Unidad: Propiedades de la materia (Generales y Específicas, cambios de estado, profundización).

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1 COLEGIO INTEGRADO SIMON BOLIVAR AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL DANE nit Educamos para construir proyectos de vida con Éxito Código: MB. P1. S.3 Versión.1 Pg1 de 1 CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL undécimo Área/Asignatura: Grado: (química) Docente: Esp. Fredy Ernesto Castro Gallardo Fecha: Enero Eje Temático: PROPIEDADES DE LA MATERIA Periodo: Estudiante: Unidad: Propiedades de la materia (Generales y Específicas, cambios de estado, profundización). Calificación Desempeño: Realiza ejercicios teóricos y analíticos de conceptos fundamentales de la química, como propiedades y estructura de la materia, nomenclatura y aspectos analíticos y fisicoquímicos de las sustancias y las mezclas. Competencia: Uso comprensivo del conocimiento. (Componente: Procesos químicos). OPCION DIDACTICA. Expositiva por el docente: sobre el mapa conceptual y los demás conceptos en forma breve, puede usar Video beam Taller grupal: el docente organiza grupos pequeños de 2,3 máximo 4 estudiantes y éstos proceden a desarrollar la temática propuesta. Incluye plenaria o socialización. CONCEPTOS BASICOS. Escala absoluta: Esta escala elige como valor origen el 273,15, también llamado cero absoluto. Una medida de la temperatura en cualquiera de estas escalas puede ser fácilmente convertida a otra escala usando esta simple fórmula. De Hacia Fahrenheit Hacia Celsius Hacia Kelvin ºF ºF (ºF - 32) * 9/5 (ºF - 32) * 5/ ºC (ºC * 9/5) + 32 ºC ºC ºK (ºK ) * 9/ ºK ºK Transformaciones de la materia: La materia está en constante cambio. Las transformaciones que pueden producirse son de dos tipos: Físicas: Son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican. Químicas: Son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas. Clasificación de la materia: La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.

2 Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos. Otro grupo de sustancias son las mezclas(homogéneas y heterogéneas) TALLER GRUPAL DE REPASO DE CONCEPTOS. 1. Completa el siguiente cuadro: Forma Volumen Pueden fluir Sólido Líquido Gas 2. Indica las propiedades comunes de los líquidos y los gases. 3. Indica las propiedades comunes de sólidos y líquidos. 4. Explica, utilizando la teoría cinética, por qué los sólidos tienen forma propia y volumen fijo. 5. El oxígeno es un gas a temperatura ambiente. Indica la afirmación no correcta relativa a las partículas que constituyen el gas: A) Se encuentran muy separadas entre sí. B) Tienen libertad total de movimiento. C) Están unidas por fuerzas muy intensas. D) Están más separadas y libres que en estado líquido. 6. Cuando abrimos un perfume, podemos apreciar su olor aún cuando nos encontramos a cierta distancia. Cómo explica la teoría cinética el hecho de que los perfumes huelan a distancia? 7. Indicar que cambio de estado se produce en los siguientes procesos: A) El hielo se derrite B) El agua hierve C) El agua se congela D) La ropa se seca E) El ambientador sólido se transforma en gas. 8. Completa el texto con los términos que faltan: La vaporización es el cambio de estado que experimenta un líquido cuando pasa al estado. Si el cambio se produce en toda la masa, a una temperatura determinada se denomina. Pero si el cambio se produce solamente en la superficie del líquido y a cualquier temperatura, entonces se llama. 9. El petróleo es una mezcla de sustancias, crees que la temperatura de ebullición del petróleo es constante? 10. A qué tipo de sustancia corresponde cada frase? A) Una sustancia que tiene una densidad y un punto de fusión variable, y que en una parte presenta diferente aspecto que en otra. B) Una sustancia formada por dos componentes que presenta las mismas propiedades y el mismo aspecto en todos sus puntos. C) Una sustancia que tiene unas propiedades específicas invariables. 11. Cómo podríamos separar una mezcla de alcohol, agua y limaduras de cobre? 12. Cómo podríamos separar una mezcla de azufre, hierro y sal? 13.. Si un litro de agua tiene una masa de 1 kg. Determina: A. La densidad expresada en kg/l. B. La densidad expresada en g/cm3. C. Si llenamos una piscina de litros Cuál es la masa del agua contenida en la piscina? 14. Una leyenda cuenta que un rey de Sicilia llamado Herón, sospechando que su orfebre le hubiera engañado al fabricarle una corona de oro, consultó a Arquímedes sobre la pureza del oro empleado por el joyero. Arquímedes realizó un experimento que se puede resumir de la siguiente forma con datos ficticios: Primero pesó la corona. La balanza marcó 2000 g. A continuación la sumergió en un recipiente graduado con agua y observó que el nivel del agua subió 0,20 litros. Finalmente, con el informe que Arquímedes envió al rey, éste mandó ejecutar al orfebre. Contesta a las siguientes cuestiones: A - Escribe el valor de la masa y el volumen de la corona del rey Herón. B - Calcula su densidad. C - Busca el valor de la densidad del oro puro en una enciclopedia o en Internet. D - Comparando la densidad del oro con la densidad de la corona Tenía motivos el rey para desconfiar de su orfebre? 1. Completo los datos de la tabla. Justifico mi respuesta: Sustancia Densidad (g/cm 3 ) Volumen (cm 3 ) Masa (g) Hielo Cobre Azúcar Oro Cuarzo 25 6

3 15. Cómo influye la temperatura en los cambios de estado? 16. Cuál es la diferencia entre los cambios físicos y los cambios químicos? 17. Localizo en la sopa de letras, las palabras que corresponden a las siguientes expresiones: V N A L B K E L V I N A A O D I L O S L I Q R D P I S Q O N O I S U F A O C M U V A P O T L U R R A F I F U E A A L T G I T M D A H R J U R J I Z A I O L E C A L O T T A L C N P C E C I L A N C I O M O S O E S A G E I D E J E A N E T C L C O T I E H N E R H A F N N O I C A S N E D N O C a. Cambio de fase liquida a fase gaseosa. b. Aumento de las dimensiones de una sustancia. c. Estado físico de la materia cuyo volumen es constante y la forma depende del recipiente. d. Escala de la temperatura absoluta. e. Estado de la materia en el cual la forma es constante. f. Cambio de la fase solida a la fase liquida. g. Medida que nos permite diferenciar los cuerpos calientes de los cuerpos fríos. h. Cambio de la fase gaseosa a la fase liquida. i. Escala de temperatura Celsius. j. Estado de la materia en el cual las sustancias ocupan todo el recipiente que las contiene. k. Escala de temperatura en el que el punto de fusión del agua es 32ºC. 4. Hallo la densidad para las siguientes sustancias: a. 38.6g de plomo, que ocupan un volumen de 2mL. b. 204Kg de gasolina que ocupan un volumen de 30cm3. c. 6.32g de alcohol que ocupan un volumen de 800L. 5. Hallo la masa de 250cm3 de agua de mar, cuya densidad es de 1.25g/cm3. 6. Hallo el volumen de 180g de leche, cuya densidad es de 1.03g/mL. 7. Hallo las siguientes equivalencias de temperatura: a. 71ºF a ºC y ºK. b. 25ºK a ºC y ºF. c. 0ºC a ºK y ºF. EJERCICIOS DE GASES (BOYLE. GAY LUSSAC. CHARLES entre otros) Es válido ver el tema aquí porque el temas gases pertenece a los tres estados de la materia. 1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia? Rta: 65,8 cm El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. Rta:247,78 cm Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. Rta: 1055,1 mmhg. 4.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, qué volumen presentará finalmente el recipiente? Ar (N)=14. Ar (H)=1. Ver análisis: Manteniendo constante la P y la T, el volumen es directamente proporcional al número de moles del gas. El mol de amoníaco, NH3, son 17 g luego: Inicialmente hay en el recipiente 34 g de gas que serán 2 moles y al final hay 192 g de amoníaco que serán 6 moles. Rta: 1500 cm 3 Hacer el proceso para todos los ejercicios

4 CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL undécimo Área/Asignatura: Grado: (química) Docente: Lic. PILAR CASTRO Fecha: Enero Eje Temático: ESTRUCTURA DE LA MATERIA Periodo: Estudiante: Calificación Unidad: Propiedades de la materia (Generales y Específicas, cambios de estado, profundización). Desempeño: Realiza ejercicios teóricos y analíticos de conceptos fundamentales de la química, como propiedades y estructura de la materia, nomenclatura y aspectos analíticos y fisicoquímicos de las sustancias y las mezclas. Competencia: Uso comprensivo del conocimiento. (Componente: Procesos químicos). OPCION DIDACTICA. Expositiva por el docente: sobre el mapa conceptual y los demás conceptos en forma breve, puede usar Video beam Taller grupal: el docente organiza grupos pequeños de 2,3 máximo 4 estudiantes y éstos proceden a desarrollar la temática propuesta. Incluye plenaria o socialización. CONCEPTOS BASICOS. Escala absoluta: Esta escala elige como valor origen el 273,15, también llamado cero absoluto. Una medida de la temperatura en cualquiera de estas escalas puede ser fácilmente convertida a otra escala usando esta simple fórmula. De Hacia Fahrenheit Hacia Celsius Hacia Kelvin ºF ºF (ºF - 32) * 9/5 (ºF - 32) * 5/ ºC (ºC * 9/5) + 32 ºC ºC ºK (ºK ) * 9/ ºK ºK Transformaciones de la materia: La materia está en constante cambio. Las transformaciones que pueden producirse son de dos tipos: Físicas: Son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican. Químicas: Son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas. Clasificación de la materia: La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas. Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos. Otro grupo de sustancias son las mezclas(homogéneas y heterogéneas)

5 TALLER GRUPAL DE REPASO DE CONCEPTOS. 2. Completa el siguiente cuadro: Forma Volumen Pueden fluir Sólido Líquido Gas 2. Indica las propiedades comunes de los líquidos y los gases. 3. Indica las propiedades comunes de sólidos y líquidos. 4. Explica, utilizando la teoría cinética, por qué los sólidos tienen forma propia y volumen fijo. 5. El oxígeno es un gas a temperatura ambiente. Indica la afirmación no correcta relativa a las partículas que constituyen el gas: A) Se encuentran muy separadas entre sí. B) Tienen libertad total de movimiento. C) Están unidas por fuerzas muy intensas. D) Están más separadas y libres que en estado líquido. 6. Cuando abrimos un perfume, podemos apreciar su olor aún cuando nos encontramos a cierta distancia. Cómo explica la teoría cinética el hecho de que los perfumes huelan a distancia? 7. Indicar que cambio de estado se produce en los siguientes procesos: A) El hielo se derrite B) El agua hierve C) El agua se congela D) La ropa se seca E) El ambientador sólido se transforma en gas. 8. Completa el texto con los términos que faltan: La vaporización es el cambio de estado que experimenta un líquido cuando pasa al estado. Si el cambio se produce en toda la masa, a una temperatura determinada se denomina. Pero si el cambio se produce solamente en la superficie del líquido y a cualquier temperatura, entonces se llama. 9. El petróleo es una mezcla de sustancias, crees que la temperatura de ebullición del petróleo es constante? 10. A qué tipo de sustancia corresponde cada frase? A) Una sustancia que tiene una densidad y un punto de fusión variable, y que en una parte presenta diferente aspecto que en otra. B) Una sustancia formada por dos componentes que presenta las mismas propiedades y el mismo aspecto en todos sus puntos. C) Una sustancia que tiene unas propiedades específicas invariables. 11. Cómo podríamos separar una mezcla de alcohol, agua y limaduras de cobre? 12. Cómo podríamos separar una mezcla de azufre, hierro y sal? 13.. Si un litro de agua tiene una masa de 1 kg. Determina: A. La densidad expresada en kg/l. B. La densidad expresada en g/cm3. C. Si llenamos una piscina de litros Cuál es la masa del agua contenida en la piscina? 14. Una leyenda cuenta que un rey de Sicilia llamado Herón, sospechando que su orfebre le hubiera engañado al fabricarle una corona de oro, consultó a Arquímedes sobre la pureza del oro empleado por el joyero. Arquímedes realizó un experimento que se puede resumir de la siguiente forma con datos ficticios: Primero pesó la corona. La balanza marcó 2000 g. A continuación la sumergió en un recipiente graduado con agua y observó que el nivel del agua subió 0,20 litros. Finalmente, con el informe que Arquímedes envió al rey, éste mandó ejecutar al orfebre. Contesta a las siguientes cuestiones: A - Escribe el valor de la masa y el volumen de la corona del rey Herón. B - Calcula su densidad. C - Busca el valor de la densidad del oro puro en una enciclopedia o en Internet. D - Comparando la densidad del oro con la densidad de la corona Tenía motivos el rey para desconfiar de su orfebre? 2. Completo los datos de la tabla. Justifico mi respuesta: Sustancia Densidad (g/cm 3 ) Volumen (cm 3 ) Masa (g) Hielo Cobre Azúcar Oro Cuarzo 25 6

6 15. Cómo influye la temperatura en los cambios de estado? 16. Cuál es la diferencia entre los cambios físicos y los cambios químicos? 17. Localizo en la sopa de letras, las palabras que corresponden a las siguientes expresiones: V N A L B K E L V I N A A O D I L O S L I Q R D P I S Q O N O I S U F A O C M U V A P O T L U R R A F I F U E A A L T G I T M D A H R J U R J I Z A I O L E C A L O T T A L C N P C E C I L A N C I O M O S O E S A G E I D E J E A N E T C L C O T I E H N E R H A F N N O I C A S N E D N O C a. Cambio de fase liquida a fase gaseosa. b. Aumento de las dimensiones de una sustancia. c. Estado físico de la materia cuyo volumen es constante y la forma depende del recipiente. d. Escala de la temperatura absoluta. e. Estado de la materia en el cual la forma es constante. f. Cambio de la fase solida a la fase liquida. g. Medida que nos permite diferenciar los cuerpos calientes de los cuerpos fríos. h. Cambio de la fase gaseosa a la fase liquida. i. Escala de temperatura Celsius. j. Estado de la materia en el cual las sustancias ocupan todo el recipiente que las contiene. k. Escala de temperatura en el que el punto de fusión del agua es 32ºC. 4. Hallo la densidad para las siguientes sustancias: a. 38.6g de plomo, que ocupan un volumen de 2mL. b. 204Kg de gasolina que ocupan un volumen de 30cm3. c. 6.32g de alcohol que ocupan un volumen de 800L. 5. Hallo la masa de 250cm3 de agua de mar, cuya densidad es de 1.25g/cm3. 6. Hallo el volumen de 180g de leche, cuya densidad es de 1.03g/mL. 7. Hallo las siguientes equivalencias de temperatura: a. 71ºF a ºC y ºK. b. 25ºK a ºC y ºF. c. 0ºC a ºK y ºF. EJERCICIOS DE GASES (BOYLE. GAY LUSSAC. CHARLES entre otros) Es válido ver el tema aquí porque el temas gases pertenece a los tres estados de la materia. 1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia? Rta: 65,8 cm El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. Rta:247,78 cm Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. Rta: 1055,1 mmhg. 4.- Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, qué volumen presentará finalmente el recipiente? Ar (N)=14. Ar (H)=1. Ver análisis: Manteniendo constante la P y la T, el volumen es directamente proporcional al número de moles del gas. El mol de amoníaco, NH3, son 17 g luego: Inicialmente hay en el recipiente 34 g de gas que serán 2 moles y al final hay 192 g de amoníaco que serán 6 moles. Rta: 1500 cm 3 Hacer el proceso para todos los ejercicios

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