λ = 3, m = Å

SOLUCIONES QUÍMICA 2º BACHILLERATO HOJA Nº 6 ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO Y PROPIEDADES. 1.-/ a) λ = 3, m = Å SOLUCIONES HOJA Nº 6 Y PROPIEDADES 1.-/ a) λ = 3,03 10-6 m = 30300 Å 2.-/ a) ν = 6,9 10 14 Hz b) ν = 8,24 10 14 Hz 3.-/ a) λ = 4,86 10-7 m = 4862 Å b) Serie de Balmer: espectro visible. 4.-/ a) ν = 4,57

Más detalles

E1A.S electrón s: n=2; l=0; m=0; s=+½. n=2; l=1; m=-1; s=+½ 3 electrones p: n=2; l=1; m=0; s=+½ n=2; l=1; m=+1; s=+½

E1A.S electrón s: n=2; l=0; m=0; s=+½. n=2; l=1; m=-1; s=+½ 3 electrones p: n=2; l=1; m=0; s=+½ n=2; l=1; m=+1; s=+½ E1A.S2010 Indique el máximo número de electrones de un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos, asigne los restantes y especifique los orbitales en los que pueden encontrarse los electrones.

Más detalles

3.1. Estructura atómica

3.1. Estructura atómica 3.1. Estructura atómica Átomo Protones (+) Núcleo Neutrones (sin carga) Corteza Electrones (-) *Z Número atómico = Número de protones. Cuando el átomo está en estado neutro, Z también es equivalente al

Más detalles

1.- Escribe los posibles valores de los números cuánticos para un electrón en un orbital 3d

1.- Escribe los posibles valores de los números cuánticos para un electrón en un orbital 3d A) Números cuánticos y orbitales atómicos 1.- Escribe los posibles valores de los números cuánticos para un electrón en un orbital 3d 2.- Justifica cuál o cuáles de las siguientes combinaciones de valores

Más detalles

TEMA 3. EL ÁTOMO. Cuáles son los conceptos y ejercicios clave de este tema?

TEMA 3. EL ÁTOMO. Cuáles son los conceptos y ejercicios clave de este tema? @quimicapau: Donde caben dos Caben dos!! Firmado: Pauli TEMA 3. EL ÁTOMO Cuáles son los conceptos y ejercicios clave de este tema? CONCEPTO A REPASAR EJERCICIO Estructura atómica: Número atómico (Z), Número

Más detalles

Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:

Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones: Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1s 2 2s 2 2p 7 ; 2ª ) 1s 2 2s 3 ; 3ª ) 1s 2 2s 2 2p 5 ; 4ª ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio

Más detalles

Qué es importante en selectividad? Vamos a repasar: Orbitales atómicos. Números cuánticos. Notación. Configuración electrónica y principios relevantes

Qué es importante en selectividad? Vamos a repasar: Orbitales atómicos. Números cuánticos. Notación. Configuración electrónica y principios relevantes Tema 1 EL ÁTOMO Qué es importante en selectividad? Vamos a repasar: Estructura Atómica Orbitales atómicos. Números cuánticos. Notación Configuración electrónica y principios relevantes El Sistema periódico

Más detalles

Problemas de Química 2.º Bachillerato Estructura atómica 13/11/2017 Pág. 1

Problemas de Química 2.º Bachillerato Estructura atómica 13/11/2017 Pág. 1 Problemas de Química 2.º Bachillerato Estructura atómica 3//207 Pág.. A y B son átomos de distintos elementos situados en el mismo período y que tienen 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responda,

Más detalles

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA

QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)

Más detalles

La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica.

La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica. SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica es la estrella orientadora para la exploración en el capo de la química, la física, la mineralogía y la técnica. Niels Bohr Principio de exclusión

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA 1.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, -½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones

Más detalles

TEMA 1: Estructura Atómica

TEMA 1: Estructura Atómica TEMA 1: Estructura Atómica 1. Configuraciones electrónicas. 2. Propiedades periódicas: Energía de activación Afinidad electrónica Electronegatividad Descripción mecánico- cuántica del átomo: Orbitales

Más detalles

Modelo Pregunta 1A a) b) Septiembre Pregunta A1.- a) b) c) d) Junio Pregunta 1A a) b) c) d) Solución. Modelo Pregunta 1B.

Modelo Pregunta 1A a) b) Septiembre Pregunta A1.- a) b) c) d) Junio Pregunta 1A a) b) c) d) Solución. Modelo Pregunta 1B. Modelo 2014. Pregunta 1A.- Cuando una muestra de átomos del elemento con Z = 19 se irradia con luz ultravioleta, se produce la emisión de electrones, formándose iones con carga +1. a) Escriba la configuración

Más detalles

Es la carga real que mantiene unido a un e al núcleo. Depende de: Carga nuclear (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e interiores o repulsión

Es la carga real que mantiene unido a un e al núcleo. Depende de: Carga nuclear (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e interiores o repulsión Es la carga real que mantiene unido a un e al núcleo. Depende de: Carga nuclear (Z) Efecto pantalla (apantallamiento) (a) de e interiores o repulsión electrónica. Ambos efectos son contrapuestos: A mayor

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 2, Opción A Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B Reserva 3, Ejercicio

Más detalles

EJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3

EJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3 EJERCICIOS DE REPASO DEL TEMA 3 1.- Los números atómicos de los elementos A, B y C son respectivamente, Z, Z+1 y Z+2. Se sabe que B es el gas noble del tercer período. Indica: En qué grupos de la tabla

Más detalles

Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS

Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_5_SISTEMA PERIODICO Y PROPIEDADES PERIODICAS En todos los casos se tiene una única opción correcta. 1.- El principio que establece que las

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS TABLA PERIÓDICA

GUÍA DE EJERCICIOS TABLA PERIÓDICA GUÍA DE EJERCICIOS TABLA PERIÓDICA Área Química Resultados de aprendizaje Extrae y analiza información para resolver ejercicios relacionados con configuración electrónica y propiedades periódicas, desarrollando

Más detalles

ELEMENTO Nº ATÓMICO (Z) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

ELEMENTO Nº ATÓMICO (Z) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA CUESTION 1 QUÍMICA JULIO 2013 OPCIÓN B Considere los elementos A, B, y C, de números atómicos A=33, B=35, C=38, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado) a) Escriba

Más detalles

Misione r os de l a Prec ios a S angre

Misione r os de l a Prec ios a S angre Saint Gaspar College Misione r os de l a Prec ios a S angre F o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s Departamento de Ciencias y Tecnología. Miss María Cuevas V. NM 1 medio Guía de ejercicios n 2

Más detalles

Tendencias Periódicas: Radio Atómico Energía de Ionización Electronegatividad Carácter Metálico Radio Iónico

Tendencias Periódicas: Radio Atómico Energía de Ionización Electronegatividad Carácter Metálico Radio Iónico Slide 1 / 88 Tendencias Periódicas: Radio Atómico Energía de Ionización Electronegatividad Carácter Metálico Radio Iónico Slide 2 / 88 Tendencias Periodicas Discutiremos cinco tendencias principales de

Más detalles

I.E.S. León Felipe Examen de Química de 2º de Bachillerato. Tema 1.

I.E.S. León Felipe Examen de Química de 2º de Bachillerato. Tema 1. I.E.S. León Felipe Examen de Química de 2º de Bachillerato. Tema 1. Nombre: Fecha: 1. Son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos para un electrón en un átomo? Justifica tu respuesta.

Más detalles

TEMA 3. EL ÁTOMO. Cómo vamos a estudiar este tema? Sigue el diagrama!

TEMA 3. EL ÁTOMO. Cómo vamos a estudiar este tema? Sigue el diagrama! @quimicapau: Y fueron felices y alcanzaron 8 electrones en la capa de valencia TEMA 3. EL ÁTOMO Cómo vamos a estudiar este tema? Sigue el diagrama! Estructura atómica: - Número atómico (Z), - Número másico

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS

ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B: 1s 2 2s 2 C: 1s 2 2s 2 2p 6. Indique,

Más detalles

2. Sistema Periódico de los elementos

2. Sistema Periódico de los elementos 2. Sistema Periódico de los elementos ACTIVIDADES (pág. 35) La Tabla Periódica consta de 18 grupos porque corresponde a los electrones que caben en los subniveles s, p y d juntos: 2 + 6 + 10 = 18. El número

Más detalles

TEMA 2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

TEMA 2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS TEMA 2. ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS E1A.S2010 Indique el máximo número de electrones de un átomo que pueden tener los siguientes números cuánticos, asigne los restantes

Más detalles

IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:

IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: 1 5 X 1s s p Y 1s s p Z 1s s p 3s a) Indica el grupo

Más detalles

29/09/2010 TEMA 2. CONTENIDO. Continuación Tema 2. Configuración electrónica de cationes y aniones. de elementos representativos.

29/09/2010 TEMA 2. CONTENIDO. Continuación Tema 2. Configuración electrónica de cationes y aniones. de elementos representativos. 2 Continuación Tema 2 Prof(a): María Angélica Sánchez Palacios TEMA 2. CONTENIDO Introducción a la forma y características de la tabla periódica. Introducción a los modelos atómicos. El Método Científico.

Más detalles

TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97

TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B: 1s 2 2s 2 C: 1s

Más detalles

Estructura de la materia y Sistema Periódico

Estructura de la materia y Sistema Periódico Estructura de la materia y Sistema Periódico 1 - Respecto el número cuántico «n» que aparece en el modelo atómico de Bohr indicar de manera razonada cuáles de las siguientes frases son correctas y cuáles

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Julio 2017; Opción A; Cuestión 1.- Considere los elementos A, B, C y D cuyos números atómicos son 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas de cada uno de

Más detalles

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA COLEGIO NUESTRA SEÑORA DE LA CANDELARIA AREA DE CIENCIAS NATURALES DOC. ÁLVARO LUIS PICO BÁEZ ASIGNATURA: BIOLOGÍA Y QUÍMICA PRIMER PERIODO CADEMICO DEL 0 GUIA DE APRENDIZAJE QUIMICA º MEDIO TEMA: CONFIGURACIÓN

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio, Opción

Más detalles

Física Moderna. Profesor: Ignacio J. General. 2 do cuatrimestre 2017 Escuela de Ciencia y Tecnología UNSAM

Física Moderna. Profesor: Ignacio J. General. 2 do cuatrimestre 2017 Escuela de Ciencia y Tecnología UNSAM Física Moderna Profesor: Ignacio J. General 2 do cuatrimestre 2017 Escuela de Ciencia y Tecnología UNSAM Física Moderna Tabla Periódica Corral cuántico By Julian Voss-Andreae - Own work, CC BY-SA 3.0,

Más detalles

NUMEROS CUANTICOS/ SISTEMA PERIODICO

NUMEROS CUANTICOS/ SISTEMA PERIODICO NUMEROS CUANTICOS/ SISTEMA PERIODICO 1. Jn 2017) (2 puntos) Los átomos neutros A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A = 1s2 2s2 2p1; B = 1s2 2s2 2p5; C = 1s2 2s2 2p6 3s2; D =

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio

Más detalles

Uniones químicas. UNIONES QUIMICAS: los átomos se unen para formar las moléculas y así formar el estado sólido.

Uniones químicas. UNIONES QUIMICAS: los átomos se unen para formar las moléculas y así formar el estado sólido. Materiales Eléctricos UNIONES QUIMICAS Uniones químicas UNIONES QUIMICAS: los átomos se unen para formar las moléculas y así formar el estado sólido. Los principales enlaces o uniones son: Enlace covalente,

Más detalles

TEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas

TEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas TEMA 2.- Estructura atómica. Sistema periódico. Propiedades periódicas CUESTIONES 11.- Los átomos neutros X, Y, Z tienen las siguientes configuraciones: X = 1s 2 2s 2 p 1 ; Y = 1s 2 2s 2 p 5 ; Z = 1s 2

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio, Opción

Más detalles

Examen ud. 2 Sistema periódico

Examen ud. 2 Sistema periódico Examen ud. 2 Sistema periódico Elija 1 de las 2 primeras cuestiones. 1. Dado los elementos de números atómicos 19, 23 y 48. a) Cuántos electrones desapareados tiene el de mayor número atómico? (0,5 puntos)

Más detalles

2. Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número atómico en un grupo?

2. Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número atómico en un grupo? Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Ejercicios PSU 1. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los

Más detalles

Aprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.

Aprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados

Más detalles

Configuración electrónica y Tabla Periódica

Configuración electrónica y Tabla Periódica Configuración electrónica y Tabla Periódica Dra. Patricia Satti, UNRN TABLA PERIODICA El modelo mecánico-cuántico de los átomos permite responder una de la preguntas centrales de la química: por qué los

Más detalles

Configuración electrónica y Tabla Periódica

Configuración electrónica y Tabla Periódica Configuración electrónica y Tabla Periódica El modelo mecánico-cuántico de los átomos permite responder una de la preguntas centrales de la química: por qué los elementos se comportan como lo hacen? O

Más detalles

EL ÁTOMO. Estructura del átomo. Núcleo. Envoltura. La materia esta constituida por pequeñas partículas llamadas átomos

EL ÁTOMO. Estructura del átomo. Núcleo. Envoltura. La materia esta constituida por pequeñas partículas llamadas átomos ESTRUCTURA ATOMICA EL ÁTOMO La materia esta constituida por pequeñas partículas llamadas átomos Estructura del átomo Envoltura Núcleo ESTRUCTURA Y CONSTITUCIÓN DEL ÁTOMO electrones protones neutrones CARACTERÍSTICAS

Más detalles

Tema 3. Sistema Periódico. 1. Origen del Sistema Periódico. 2. Sistema Periódico actual. 3. Propiedades periódicas de los elementos.

Tema 3. Sistema Periódico. 1. Origen del Sistema Periódico. 2. Sistema Periódico actual. 3. Propiedades periódicas de los elementos. Tema 3. Sistema Periódico 1. Origen del Sistema Periódico. 2. Sistema Periódico actual. 3. Propiedades periódicas de los elementos. 1. Origen del Sistema Periódico El estudio del Sistema Periódico comenzó

Más detalles

Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica

Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC002TC83-A16V1 Ítem Alternativa

Más detalles

PROPIEDADES PERIÓDICAS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

PROPIEDADES PERIÓDICAS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA PROPIEDADES PERIÓDICAS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Se conocen con el nombre de propiedades periódicas a aquellas propiedades relacionadas con la actividad química de los elementos y que varían de forma

Más detalles

ESTRUCTURA ATÓMICA. Utilizando el siguiente esquema vamos a configurar los electrones de los átomos e iones del ejercicio:

ESTRUCTURA ATÓMICA. Utilizando el siguiente esquema vamos a configurar los electrones de los átomos e iones del ejercicio: ESTRUCTURA ATÓMICA 1.- Escriba la configuración electrónica de los siguientes iones o elementos: 8 O -2, 9 F - y 10 Ne, e indique el período y grupo de los elementos correspondientes. Utilizando el siguiente

Más detalles

Química (209) Ejercicios resueltos

Química (209) Ejercicios resueltos Química (209) Ejercicios resueltos OBJETVO 1 1. Cuál elemento de cada par tiene el potencial de ionización más bajo?: a) K, Ca b) O, Se Según la Tabla Periódica, la tendencia del potencial de ionización

Más detalles

Técnico Profesional QUÍMICA

Técnico Profesional QUÍMICA Programa Técnico Profesional QUÍMICA Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Nº Ejercicios PSU 1. En la tabla periódica, los elementos están ordenados según un valor creciente de su

Más detalles

Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones:

Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones: Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones: 1 5 6 X 1s s p ; Y 1s s p ; Z 1s s p 3s. a) Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran. b) Ordénelos, razonadamente, de menor

Más detalles

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. SISTEMA PERIÓDICO

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. SISTEMA PERIÓDICO 2 ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS. SISTEMA PERIÓDICO SOLUCIONES A LAS CUESTIONES DE INICIACIÓN 1. Las propiedades químicas de los elementos dependen de: a) su número atómico; b) su masa atómica; c)

Más detalles

Tiene electrones en 15 orbitales y tiene 2 capas llenas de electrones: la 1ª y la 2ª

Tiene electrones en 15 orbitales y tiene 2 capas llenas de electrones: la 1ª y la 2ª EJERCICIOS RESUELTOS DEL LIBRO 12. Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 a) la combinación de (3,2,-1), será debido a: n=3, indica que el nivel energético es el 3º l=2,indica que el tipo de orbital es

Más detalles

GUIA PROPIEDADES PERIODICAS

GUIA PROPIEDADES PERIODICAS GUIA PROPIEDADES PERIODICAS ACTIVIDADES PROPUESTAS. 1. Completa el siguiente esquema, según las tendencias de las propiedades periódicas.(radio atómico, radio iónico, electroafinidad, potencial de ionización

Más detalles

7.- Qué lista de elementos contiene un metal, un metaloide, y un no metal? a) Ag, Si, I 2 c) K, Cu, Br 2 b) Ge, As, Ne d) S, Cl 2, Ar

7.- Qué lista de elementos contiene un metal, un metaloide, y un no metal? a) Ag, Si, I 2 c) K, Cu, Br 2 b) Ge, As, Ne d) S, Cl 2, Ar Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_4_SISTEMA PERIÓDICO Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA En todos los casos se tiene una única opción correcta. 1.- En la Tabla Periódica, el número

Más detalles

IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:

IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas. 1 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: IES Menéndez Tolosa Dpto Física y Química - Tabla periódica Propiedades periódicas Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica: X s s p Y s s p Z s s p 3s a) Indica el grupo y período

Más detalles

Configuración Electrónica

Configuración Electrónica Configuración Electrónica La configuración electrónica de un átomo indica la forma como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos. Según el Principio de Exclusión de Pauli,

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ESTRUCTURA DE LA MATERIA 24/04/18 FUNDAMENTOS DE LA MECÁNICA CUÁNTICA 0 24/04/18 FUNDAMENTOS DE LA MECÁNICA CUÁNTICA 1 24/04/18 FUNDAMENTOS DE LA MECÁNICA

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces

FÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces 1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio

Más detalles

TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE.

TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE. TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE. 2001 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.-Dadas las siguientes moléculas: SiH 4, NH 3 y BeH 2. a) Represente sus

Más detalles

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual

SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICES003CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 C Comprensión 3 E Reconocimiento 4 D Comprensión

Más detalles

Tema 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO

Tema 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO Tema 4. ESTRUCTURA ATÓMICA Y SISTEMA PERIÓDICO John Dalton (1808). La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales

Más detalles

COLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales

COLEGIO SAN JOSÉ - Hijas de María Auxiliadora C/ Emilio Ferrari, 87 - Madrid Departamento de Ciencias Naturales TEMA 1. ELEMENTOS Y COMPUESTOS EJERCICIOS Y SOLUCIONES 4. El sistema periódico 1. Escribe la configuración electrónica de los 3 primeros elementos alcalinotérreos y explica razonadamente si estos elementos

Más detalles

ESTRUCTURA DE LA MATERIA.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Repaso de los modelos atómicos. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía;

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 017 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva

Más detalles

Capítulo 4. Átomos Polielectrónicos.

Capítulo 4. Átomos Polielectrónicos. Capítulo 4. Átomos Polielectrónicos. Objetivos: Introducción del concepto de carga nuclear efectiva del orbital atómico. Contribución de las repulsiones interelectrónicas. Justificación cualitativa del

Más detalles

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS SEGUNDO SEMINARIO DE QUIMICA 1. La configuración electrónica del átomo del elemento E es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1

Más detalles

TEMA 2 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA

TEMA 2 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA TEMA 2 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA 1. PRIMERAS CLASIFICACIONES 2. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 2.1. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI 2.2. PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGÍA 2.3. PRINCIPIO DE MÁXIMA

Más detalles

Sistema Periódico de los elementos. 2º Bachillerato

Sistema Periódico de los elementos. 2º Bachillerato Sistema Periódico de los elementos 2º Bachillerato Índice 1. Clasificación de los elementos 2. Núcleo atómico 3. Configuración electrónica 4. La tabla periódica 5. Propiedades periódicas Tamaño y radio

Más detalles