7.- Qué lista de elementos contiene un metal, un metaloide, y un no metal? a) Ag, Si, I 2 c) K, Cu, Br 2 b) Ge, As, Ne d) S, Cl 2, Ar

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1 Test de la UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO FQ4eso_U1_4_SISTEMA PERIÓDICO Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA En todos los casos se tiene una única opción correcta. 1.- En la Tabla Periódica, el número de protones en un átomo de un elemento se indica por su a) masa atómica c) estados de oxidación seleccionados b) número atómico d) número de electrones de valencia 2.- La disposición de los elementos de izquierda a derecha en el período 4 de la tabla periódica se basa en a) la masa atómica c) el número de capas de electrones b) el número atómico d) el número de estados de oxidación 3.- Cuál es la carga del núcleo de un átomo cobre? a) +1 c) +29 b) +2 d) Qué elemento se clasifica como metaloide o semimetal? a) Cr c) Sc b) Cs d) Si 5.- Qué lista de símbolos representa no metales únicamente? a) B, Al, Ga c) C, Si, Ge b) Li, Be, B d) P, S, Cl 6.- Qué lista representa la clasificación de los elementos nitrógeno, neón, magnesio y silicio, respectivamente? a) metal, metaloide, no metal, gas noble b) no metal, gas noble, metal, metaloide c) no metal, metaloide, gas noble, metal d) gas noble, metal, metaloide, no metal 7.- Qué lista de elementos contiene un metal, un metaloide, y un no metal? a) Ag, Si, I 2 c) K, Cu, Br 2 b) Ge, As, Ne d) S, Cl 2, Ar 8.- Qué lista de elementos muestra un metal, un semimetal y un gas noble? a) aluminio, azufre, argón c) sodio, silicio, argón b) magnesio, sodio, azufre d) silicio, fósforo y cloro

2 9.- En la tabla periódica adjunta, un área está marcada con una X. Al moverse a través del área X, desde un elemento al siguiente, el electrón extra suele ocupar una órbita de tipo a) s c) d b) p d) f 10.- El diagrama representa la tabla periódica. El área sombreada es el a) bloque s c) bloque d b) bloque p d) bloque f 11.- Puesto que el primer nivel de energía de un átomo contiene sólo un orbital 1s, el número de elementos en este período es a) 1 c) 4 b) 2 d) En el período 5 hay 18 elementos. Qué subnivel o subniveles se están cubriendo? a) s c) s y p b) d y f d) s, p, y d 13.- En el estado fundamental, todos los átomos del Grupo 15 tienen el mismo número de a) electrones de valencia c) neutrones b) capas de electrones d) protones

3 14.- Qué elemento tiene átomos en el estado fundamental con el mayor número de electrones de valencia? a) estaño c) arsénico b) azufre d) flúor 15.- Qué elemento tiene seis electrones de valencia en sus átomos en el estado fundamental? a) Se c) Kr b) As d) Ga 16.- El número de electrones de valencia en los elementos del Grupo 2 es a) 2 c) 18 b) 8 d) igual al número del período 17.- Qué elemento tiende a no reaccionar con otros elementos? a) helio c) fósforo b) hidrógeno d) potasio 18.- Todos los gases nobles se caracterizan porque completan su orbital más externo. Este orbital es de tipo a) s c) d b) p d) s o p 19.- Los elementos que tienen configuraciones electrónicas con electrones de valencia estables en el estado fundamental se encontran en el a) Grupo 1 c) Grupo 11 b) Grupo 8 d) Grupo Qué línea de la tabla podría representar los cuatro números cuánticos de un electrón exterior en un ion Mg 2+? 21.- Qué línea de la tabla podría representar los cuatro números cuánticos de un electrón exterior en un ion O 2-?

4 22.- Utiliza la tabla periódica para responder: cuál es el número de electrones en un átomo de escandio en estado fundamental? a) 21 c) 45 b) 24 d) Utiliza la tabla periódica para responder: cuál es el número de electrones en el átomo de potasio en estado excitado? a) 18 c) 20 b) 19 d) La configuracion electrónica del nitrógeno es 1s 2 2s 2 2p 3. A qué grupo pertenece el nitrógeno? a) 2 c) 15 b) 7 d) Cuando un átomo X de un elemento del Grupo 1 reacciona para convertirse en X + a) el número másico de X aumenta b) la carga del núcleo aumenta c) el número atómico de X disminuye d) el número de niveles de energía ocupados disminuye Utiliza la tabla periódica para responder: Los electrones de valencia en un átomo de fósforo en el estado fundamental se encuentran en a) la primera capa c) la tercera capa b) la segunda capa d) la cuarta capa 27.- Utiliza la tabla periódica para responder: La configuración electrónica de un átomo de vanadio en estado fundamental es

5 28.- Utiliza la tabla periódica para responder: La configuración electrónica de un átomo de X, en su estado fundamental, es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2. X es un átomo de a) calcio c) titanio b) escandio d) vanadio 29.- Al identificar las siguientes configuraciones electrónicas con los elementos correspondientes se han cometido algunos errores. Identifícalos. Caso Configuración electrónica Periodo N.º electrones en la última capa Grupo Elemento I 1s 2 2s 2 2p 3 2º 3 3 ó IIIB Sc II 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3º 6 16 ó VIA S III 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4º 1 1 ó IA K IV 1s 2 2s 2 2p 6 3º 8 18 ó VIIIA Ar Se han identificado erróneamente los casos a) I, II y III c) II y III b) I y IV d) I, II, III y IV 30.- El último electrón del As hace terminar la configuracioń electrónica de su estado fundamental en: a) 3p 4 c) 4p 3 b) 4s 1 d) 3s 2

6 Test de FQ4eso_U1_4_SISTEMA PERIODICO Y CONFIGURACION ELECTRONICA. Respuestas

7 Test de FQ4eso_U1_4_SISTEMA PERIÓDICO Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. Soluciones 1. b. 11.b. 21. c b. 12.d. 22. a c. 13.a. 23. b d. 14.d. 24. c d. 15.a. 25. d b. 16.a. 26. c a. 17.a. 27. c c. 18.d. 28. b d. 19.d. 29. b c. 20.c. 30. c