EVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA

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1 EVALUACIÓN FINAL DE QUÍMICA ESTADO LÍQUIDO En los líquidos las moléculas se mueven lentamente con respecto a los gases, las fuerzas de atracción moleculares son capaces de mantenerlas juntas dentro de un volumen definido. Cualquier líquido presenta resistencia a fluir, propiedad que se denomina: VISCOSIDAD. La TENSIÓN SUPERFICIAL es otra propiedad de los líquidos originado por las fuerzas de atracción intermoleculares. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN Físicas % m/m Expresa la relación entre cantidad de soluto (g) que hay por cada 100 g de solución. % m m = m soluto m (solución) % m/v Expresa la cantidad de soluto en gramos que hay por cada 100 ml de solución. % m v = m soluto v solución ml % v/v Expresa el volumen de soluto (ml) que hay por cada 100 ml de solución. % v v = v soluto v solución g/l Es la masa de soluto expresada en gramos que hay por cada litro de solución. g L = m soluto g V solución L Densidad d = m g V (ml) M = %m m.d.10 M soltuto

2 QUÍMICAS Molaridad Es la cantidad de mol de soluto que hay por litro de solución. M = n soluto V soluci ón L n = m g M Normalidad N = Nº eq (soluto ) V soluci ón L Nº eq = m soluto g m equivalente masa equivalente = M i i = iónes disociados N = M. i Fracción molar X soluto = n soluto nt (n soluto + n solvente ) n solvente X solvente = nt(n soluto + n solvente)

3 X soluto + X solvente = 1 Dilución Consiste en agregar solvente a una solución concentrada; para obtener una solución de menor concentración. Por tanto la cantidad de soluto permanece constante. la cantidad de solvente aumenta. la concentración disminuye. n1 = n2 1. V 1 = 2. V 2 ESTADO GASEOSO Es en el cual la materia no presenta ni forma ni volumen definido, debido a que sus moléculas intentan ocupar el mayor espacio posible (expansión). Están condicionados por las siguientes variables: presión, temperatura, volumen, cantidad química, densidad. Unidades de presión:760 mm Hg = 760 Torr = Pa = 1 atm = 1,013 Bares = mbares =1.013 hpa Condiciones normales: Condiciones estándar: P = 1 atm = 760 torr = 760 mmhg T = 273 K = 0 ºC P = 1 atm = 760 torr = 760 mmhg T = 298 K = 25 ºC Ley de Boyle "El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión". P1.V1= P2.V2

4 Ley de Charles "El volumen de un gas, a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta". V1 V2 = T1 T2 Ley conjunta de los gases ideales Permite plantear una relación entre temperatura, presión y volumen conocida como la ecuación combinada de los gases. (Ley conjunta). P1. V1 T1 P2. V2 = T2 Ley de Avogadro "Volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen igual cantidad de moléculas". De la ley de Avogadro se deduce que a condiciones normales, (1 atmósfera de presión y 0 C) el volumen de un mol de gas es 22.4 litros, es decir, 1 mol de gas = moléculas de gas = 22.4 litros = Peso mol por lo tanto: "el volumen de un gas a temperatura y presión constantes es directamente proporcional al número de moles" V1 n1 = V2 n2 Ecuación de estado de los gases ideales P.V = n. R.T P = n. R. T V P = M. R. T d = P.M R.T

5 m.r.t M = P.V M = d.r.t P Siendo T, la temperatura absoluta en K, P, la presión en atmósferas, V el volumen en litros, n el número de moles y R, es la denominada constante universal de los gases cuyo valor depende de las unidades utilizadas. Algunos valores de la constante universal de los gases son: 0,082 L.atm/mol.K 62,36 L.torr/mol.K Gases reales Altas condiciones de presión y temperatura ocasionan que gases de ciertos tamaños de partículas muestren un comportamiento que se desvía del considerado ideal. ECUACIÓN DE VAN DER WAALS P + a. n2 V n. b = n. R. T V2 R= 0,082 L.atm/mol.K R= 62,36 L.torr/mol.K ESTEQUIOMETRÍA 1Fe 2 O 3 (s) + 3H 2 O (l) 2Fe(OH) 3(s) Coeficientes estequiometricos. (indican la cantidad química)

6 Estado de agregación de las sustancias: S - sólido l - líquido g - gaseoso ac - acuosa REACTIVO LIMITANTE El reactivo limitante es el reactivo que se consume primero y por completo en una reacción química; por lo tanto el que condiciona el final de la reacción y la cantidad de producto que se va a obtener. RENDIMIENTO DE REACCIÓN Rendimiento Teórico (R.T.) Es aquél que se determina mediante cálculos. Rendimiento Práctico (R.P.) Es aquél que se obtiene experimentalmente (por lo general siempre es menor al teórico). Rendimiento Porcentual (% R) % R = RP RT