QUÍMICA 2º BACHILLERATO

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Pilar Flores Zúñiga
hace 5 años
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1 QUÍMICA 2º BACHILLERATO NOMBRE:

2 UD. 1. El átomo: escructura y propiedades atómicas. 1. El elemento X tiene como configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1. a) Cuál es el número atómico de X? b) X se presenta naturalmente como una mezcla de 69 X y 71 X. Qué significan los números 69 y 71? c) Si las proporciones naturales de los dos son del 60 %, y del 40 % respectivamente, calcular la masa atómica aproximada de X. 2. Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos normales de los siguientes elementos: 19 K, 15 P, 34 Se. 3. El cobre natural tiene la siguiente distribución isotópica: 69,09 % de Cu-63 con masa 62,929 uma y 30,91 % de Cu-65 con masa 64,928 uma. Cuál es la masa atómica del cobre? 4. Dadas estas dos distribuciones electrónicas para átomos neutros: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 B: 1s 2 2s 2 2p 6 6s 1 Cuál de estas afirmaciones es falsa? a) Para pasar de A a B se precisa energía. b) A representa el átomo de sodio. c) A y B representan átomos diferentes. d) Se necesita menos energía para extraer un electrón de B a A. 5. En el espectro del átomo de hidrógeno encontramos una raya en el violeta de frecuencia 7, Hz (s -1 ). Cuál es la energía de los fotones que la forman? DATO: h = 6, J s 6. Si la energía asociada a la primera órbita de Bohr es -13,60 ev. Cuál es la energía asociada a la cuarta órbita de Bohr en electrón-voltios y en julios? DATO: 1 ev = 1, J. 7. La lámpara de vapor de mercurio emite una luz de color ligeramente azulverdoso. Estos colores proceden de radiaciones de longitudes de onda Å (azul) y Å (verde). Calcular la energía de un fotón de cada una de estas radiaciones. DATOS: h = 6, J s; 1 Å = m. 8. El espectro visible va de la longitud de onda 400 nm hasta 700 nm. La primera energía de ionización del litio es de 5,40 ev. a) Calcula la máxima energía de la radiación visible. b) Razona si esta radiación ioniza el litio o no.. DATOS: 1 J = 1, ev; c = m/s; h = 6, J s.

3 9. Utiliza los postulados de Bohr en la descripción del átomo de hidrógeno para determinar: a) El radio de la sexta órbita de Bohr para el hidrógeno. b) La energía del electrón cuando está en esa órbita. DATOS: a = 5, m; A = 2, J. 10. Qué valor de n en la ecuación de Rydberg corresponde a la línea de a serie de Balmer a 389 nm? 11. Teniendo en cuenta la ecuación de Rydberg y partiendo de la serie de Lyman del espectro del hidrógeno, a) Calcula las líneas de esta serie de longitudes de onda máxima y mínima expresadas en nanómetros? b) Cuál es el valor de n que corresponde a la línea espectral a 95,0 nm? c) Hay alguna línea a 110 nm? DATO: R H = 1, m -1 ; 1 nm =10-9 m. 8. Si el trabajo de extracción de la superficie de un metal es E 0 = 2,07 ev: a) En qué rango de longitudes de onda del espectro visible puede utilizarse este material en células fotoeléctricas? Las longitudes de onda de la luz visible están comprendidas entre 380 nm y 775 nm. b) Calcula la velocidad de extracción de los electrones emitidos para una longitud de onda de 400 nm. DATOS: 1 J = 1, ev; c = m/s; h = 6, J s; m e = 9, kg. 9.- La frecuencia mínima que ha de tener la luz para extraer electrones de un cierto metal es de 8, Hz. a) Halla la energía cinética máxima de los electrones que emite el metal cuando se ilumina con luz monocromática de 1, Hz y exprésala en ev. b) Cuál es la longitud de onda de De Broglie asociada a esos electrones? DATOS: 1 J = 1, ev; c = m/s; h = 6, J s; m e = 9, kg. 12. Con la teoría de Bohr calcular el radio de un átomo de hidrógeno en su estado fundamental. Y si el electrón se encontrara por excitación en la segunda órbita? 13. Qué fallos principales le fueron señalados al modelo de Bohr?

4 14. Un astronauta de 70 kg de masa avanza en su camino hacia Marte con velocidad de m/s. Calcular la longitud de onda del astronauta. (Así se demuestra que, para un astronauta, no se requiere una descripción ondulatoria). 15. Indicad los dos primeros números cuánticos correspondientes a un orbital 4s. 16. Indicad cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a n, l y m l son permitidos: a) 3,-1,1; b) 3, 1, 1; c) 1, 1, 3; d) 5, 3, -3; e) 0, 0, 0; f) 4, 2, Escribir la configuración electrónica del: a) Átomo de silicio (Z = 14). b) Átomo de hierro (Z = 26). c) Ion hierro (III). 18. Cómo serán, altas o bajas las energías de ionización y afinidades electrónicas de los gases nobles? Razonar las respuestas. 19. Los metales del grupo 2 se combinan con lo halógenos formando sales binarias. Escribir la ecuación general para estas reacciones, representando los metales por M y los halógenos por X. 20. Por qué el número de elementos de cada serie de transición interna es de 14? A qué es debido que sus propiedades químicas sean prácticamente iguales? 21. El diagrama adjunto es una parte de la Tabla Periódica. Los elementos que se representan por letras no guardan relación con los símbolos reales. A D E F H B C G I Entre los elementos señalados por letras elegir y razonar: a) El elemento de menor densidad electrónica. b) El halógeno menos reactivo. c) El metal más reactivo. d) El elemento que tenga más señaladamente la valencia 3. e) El elemento que forma más fácilmente un ion con dos cargas positivas. f) El elemento menos reactivo. 22. Dadas las configuraciones siguientes: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 b) 1s 2 2s 2 2p 2 c) 1s 2 2s 1 J

5 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 1 6s 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 2 5s 2 5p 6 6s 2 f) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 1) Indicar si el elemento correspondiente es representativo, de transición o de transición interna. 2) Decir el período al que pertenecen. 3) De los elementos representativos, señalar qué elementos son y a qué familias pertenecen. 23. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de sus energías de ionización: Ca, Rb, Mg. 24. Señalar en qué difieren los conceptos de afinidad electrónica y electronegatividad. 25. Cuál de los siguientes átomos posee un mayor radio y cuál menos?: Mn, Co, Ca, Ba. 26. Las tres especies H, He + y Li 2+ poseen un solo electrón. Señalar cuál de ellas poseerá a) el mayor radio y b) la mayor energía de ionización. 27. Cómo ha de ser la segunda energía ionización del Na con relación a la segunda energía de ionización del Mg: mayor, menor o igual? 28. Ordenar, en cuanto a distancias interatómicas o longitudes de enlace, las siguientes moléculas: HF, HCl, HBr, HI. 29. Ordenar, en cuanto a distancias interiónicas o longitudes de enlace en un cristal, los siguientes compuestos: CsI, LiF, RbBr. 30. La primera energía de ionización del boro es menor que la del berilio. Es esto lo esperado? Cómo se explica? 31. Ordenar los siguientes átomos e iones según el orden creciente de sus tamaños: Ar, S 2-, K +, Cl -, Li Ordenar los siguientes grupos de elementos según su comportamiento metálico: a) S, Cl, Na, Si, Al. b) H, F, Se, I, Pb.

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