El modelo atómico actual y sus aplicaciones
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- César Godoy Mendoza
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1 El modelo atómico actual y sus aplicaciones 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 1 de 23
2 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 2 de 23
3 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 3 de 23
4 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 4 de 23
5 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 5 de 23
6 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 6 de 23
7 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 7 de 23
8 Número atómico Se representa con la letra Z. Determina la identidad de un átomo. 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 8 de 23
9 QUÍMICA GENERAL Representa el número de protones localizados en el núcleo. Su valor determina muchas de las propiedades físicas y químicas de un átomo. Número atómico (Z) = p + = e Masa atómica Se representa con la abreviación: m.a. Corresponde al promedio de las masas de los isótopos considerando la abundancia en la naturaleza. La masa atómica de un elemento en la tabla periódica no es un número entero. m.a.= (A1 % abundancia) + (A2 % abundancia) +...) / 100. Número de masa Se representa con la letra A. Corresponde a la suma de protones y neutrones que hay en el núcleo atómico. Número de masa (A) = ( p+ + no ) = ( Z + no) Isótopos: átomos de un mismo elemento con igual número atómico, pero diferente número de neutrones en su núcleo y, por lo tanto, su masa atómica es distinta. Ejemplo 1: Sodio (Na) m.a.= = 23 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 9 de 23
10 Como puedes observar, el valor de la masa atómica no es un número entero sino uno decimal. Sin embargo, el número de masa sí corresponde a un número entero, pues es la suma del número de electrones y neutrones. Generalmente para realizar cálculos en los que interviene la masa atómica utilizamos para operar el número de masa, que es un número entero que expresa la suma de protones y neutrones del isótopo más abundante. Pero, por convención, también se ha adoptado el redondeo de la masa atómica al número entero más cercano. Si, en el ejemplo, observas que el sodio tiene una masa atómica de uma que redondeado es igual a 23. El berilio (Be) tiene una masa atómica de uma, que redondeado es igual a 9. Es decir, que en los valores cuyas masas atómicas la parte decimal sea mayor de 0.5 (> 0.5) su valor se redondea al número entero inmediato superior, y si es menor que 0.5 (< 0.5) se trunca al número entero. Para esta convención existen en la práctica dos excepciones, el cloro (Cl) que se emplea 35.5 como número de masa, y el cobre (Cu) en el que se emplea Si son iguales queda como está cobre y cloro. Ejemplo 2: Completa la siguiente tabla con los datos que faltan. 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 10 de 23
11 Los isótopos y sus aplicaciones QUÍMICA GENERAL Como ya te diste cuenta, contrario a lo que Dalton proponía sobre la igualdad de los átomos de un mismo elemento, mediante pruebas experimentales se ha demostrado que, en la naturaleza, existen átomos que siendo del mismo elemento no son idénticos, la diferencia radica en el número de masa, es decir, en el total de protones y neutrones. Y si el número de protones representa la identidad del átomo, lo que cambia es el número de neutrones. A estos átomos se les llama isótopos. Isotopos del litio Un caso particular de isótopos son los del hidrógeno, que reciben el nombre de hidrógeno, deuterio y titrio respectivamente, y como se puede observar en la figura, la variación radica en el número de neutrones. A los isotopos del hidrógeno se les asigna diferente nombre, según la variación del número de neutrones. Ejemplo: 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 11 de 23
12 Ejemplo: Modelo atómico de Bohr La hipótesis de Bohr establece los siguientes postulados: 1. El átomo tiene un núcleo central diminuto cargado positivamente. 2. Los electrones no pueden estar distribuidos al azar, sino que giran alrededor del núcleo ocupando niveles de energía específicos describiendo órbitas circulares. 3. Los electrones pueden alcanzar niveles de energía más altos por la absorción de cantidades fijas de energía. 4. A cada nivel de energía le asignó un número entero positivo al que denominó número cuántico principal n), el cual sólo podía contener un determinado número de electrones de acuerdo con la fórmula 2n2. En el modelo atómico de Bohr, los electrones se mueven como lo hacen los planetas alrededor del Sol. 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 12 de 23
13 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 13 de 23
14 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 14 de 23
15 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 15 de 23
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20 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 20 de 23
21 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 21 de 23
22 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 22 de 23
23 2º Cuatrimestre 2018 Docente: Lic. Carlos Vicente Sánchez Página 23 de 23
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