UNIVERSIDAD LATINA DE PANAMA SEDE VERAGUAS ING. JOSE BARRIOS FACULTAD DE FARMACIA LICENCIATURA EN FARMACIA III CUATRIMESTRE 2012 FISICOFARMACI II

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Juana Vidal Montero
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1 UNIVERSIDAD LATINA DE PANAMA SEDE VERAGUAS ING. JOSE BARRIOS FACULTAD DE FARMACIA LICENCIATURA EN FARMACIA III CUATRIMESTRE 2012 FISICOFARMACI II LABORATORIO # 1 DETERMINACON DE LA CONSTANTE DE DISOCIACION DE UN ACIDO DEBIL MONOPROTICO PROFESORA YENYS J. ARAUZ PRESENTADO POR MORALES, MARGGELENIE PINZÓN, RAMÓN FECHA DE ENTREGA 25 DE SEPTIEMBRE DE 2012

FISICOFARMACI II LABORATORIO # 1 DETERMINACON DE LA CONSTANTE DE DISOCIACION DE UN ACIDO

2 Introducción El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de los reactivos y productos permanecen constantes. Los acido débiles se ionizan en forma limitada en el agua, en el equilibrio las disociaciones acuosas contienen una mezcla de moléculas del ácido sin ionizar, iones Hidronio (H 3 O + ) y lavase conjugada; la fuerza del ácido débil se mide cuantitativamente mediante la magnitud de la constante de ionización ácida (K a ), cuando mayor sea el valor de la constante, el acido será más fuerte, o sea hay una mayor concentración de iones Hidronio en el equilibrio. Por lo general es posible, calcular la concentración de iones Hidronio o el ph de una disolución acida en equilibrio, a partir de la concentración inicial del acido y del valor de su K a ; de otra forma, si se conoce el ph de la disolución del ácido débil y su concentración inicial es posible determinar su K a. La ionización de una acido débil en agua se representa de la siguiente forma: HA (ác) + H 2 O (l) H 3 O + (ác) + A- (ác)

conjugada; la fuerza del ácido débil se mide cuantitativamente mediante la magnitud de la constante de ionización ácida (K a ), cuando mayor sea el valor de la constante, el acido será más fuerte, o

3 Objetivos Determinar por medio de la medición del ph, la constante de disociación de un ácido débil monoprótico. Vasos químicos de 150 ml. Pipeta de 1,0ml y 5,0 ml. Probeta de 100 ml. Vidrio reloj. Espátula. Materiales y Reactivos Varilla de vidrio. KCl 0,05 M. KOH 0,2 M. Ácido Fórmico. Procedimiento Rotulamos cinco vasos quimicos y adicionamos a cada uno 50 ml de solucion de KCl 0,05 M. Adicionamos despues las siguientes cantidades de KOH a los vasos correspondientes según la tabla a continuacion. Agitamos y medimos el ph inicial de la base. Reactivo Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tubo 5 KOH 0,2 M (ml) 0,1 0,3 0,5 0,8 1,0 Una vez medido el ph inicial de la base procedimos a agregarle el acido fórmico de la siguiente manera. 2,0 ml de ácido fórmico. Agitamos nuevamente la solución por un periodo de 2 minutos y procedimos a leer el ph. Resultados de valores de ph Reactivos Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tubo 5 KOH 0,2 M 0,1 0,3 0,5 0,8 1,0 (ml) poh 11,08 11,25 11,77 11,82 11,86 Ác. fórmico 2 ml 2 ml 2 ml 2 ml 2 ml ph que se disocio 1,24 1,32 1,33 1,36 1,36

Adicionamos despues las siguientes cantidades de KOH a los vasos correspondientes según la tabla a continuacion. Agitamos y medimos el ph inicial de la base.

4 Cálculos Valor de B B= 10 -(poh) poh 1 = -log(11,08) = 10-11,08 = 8,3X10-12 poh 2 = -log(11,25) = 10-11,25 = 5,6X10-12 poh 3 = -log(11,77) = 10-11,77 = 1,7X10-12 poh 4 = -log(11,82) = 10-11,82 = 1,5X10-12 poh 5 = -log(11,86) = 10-11,86 = 1,4X10-12 ph de KCl 0,05 M, KOH 0,2 M Valor de A ph KCl= -log (0,05) = 1,30 ph 1 = -log(1,24) = 10-1,24 = 5,8X10-2 poh= 14-1,30 = 12,7 ph 2 = -log(1,32) = 10-1,32 = 4,8X10-2 ph KOH= -log (0,2) = 0,70 ph 3 = -log(1,33) = 10-1,33 = 4,7X10-2 poh= 14-0,70 = 13,3 ph 4 = -log(1,36) = 10-1,36 = 4,4X10-2 ph 4 = -log(1,36) = 10-1,36 = 4,4X10-2 Valor inicial de Ácido ph = pka + log (HCOO - / HCOOH) ph = log(0.10 M / 0.20 M) ph = log(0.50) ph = ph = 3.44 Tabla de Resultados Concentración Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 Tubo 5 A 0 = inicial de ác 3,44 3,44 3,44 3,44 3,44 B 0 = inicial de base A= en equilibrio de ác B= en equilibrio de base X= en equilibrio de ác que se disocio 11,08 11,25 11,77 11,82 11,86 5,8X10-2 4,8X10-2 4,7X10-2 4,4X10-2 4,4X10-2 8,3X ,6X ,7X ,5X ,4X ,24 1,32 1,33 1,36 1,36

10-1,32 = 4,8X10-2 ph KOH= -log (0,2) = 0,70 ph 3 = -log(1,33) = 10-1,33 = 4,7X10-2 poh= 14-0,70 = 13,3 ph 4 = -log(1,36) = 10-1,36 = 4,4X10-2 ph 4 = -log(1,36) = 10-1,36 = 4,4X10-2 Valor inicial de

5 Ficha técnica de los reactivos utilizados Nombre Fórmula Características Usos Cloruro de Potasio KCl Precipita cloruros insolubles, puede reducirse a metal. Hidróxido de Potasio KOH Son bases fuertes, compuesto químico inorgánico. Ácido Fórmico HCOOH (CH 2 O 2 ) Es un ácido orgánico, soluble en agua, olor irritante, incoloro. Utilizado en fertilizantes, utilizado en medicina, en casos de diarrea, vómitos. Elaboración de jabón, blanqueado, elaboración de ácido oxálico. Industria farmacéutica, química, del cuero, textil, como desinfectante. Graficas

Ácido Fórmico HCOOH (CH 2 O 2 ) Es un ácido orgánico, soluble en agua, olor irritante, incoloro.

6 Conclusiones Mediante la realización del informe presentado, hemos concluido que el estudio y la identificación de los valores de ph y poh de las diferentes sustancias existentes a partir de reacciones como ph= -log (H+) y poh= 14 ph; son de gran importancia para nosotros como estudiantes en nuestra formación académica, ya que de una manera u otra debemos aprender a buscar las interrogantes propuestas por el profesor (ra). Por otra podemos decir también que las diferentes sustancias químicas acidas tienen un ph muy diferente respecto a otras sustancias ácidas lo mismo sucede con las sustancias básicas, o sea que ninguna sustancia tiene un ph igual. Por tal motivo las sustancias pueden neutralizarse al reaccionar ácido con una base, y viceversa.

las interrogantes propuestas por el profesor (ra).

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